贵州省遵义市仁怀市第六中学2024-2025高二上学期期中考试化学试题（答案）
仁怀市第六中学 2024 年秋季学期半期考试试题
高二化学
分值：100 分 时间：75 分钟
一、选择题（每小题 3 分，共 42 分。每．小．题．所．给．出．的．四．个．选．项．中．，．只．有．一．个．符．合．题．意．）。
1．下列科技成果中蕴含的化学知识叙述正确的是（ ）
A．高效光解水催化剂能降低化学反应的焓变
B．建造“福厦高铁”跨海大桥所采用的免涂装耐候钢属于合金
C．运载火箭所采用的“液氢液氧”推进剂可把化学能全部转化为热能
D．利用海洋真菌可降解聚乙烯等多种塑料，且温度越高降解速率越快
2．下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
A．HCl 和 NaOH 反应的反应热与 H2SO4和 Ba(OH)2 反应的反应热一定相同
B．反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应一定需要加热才能发生
C．CO(g)的燃烧热是 283.0kJ·mol 1则 2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的 ΔH= 2 ×283.0kJ·mol 1
D．一定的温度和压强下，将 0.5molN2 和 1.5molH2 置于密闭容器中充分反应，放出 19.3kJ 热量，热化学方程式
为 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH = 38.6kJ·mol 1
3．在一定温度下的密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g) zC(g)，平衡时测得 A 的浓度为 0.25mol/L。保持温度
不变，将容器的容积压缩至原来的一半，再达平衡时，测得 A 的浓度为 0.60 mol /L。下列有关判断正确的是
（ ）
A．平衡向正反应方向移动 B．x+y
4．下列下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（ ）
A．H2CO3 2H+ + CO2 3 B
．NH3·H2O=NH 4 +OH-
C．NaHSO + 4 Na + HSO4 D．Ba(OH)2=Ba2++2OH-
5．N O CO Pt O＋2 和 是环境污染性气体，可在 2 表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程及能量变化
过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是（ ）
1
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A ＋ ．为了实现转化，需不断向反应器中补充 Pt2O 和 Pt2O 2
B．总反应为 N2O(g)＋CO(g)=CO2(g)＋N2(g) ΔH=ΔH1＋ΔH2
C．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能
D．总反应的ΔH=-226 kJ·mol-1
6．下列装置与设计不能达到实验目的的是（ ）
选项 A B
装置与设计
目的 测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 探究催化剂对反应速率的影响
选项 C D
装置与设计
目的 证明铝片与盐酸的反应为放热反应 探究温度对化学平衡的影响
7．下列关于可逆反应 A(？)+2B(s) C(g) ΔH<0，叙述正确的是（ ）
A．当反应达到平衡之后，气体摩尔质量不变，则反应达到平衡状态
B．平衡后，恒温下扩大容器体积，再次平衡后气体密度一定减小
C．平衡后，恒容下降低温度，再次平衡后气体中 C 的体积分数可能减小
D．平衡后，恒温恒容下，通入气体 C，气体 C 的浓度可能不变
8．下列关于“有效碰撞”的说法不正确的是
A．分子间的碰撞均为有效碰撞
B．能发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞
C．发生有效碰撞时，会有化学键断裂与形成
D．其他条件相同时，反应物浓度越大，单位时间内的有效碰撞次数越多
2
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9．工业上合成尿素的反应为 2NH3 g CO2 g CO NH2 s H2 2O g H 87kJ mol 1，氨气的平衡转化
率随着条件甲和条件乙的变化曲线如图所示，条件甲和条件乙表示温度或压强。
下列说法正确的是（ ）
A．条件甲是温度 B．条件乙 1>条件乙 2
C．a、b、c 三点中，b 点反应速率最大 D．a、c 点的平衡常数相等
10.常温下,在由水电离出的 c(OH-)=1.0×10-12 mol·L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )。
A.K+、Na+、HCO-3、Cl
- B.K+、MnO-4、Br
-、Cl-
+ - 3+ -
C.Na 、Cl 、NO- 2- + 2-3、SO4 D.Al 、NH4、Cl 、SO4
11.下列说法错误的是( )。
A.pH=2 与 pH=1 的 CH3COOH 溶液中 c(H
+)之比为 1∶10
B.常温下,0.1 mol·L-1的 CH3COOH 溶液中,由水电离出的 c(H
