北京市广渠门中学2024-2025高二上学期期中考试 化学试题（答案）

北京市广渠门中学2024-2025学年度第一学期期中试题
高二化学
本试卷共5页，满分100分，考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题纸上。
第一部分
本部分共21题，每题2分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.下列设备工作时，将化学能主要转化为热能的是（ ）
A.燃气灶 B.锌锰电池 C.风力发电 D.太阳能热水器
2.下列物质属于弱电解质的是（ ）
A. B. C. D.
3.下列实验所用主要仪器合理的是（ ）
A.除去粗盐中的少量泥沙——分液漏斗
B.实验室用自来水制取蒸馏水——冷凝管
C.配制一定质量分数的溶液——容量瓶
D.用酸性标准溶液滴定草酸溶液——碱式滴定管
4.下列离子在指定的溶液中能够大量共存的是（ ）
A.无色溶液中：、、、
B.的溶液中：、、、
C.中性溶液中：、、、
D.加酚酞呈红色的溶液中：、、、
5.下列解释事实的离子方程式不正确的是（ ）
A.用过量氨水吸收烟气中的少量：
B.铜与浓硝酸反应有红棕色气体生成：
C.将通入溶液中，得到漂白液：
D.常温下的约为9.7：
6.下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下，中所含键的数目为
B.室温下，溶液中的数目为
C.质量相同的和（重水）所含的原子数相同
D.室温下，的氨水中，的物质的量为
7.下列变化中，不能用盐类水解原理解释的是（ ）
A.用溶液将转化为
B.用热饱和溶液清洗试管壁上附着的植物油
C.向溶液中加入浓溶液，产生沉淀和气体
D.向沸水中滴加溶液制备胶体
8.某反应过程的能量变化如图所示。下列说法中，不正确的是（ ）
A.该反应为放热反应 B.曲线b表示有催化剂参与的反应过程
C.反应ⅰ的 D.反应ⅰ比反应ⅱ的速率大
9.利用下图装置，能制取并在集气瓶中d中收集到干燥纯净气体的是（尾气处理装置已略去）（ ）
气体 a中试剂 b中试剂 c中试剂
A 稀盐酸 饱和食盐水 无水氯化钙
B 浓盐酸 饱和食盐水 浓硫酸
C 浓硫酸 氢氧化钠溶液 浓硫酸
D 浓氨水 浓硫酸 无水氯化钙
10.关于下列实验的说法不正确的是（ ）
A B C D
的水解程度增大 溶液的减小是水解平衡移动的结果 可促进的水解 混合液中和之和大于
11.配制约为10的和的混合溶液，其中和的浓度分别为和。下列关于该溶液的说法不正确的是（ ）
A.
B.
C.向其中滴加少量稀盐酸时（保持温度不变），的平衡常数增大
D.向其中滴加少量溶液时，的值增大
12.常温下，用溶液分别滴定的盐酸和醋酸溶液，滴定过程中溶液的变化曲线如图所示。下列说法中，正确的是（ ）
A.曲线Ⅰ表示滴定盐酸
B.a点浓度最大的离子是
C.时，
D.用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，溶液从无色刚好变为粉红色，且半分钟内不变色
13.与能发生反应： 。
已知：
①该反应由两个基元反应分步完成，第一步反应为
②两步反应的活化能分别为、，且
下列判断不正确的是（ ）
A.第一步反应为氧化还原反应
B.第一步的化学反应速率大于第二步的化学反应速率
C.已知键能：，可推知键能：
D.第二步的热化学方程式为
14.气态醋酸中存在平衡： 。实验测得压强分别和时上述平衡体系中气体的平均摩尔质量（）随温度（）的变化如下图所示。
[已知：（）；]
下列说法不正确的是（ ）
A.
B.
C.a点时，
D.为了使的值接近60，可采取高温、低压的实验条件
15.电离常数是研究电解质在水溶液中的行为的重要工具。现有、和三种酸，各酸及其盐之间不发生氧化还原反应，电离常数如下表所示。
酸
电离常数（25℃） ； ；
下列说法正确的是（ ）
A.在水溶液中结合的能力：
B.溶液中离子浓度的关系：
C.溶液与过量反应的离子方程式：
D.25℃时，浓度均为的和溶液的：
16.中国科学家在淀粉人工光合成方面取得重大突破性进展，该实验方法首先将催化还原为。已知催化加氢的主要反应有：
①
②
其他条件不变时，在相同时间内温度对催化加氢的影响如下图。下列说法不正确的是（ ）
【注】的选择性
A.
