江苏省海门中学2024-2025高三第二次调研考试化学试题（答案）
南京
江苏省海门中学2025届高三第二次调研考试
化学试卷
本试卷分选择题和非选择题两部分，全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等，并用2B铅笔 涂写在答题纸上。2．每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮 擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。3．考试结束，将答题纸交回。
可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 S32 Fe 56 Ce 140
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列说法正确的是
A．光导纤维的主要原料是二氧化硅
B．光化学烟雾、温室效应的形成都与CO2有关
C．淀粉、蛋白质、油脂都属于高分子化合物
D．乙醇常用于医疗消毒，浓度越高消毒效果越好
2．利用反应LiH十NH3H2+LiNH2可制备化工试剂LiNH2。下列说法正确的是
A．LiH的电子式为Li+
B．第一电离能：I1(Li)>I1(H)
C．NH中N原子轨道杂化类型为sp2
D．NH3是含有极性键的极性分子
3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子最外层电子数是内层的2倍，
元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，金属元素Z其原子最外层电子数与最内层相同。
下列说法正确的是
A．电负性：χ(X)> χ(Y)
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>X
C．原子半径：r(Z)
4．液氨的沸点-33.5℃，锂能与液氨反应，反应方程式为Li+nNH3[e(NH3)n] +Li+，[e(NH3)n] 是
一种强还原剂，反应装置如图所示（夹持装置略）。下列说法不正确的是
A．图中“试剂A”“试剂B”均可以为碱石灰
B．实验过程中可以通过调节分液漏斗的活塞，控制产生氨气的速率
C．图中“冷却溶剂”可以是冰水混合物
D．反应前锂片需打磨除去表面的氧化膜
阅读下列材料，完成5~8题
化学反应中常伴随着物质、能量的转化。H2、CH4、NaBH4都可以作为燃料电池的燃料。N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ，CH4的燃烧热为890.3kJ·mol-1。碱性NaBH4溶液中滴加FeSO4
溶液，可制得纳米铁，纳米铁粉和醋酸可将NO- 5还原为N2进行脱硝；多晶铜催化电解CO2可制备CH4、C2H4、HCOOH等产品。碳有多种同位素。
5．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是
A．H2密度小，可用作绿色燃料
B．FeSO4具有还原性，可用作抗氧化剂
C．CH中心原子没有孤电子对，具有可燃性
D．HCOOH与H2O分子之间形成氢键，HCOOH水溶液呈酸性
6．下列说法正确的是
A．BH与SO 空间构型不同
B．Fe2+转化为Fe得到的2个电子基态时填充在4s轨道上
C．CO2分子中存在C与O2之间的强烈相互作用
D．石墨、金刚石、C60都是碳的同位素
7．下列反应式表示正确的是
A．CH4的燃烧：CH4(g)+2O2(g)2CO2(g)+2H2O(g) 890.3 kJ·mol-1
B．纳米铁粉和醋酸联合脱硝：5Fe+2NO- 3+12H+5Fe2++N2↑+6H2O
C．KOH为电解质，电解CO2制备CH4的阴极反应：2CO2+6H2O+8e-CH4+8OH-
D．碱性NaBH4制纳米铁：2Fe2++BH4+4H2O2Fe+2H2↑+B(OH)4+4H+
8．对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ，下列说法正确的是
A．该反应在任何条件下都能自发进行
B．反应的 （表示键能）
C．高温、高压均能提高H2的平衡转化率
