上海市民办育辛高级中学2024-2025高三上学期期中考试 化学试卷 （无答案）

2024学年第一学期期中测试试卷
年级：高三 科目：化学 2024.11
相对原子质量：I---127
一、化学反应与能量变化（本题共10分）
物质在运动变化过程中会伴随着能量的变化，化学变化过程中也伴随着能量的变化。
1.“即热饭盒”为生活带来便利，它可以用下面 反应放热加热食物。
A.浓硫酸和水 B.生石灰和水 C.纯碱和水 D.食盐和白醋
2．氢气与碘反应的热化学方程式如下：
① H2(g)+I2(g)2HI(g) △H1= -9.48 kJ.mol -1
② H2(g)+I2(s)2HI(g) △H2= 26.48 kJ.mol -1
下列判断中正确的是
1molI2(g)中通入1molH2(g)，反应吸热9.48kJ
1 mol I2(s)吸热变成1 mol I2(g)，△S＜0
C.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低
D.反应①的生成物比反应②的生成物更稳定
3.已知：2 mol H2与足量O2充分燃烧生成液态水时放出572 kJ 热量。
①该反应的能量变化可用图中的 （填字母）表示。
②写出H2燃烧生成液态水的热化学反应方程式：
4.已知：25℃、100 kPa , H2(g)+1/2O2( g )=H2O(g) △H =-241.8 kJ·mol -1
C(s)+1/2O2(g)=CO (g) △H =-110.5 kJ·mol -1
将煤转化为清洁气体燃料时反应 C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO (g) 的△H 是
A -131.3 kJ·mol - B 131.3 kJ·mol -1 C 352.3 kJ·mol -1 D -352.3 kJ·mol-1
化学反应的方向和限度（本题共8分）
判定一个化学反应在指定条件下能否发生或在什么条件下可能发生，这就是化学反应的方向问题。如果能从理论上找到一个化学反应发生方向的判据，人们就可以更科学地设计化学反应路线，避免盲目实验所造成的浪费，这对科学研究和生产实践都具有十分重要的意义。
5．关于右图所示的反应，下列说法中正确的是
A △ H >0, △S >0
B △ H > 0 ,△S < 0
C △ H < 0 ,△S <0
D △ H < 0 ,△S > 0
6.在体积为2L的密闭容器中，充入1 mol CO2、3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2( g )+3H2( g )CH3OH ( g )+H2O( g )。经测得CO2和 CH3OH 的物质的量随时间变化如图所示。
在3 min 末，CO2的浓度为 ，这时，反应速率 v(正） v(逆)（填“＞”“＜”或“=”）
从反应开始到平衡，平均反应速率 v (CO2)= 。
（3）下列措施不能提高反应速率的是
A.升高温度 B.加入催化剂 C.增大压强 D.及时分离出CH3OH
（4）下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是___________（双选）。
A．混合气体的平均分子量不再变化 B．H2的物质的量不再变化
C．混合气体的密度不再变化 D．CO2和H2的浓度比为1：3
（5）一定条件下，反应CO2( g )+3H2( g )CH3OH ( g )+H2O( g )达平衡，写出该反应的化学平衡常数表达式
（6）一定条件下，反应CO2( g )+3H2( g )CH3OH ( g )+H2O( g ) △H＜0； 达平衡后，下列措施会使平衡向逆反应方向移动的是
A反应容器体积缩小一半 B加入催化剂 C升温 D充入1molH2
水溶液中的离子反应与平衡（本题共8分）
水的电离和溶液的酸碱酸碱性是电解质溶液的重要性质之一，溶液的酸碱性不仅可以帮助我们分析和判断电解质在溶液中的存在状态、反应程度等情况，还可以通过调节溶液的酸碱性来控制化学反应的进行。
7.水溶液呈酸性的盐是
A NH4Cl B BaCl2 C HCl D Na2CO3
8.下列叙述不能证明乙酸是弱电解质的是
A.常温时0.1 mol.L -1乙酸溶液的 pH =3
B.常温时0.1 mol·L -1的乙酸钠溶液能使红色石蕊试纸变蓝
C .0.1 mol . L -1的乙酸溶液与同体积0.1 mol·L -1的氢氧化钠溶液恰好反应
D .0.1 mol . L-1乙酸溶液的导电性比0.1mol. L -1盐酸弱
9.25℃时，HNO2是一种一元弱酸。用 pH 试纸测得0.1 mol·L -1NaNO2溶液的 pH >7。
(1）NaNO2溶液 pH >7的原因是(用离子方程式表示)
