河南省郑州市第一中学2024-2025高二上学期期中考试化学试卷（答案）

2024～2025 学年上学期期中考试
26 届 高二（化学）参考答案
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 D C A B A B B
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 C D D B A A D
二、非选择题：本题共 4 小题，每空 2 分，共 58 分。
15． —(1)CH4 + 10OH —
—
8e = CO 2- 3 + 7H2O
(2)负 c 端试纸变红
(3)0.1 1
电解
(4) 4Ag＋＋2H2O 4Ag＋O2↑＋4H
＋ Ag2O 或 Ag2CO3
16. (1)A
(2) xKa
(3)变小
(4)①前者大 ②D
(5)a
(6) ①2H3PO4 + 2e
—= H2↑ + 2H2PO
— + —
4 或 2H + 2e = H2↑ ②225
17．(1)-a+2b
2 -3
(2)SO2 +3H2 =H2S+2H 102O t1
(3)①< 4.5
1
②lgp(SO3)=lgp(NO2)+ lgKp
2
(4)30
18.(1)2ΔH1+ΔH2
(2)B
高二 （化学）参考答 案 第1页（共 2 页）
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0.16×0.56
(3)①0.16
0.062
②反应 I ΔH＜ 0，反应Ⅲ ΔH＞ 0，升温时反应 I 左移，反应Ⅲ右移，且温度
高于 280 oC 时，反应Ⅲ右移程度大于反应 I 左移程度，使 CO2 的平衡转化率
上升
③B
高二 （化学）参考答 案 第2页（共 2 页）
{#{QQABJYiEogCAAgAAAAhCAQWwCEEQkgGCCQgGwEAMoAAASQFABCA=}#}2024～2025 学年上学期期中考试
26 届 高二（化学）试题
说明： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），满分 100 分。
2．考试时间：75 分钟。
3．将第Ⅰ卷的答案代表字母填（涂）在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cl:35.5 K:39 Cu:64
第Ⅰ卷 （选择题，共 42 分）
一、单选题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。
1．下列说法正确的是
A．相同条件下，等 pH 的NaHSO4 溶液和CH3COOH 溶液，后者导电能力
更强
B．反应NH3 g HCl g NH4Cl s 在室温下可自发进行，则该反应的
H 0
C．中和热测定实验中，应把稀硫酸缓慢并分次倒入NaOH 溶液中并搅拌
D．在铁棒上镀铜时，阳极不一定要用 Cu 做电极
2．下列说法正确的是
A．航天器电池系统在光照区电解、在阴影区放电，该过程属于可逆反应
B．使用合适催化剂能改变反应历程，降低反应的焓变
C．一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量，因此石墨比金刚石稳定
D．用 pH 试纸测定 NaClO 溶液的 pH，可证明 HClO 为弱酸
3．某温度下，向 pH=6 的蒸馏水中加入 NaHSO4 晶体，保持温度不变，测得
溶液的 pH 为 2。下列对该溶液的叙述中，不．正．确．的是
A．该温度下加入等体积 pH=12 的 NaOH 溶液可使该溶液恰好呈中性
B．该温度高于 25 ℃
C．加入 NaHSO4 晶体抑制了水的电离
D．该溶液中由水电离出来的 H+浓度是 1.0×10－10 mol·L-1
高二 （化学）试题 第1页（共 10 页）
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4．已知：由最稳定的单质合成 1 mol 某物质的反应焓变叫做该物质的摩尔生
成焓，用ΔH (kJ·mol-1)表示，最稳定的单质的摩尔生成焓为 0；有关物质的
ΔH 如图所示，下列有关判断正确的是
A．H2O(l)的摩尔生成焓ΔH > -241.8 kJ·mol-1
B．相同状况下， NH3比N2H4稳定
C．依据上表所给数据，可求得N2H4 l 的燃烧热
D．0.5 mol N2(g)和 1.5 mol H2(g)充分反应，放出 45.9 kJ 的热量
5．下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是
酸 HX HY HZ
浓度/( mol L 1) 0.12 0.2 0.9 0.9 0.9
电离度 0.25 0.2 0.1 0.3 0.5
电离平衡常数 K1 K2 K3 K4 K5