D．反应中每消耗1mol N2转移电子的数目为6×6.02×1023
9．化合物Y是合成治疗过敏性疾病药物的中间体，可由下列反应制得。下列说法正确的是
A．化合物X既能盐酸反应又能与氢氧化钠反应
B．化合物X与足量的氢气加成后分子中含有3个手性碳原子
C．化合物X中所有碳原子一定共面
D．能用浓溴水检验Y中是否含有X
10．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
11．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是
选项 探究方案 探究目的
A 用洁净的玻璃棒蘸取NaC1O溶液滴在pH试纸上，待变色后与标准比色卡比对 测定NaClO溶液的pH
B 将少量铜粉加入硝酸酸化的硝酸铁溶液中，观察反应现象 探究 Fe3+与铜粉能否反应
C 向2mL 0.1mol L-1 KMnO4溶液中滴加适量维生素C溶液，观察溶液颜色变化 探究维生素C是否具有还原性
D 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，观察溶液是否变澄清 探究苯酚的酸性与碳酸的酸性的相对强弱
12．已知柠檬酸是一种三元有机酸，其化学式为H3C6H5O7， Ka1(H3C6H5O7)=7.1×10-4，Ka2(H3C6H5O7)
= 1.68×10-5，Ka3(H3C6H5O7) =4.1×10-7，Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.0×10-11。室温下，
某小组做如下实验。下列说法正确的是
实验I：测定0.100mol L-1NaH2C6H5O7 溶液pH<7
实验Ⅱ：向0.100 mol L-1'H3C6H5O7溶液中滴加一定量的NaOH溶液，测得反应后溶液的pH=7
实验ⅢI：向5mL0.100 mol L-1Na2CO3溶液中逐滴滴加5滴0.100 mol L-1H3C6H5O7溶液
实验IV：将浓度均为0.100 mol L-1HCl溶液与Na3C6H5O7溶液等体积混合，测得反应后溶液的
pH=b
A．实验I中：c(H3C6H5O7)>2c(C6H5O3- 7)+c(HC6H5O3)
B．实验II所得溶液中：c(C6H5O3- 7)
D．实验IV 中：b<7
13．在催化剂作用下，以CO2催化加氢其主要反应有：
反应1 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
反应2 CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)
在恒温恒压密闭容器中通入3molH2、1molCO2气体，CO2的平衡转化率及CH3OH的平衡产率
随温度变化的关系如图所示。
已知CH3OH的产率，
下列说法正确的是
A．，
B．从350~600K，H2O的物质的量随温度升高先升后降
C．350~400K之间，n(H2)与 n(CO2)的比值一直保持3：1
D．550K~600K之间，当容器的体积不变时，说明反应到达平衡
二、非选择题：共4题，共61分。
14．（15分）三价铈(Ce3+)在颜料工业及生物工程中有着重要的作用，可以从催化剂废料（主要成
为CeO2、Fe2O3及少量惰性杂质）中回收制备 Ce3+。
已知：①部分物质的分解温度如下表所示
Ce(SO4)2 Ce2(SO4)3 Fe2(SO4)3
450℃~500℃ 750℃~830℃ 550℃~625℃
②三价铈(Ce+)的硫酸盐可溶于水
③当溶液中的离子浓度≤10mol L-1时，可以认为沉淀完全。Ksp[Ce2(CO3)3]=1.0×10-28，
Ka1=(H2CO3)=4.3×10 7，Ka2(H2CO3)=5.0×10-11
（1）硫酸焙烧将催化剂废料粉碎后与浓硫酸混合，控制焙烧温度200℃~300℃，将催化剂中的
CeO2、Fe2O3转化为Ce(SO4)2、Fe2(SO4)3。
①CeO2的晶胞如题14图1所示，与Ce原子等距离的O原子数目为 ▲ 。
②焙烧时控制温度不超过300℃的主要原因是 ▲ 。
（2）选择性分解将硫酸焙烧后的产物放入石英管式炉中加热，Ce(SO4)2、Fe2(SO4)3分别转化为
Ce2(SO4)3、Fe2O3。
