四川省内江市第六中学2024-2025高二上学期11月期中考试化学试题（答案）

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内江六中2024—2025学年(上)高2026届期中考试
化学试题
考试时间：75分钟满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1C-12 O-16S-32Mn-55
第Ⅰ卷选择题(满分45分)
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。
1. 下列操作或事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. ，把球浸泡冰水中，气体颜色变浅
B. 用饱和食盐水除去中的，可减少的损失
C. 对、和组成的平衡体系加压后颜色变深
D. 向含有的红色溶液中加入铁粉，振荡，溶液颜色变浅或褪去
2. 下列电解质在水溶液中的电离方程式正确的是
A.
B.
C.
D.
3. 下列各组物质中，前者属于强电解质，后者属于弱电解质的一组是
A. 、乙醇 B. 、HClO C. 、 D. 、
4. 下列说法中不正确是
A. 已知，则白锡更稳定
B. 只有活化分子之间发生的碰撞才可能是有效碰撞
C. 升高温度，使单位体积内活化分子数增多，因而反应速率加快
D. 对于且一定条件下能自发进行的化学反应，其
5. 利用下列装置完成相应实验，能达到实验目的的是
A. 用装置甲测定稀盐酸和NaOH溶液中和反应的反应热
B. 用装置乙验证浓度对化学反应速率的影响
C. 用装置丙验证冰醋酸为弱电解质
D. 用丁装置测定NaClO溶液的pH
6. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1mol固体中数目为
B. 向2mL 0.1mol/L溶液中，加入10滴6mol/L，数目增多
C. 0.1mol和0.1mol于密闭容器中充分反应，生成HI分子为0.2
D. 常温下，pH=2的磷酸溶液中数目为0.01
7. 25℃时，下列说法不正确的是
A. 0.10mol/L、0.010mol/L的醋酸的电离常数相同
B. 中和pH和体积均相等的醋酸、HCl溶液，所需NaOH的物质的量前者多
C. 1L pH=10氨水溶液中，由水电离出的的浓度为
D. 同pH的盐酸、醋酸溶液，对水的电离抑制程度相等
8. 下列说法不正确的是
A. 铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生
B. ，则(g)的燃烧热大于1478.8
C. ，则稀(aq)和稀(aq)完全反应生成1mol(l)时，放出57.3kJ热量
D. 已知；，则
9. 一定条件下，气态反应物和生成物的相对能量与反应进程如图所示，下列说法正确的是
A.
B. Cl(g)为进程Ⅱ的催化剂，可以降低反应热
C. 相同条件下，进程Ⅰ、Ⅱ中的平衡转化率不同
D. 进程Ⅱ中速率快的一步反应的
10. 由γ－羟基丁酸生成γ－丁内酯的反应为HOCH2CH2CH2COOH+H2O。在25℃下，γ－羟基丁酸水溶液的初始浓度为0.180 mol·L－1，测得γ－丁内酯的浓度随时间变化的数据如图所示：
t/min 21 50 80 100 120 160 220 ∞
c/ mol·L－1 0.024 0.050 0.071 0.081 0.090 0.104 0.116 0.132
则下列说法不正确的是
A. 在50~80 min内，以γ－丁内酯的浓度变化表示的反应速率为7×10－4 mol·L－1·min－1
B. 25℃时该反应的平衡常数K=2.5
C. 120 min时γ－羟基丁酸的转化率为50%
D. 为提高γ－羟基丁酸的平衡转化率，除适当控制反应温度外，还可采用的措施是及时分离出γ－丁内酯
11. 某温度下，等体积、c(H＋)相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H＋)随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是
A. 曲线Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线
B. b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C. 取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗的NaOH的量相同
D. b点酸总浓度大于a点酸的总浓度
12. 下列有关图像分析和说法正确的是
