福建省福州第一中学2024-2025高二上学期期中测试 化学试题（答案）

福州一中2024—2025学年第一学期第一学段考试
高二化学《化学反应原理》模块试卷
（完卷75分钟 满分100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 I-127
第Ⅰ卷 选择题（48分）
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列诗词描述的变化中，放热反应和吸热反应都有发生的是（ ）
A.南宋·辛弃疾《青玉案》中“东风夜放花千树，更吹落，星如雨”描述元宵夜焰火
B.唐·白居易《忆江南》中“日出江花红胜火，春来江水绿如蓝”展现了江南风景的美丽
C.北宋·苏轼《石炭》中“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍”描写了煤炭的性质
D.北宋·王安石《元日》中“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”描述了春节的习俗
2．我国有着丰富的海风资源，在海水中建立风电设备，防腐蚀是一个突出问题。下列说法正确的是（ ）
A.钢铁发生吸氧腐蚀时负极发生的反应为
B.可将钢铁构件与电源负极连接减缓腐蚀发生
C.海水中发生化学腐蚀的速率大于电化学腐蚀速率
D.钢铁构件表面的镀铜破损后依然会保护内部钢铁不被腐蚀
3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A.反应达平衡后，对容器进行压缩，气体颜色变深
B.开启啤酒瓶后马上泛起大量泡沫
C.将CO中毒者送入高压氧舱治疗
D.实验室用排饱和食盐水来收集氯气
4．对可逆反应，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析错误的是（ ）
A.使用催化剂，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加
B.升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加
C.增大，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加
D.增大压强，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加
5．已知反应：低温时不反应，高温时自发进行，则该反应的为（ ）
A. B. C. D.
6．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（ ）
A.能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：
B.的溶液中：
C.能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：
D.水电离出的的溶液中：
7．下列实验装置（部分夹持装置已略去）能达到对应实验目的是（ ）
A B C D
实验目的 装置中滴加KSCN溶液，溶液不变红，可证明锌比铁活泼 测定中和反应的反应热 验证是放热反应 探究铁的析氢腐蚀
实验装置
A.A B.B C.C D.D
8．一定温度下，向容积为5L的恒容密闭容器中充入和，发生反应： 。当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的，下列说法错误的是（ ）
A.当容器内气体的压强不变时说明该反应达到化学平衡状态
B.的转化率为90%
C.达到平衡时反应放出的热量为35.28kJ
D.此温度下该反应的平衡常数．
9．下列叙述与图对应的是（ ）
A.反应平衡时，图①表示在时刻充入了一定量的
B.由图②可知，满足反应：
C.图③表示的反应方程式为：
D.对于反应 ，图④y轴可以表示Y的百分含量
10．利用与反应能高选择性生成甲醇，体系能量随反应进程变化如图实线所示。分别与反应的历程相似。已知：参与反应的原子质量数越大，速率越慢。下列说法错误的是（ ）
A.图中两步反应均是放热反应
B.该反应的总反应式为
C.过渡态2比过渡态1稳定
D.与反应的能量变化应为图中曲线b
11．25°时，水的离子积，若温度T时水的离子积常数为，则下列叙述正确的是（ ）
A.
B.时，向纯水中加入HCl气体，水的电离被抑制，水的离子积将变小
C.任何温度，任何水溶液中水电离出的与水电离出的一定相等
D.温度T时，的盐酸中由水电离出的浓度是
12．如下所示电解装置中，通电后石墨电极Ⅱ上有生成，逐渐溶解，下列判断正确的是（ ）
A.a是电源的正极
B.通电一段时间后，向石墨电极Ⅱ附近滴加石蕊溶液，出现蓝色
C.当完全溶解时，至少产生气体0.336L（折合成标准状况下）
D.M膜为阳离子交换膜，N膜为质子交换膜
3．反应的速率方程为，该反应在不同条件下的反应速率如下：
温度 反应速率
0.1 0.1 v
0.2 0.2 8v
0.3 0.2 12v
0.3 0.2 16v
下列说法正确的是（ ）
A.
B.
