河北省唐山市部分学校2024-2025高一上学期11月期中联考化学试卷（答案）

高一年级期中考试
化学
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：苏教版必修第一册专题1至专题2。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活密切相关，下列事实或应用与胶体的性质有关的是（ ）
A.明矾净水 B.用制作碳酸饮料
C.用生石灰作食品干燥剂 D.用醋酸除去茶壶中的水垢
2.白洋淀是中国海河平原上最大的湖泊，素有“华北明珠”之称。下列说法正确的是（ ）
A.湖水能导电，属于电解质
B.湖水中的属于纯净物
C.湖水呈弱碱性，滴加酚酞试剂变蓝
D.湖水呈碧绿色是因为水中含有大量的
3.人类认识原子结构经历了漫长的历程，首先发现电子的科学家是（ ）
A.卢瑟福 B.玻尔 C.汤姆生 D.道尔顿
4.《本草纲目》记载：“丹毒肿痒，阳起石煅研，新水调涂。”实验室模拟利用阳起石制备治疗丹毒肿痒的浊液，下列仪器中，最不可能使用到的是（ ）
A B C D
5.下列微粒的结构示意图对应的元素是金属元素的是（ ）
A. B. C. D.
6.下列说法正确的是（ ）
A.酸性氧化物一定是非金属氧化物 B.电解质在常温下均能导电
C.燃烧一定是氧化还原反应 D.摩尔是表示物质所含微粒多少的物理量
7.河北已探明的黄金储量较为丰富，为黄金产业的发展提供了资源基础。是金的一种稳定的核素，下列关于的说法错误的是（ ）
A.质子数为79 B.摩尔质量为197
C.核外电子数为79 D.质子数与中子数之差为39
8.下列物质含有的原子数与中含有的原子数相同的是（ ）
A.常温常压下， B.标准状况下，
C.个分子 D.
9.用洁净的铂丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察到的火焰颜色为黄色，下列说法正确的是（ ）
A.该溶液的溶质一定含元素
B.该方法可鉴别和
C.可用玻璃棒代替铂丝进行实验
D.该方法利用了物质的化学变化
10.食醋、纯碱、熟石灰、干冰是生活中常见的物质，按照如图所示的树状分类法分类，它们分别属于（ ）
A.②④③⑤ B.①④③⑤ C.①③③⑤ D.②③③⑤
11.下列说法错误的是（ ）
A.、是两种不同的核素 B.与的质量数相同
C.与互为同位素 D.与的中子数相同
12.常温下，下列溶液中的浓度最大的是（ ）
A.溶液
B.硫酸溶液
C.溶液
D.溶液
13.化学的学习与研究，由宏观到微观，由定性到定量。用表示阿伏加德罗常数的值，下列定量分析正确的是（ ）
A.标准状况下，的质量为
B.等物质的量的、含有的原子数均为
C.溶液中含有的原子数为
D.通常状况下，固体中含有的阴离子数为
14.常用于制作炸药、烟花、鞭炮、导弹推进剂等。一种制备的工艺流程及部分物质的溶解度曲线分别如图甲、乙所示，下列说法错误的是（ ）
A.①中每生成，消耗的物质的量为
B.操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
C.溶液中含有较多的
D.上述工艺利用了物质的溶解度差异
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（15分）钙及其化合物的转化关系如图所示，请回答下列问题：
（1）图示7个反应中，属于氧化还原反应的是______（填标号）。
（2）图示物质中，属于盐的是__________________（填化学式，下同），属于氧化物的是______。
（3）若要反应③发生，可加入的试剂为________________________（填化学式），发生反应的化学方程式为______________________________。
（4）将粒子直径为的分散到盛有水的烧杯中，形成的分散系为______（填“胶体”“溶液”或“悬浊液”），确认该分散系的操作及现象为__________________________________________。
（5）向钙中加入无氧酸溶液（足量）发生反应⑥，每生成（标准状况），消耗了______溶液。
16.（14分）硫酸钠（）在工业、医药等领域应用广泛，如造纸、玻璃、医药缓泻剂等方面。是白色结晶固体或粉末，易溶于水。请回答下列问题：
（1）若由酸和碱反应得到，则酸和碱分别为______、______（写化学式）；若由小苏打和酸反应制备，请写出该反应的化学方程式：______。
（2）实验室需要使用溶液：
①需要用托盘天平称量______固体。
②为完成此溶液配制实验，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒和______。
③实验中多次用到玻璃棒，其作用分别是______、______。
④对实验过程的操作进行误差分析：若转移溶液时有少量液体溅出，则配制的溶液的浓度将______（填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同）；若定容时仰视刻度线，则配制的溶液的浓度将______。
17.（15分）分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。现有下列9种物质：
①固体 ②固体 ③溴水 ④溶液 ⑤乙醇
⑥溶液 ⑦ ⑧乙酸溶液 ⑨
请回答下列问题：
（1）上述标有序号的物质中，常温下能导电的是______（填标号，下同），属于非电解质的是______。
（2）将②④在试管中混合加热可生成氨气，发生反应的化学方程式为______________________________，验证产生的气体为氨气的操作及现象为__________________________________________。
（3）实验室中常用______（填试剂名称）提纯③中的溴单质，但不能用⑤的原因是__________________。
（4）⑥与⑦反应的化学方程式为________________________________________________。
（5）若乙醇中含有少量乙酸，利用如图装置分离两者，虚线框中应连接仪器______（填“”或“”），冷却水的方向为______（填“进出”或“进出”）。
18.（14分）已知、、、、五种元素的质子数依次增大，形成的单质是密度最小的气体，元素原子层电子数是层电子数的2倍，元素原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，元素原子层电子数与层电子数相同。请回答下列问题：
（1）的原子序数为______，其简单阴离子的结构示意图为______。
（2）与可形成两种常见的化合物，其中属于酸性氧化物的是______（填化学式）。
（3）的单质在空气中燃烧时，生成的单质的化学方程式为______________________________，该反应属于四大基本反应类型中的____________。
（4）、、分别与形成10电子分子、、，其中常作燃料的是______（填化学式）；三者物质的量相等时，、、的原子个数之比为______；、时，、、的密度之比为______。
高一年级期中考试
化学参考答案
1.A 2.B 3.C 4.D 5.B 6.C 7.B 8.D 9.A 10.B
11.C 12.D 13.D 14.A
15.（1）④⑥⑦（2分）
（2）、（2分）；（2分）
（3）或（或其他合理答案，2分）；或（没写“↓”不扣分，2分）
（4）胶体（1分）；用聚光手电筒或激光笔照射烧杯中的液体，在垂直于光线的方向可以看到一条光亮的通路（2分）
（5）120（2分）
16.（1）（1分）；（1分）（2分）
（2）①（2分）
②胶头滴管、容量瓶（2分）
③搅拌（1分）；引流（1分）（两空不分先后）
④偏低（2分）；偏低（2分）
17.（1）③④⑥⑦⑧（漏选扣1分，错选不得分，2分）；⑤⑨（2分）
（2）（2分）；将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝（2分）
（3）四氯化碳或苯（或其他合理答案，1分）；乙醇与水互溶，不能作萃取溴水中的溴的萃取剂（2分）
（4）（2分）
（5）（1分）；进出（1分）
18.（1）7（2分）；（2分）
（2）（2分）
（3）（2分）；置换反应（1分）
（4）（1分）；（2分）；（2分）