A. 图甲表示合成氨反应在恒温恒容下进行的速率—时间图，Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，的体积分数：
B. 图乙表示，在恒温恒容条件下，按投入和的混合气体建立平衡的过程，当与的转化率为时，无法说明反应已达到平衡
C. 图丙表示在不同温度下平衡时的体积分数—压强图，则气体密度：A点点
D. 图丁表示不同温度下水溶液中与的关系，a点和d点，溶液都呈中性
13. 下列实验过程不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验过程
A 提高饱和氯水中的HClO浓度 向饱和氯水中加入碳酸钙粉末并通入适量，然后过滤
B 证明压强对平衡移动产生影响 向充有和混合气体的恒容透明密闭容器中充入氦气增大压强，观察现象
C 证明其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率 相同条件下，向A、B两试管中加入等体积，等浓度的溶液，另在A试管中加入少量固体，相同时间内A试管中产生的气体更多
D 证明HA的酸性强于HB 往等体积、等浓度的HA溶液和HB溶液中分别加入足量锌粉，HA溶液产生氢气的起始速率更快
A. A B. B C. C D. D
14. 已知： ΔH。实验测得速率方程为，(、为速率常数，只与温度有关，与浓度无关)。向2L恒容密闭容器中充入0.4mol NO(g)和0.6mol(g)发生上述反应，测得NO的体积分数与温度和时间的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 化学反应速率：(正)＜(逆)
B. 温度下的＜温度下的
C. 正、逆反应活化能的大小关系为
D. 恒温恒压时，充入He，平衡不移动，该反应速率不变
15. 据报道，在300℃、70 MPa下由二氧化碳与氢气合成乙醇已成为现实：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。在2 L的密闭容器中充入1 mol CO2和2 mol H2模拟此反应，CO2和CH3CH2OH的消耗速率(v)与温度(T)的关系如图所示，下列说法正确的是
A. 在一定条件下，提高温度可以提高氢气的平衡转化率
B. A、B、C、D四点对应的状态下，只有A点反应达到了平衡
C. 反应需在300℃以上进行可推测该反应为吸热反应
D. 相同温度下，若在此容器中再充入1 mol CO2和2 mol H2，氢气的平衡转化率升高
第Ⅱ卷非选择题(满分55分)
二、填空题(4个大题，共55分)。
16. 按要求回答下列问题：
（1）将pH=1的盐酸溶液稀释1000倍后，pH为_______。在25℃时，0.01溶液的pH约等于_______。(已知)
（2）可以证明醋酸是弱酸的事实是_______(填字母序号)。
A. 醋酸和水能以任意比例混溶
B. 在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子
C. 醋酸与溶液反应放出气体
D. 1的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色
（3）图表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)回答下列各题：
酸 HCN
电离平衡常数() ；
①25℃时，相同浓度的、、HCN、四种酸的酸性由强到弱的顺序是_____(用化学式表示)。
②少量通入足量NaCN溶液中，反应的离子方程式为_______。
③下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是_______(填序号)。
A．升高温度 B．加水稀释 C．加少量的固体 D．加少量冰醋酸 E．通入HCl气体
（4）某温度下，纯水中，将pH=11的苛性钠溶液L与pH=1的稀硫酸L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则_______。
（5）25℃时，0.1下列物质的溶液，水电离出的由小到大的关系是_______(填序号)。
①；②；③NaOH；④()
17. 如图是用未知浓度的醋酸滴定0.1000NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后盛放醋酸的滴定管中液面的位置。(已知：反应恰好完全时溶液呈碱性)
请回答下列问题：
（1）仪器A的名称是_______。
（2）所用醋酸的体积为_______mL。
（3）指示剂为_______，滴定终点的现象为_______。