①选择性分解时还生成两种气体，分别为SO3和 ▲ 。
②将12g的硫酸焙烧后的产物在氮气氛围中焙烧，剩余固体质量随温度变化曲线如题14图
2所示，该产物中n(Ce3+)：n(Fe3+)的比值 ▲ （写出计算过程）。
③“选择性分解”将Fe2(SO4)3转化为Fe2O3的目的是 ▲ 。
（3）浸取、萃取、转化
①用蒸馏水将Ce2(SO4)3从选择性分解后的产物浸取出来后，再用有机试剂HT萃取水溶液
的Ce3+，有机试剂HT的分配系数为10（分配系数可以近似理解为萃取剂加入水溶液中进
行萃取达平衡时，溶质在萃取剂中的浓度与在水溶液中的浓度的比值），取200mL，Ce3+
浓度为0.1mol·L的溶液，加入100mLHT进行萃取后，水溶液中剩余Ce3+的浓度为 ▲
mol L-1（保留两位有效数字）。
②向 Ce3+滤液中加入NH4HCO3生成Ce2(CO3)3沉淀，测得Ce3+沉淀完全时溶液的pH=8，
则溶液中c(HCO- 3)= ▲ mol L-1。
15．（15分）化合物G是制备青蒿素的中间体，其一种合成路线如下：
（1）化合物与足量氢气加成后产物的名称为 （填序号）。
A．2-羟基丁醇 B．2-丁醇 C．3-丁醇
（2）G分子中官能团名称为 ▲ 。
（3）F(C15H26O)的结构简式为 ▲ 。
（4）化合物M是化合物H脱去两个氢原子的产物，化合物M的一种同分异构体同时满足下列
条件，写出该同分异构体的结构简式： ▲ 。
①能与FeCl3发生显色反应；
②酸性条件下水解得到两种有机产物，产物分别含有2种、3种不同环境的氢原子。
（5）设计以、CH3MgI为原料，制备的合成路线（无机试剂和有机溶剂任用，合成路
线流程图示例见本题题干）。
16．（16分）Ca(NO2)2（亚硝酸钙）是一种建筑阻锈剂，易溶于水。
（1）制备Ca(NO2)2。实验室用NO和CaO2在加热的条件下制备Ca(NO2)2实验装置如图所示。
①实验开始前需通一段时间的N2，主要目的是 ▲ 。
②A装置中开始反应后，当观察到 ▲ （填现象），开始加热管式炉。
③实验尾气通入酸性H2O2中，将NO转化为HNO3，该反应的离子方程式为 ▲ 。
（2）测定Ca(NO2)2中NO- 3的含量。
已知：i 酸性条件下，NO2、NO- 3都能与Fe2+反应
ii NH+ 4+NO- 2N2↑+2H2O，Ca2+会减缓该反应的进行，NO- 3在该条件下不与NH+ 4
反应
实验步骤：
①准确称取0.2000g Ca(NO2)2样品， ▲ （补充完整实验方案，必须使用的试剂：硫
酸钠浓溶液、氯化铵溶液、蒸馏水）。
②将步骤①冷却后的溶液置于容量瓶中配成100mL，取出其中的25mL置于锥形瓶中，再
向锥形瓶中加入稀硫酸及25mL0.010 mol L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液（稍过量）。
③用 0.010 mol L-1KMnO4标准溶液滴定锥形瓶中溶液至 ▲ （填现象），停止滴定。
滴定时，如果滴定速度过慢，则测得NO- 3的含量偏高，原因是 ▲ 。
17．（13分）通过各种途径将CO2转化为尿素[CO(NH2)2]是当前研究的重点课题
（1）以NH3、CO2为原料生产尿素的反应历程与能量变化示意图如题17图1所示。
①NH2COO 中σ键和π键个数之比为 ▲ 。
②下列措施中可以增大尿素的平衡产率的是 ▲ 。
A．移走部分尿素 B．增大体系压强
C．降低反应温度 D．选择合适的催化剂
（2）电催化同步还原CO2和NO- 3制备尿素，电解装置如17题图2所示，电解过程中持续向溶液
中匀速通入CO2，用尿素酶法可以测定是否有尿素生成。
①电解过程中生成尿素的电极反应式是 ▲ 。
②阴极区用KHCO3与KNO3的混合溶液代替KNO3溶液，起始CO、CO(NH2)2的产率有了
一定提升，其原因是 ▲ 。
③电催化制备尿素可能的机理如下图所示，请设计实验方案确定“途径2”是否存在：
▲ 。
④电解过程中测得阴极各物质的物质的量分别为n(CO)=0.1mol，n(NH)=0.1mol，
n[CO(NH2)2]=0.1mol，理论上阳极生成氧气的物质的量为 ▲ mol。
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