(2）室温下，将0.2 mol·L -1HNO2溶液和0.1 mol·L - I 的 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液的 pH <7，说明HNO2的电离程度 （填"大于"或"小于")NaNO2的水解程度。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
10 .25℃时，水的电离达到平衡：H2O H++ OH- ，下列叙述正确的是
A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，[ OH -］降低
B向水中加入少量固体硫酸氢钠，[ H +］增大， Kw 不变
C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，[ H +］降低
D将水加热， Kw 增大， pH 不变
11.我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过0.00005mg L 1。处理含镉废水可采用化学沉淀法。Ksp(CdCO3)=4.0×10 12，Ksp(CdS)=8.0×10 27；回答下列问题：向某含镉废水中加入Na2S，当S2 浓度达到8.0×10 8 mol L 1时，废水中Cd2+的浓度
为 mol L 1，此时是否符合生活饮用水卫生标准 (填“是”或“否”)。
氧化还原反应与电化学（本题共10分）
氧化还原反应是一类反应前后物质中元素化合价发生变化的反应。
12.下列选项对图中实验装置判断错误的是
A若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀
B 若X为锌棒，开关K置于A或B处可减缓铁的腐蚀
C 若X为锌棒，开关K置于B处时，为牺牲阳极的阴极保护法
D 若X为碳棒，开关K置于B处时，铁电极上发生反应为2H++2e-=H2↑
13.利用如图装置可以在铜牌表面电镀一层银，下列有关说法正确的是
A 通电后，Ag+向阳极移动
B银片与电源负极相连
C 阴极电极反应可以表示为：Ag++e-=Ag
D当电镀一段时间后，将电源持续反接，铜牌可恢复如初
14.工业电解饱和食盐水制备烧碱时需要阻止OH-移向阳极，下图采用正离子交换膜将两极溶液分开。
（1）C是电源 极。
（2）电解一段时间后， 由A口导出。阴极附近碱性增强的原因
（用电极反应式表示）。
五．原子结构和性质（本题共24分）
15．写出CO2的电子式_____________；1mol CO2中含有_______ mol σ键、_______ mol π键；CO2的分子空间结构和分子极性分别是________（单选）。
A．直线形 极性分子 B．角形 极性分子
C．直线形 非极性分子 D．角形 非极性分子
16．写出26Fe的基态原子的电子排布式______________________。配位化合物[Fe(H2O)6]Cl3中的中心离子是 ，配体是 ，配数是 。
17．基态O氧原子的价层电子轨道表示式为____________________________；基态P原子核外有________种运动状态的电子，有________种能量不同的电子；关于N、O、P四种元素下列叙述正确的是________（单选）。
A．原子半径：N < O < P B．热稳定性：PH3 < NH3 < H2O
C．第一电离能：P < N < O D．电负性： N < P < O
六．分子结构和性质（本题共14分）
分子的空间结构决定了分子的极性、对称性等很多性质，也影响着物质的化学性质和用途。分子之间的相互作用的种类、强弱又与物质的各种物理性质密切相关。
18.已知H—N键、H—O键的键能分别为391kJ·mol－1、467kJ·mol－1，由此可以判断热稳定性NH3________H2O（填“>”或“<”），从原子结构角度解释H—O键键能大于H—N键键能的原因_____________________________________________________________________。
19．比较下列物质的熔沸点：CH4_______SiH4（填“>”或“<”，下同）。说明理由：_______________________________________________________________________。
比较下列物质的沸点，H2O______H2S。说明理由：______________________________________________________________________________
H2O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为______________________。
七．晶体结构和性质（本题共16分）