（4）某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的待测醋酸溶液的平均浓度是_______(保留四位有效数字)。
实验编号 NaOH溶液的体积/mL 滴定前醋酸的体积读数/mL 滴定后醋酸的体积读数/mL
1 20.00 1.20 21.22
2 20.00 1.21 29.21
3 20.00 1.50 21.48
（5）若测定结果偏低，其原因可能是_______。
A．滴定过程中振摇时有液滴溅出
B．滴定前仰视读数，滴定后读数正确
C．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后未干燥
D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E．配制0.1000NaOH标准溶液定容时仰视刻度线
18. 将二氧化碳转化为绿色液体燃料甲醇()是实现碳中和的一个重要途径。
Ⅰ．我国科学家在含铂高效催化剂作用下把二氧化碳高效转化为清洁液态燃料——甲醇。
（1）该法利用制取甲醇的有关化学反应如下：
①
②
③
ΔH=_______(用a、b、c表示)。
（2）(g)的燃烧热为677，写出(g)燃烧热的热化学方程式为_____。
Ⅱ．甲醇的制备原理为：。
（3）对于该反应，可以同时提高反应速率和平衡产率的措施有_______(填字母序号)。
A. 升高反应温度 B. 使用高效催化剂 C. 增大体系压强 D. 移走
（4）为探究的反应原理，进行如下实验：在一恒温，体积为2L恒容密闭容器中，充入1mol 和4mol ，初始压强为8MPa，进行该反应(不考虑其它副反应)。10min时测得体系的压强为6.4MPa且不再随时间变化。
①反应开始到10min时，_______。
②该温度下压强平衡常数_______用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
（5）某科研小组研究不同催化剂对反应的影响，按：投料，不同催化剂作用下，反应t min时，的产率随温度的变化如图所示：
①催化剂效果最佳的是_______(填“催化剂Ⅰ”、“催化剂Ⅱ”)。
②之后产率下降的原因可能是_______。
19. 工业上利用碳酸锰矿(主要成分为，还含有Fe、Mg、Ca的碳酸盐，Cu、Ni、Al的氧化物及少量不溶杂质)制备硫酸锰，其工艺流程如图：
（1）为提高“酸浸”速率，下列措施不可行的是_______。
A．适当升温 B．将矿石粉碎 C．延长浸取时间。
（2）“酸浸”中溶解的离子方程式为_______。
（3）“除铝铁”步骤中加入的目的是在酸性条件下将转变为，该反应的离子方程式为_______。
（4）①加入氨水调节pH与铝铁去除率、锰损失率的关系如图所示，则应调节的pH范围为_______(填字母)。
A．1～2 B．2～3 C．3～4 D．4～5
②已知在此条件下不会产生沉淀，推测锰元素损失可能原因是_______。
（5）“结晶分离”步骤所得滤渣主要成分是_______。
（6）为确定所得硫酸锰中含有的结晶水，称取纯化后的硫酸锰晶体8.45g，加热至完全脱去结晶水，固体减重0.9g，则该硫酸锰晶体的化学式为_______。
内江六中2024—2025学年(上)高2026届期中考试
化学试题
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。
1.
【答案】C
2.
【答案】B
3.
【答案】B
4.
【答案】A
5.
【答案】C
6.
【答案】B
7.
【答案】C
8.
【答案】C
9.
【答案】A
10.
【答案】B
11.
【答案】B
12.
【答案】B
13.
【答案】B
14.
【答案】B
15.
【答案】D
第Ⅱ卷非选择题(满分55分)
二、填空题(4个大题，共55分)。
16.
【答案】（1） ①. 4 ②. 12.3（2）B
（3） ①. ②. ③. B
（4）9：11（5）②＜①=③＜④
17.
【答案】（1）酸式滴定管
（2）22.00（3） ①. 酚酞 ②. 滴入最后半滴，溶液由浅红色变为无色，且在半分钟内不恢复原来颜色
（4）0.1000（5）D
18.
【答案】（1）a＋0.5b-0.5c
（2）（3）C
（4） ①. 0.025 ②. 1/80或0.0125
（5） ①. 催化剂Ⅰ ②. 该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆向移动，甲醇产率下降；升温催化剂失去活性
19.
【答案】（1）C（2）
（3）
（4） ①. D ②. 除铝铁时生成的胶体、胶体对产生吸附，随着过滤而产生损失。
（5）、
（6）
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