B.使用催化剂，能降低反应的活化能，增大活化分子百分数
C.其他条件不变，增大压强，有利于反应向生成的方向进行
D.220 240℃，升高温度，对反应②速率的影响比对反应①的小
17.测定溶液升温过程中的（不考虑水的蒸发），数据如下。
温度/℃ 20 40 60 80
11.80 11.68 11.54 11.42
下列说法正确的是（ ）
A.温度升高，溶液中降低
B.温度升高时溶液降低，原因是水解生成少量
C.溶液的变化是改变与水解平衡移动共同作用的结果
D.溶液中始终等于
18.对浓度均为①溶液、②溶液，下列判断不正确的是（ ）
A.向①中滴加石蕊溶液，溶液变红，说明是弱电解质
B.向②中滴加石蕊溶液，溶液变蓝，说明是弱电解质
C.向①中滴加溶液，产生气泡，说明
D.①、②中的与之和相等
19.与主要发生如下反应。
①
②
反应的还原产物与温度密切相关。其它条件一定时，和反应达平衡时，的体积分数随温度的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.反应的焓变为
B.根据图像推测，应当小于0
C.反应温度越高，主要还原产物中铁元素的价态越低
D.温度高于1040℃时，和发生的主要反应的化学平衡常数
20.某温度下，将和体积均相同的和溶液分别加水稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A.稀释前溶液的浓度：
B.溶液中水的电离程度：点点
C.从点到点，溶液中逐渐增大
D.在点和点均存在：
21.小组同学探究盐溶液对反应（血红色）的影响。将的溶液与的溶液混合，分别加入等量的试剂①~④，测得平衡后体系的透光率如下图所示。
已知：ⅰ.溶液血红色越深，透光率越小，其它颜色对透光率的影响可忽略
ⅱ.（黄色）
下列说法不正确的是（ ）
A.注入试剂①后溶液透光率增大，证明逆向移动
B.透光率③比②高，可能是阳离子种类或溶液导致的
C.透光率④比③高，可能发生了反应
D.若要证明试剂③中对平衡体系有影响，还应使用的溶液进行实验
第二部分
本部分共5题，共58分。
22.（12分）甲醇是一种重要的化工原料，具有广阔的开发和应用前景。工业上使用水煤气（与的混合气体）转化成甲醇（）。
（1）已知一定条件下，发生反应： ， ，该条件下，水煤气转化成甲醇的热化学方程式是______________________________。
（2）在体积可变的恒压密闭容器中投入和，不同条件下发生上述反应。实验测得平衡时的物质的量（）随温度（）、压强（）的变化如图1所示。
图1 图2
①__________（填“<”或“>”）。
②M点对应的平衡混合气体的体积为，则233℃时，该反应的平衡常数__________，的转化率为__________（保留1位小数）。
③下列叙述能说明上述反应在条件下达到化学平衡状态的是__________（填字母）。
a.单位时间内消耗的同时生成
b.的体积分数不再改变
c.密闭容器的体积不再改变
（3）工业上可利用甲醇羰基化法进一步制取甲酸甲酯：。在容积不变的密闭容器中，投入等物质的量的和，相同时间内的转化率随温度变化如图2所示（不考虑其他副反应）。
①b、c、d三点中，尚未达到化学平衡状态的点是__________。
②该反应是__________（填“放热”或“吸热”）反应。
③曲线ac段和de段的变化趋势不同。试从反应速率和平衡角度说明理由：____________________。
23.（12分）已知：25℃时，相关酸（或碱）的电离平衡常数如下表所示：
酸
电离常数（）
请回答下列问题：
（1）25℃时，溶液的，溶液中的__________，溶液的，由水电离出的__________，溶液呈碱性的原因：____________________（用离子方程式解释）。
（2）向溶液中加蒸馏水稀释到后，下列说法不正确的是__________（填序号）。
a.的电离程度增大 b.增大
c.减小 d.减小
（3）“84消毒液”中滴加白醋，可增强溶液的漂白性，原因：____________________（用离子方程式解释）。
（4）结合表中数据分析，25℃时，的①②③三种溶液的由大到小的顺序是：__________（填写序号）。
（5）已知溶液呈酸性，请结合离子方程式解释其呈酸性的原因：____________________。
（6）的电离方程式为____________________；25℃时，向氨水中加入稀硫酸至溶液的，此时溶液中，则__________。
24.（10分）以废旧铅酸电池中的含铅废料（、、、及炭黑等）和为原料，制备高纯，实现铅的再生利用。其工作流程如下：
（1）过程Ⅰ中，在催化下，和反应生成的化学方程式是____________________。
（2）过程Ⅰ中，催化过程可表示为：
ⅰ：
ⅱ：……
①写出ⅱ的离子方程式：______________________________。
②下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。（ ）
a.向酸化的溶液中加入溶液，溶液几乎无色，再加入少量，溶液变红。
b.________________________________________。
