广西多地市部分学校2024-2025高二上学期期中考试化学试题（答案）

高二11月阶段性考试
化学
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第一章至第三章。
5．可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗句中未涉及氧化还原反应的是（ ）
A.起来望南山，山火烧山田 B.宫官烧蜡火，飞烬污铅华
C.寒夜客来茶当酒，竹炉汤沸火初红 D.粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间
2．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（ ）
A. B.
C. D.
3．常温下，下列溶液一定呈酸性的是（ ）
A.氯化铵溶液 B.碳酸氢钙溶液 C.氟化钾溶液 D.含的溶液
4．一定条件下，某密闭容器中，发生反应，该反应的平衡常数表达式为（ ）
A. B. C. D.
5．下列离子在碳酸氢钠溶液中不能大量共存的是（ ）
A. B. C. D.
6．一定温度下，某恒容密闭容器中，发生反应，下列说法错误的是（ ）
A.为电解质 B.时，该反应达到平衡
C.常温下，的水溶液呈中性 D.仅适当降低温度，该反应的平衡常数增大
7．常温下，若某溶液中由水电离出的，则该溶液的溶质可能是（ ）
A. B. C. D.
8．除去原料气中的的反应为，下列说法正确的是（ ）
A.该反应的能量变化如图所示 B.低温条件下，有利于该反应自发进行
C.仅增大的浓度，的值也增大 D.仅降低温度，有利于该反应逆向进行
9．利用的还原性可以消除氮氧化物的污染，除去的反应为，下列说法错误的是（ ）
A.属于非电解质
B.水的电离方程式可表示为
C.溶于水形成的溶液可以使紫色石蕊试液变蓝
D.该反应的反应物的键能总和小于生成物的键能总和
10．利用可消除污染，发生的反应为，下列说法错误的是（ ）
A.的酸酐为
B.淀粉可用作碘的指示剂
C.碳酸为二元弱酸
D.加入合适的催化剂，可提高该反应中的平衡转化率
11．下列叙述与对应图示相符且正确的是（ ）
A.蒸发溶液获得晶体 B.记录滴定终点的读数为
C.时刻改变的反应条件为升高温度 D.稳定性：金刚石>石墨
12．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.常温下，的硫酸溶液中，所含的总数为
B.一定条件下，与足量的反应，所得的分子总数为
C.加热条件下，含的浓盐酸与足量的反应，转移的电子总数为
D.常温下，的溶液中，所含的阳离子总数大于
13．常温下，的沉淀溶解曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）
已知：常温下，。
A.
B.曲线Ⅱ代表与的关系
C.常温下，反应的平衡常数为
D.d点对应的溶液是或的过饱和溶液
14．常温下，用溶液滴定溶液的过程中，溶液随加入的溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.a点对应的溶液中：
B.b点对应的溶液中，所含溶质主要为
C.的过程中，溶液的导电能力逐渐增强
D.常温下，a、b、c三点对应的溶液中，等于
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）某研究小组用磷酸和碳酸钠制备，工艺流程如图所示，回答下列问题：
已知：①易溶于乙醇；
②为无色晶体，易溶于水，不溶于无水乙醇；
③查阅资料可知：常温下，的电离常数。
（1）为_____________（填“一”“二”或“三”）元酸，酸性：_____________（填“>”或“<”）。
（2）生活中，可用热的纯碱溶液来除铁器上的油污，原因为_____________（用离子方程式表示）。
（3）在水溶液中的电离方程式为_____________。
（4）“一系列操作”为过滤、洗涤和干燥，“过滤”时的装置如图所示（夹持装置已略去）。
①该装置的错误之处为_____________。
②检验过滤后的滤液中是否含有的方法为_____________.