20.某离子晶体的晶胞如图所示，阳离子X()位于立方体的顶点，阴离子Y()位于立方体的中心，试分析：
（1）该晶体的化学式为________。
（2）晶体中在每个X周围与它最近且距离相等的X共有________个。
21.同类晶体物质熔、沸点的变化是有规律的，试分析下列两组物质熔点规律性变化的原因：
物质A NaCl KCl CsCl
熔点/K 1 074 1 049 918
物质B Na Mg Al
熔点/K 317 923 933
晶体熔、沸点的高低，决定于组成晶体微粒间的作用力的大小。A组是______晶体，晶体微粒之间通过________相连，粒子之间的作用力由大到小的顺序是____________。B组晶体属于________晶体，熔点规律性变化的原因是_________________________________________
22.碳化硅(SiC)是一种晶体，具有类似于金刚石的结构，其中C原子和Si原子的位置是交替排列的。有下列三种晶体：①金刚石　②晶体硅　③碳化硅，它们的熔点从高到低的顺序是________________________________________
23.I2晶体的晶胞结构如图所示,该晶胞中含有 个I2分子（I2在顶点和面心），设该晶胞的晶胞参数（棱长）为a cm,则I2的密度是 。
2024学年第一学期期中测试答题纸
年级：高三 科目：化学 2024.11
相对原子质量：I---127
一、化学反应与能量变化（本题共10分）
1. 。 2．下列判断中正确的是
3.①该反应的能量变化可用图中的 （填字母）表示。
②写出H2燃烧生成液态水的热化学反应方程式：
4.△H 是
二．．化学反应的方向和限度（本题共8分）
5．下列说法中正确的是
6.（1）CO2的浓度为 ，这时，反应速率 v(正） v(逆)（填“＞”“＜”或“=”）
（2）从反应开始到平衡，平均反应速率 v (CO2)= 。
（3）下列措施不能提高反应速率的是
（4）下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是___________（双选）。
（5）平衡常数表达式
（6）下列措施会使平衡向逆反应方向移动的是
三．水溶液中的离子反应与平衡（本题共8分）
7.水溶液呈酸性的盐是
8.下列叙述不能证明乙酸是弱电解质的是
9.(1）NaNO2溶液 pH >7的原因是(用离子方程式表示)
(2） （填"大于"或"小于")。由大到小的顺序是
10 .叙述正确的是
11.Cd2+的浓度为 mol L 1， (填“是”或“否”)。
四．氧化还原反应与电化学（本题共10分）
12.错误的是 13.正确的是
14.（1）C是电源 极。
（2）电解一段时间后， 由A口导出。阴极附近碱性增强的原因
（用电极反应式表示）。
五．原子结构和性质（本题共24分）
15．电子式_____________；有_______ mol σ键、_______ mol π键；是________（单选）。
16．电子排布式______________________。中心离子是 ，配体是 ，配数是 。
17．价层电子轨道表示式为____________________________；基态P原子核外有________种运动状态的电子，有________种能量不同的电子；正确的是________（单选）。
六．分子结构和性质（本题共14分）
18.NH3____H2O（填“>”或“<”），原因________________________________________________。
19.CH4_______SiH4。理由：_______________________________________________________。
H2O______H2S。理由：____________________________________________________________。
H2O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为______________________。
晶体结构和性质（本题共16分）
20.（1）该晶体的化学式为________。
（2）晶体中在每个X周围与它最近且距离相等的X共有________个。
21.A组是______晶体，通过________相连，粒子之间的作用力由大到小的顺序是____________________。B组晶体属于________晶体，熔点规律性变化的原因是_______________________________________________________
22.熔点从高到低的顺序是________________________________________
23.含有 个I2分子，I2的密度是 。