上海市江镇中学2024-2025高三上学期期中考试化学试卷（答案）
2024学年度第一学期上海市江镇中学期中测试
高三化学试卷 2024.11
考生注意：
1．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求，所有答题必须写在答题纸上，做在试卷上一律不得分。
2．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
3．考试时间60分钟。试卷满分100分。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Ne-20 s-16 Si-28
一、选择题(本大题共20小题，每小题3分，共60分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1．有效成分为手性分子的药物称为手性药物。下列有关手性药物叙述正确的是
①化学反应生成手性药物时一定是成对生成它们的手性异构体
②存在少量手性催化剂时可只生成手性异构体中的一种
③手性药物中两种手性异构体的医药作用几乎没有区别
④手性异构体的医药作用可能完全不同
A．①② B．②④ C．②③ D．③
2．下列表达式或说法正确的是
A．基态Cr原子价层电子排布：
B．的结构式：
C．次氯酸的结构式：
D．乙醇分子球棍模型：
3．下列有关苯分子中的化学键描述正确的是
A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键
B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键
C．碳原子的三个sp2杂化轨道与其他原子形成三个π键
D．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其他原子形成σ键
4．下列关于氧和硫及其化合物的说法中正确的是
A．和均为Ⅴ形分子，键角：
B．和中，O与S的杂化方式相同
C．与相对分子质量相等，由于键能H-S＜H-O，故沸点
D．由于电负性O>S，所以和均为极性分子
5．下列有关说法正确的是
A．的结构式为
B．中子数为8的氮原子可表示为
C．的模型：
D．的电子式为
6．我国科研人员发现氟磺酰基叠氮是一种安全、高效的“点击化学”试剂，其结构式如图所示，其中S为+6价。下列说法正确的是
A．该分子中原子的价层电子对数为4 B．该分子中原子均为杂化
C．电负性： D．第一电离能：
7．下列模型分别表示、、的结构，则下列说法错误的是
A．32g中含有0.125molσ键 B．中只含有极性键
C．1mol中含有3molσ键和2molπ键 D．1mol中含有8molS—S键
8．依据价层电子对互斥理论，下列分子或离子的VSEPR模型相同的是
A．、 B．、
C．、 D．、
9．化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语使用正确的是
A．基态原子的价电子排布式为
B．晶体中有分子
C．在水溶液中水解的离子方程式：
D．和中和均为杂化
10．乙二胺与可形成配离子(如图所示)，下列有关说法不正确的是
A．该配离子中心离子是，配位数为2
B．该配离子中既有极性键又有非极性键
C．乙二胺在水中溶解度高于
D．乙二胺分子中的键角小于的键角
11．短周期主族元素R、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，、和都是18电子微粒。常用于检验的存在。下列判断正确的是
A．分子的空间构型为直线形
B．为非极性分子
C．元素的氧化物对应的水化物酸性：
D．分子中键和键数之比为4∶5
12．NH3是重要的化工原料，可用于某些配合物的制备，如NiSO4溶于氨水可以形成[Ni(NH3)6]SO4。下列有关[Ni(NH3)6]SO4的说法正确的是
A．配体为NH3，其空间结构为平面三角形
B．1mol [Ni(NH3)6]2+中σ键的数目为18mol
C．[Ni(NH3)6]2+中H-N-H的键角大于NH3中的键角
D．由于[Ni(NH3)6]SO4是配合物，故向其中滴加BaCl2溶液不会产生沉淀
13．某常用于锂离子电池的物质的结构如图所示。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z的最外层电子数相同，原子半径：r(W)>r(X)>r(Y)。下列说法错误的是
A．元素W、X、Y、Z中，元素Y的电负性最大
B．X分别与W、Z形成的三原子分子，均为直线形分子
C．图示物质中，W原子的杂化类型为sp3杂化
D．元素W、X、Y、Z分别形成的最简单氢化物中，X的最简单氢化物的熔点最高
14．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4LNO2气体分子总数为NA
B．将1molNH4NO3固体溶于一定浓度氨水中，溶液呈中性，溶液中NH数目为NA
C．向FeI2溶液中逐渐通入Cl2，当有1molFe2+被氧化时，转移电子总数为3NA
D．1mol[Zn(CN)4]2-中含有σ键的数目为4NA