③洗涤时，选用的溶剂为_____________（填化学名称）。
（5）常温下，往溶液中逐滴加入某未知浓度的溶液，当溶液中的时，溶液的约为_____________（已知：）。
16．（15分）用酸碱中和滴定法测定某烧碱的纯度，回答下列问题：
已知：盐酸标准液的浓度为。
（1）配制待测液：将含有少量杂质（不与盐酸反应）的烧碱固体样品配制成溶液。配制过程中下列仪器需要用到的有_____________（填标号）。
A.圆底烧瓶 B.烧杯 C.长颈漏斗 D.胶头滴管
（2）滴定（待测液中已加入滴甲基橙指示剂）：
①标准液盛装在_____________（填“酸”或“碱”）式滴定管中，原因为____________________________。
②滴定时，提前在锥形瓶的正下方放一张白纸，其目的是_______________________________。
③达到滴定终点的标志是_____________。
④实验有关数据记录如表所示。
滴定序号 待测液体积/ 盐酸标准液
滴定前的刻度/ 滴定后的刻度/
1 25.00 0.40 20.40
2 25.00 0.60 20.60
烧碱样品的纯度为_____________%。
（3）讨论配制过程中，下列几种情况对待测液浓度测定结果的影响，用“偏高”“偏低”或“无影响”来回答：
①配制待测液时，容量瓶中有少量水，则对测定结果的影响是_____________。
②若刚观察到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，则对测定结果的影响是_____________。
③读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则对测定结果的影响是_____________。
17．（15分）某温度下，向溶液和溶液中分别滴入溶液，滴加过程中或与所加溶液体积之间的关系如图所示。回答下列问题：
已知：①为砖红色沉淀。
②为黄色，为橙色。
③实验室用溶液滴定溶液时，可用溶液作指示剂；。
（1）已知在溶液中存在平衡：
①该反应的平衡常数表达式为_____________。
②往溶液中加入稀硫酸，可观察到的现象为_______________________________________________。
（2）根据已知条件③，可知曲线Ⅱ表示V（溶液）与_____________[填“”或“”]的关系曲线，_____________。
（3）b点对应的溶液中，约为_____________（不考虑其他副反应）。
（4）该温度下，反应是否趋于完全？_____________（填“是”或“否”），判断的理由为_____________。
（5）若某一试管中含有相同浓度的和，往该试管中逐滴滴入溶液，试管中最先观察到的现象为_____________（不考虑其他副反应）。
18．（14分）燃煤产生的烟气中含有较多的，如何综合利用该气体一直是科研单位研究的热点。
（1）已知：；
；
。
则_____________（用含的代数式表示），_____________（用含的代数式表示）。
（2）甲醇是一种绿色燃料，甲醇的工业合成方法较多。在恒容密闭容器中充入和混合原料气，仅发生反应后，该反应达到平衡，测得平衡时混合物中的体积分数与压强、温度的关系如图所示。
①_____________（填“低温”“高温”或“任意温度”）条件有利于该反应自发进行。
②该反应的反应物的总能量_____________（填“<”或“>”）生成物的总能量。
③混合气体中氢元素的质量分数：a_____________（填“<“>”或“=”）b。
④时，该反应在b点时的平衡常数_____________。
（3）在催化剂作用下，和可以直接转化为乙酸：，在不同温度下乙酸的生成速率变化如图所示。当温度在时，乙酸的生成速率减慢的可能原因是_____________。
高二11月阶段性考试
化学参考答案
1．D 2．C 3．A 4．A 5．C 6．B 7．C 8．B 9．A 10．D 11．A 12．D 13．C 14．D
15．（1）三（1分）；>（1分）
（2）（2分）
（3）（2分）
（4）①漏斗的最末端尖嘴处应紧贴烧杯内壁（2分）
②焰色试验（2分） ③无水乙醇（2分）
（5）7.2（2分）
16．（1）BD（2分）
（2）①酸（2分）；酸会腐蚀碱式滴定管的橡胶（2分）
②便于观察锥形瓶中溶液颜色的变化（2分）
③当滴入最后半滴标准液时，锥形瓶中溶液的颜色变为橙色且内颜色不恢复至原色（2分）
④80（2分）
（3）①无影响（1分） ②偏低（1分） ③偏低（1分）
【解析】（2）④依表中数据可得，则，故纯度为。
17．（1）①（2分）
②溶液由黄色逐渐变为橙色（2分）
（2）（2分）；（2分）
（3）（2分）
（4）是（1分）；该反应的平衡常数，该反应趋于完全（2分）
（5）出现白色沉淀（2分）
18．（1）（2分）；（2分）
（2）①低温（2分） ②>（2分） ③=（2分） ④50700（2分）
（3）催化剂活性降低（2分）
【解析】（2）④利用三段式法可知：
依据题意可得：，即。