A．在相同温度下，电离平衡常数：K5 >K4 >K3
B．在相同温度下，从 HX 的数据可以说明：弱电解质溶液浓度越小，电
离度越大，且K1 K2 K3
c H+
C．室温时，若在 HZ 溶液中加少量盐酸，则 的值不变 c Z-
D ．表格中三种浓度的 HX 溶液中，从左至右 c X 逐渐减小
6．下列图示与对应的叙述相符合的是
甲 乙 丙 丁
高二 （化学）试题 第2页（共 10 页）
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A．图甲表示某可逆反应物质的浓度随时间的变化，反应在 t 时刻达到平
衡状态
B．图乙表示平衡 2NO2(g) N2O4(g)在 t1 时刻迅速缩小体积后 c(NO2)的变
化
C．图丙表示压强对反应 2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，曲线 a 对应的
压强大于 b
D．图丁表示向醋酸溶液中通入 NH3 至过量的过程中溶液导电性的变化
7．下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是
A．S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1，S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2，则ΔH1 > ΔH2
B．恒容绝热容器中，发生反应 H2(g)+I2(g) 2HI(g)，当压强不变时反应达
到平衡状态
C．有气体参加的化学反应，缩小容器体积，可增加活化分子百分数，从
而使反应速率增大
D．反应：CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)达到平衡后，其他条件不变，将反应
炉体积缩小一半，则达到新平衡时CO2 g 的浓度将变大
8．关于右图所示装置的判断，叙述正确的是
A．左边的装置是电解池，右边的装置是原
电池
电极
B．该装置中铜为正极，锌为负极
氧气 氢气
C．当铜片的质量变化为 12.8 g 时，a 极 入口 入口
上消耗的 O2 在标准状况下的体积为 2.24 L
D．装置中电子的流向是：a→Cu→经过
CuSO4 溶液→Zn→b
9．在三个容积均为 1 L 的密闭容器中，起始时 H －12 浓度均为 1 mol·L ，以不
n(H2 )
同的氢碳比 n(CO ) 充入 H2 和 CO2，一定条件下发生反应 2CO2(g)+6H2(g) 2
C2H4(g)+4H2O(g) ΔH，CO2 的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法
正确的是
高二 （化学）试题 第3页（共 10 页）
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A．该反应的 ΔH>0
B．在氢碳比为 2.0 时，Q 点：
v(正)C．氢碳比：① < ②
D．P 点对应温度的平衡常数为 512
(mol·L－1)－3
10．向某恒容密闭容器中充入等物质的量的PCl3 (g)和Cl2 (g)，发生反应：
PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)，测得不同温度下PCl3 (g)的转化率 与时间的关系如
右图所示。其速率方程为： v正=k正c PCl3 c Cl2 ， v逆=k逆c PCl5 (k 是速率常
数，只与温度有关)，下列说法不．正．确．的是
A．该反应的 H 0
k c正 PCl5 B．M 点： >k逆 c PCl3 c Cl2
C．升高温度，k正增大的倍数小于k逆增
大的倍数
k
D．T -1 正1时，若平衡体系中 c(Cl2)=0.25 mol L ，则 =18k 逆
11．CO 用于处理大气污染物 N2O，在催化剂作用下该反应的具体过程如图 1
所示，反应过程中能量变化情况如图 2 所示。下列说法不．正．确．的是
图 1 图 2
A．总反应为 CO(g)+N2O(g)=CO2(g)+N2(g)
B．总反应的决速步为反应②
C．该反应催化剂为 Zn+，ZnO+为中间产物
D．该总反应的 ΔH=－361.22 kJ mol 1
、12．新型H2O2 液态电池的工作原理如图所示（a、b 均为石墨电极）。下列
有关说法不．正．确．的是
高二 （化学）试题 第4页（共 10 页）
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气体 c
阴离子交换膜
A．正极电极反应式为 H2O2－2e－+ 2OH－= 2H2O + O2↑
B．放电时，负极区溶液 pH 减小
C．电极 a 为负极，发生氧化反应
D．若用此电池为铅酸蓄电池充电，b 电极连接PbO2电极
13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