C.其他条件不变时，反应物浓度改变对v有影响，且c（NO）影响较大
D.条件下，反应速率为8v，则
14．一定温度下，两个容积相同的带活塞的容器，分别盛有一定质量的和，都为一样的红棕色，同时压缩到原容积的一半（如图），假设气体不液化，则下列说法正确的是（ ）
A.过程中，颜色突然加深，然后逐渐变浅，最终颜色比原来的深
B.的颜色一样深
C.的压强分别为a、b的压强的2倍
D.中的可能比中的大
15．已知 ，的平衡转化率随温度、压强（改变体积）的变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. B.X和Y分别代表压强和温度
C.平衡常数： D.b点的浓度与c点的浓度相等
16．常温下，向体积均为20mL、浓度均为的丙烯酸、丙酮酸溶液中分别滴加的NaOH溶液，溶液的）与lgc（X）的关系如图所示[c（X）为或]。
下列说法正确的是（ ）
A.丙烯酸的酸性比丙酮酸的强
B.的
C.向含相同浓度的丙烯酸钠和丙酮酸钠的混合溶液中滴加盐酸时，先生成丙酮酸
D.当时，丙烯酸溶液中的是
第Ⅱ卷 非选择题（52分）
二、非选择题：每空2分，共52分。
17．（8分）用的盐酸与的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和热测量，回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是______。
（2）碎泡沫及塑料盖板的作用是______。
（3）下列操作能使中和热测量的数值偏小的是______。
A.量取盐酸时仰视量筒
B.用温度计测量盐酸初始温度后未洗直接测碱溶液的温度
C.用的硫酸代替稀盐酸溶液进行实验
D.将NaOH溶液小心缓慢地倒入装盐酸的小烧杯中
（4）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和反应后生成溶液的比热容。为了计算中和热，某学生的实验记录数据如下：
实验序号 反应前的温度/℃ 反应后体系的温度/℃
盐酸 氢氧化钠溶液 平均温度
1 25.1 25.3 25.2 28.4
2 24.8 24.9 24.9 28.5
3 25.0 25.0 25.0 28.2
依据该组实验数据，计算中和热的数值为______（结果保留一位小数）。
18．（12分）在1.0L密闭容器中放入0.10molA（g），在一定温度下进行如下反应：
反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：
时间t/h 0 1 2 4 8 16 20 25 30
总压强 4.91 5.58 6.32 7.31 8.54 9.50 9.52 9.53 9.53
回答下列问题：
（1）一定处于平衡状态的时间段是______
（2）计算0~4h内用压强变化表示的A的反应速率为______，
（3）由总压强p和起始压强计算反应物A的转化率的表达式为______，计算平衡时A的转化率为______（保留1位小数）。
（4）下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算
反应时间t/h 0 4 8 16
0.10 a 0.026 0.0065
①联系题中数据，计算______（保留2位有效数字，下同）。
②预测反应至12h时反应物的浓度c（A）为______。
19．（10分）氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。
（1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分化学平衡常数K的值。
反应 大气固氮 工业固氮
温度/℃ 27 2000 25 400 450
平衡常数K 0.1 0.507 0.152
①分析数据可知：大气固氮反应属于______（填“吸热”或“放热”）反应。
②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因：______。
（2）实验室模拟工业固氮，在压强为PMPa的恒压容器中充入和，反应混合物中的物质的量分数随温度的变化曲线如图所示，其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线。
①题中表示平衡时的曲线是______（填“曲线Ⅰ”或“曲线Ⅱ”）
②图中b点：______（填“>”“=”或“<”）。
③时，该反应的压强平衡常数的代数式______（用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压=总压×物质的量分数，用含P的代数式表示，列式无需化简）
20．（12分）为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某实验小组利用KI与的氧化还原反应来研究反应的限度问题。设计实验如下：
（1）KI与溶液发生反应的离子方程式是______。
（2）步骤a的实验目的是通过萃取，降低溶液中______（填化学式）的浓度，实验Ⅰ中滴加KSCN溶液后，观察到______，这说明了“”反应存在限度。
（3）实验Ⅱ中滴加KSCN溶液，观察到颜色比实验Ⅰ浅。请用平衡移动原理解释其原因：在实验Ⅰ基础上，____________
（4）为探究更多物质对该反应体系离子浓度的改变，甲同学设计了实验Ⅲ，实验装置如下（固定装置图中未画出）。
实验步骤：取步骤a充分萃取后的液体混合物，再加入足量铁粉，于室温下进行磁力搅拌。反应结束后，用镊子取出磁子，然后将烧瓶内液体倒入试管中观察。
实验现象：搅拌时有气泡产生。试管中液体分层，上层液体为浅绿色，下层液体为无色。
①仪器a的名称为______。
②查阅资料：
资料ⅰ．碘水存在微弱反应：，会使溶液呈酸性。HIO不稳定易歧化：。
资料ⅱ．具有氧化的能力：。
结合资料，甲同学认为铁粉加入后会与溶液中的反应，促使碘与水的反应向正方向移动，进而产生更多的氧化，但溶液颜色依然能维持浅绿色较长时间，原因是______。
21．（10分）Ⅰ．根据表中数据，完成下列填空。
物质
电离常数（常温下）
（1）常温下，的HCN溶液中，约为______。
（2）常温下，根据电离平衡常数判断，以下反应不能进行的是______（填标号）。
A. B.
C. D.
Ⅱ．等体积的溶液和溶液分别加水稀释，溶液随加水稀释倍数的变化如图所示。
（3）电离平衡常数：______（填“大于”“小于”或“等于”）。
（4）常温下，a点由水电离的浓度为______。
（5）相同温度图中各点对应的溶液，水的电离程度由大到小的顺序______。（用“a”、“b”、“c”、“d”符号表达）
2024-2025学年高二化学期中测试参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
C B A C A B C D B D C C C D C D
17．（1）环形玻璃搅拌棒（器） （2）隔热，防止热量损失 （3）BD （4）53.5
18．（1）25h-30h （2） 94.1%
（3）0.051 （0.050也得分） 0.013
19．（1）①吸热 ②K值小，转化率低，需要更高温度，浪费能源等，不适合大规模生产
（2）①曲线Ⅰ ②> ③
20．（1）
（2） 溶液颜色为血红色
（3）增大反应物的浓度后，平衡正向移动，水溶液中浓度比实验Ⅰ中浓度低
（4）①球形冷凝管
②与反应生成的速率小于与足量铁粉反应生成的速率
21．（1） （2）AB （3）小于 （4） （5）