+)为 1.0×10-13 mol·L-1
C.常温下,等体积 pH=12 的 NaOH 溶液和 pH=2 的 CH3COOH 溶液混合,混合后溶液的 pH<7
D.25 ℃时,完全中和 50 mL pH=3 的 H2SO4溶液,需要 pH=11 的 NaOH 溶液 50 mL
12．能够使 CH3COONa 溶液 pH 增大且水解程度也增大的条件是
A．加水 B．升温 C．加压 D．加 CH3COONa 固体
13．已知 Ka1 H2S 1.1 10 7 ，Ka2 H2S 1.3 10 13 。下列关于0.1mol L 1Na2S溶液和0.1mol L 1 NaHS 溶液的说
法正确的是（ ）
A．在 Na 2S
2
溶液中： c S c HS c H S 0.2mol L 12
B．在 NaHS溶液中： c H 2S 2c H 2c OH c S 2
C 2 ．两溶液等体积混合的溶液中： c Na c HS c S
D．向足量盐酸中滴加少量 Na 2S溶液，能得到 NaHS 溶液
14．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气泡
B．使用催化剂可加快 SO2转化为 SO3 的速率
C．将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气体颜色变浅
D．用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体
3
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二、非选择题（共 58 分）。
15．（14 分）定量分析是化学实验中重要的组成部分：
Ⅰ．中和热的测定：在实验室中，用50mL0.40mol / L的盐酸与50mL0.50mol / L的 NaOH 溶液反应测定中和热。
(1)1L1mol / L H 2SO 4 溶液与2L1mol / L NaOH 溶液完全反应，放出 114.6kJ 的热量。请写出表示该反应中和热
的热化学方程式 。
Ⅱ．某研究性学习小组用浓度为0.20mol L 1的盐酸标准液滴定含有一定量杂质的烧碱样品(杂质与酸不反应)
溶于水形成的溶液。
(1)准确量取一定体积的待测液需要使用的仪器是 。
(2)若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则消耗盐酸标准液的体积为 mL。
(3)用盐酸标准液滴定待测烧碱样品的溶液时，眼睛始终注视 。
(4)滴定时，若以酚酞为指示剂，滴定达到终点的标志是 。
(5)将准确称取的 5.0g 烧碱样品配制成 250mL 待测液，并用盐酸标准液滴定。滴定前读数及滴定后读数如下
表所示。
待测液体积(mL) 0.20mol L 1的盐酸体积(mL)
滴定次数
滴定前读数 滴定后读数
第一次 10.00 0.70 20.60
第二次 10.00 4.00 24.10
第三次 10.00 1.10 21.10
由实验数据可知，烧碱的纯度为 。
(6)下列操作会导致测得的待测液的浓度偏大的是 (填字母)。
A．部分标准液滴出锥形瓶外
B．用待测溶液润洗锥形瓶
C．锥形瓶洗净后还留有蒸馏水
D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
E．酸式滴定管没有用标准液润洗
4
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16. .工业上有一种“降碳”方法是用 CO2 生产燃料甲醇：CO2 g 3H2 g CH3OH g H2O g
H=-49kJ mol 1。保持温度不变，在容积为 2L 密闭容器中，充1molCO2 和3molH2 在一定条件下发生反应，测
得CO2、CH3OH g 和H2O g 的物质的量随时间的变化如图所示：
（1）平衡时 H2的转化率为_________，CH3OH 的体积分数为_________，平衡常数表达式 Kp = __________。
（2）下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_________。
A. 混合气体的平均相对分子质量保持不变
B. CO2的消耗速率等于CH3OH 的消耗速率
C. CH3OH 和 H2O 的浓度之比保持不变
c CO2 c3 H D. 2
c 不再改变CH3OH c H2O
（3）下列措施可以增大 CO2平衡转化率的是_________。
A.在原容器中再充入1molCO2 B.在原容器中再充入1molH2
C.在原容器中充入1mol氦气 D.使用更有效的催化剂
E.扩大容器的容积 F.将水蒸气从体系中分离
（4）一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应12小时。体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的
关系如图所示。温度为470K 时，图中 P 点_________ ( 填“是”或“不是” )处于平衡状态。490K 之后，甲醇产率
下降的原因是_________。
5
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17．（14 分）回答下列问题：
Ⅰ．（1）甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol 甲烷完全燃烧生成液态水放出热量 222.5kJ，则甲烷燃烧的热化