实验操作 实验现象 结论
向 4 mL 0.1 mol L-1 K CrO 溶液 溶液由黄色 增大 c(H+2 4 )有利于CrO2-
A 4
中缓慢滴加 1 mol·L-1稀硫酸 转变为橙色 转化为Cr O2-2 7
将充满 NO2 的密闭玻璃球浸泡 气体红棕色
B 2NO2(g) N2O4(g) H>0
在热水中 加深
向 1 mL 0.1 mol L-1 KI 溶液中加
入 5 mL 0.1 mol L-1 FeCl3 溶液， 溶液变成血 Fe3+ 与 I-所发生的反应
C
萃取分液后，向水层滴入KSCN 红色 为可逆反应
溶液
向锌粒和稀硫酸反应的试管中， 气体生成速 CuSO
D 4
是锌和稀硫酸反
滴加几滴CuSO4 溶液 率加快 应的催化剂
14．目前，我国光伏发电并网装机容量稳居全球首位。以四甲基氯化铵
[(CH3)4NCl]为原料（四甲基氯化铵加热至 230℃以上分解为三甲胺和氯甲
烷），采用光伏并网发电装置，通过电渗析法合成(CH3)4NOH，工作原理如
图。下列说法正确的是
高二 （化学）试题 第5页（共 10 页）
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A．光伏并网发电装置中 N 型半导体为正极
B．c 为阳离子交换膜，d、e 均为阴离子交换膜
C．保持电流恒定，升高温度可加快合成四甲基氢氧化铵的速率
D．制备 182 g 四甲基氢氧化铵，两极共产生 33.6 L 气体(标准状况)
第Ⅱ卷 （非选择题，共 58 分）
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
15.如图 1 所示，A 为新型高效的甲烷燃料电池，采用铂为电极材料，两电极
上分别通入 CH4 和 O2，电解质为 KOH 溶液。B 为浸透饱和硫酸钠和酚酞试液
的滤纸，滤纸中央滴有一滴 KMnO4 溶液，C、D 为电解槽，其电极材料、电解
质溶液见图 1。
C装置 D装置
图 1 图 2
(1)甲烷燃料电池负极的电极反应式为 。
(2)关闭 K1，打开 K2，通电后，B 的 KMnO4紫红色液滴向 d 端移动，则电源
a 端为 极，通电一段时间后，观察到滤纸 c 端出现的现象是 。
(3)D 装置中有 200 mL 一定浓度的 NaCl 与 CuSO4 的混合溶液，理论上两极
所得气体的标况下体积随时间变化的关系如图 2 所示，原混合溶液中 NaCl
的物质的量浓度 mol·L-1，t2 时所得溶液的 pH= 。(电解前后溶液
的体积变化关系忽略不计)
高二 （化学）试题 第6页（共 10 页）
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(4)若 C 装置中溶液为 AgNO3 且足量，总反应的离子方程式为 。
电解结束后，为了使溶液恢复原样，需向反应后的溶液中加入 (填
化学式)。
16．次磷酸(H3PO2)、亚磷酸(H3PO3)、磷酸(H3PO4)是化学工业生成中常用的
无机酸，次磷酸(H3PO2)为无色油状液体，具有强还原性，回答下列问题：
(1)向次磷酸溶液中加入足量的 NaOH 生成 NaH2PO2，NaH2PO2 为 盐(选
填字母)
A.正盐 B.酸式盐 C.氧化物
(2)常温下，H3PO2 电离平衡常数为Ka ，在 H3PO2溶液中，当 H3PO2 平衡浓度
为 x mol L-1 时，H+浓度为 mol L 1。（用含有 Ka 和 x 的表达式表示）
(3)H PO c
(H 3 P O 2 ))
3 2 溶液加水稀释过程中， 的数值 （填“变大”“变小”或c ((H +) )
“不变”）
(4)常温下，亚磷酸、磷酸、碳酸逐级电离常数如下表所示：
酸 电离常数 酸 电离常数 酸 电离常数
7.5×10-3 1.0×10-2 4.3×10-7
H3PO -84 6.0×10 H3PO3 H2CO3
2.5×10-7 4.7×10-11
4.5×10-13
①常温下，浓度均为0.01mol L 1的 Na2HPO4 溶液和 NaH2PO3 溶液中的
HPO 2—和 H PO —4 2 3 结合质子的能力 (填“前者大”“后者大”或“相同”)。
②若将磷酸滴入碳酸钠溶液中反应的离子方程式错误的是___________。
A．H3PO4 +CO
2
3 =HCO

3 +H PO

2 4
B 2 ． 2H3PO4 +CO3 =CO2 +2H2PO4 +H2O
C．H3PO +2CO
2
4 3 =2HCO
+HPO2 3 4
D 2 3 ．H3PO4 +3CO3 =3HCO3 +PO4
高二 （化学）试题 第7页（共 10 页）
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(5)常温下，将 NaOH 固体逐渐加入到H3PO4溶液中，混合溶液的 pH 与