15．抗癌药阿霉素与环糊精在水溶液中形成超分子包合物，增大了阿霉素的水溶性，控制了阿霉素的释放速度，从而提高其药效。下列说法错误的是
A．阿霉素分子中碳原子的杂化方式为sp2、sp3
B．红外光谱法可推测阿霉素分子中的官能团
C．阿霉素分子含有羟基、羧基和氨基
D．阿霉素分子中，基态原子的第一电离能最大的元素为N
16．下列说法中正确的是
A．键比键重叠程度大，形成的共价键稳定
B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个键
C．气体单质中，一定有键，可能有键
D．分子中有一个键，二个键
17．X、Y、Z、W四种元素为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Y两种元素的最高正价与最低负价代数和均为0，Y、Z为同周期元素，W为第三周期原子半径最小的元素，四种元素形成的某种化合物结构如图，下列说法正确的是
A．X、Z、W三种元素形成的化合物一定是共价化合物
B．最高价氧化物水化物的酸性Z
D．Y的简单氢化物与W的单质在光照条件下反应可能生成五种产物
18．对下列事实的理论解释，正确的是
选项 事实 理论解释
A 锗()和硅()都是优良的半导体材料 和符合对角线规则
B 卤素单质从到，在常温、常压下的聚集状态由气态、液态到固态 共价键键能逐渐增大
C 乙醇可以与水互溶，戊醇在水中溶解度明显减小 戊醇与水不能形成分子间氢键
D 三氟乙酸()酸性大于三氯乙酸() F的电负性比强，导致的极性比的大
A．A B．B C．C D．D
19．用价电子对互斥理论预测，下列分子构型与H2O相似，都为V形的是
①OF2 ②BeCl2 ③SO2 ④CO2
A．①② B．②③ C．①③ D．②④
Q X
Y Z W
20．五种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示，X氢化物的沸点比Z氢化物的沸点高。下列说法正确的是
A．原子半径：Z>X>Q
B．X的简单氢化物一定是由极性键构成的极性分子
C．非金属性：Y>Z>W
D．Y的最高价氧化物对应的水化物一定为中强酸
二、综合题(本大题共4大题，第21题8分，第22题9分，第23题7分，第24题16分，共40分。)
21．砷(As)与N、P是同主族元素，远古时期人们就开始开发利用砷的性质，现代技术中砷仍然起着非常重要的作用。请回答下列问题：
(1)砷只有一种稳定的同位素，其原子核内中子数比核外电子数多 个。
(2)下列事实中，能说明As元素的非金属性弱于N元素的是_______(复选)。
A．沸点： B．酸性：
C．分解温度： D．相对分子质量：
(3)Marsh试砷法和Gutzeit试砷法是法医学上鉴定砷的重要方法。其原理是先将(剧毒)转化为，前者让分解产生黑亮的砷镜(As)，后者让被溶液氧化为，同时还生成Ag单质。
①的电子式为 。
②Gutzeit试砷法中被氧化的离子方程式为 。
22．按要求回答问题
(1)1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为 NA。
(2)CS2分子中，共价键的类型有 。
(3)下列物质中：①MgCl2；②Na2O2； ③CS2 ；④NaOH； ⑤H2，只存在极性键的是 (填序号，下同)，只存在非极性键的是 ，只存在离子键的是 ，既存在离子键又存在极性共价键的是 ，既存在离子键又存在非极性共价键的是 。
23．Ⅵ族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
(1)S单质的常见形式是，其环状结构如图所示，S原子采用的轨道杂化方式是 ；
(2)Se的核外电子的排布式为 ；
(3)气态分子的立体构型为 ，离子的立体构型为 ；
(4)O的非金属性比S (填“强”或“弱”)，举一个化学方程式说明： 。
24．超临界状态是一种特殊的流体，用超临界CO2/CH3CN及水作电解质，使用碳作载体的铜基催化剂可高效将CO2还原为HCOOH。回答下列问题：
(1)CO2电子式为______ _____。
(2)碳元素位于元素周期表的___________区，基态碳原子核外电子有___________种空间运动状态。第二周期中基态原子与基态碳原子具有相同未成对电子数的元素是___________(填元素符号)。
(3)基态Cu和Cu2+未成对电子数之比为___________ 。
(4)CO2和HCOOH分子中C原子的杂化形式分别为___________和___________。
(5)HCOOH通常以二聚体(含八元环)形式存在(如图)，该二聚体中含有的微粒间作用力有___________。
参考答案
一、选择题
1-5 BBBAA
6-10 AAADA
11-15 ACBCD
16-20 BDDCB
二、综合题
21．
9
BC
(3)
①
②2AsH3+12Ag++3H2O=As2O3+12Ag↓+12H+
22．
3
极性共价键②
③ ⑤ ④
23．
SP3
[Ar]3d104s24p4
平面三角形 三角锥形
强 2H2S+O2=2S+2H2O
24．
:O::C::O:
P 4 O
1:1
SP SP2
氢键
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