（3）溶解在溶液中，存在平衡：，其溶解度曲线如图所示。
①过程Ⅱ的目的是脱硫。滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是__________（选填序号）。
A.减少的损失，提高产品的产率
B.重复利用，提高原料的利用率
C.增加浓度，提高脱硫效率
②过程Ⅲ的目的是提纯。结合上述溶解度曲线，简述过程III的操作：______________________________。
25.（12分）砷酸（）和亚砷酸（）是砷的两种含氧酸，分析并测定它们的浓度对其合理使用具有重要意义。
Ⅰ.常温下，和溶液中含砷微粒的物质的量分数与溶液的关系分别如图1和图2所示：
图1 图2
（1）的第一步电离方程式是____________________，该步电离常数的表达式是__________。
（2）由图1中a点可知，当时，；据此类推，由图2可知，约等于__________，可判断酸性强于。
Ⅱ.测定某溶液（含少量）中浓度的方法如下。
已知：用标准溶液滴定弱酸溶液，一般要求弱酸的。
ⅰ.调：取待测液，向其中滴入适量溶液调节，以中和。
ⅱ.氧化：向上述溶液中加入适量碘水，将氧化为。
ⅲ.滴定：用标准溶液滴定ii中得到的溶液至终点，消耗标准溶液。
（3）若无ⅰ，会导致测定的浓度__________（填“偏高”或“偏低”）。
（4）ⅲ中滴定至终点时，溶液为4~5，结合图1可知，此时溶液中的溶质主要是和__________（填化学式）。
（5）数据处理后得。结合ⅱ和ⅲ中物质间转化的定量关系，解释该式中数字“3”表示的化学含义：____________________。
（6）另一待测液除了含、少量，还含有，依据上述方法，测定其中总砷含量（已知：酸性越强，的氧化性越强）。测定步骤包含4步：a.氧化、b.还原、c.调、d.滴定。正确的测定步骤顺序是__________→d。
26.（12分）
向溶液中持续通入，发现溶液先由无色变为棕黄色，一段时间后褪色。探究溶液变色的原因。
（1）溶液变为棕黄色的原因是被氧化为，离子方程式是______________________________。
【猜测】棕黄色褪去的原因是被氧化，氧化产物中的化合价记为。
【实验I】设计如下实验验证被氧化
装置 序号 试剂a 现象
甲 溶液 溶液均变黄，遇淀粉变蓝
乙 溶液
（2）①本实验中，试剂a作__________剂（填“氧化”或“还原”）。
②甲能证实被氧化而乙不能，原因是______________________________。
【实验Ⅱ】通过如下实验可测定。
ⅰ.取溶液于锥形瓶中，通入过量至棕黄色褪去；
ⅱ.边搅拌边加热锥形瓶中的溶液，一段时间后，操作A，试纸不变蓝。
ⅲ.冷却至室温后，加入过量固体，生成大量紫黑色沉淀（）；
ⅳ.立即用标准溶液滴定。滴定过程中沉淀逐渐溶解，溶液颜色逐渐变深再变浅。当溶液变为浅黄色时，加入淀粉溶液，继续滴定至终点，消耗溶液。
已知：
（棕黄色）
在纯水中溶解度很小，饱和碘水呈浅黄色
（3）ⅱ的目的是除去溶液中的，操作A是__________。
（4）结合数据，计算可得__________（用代数式表示）。
【反思】
（5）实验过程中，在未知具体数值的情况下，ⅲ中为保证所加的固体过量，理论上加入的应大于ⅰ中的的__________（填数字）倍。
（6）从平衡移动的角度解释ⅳ中“溶液颜色逐渐变深再变浅”的原因：______________________________。
答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21
A C B C A A A D B B C D B B C D C A C B A
22（12分）（1） （2分）
（2）①> ②16 ③bc（2分）
（3）①bc（2分）
②放热
③ac段，反应未达平衡，温度升高，反应速率增大，相同时间内消耗多。de段，已达平衡，升高温度使平衡向逆反应方向移动，转化率降低（2分）
23（12分）（1）（1分） （1分） （1分）
（2）bd（2分）
（3）（1分）
（4）③>②>①（2分）
（5）溶液中，同时存在和，的电离程度大于水解程度，，因此溶液呈酸性（2分）
（6）（1分）；（1分）
24（10分，2分/空）
（1）。
（2）①；
②取a中红色溶液少量，加入过量，充分反应后，红色褪去。
（3）①A、B；
②将粗溶解在一定量溶液中，加热至110℃，充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到固体。
25（12分）
（1）①（1分）
②（1分）
（2）
（3）偏高
（4）
（5）ⅱ、ⅲ中物质转化的定量关系：，的物质的量为滴定消耗的物质的量的
（6）b→c→a
26（12分）（1）
（2）①还原（1分）
②通过还原产物为可证明原溶液中含有高价态的含碘物质；甲用不引入碘元素，则生成的一定是还原产物；乙中可能是被其他氧化剂氧化生成
（3）将湿润的淀粉试纸放于锥形瓶口
（4）
（5）7（1分）
（6）随滴定反应进行，增大，使平衡正向移动，促进溶解，增大，溶液颜色变深；完全溶解后，随滴定反应进行而减小，且减小的程度大于增大的程度，上述平衡逆向移动，溶液颜色变浅