c H PO c HPO2 3 4 c PO4
lg 2 4 或 或
lg
2 变化的关系如图 1 所示，表示 pH 与c H3PO4 c H2PO4 c HPO4
c PO3 4 lg
2 关系的曲线是 (填“a”、“b”或“c”)。 c HPO4
电源
石墨
1 L 3 mol·L-1 1 mol·L-1
H3PO4 溶液 a b KCl 溶液
只允许 K+通过
1 图 2 图
(6) KH2PO4可通过图 2 所示装置电解制备：
①阴极的电极反应式为 。
②假如通电前 a、b 两室溶液的质量相等，若有2NA 个 K+通过交换膜，则两
室溶液的质量差为 g。
17．SO2 的含量是衡量大气污染的一个重要指标。工业上常采用催化还原法、
吸收法或电解法等方法处理 SO2。利用催化还原 SO2 法不仅可消除 SO2 污染，
而且可得到有经济价值的单质 S。
(1)已知CH4 和 S 的燃烧热(ΔH)分别为— a kJ·mol-1和— b kJ·mol-1，则CH4 催
化还原 SO2 反应：
CH4 g 2SO2 g CO2 g 2S s 2H2O l ΔHΔ H= kJ·mol-1
(2)在恒容密闭容器中，用H2 还原 SO2 生成 S 的反应分两步完成(如图 1 所
示)，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图 2 所示：
分析可知第一步的化学方程式为 ；0 ~ t1时间段用SO2 表示的化学反应
速率为 mol·L-1·min-1。
高二 （化学）试题 第8页（共 10 页）
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(3)利用反应：SO2(g)+NO2(g) NO(g)+SO3(g) ΔH<0。可实现硫、氮氧化物
的综合利用。向密闭容器中充入等体积的 SO2和 NO2 发生该反应，测得平衡
时压强(kPa)对数 lgp(NO2)和 lgp(SO3)的关系如图 1 所示。
①T1 T2(填“>”、“<”或“=”)；温度为时 T1，从 a 到
b 历时 20 min，则此时段 v SO3 = kPa min-1。
②同一温度下，lgp(SO3)和 lgp(NO2)与 lgKp 的线性方
程是 ；a、b 两点体系总压强 Pa 与 Pb
图 1
pa
的比值 p 。 b
(4)高炉炼铁的尾气中通常含有较多的 SO2 气体。
为减少污染，分离并回收气体，工业上用碱性工
业废渣吸收 SO2 气体，脱硫效率与温度的关系如
图 2 所示。依据图中数据分析，脱硫最合适的温
度是 ℃。 图 2
18．利用二氧化碳氢化法合成二甲醚(CH3OCH3，代号 DME)涉及的反应有：
反应 I：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1 < 0
反应Ⅱ：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2 < 0
反应Ⅲ：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH3 > 0
回答下列问题：
(1)2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH= (用含 ΔH1、ΔH2 的
代数式表示)。
(2)在恒温(T > 373 K)、恒容条件下，将一定量的 CO2、H2 通入密闭容器中(含
催化剂)发生上述反应。下列能够说明该反应体系已达化学平衡状态的是
___________(填选项标号)。
A．n(CH3OH) : n(CH3OCH3) = 2:1
B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．混合气体的密度不变
高二 （化学）试题 第9页（共 10 页）
{#{QQABJYiEogCAAgAAAAhCAQWwCEEQkgGCCQgGwEAMoAAASQFABCA=}#}
A物质含有的碳原子数 n(A)
(3)已知：生成物 A 的选择性= ×100%，在
nn((二二氧氧化化碳碳))转化转化
3.0MPa 下，密闭容器中充入 1 mol CO2 和 4 mol H2 发生反应，CO2的平衡转
化率和生成物的选择性随温度变化如图所示(不考虑其他因素影响)：
①在 220 oC 条件下，平衡时 n(CH3OCH3)= mol，计算反应Ⅱ的压强平
衡常数的计算式为 。
②温度高于 280 oC，CO2 的平衡转化率随温度升高而上升，从平衡移动的角
度分析原因： 。
③其他条件不变，压强改为 4.0 MPa，图中点 C 将可能调至 (填“A”“B”
或“D”)。
高二 （化学）试题 第10页（共 10 页）
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