学方程式为_______________________________。
（2）已知：2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g) ΔH= xkJ·mol 1
2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) ΔH= ykJ·mol 1
则反应 NO2(g)＋SO2(g)=SO3(g)＋NO(g)的ΔH=___________kJ·mol 1。
Ⅱ．在 1 L 恒容密闭容器中充入一定量 CH3OH 发生反应：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H，测得 CH3OH
的浓度与温度的关系如图所示：
(1)△H_______(填“>”“＜”或“=”)0，说明理由___ ____。
(2)在 T1时达到平衡后，再向容器中充入少量甲醇蒸气，CH3OH 的平衡转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)工业上，利用水煤气合成 CH3OH 的反应表示如下：2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g)△H=-91.0 kJ·mol-1，向 1 L 的
恒容密容器中加入 0.1 mol H2和 0.05 mol CO 在一定温度下发生上述反应，10 min 后反应达到平衡状态，此时，
氢气的转化率为 80%；
①从反应开始恰好平衡状态时，H2 的平均反应速率 v(H2)为_______。
②在温度不变条件下，上述反应达到平衡后再向容器中充入 0.01 mol H2和 0.05 mol CH3OH(g)时，平衡_______(填
“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。
18．（15 分）请回答下列问题：
(1) Na 2CO3 的水溶液呈 (填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)： ；实
验室在配制AgNO3的溶液时要考虑水解的因素，所以常将AgNO3固体先溶于较浓的 中，然后再
用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制其水解。
(2)相同温度下，物质的量浓度相同的下列各溶液：
①HCl ② NaOH ③CH3COOH ④CH3COONa ⑤ NH4Cl ⑥KCl
则 pH 由小到大的排列顺序为(填序号) ；
6
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(3)一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，请填写空白。
①a、b、c 三点对应的溶液中 c H 由小到大的顺序为 (用 a，b，c 和<，>，=表示)
②a、b、c 三点对应的溶液中CH3COOH的电离程度最大的是 (填 a 或 b 或 c)
③若使 b 点对应的溶液中 c CH3COO 增大， c H 减小，可采用的方法是 (填序号)
A．加入水 B．加入少量的 NaOH 溶液(体积变化忽略不计)
C．加入浓硫酸 D．加入碳酸钠固体
④a、b、c 三点溶液用1mol L 1NaOH 溶液中和，消耗 NaOH 溶液体积的大小关系为 。(用 a，b，
c 和<，>，=表示)
7
{#{QQABJYSAogAoAAIAAAgCEwWQCEEQkhECAYgGwBAMoAAAyQFABAA=}#}仁怀市第六中学 2024年秋季学期半期考试试题
高二化学
一、选择题：本题共 14个小题，每小题 3分，共 42分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求的。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
B C B D A A D A C C B B C B
二、非选择题：本题共 4个小题，每空 2分，共 58分。
15．（14分）
Ⅰ、(1)H+ aq +OH- aq =H2O l H -57.3kJ/mol
Ⅱ、(1)碱式滴定管或移液管
(2)26.10
(3)锥形瓶内溶液的颜色变化
(4)滴入最后半滴标准液，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色
(5)80%
(6)ABE
16．（14分）
（1） ① 75% ② 30% ③ Kp= P（CH3OH）× p（H2O）/ p（CO2） × p3（H2）
（2）AB （3）BF
（4①. 不是 ②. 该反应放热( H<0)，升高温度，平衡逆向移动或催化剂活性降低
17．（14分）
Ⅰ．（1）CH4(g)+2O2=CO2(g)+2H2O(l) ΔH= 890kJ/mol（2分）
2 y-x（ ） （2分）
2
Ⅱ．(1) ＜ 温度越高，达到平衡所需时间越短，可知反应温度 T1>T2.再由平衡时甲醇
的浓度可知温度为 T2时甲醇浓度小，降低温度，平衡正向移动，则正反应为吸热反应
(2)不变 (3) 0.008 mol/(L·min) 不移动
18．（16分）
(1) 碱 CO2-3 +H O
- -
2 HCO3+OH 硝酸
(2)①③⑤⑥④②
(3)①c
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