山东省济宁市第一中学2024-2025高一上学期期中考试化学试题(无答案)

济宁市第一中学2024-2025学年度阶段性学业检测
高一化学试题2024.11
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．本试卷考试时间为90分钟，满分为100分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56
一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1．古典诗词中蕴含着丰富的科学知识。对下列古文或诗词的解读错误的是（ ）
A.“煤饼烧蛎房成灰”涉及分解反应
B.“绳锯木断，水滴石穿”不涉及化学变化
C.“凡墨烧烟凝质而为之”涉及氧化还原反应
D.“纷纷灿烂如星陨，爐爐喧豗似火攻”，呈现的就是金属元素的焰色
2．下列有关胶体的性质叙述正确的是（ ）
A.溶液呈电中性，有些胶体带电
B.胶体中的分散质粒子能够透过滤纸
C.纳米材料的粒子直径一般在1-100nm之间，属于胶体
D.胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体具有丁达尔效应
3．下列物质的分类正确的是（ ）
选项 酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A 火碱
B HCl 纯碱 NaCl
C HClO 氨水 MgO CO
D
A.A B.B C.C D.D
4．在强酸性溶液中，下列离子能大量共存的是（ ）
A. B.
C. D.
5．代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下，22.4L任何气体含有的原子数均为
B.溶液中，含有的离子数为
C.和的混合气体中含有的氧原子数目为（
D.与足量反应转移电子数为
6．下列说法正确的是（ ）
A.金属钠保存在冷水中
B.二氧化碳可用作钠着火的灭火剂
C.洗净的容量瓶可以放进烘箱中烘干
D.小苏打可用于配制发酵粉，医疗上可以治疗胃酸过多
7．下列物质在给定条件下的转化不能一步实现的是（ ）
A. B. C. D.
8．标准状况下，现有① ②个分子 ③ ④，对这四种物质的关系有以下表述，其中正确的是（ ）
A.原子个数③>④>②>① B.物质的量②>③>④>①
C.质量④>③>②>① D.体积④>③>②>①
9．下列反应电子转移表示正确的是（ ）
A. B.
C. D.
10．一个密闭容器中有一个可以自由移动的隔板（厚度可忽略），将容器分为两部分，当容器左室充入16g的和的混合气体，右室充入0.4mol的时，隔板处于如图所示的位置（左右两室温度相同），下列说法正确的是（ ）
A.容器左室内和分子数之比为
B.容器左室气体密度是相同条件下密度的倍
C.容器左室的质量为6.4g
D.若隔板位于容器的 处，其他条件不变，则前后两侧容器内气体总压强之比为
11．某同学想检验碳酸钠溶液中是否存在碳酸钾，操作如下：把熔嵌在玻璃棒上的铜丝放在酒精灯外焰上灼烧，至与原来的火焰颜色相同时为止。然后蘸取该溶液，在外焰上灼烧，观察火焰的颜色。发现火焰呈现黄色，证明溶液不含碳酸钾，实验结束后用硝酸洗净，放回原处。实验中存在的错误有几处？（ ）
A.1 B.2 C.3 D.4
12．下列鉴别或检验能达到实验目的的是（ ）
A.用石灰水鉴别与
B.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有分子
C.用玻璃棒蘸取84消毒液点在pH试纸上，试纸变白，说明次氯酸钠溶液呈中性
D.取少量自来水，滴加溶液，产生白色沉淀，该自来水中一定含有
13．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A.氯气溶于水：
B.向溶液中滴入溶液至溶液呈中性：
C.84消毒液在空气中短暂放置漂白效果更好：
D.溶液中滴入少量溶液：
14．已知：①，②，③，④．判断下列物质的还原性强弱，正确的是（ ）
A. B.
C. D.
15．利用如图所示的“价—类”二维图，可以从不同角度认识含氯元素的物质的性质及其转化关系，图中甲~辛均为含氯元素的物质。下列说法不正确的是（ ）
A.庚可能为漂白粉的有效成分，工厂常将乙通入澄清石灰水制取
B.物质戊既有氧化性又有还原性，且见光易分解
C.丙的化学式为，因其强氧化性可作自来水厂的消毒剂
D.若辛为钾盐，可与洁厕灵反应制备
16．利用NaClO氧化尿素制备（水合肼）的实验流程如图所示：
已知：①与烧碱溶液的反应是放热反应；②有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成。③尿素中N为价。
下列说法不正确的是（ ）
A.步骤Ⅰ中为避免温度过高，可采用冰水浴
B.步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，测得产物中NaClO与的物质的量之比为5:1，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:5
C.步骤Ⅱ中可将NaClO碱性溶液逐滴滴入尿素水溶液中，顺序不能颠倒
D.生成水合肼反应的离子方程式为
17．下列除杂试剂或操作选用正确的是（ ）
物质（括号内为杂质） 除杂试剂或操作
A 溶液（） 加热
B 饱和氯化钠溶液、浓，洗气
C NaOH溶液，洗气
D 稀盐酸（） 光照
A.A B.B C.C D.D
18．通过测定混合气中含量可计算已变质的（含）纯度，实验装置如图（Q为弹性良好的气囊）。下列分析错误的是（ ）
A.Q气囊中产生的气体主要成分为
B.仪器a的作用是平衡气压，是液体顺利滴下
C.读完气体总体积后，关闭，缓缓打开，可观察到Q气囊慢慢缩小
D.量筒Ⅰ用于测二氧化碳的量，干燥管b中装入氯化钙，量筒Ⅱ用于测氧气的量
19．为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是（ ）（不考虑存放试剂的容器）
实验目的 玻璃仪器 试剂
A 配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液 100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒 蒸馏水、NaCl固体
B 制备胶体 烧杯、酒精灯、胶头滴管 NaOH溶液、饱和溶液
C 预测Na和反应产物 烧杯、胶头滴管 蒸馏水、钠
D 探究与热稳定性 试管、酒精灯、导管 固体、固体、澄清石灰水
A.A B.B C.C D.D
20．84消毒液的主要成分是NaCl和NaClO。已知：酸性条件下，84消毒液中的NaCl和NaClO会反应生成氯气。实验小组同学围绕“84消毒液能否与医用酒精发生反应”这一问题进行了如下实验。
① 分别取40mL84消毒液和医用酒精混合均匀，并测量溶液温度变化 溶液温度由20℃升高至23℃，并产生大量气泡，略有刺激性气味，溶液颜色无明显变化
② 分别取40mL医用酒精和蒸馏水混合均匀，水浴至23℃ 溶液中无明显现象
③ 分别取40mL84消毒液和蒸馏水混合均匀，水浴至23℃ 溶液中无明显现象，略有刺激性气味
④ 分别取40mL84消毒液、40mL医用酒精和少量白醋，混合均匀 产生大量气泡，有强烈刺激性气味，溶液逐渐变为淡黄色
下列推理不合理的是（ ）
A.由①②可知，①中产生的大量气泡与酒精挥发无关
B.由①③可知，①中刺激性气味的产生可能与84消毒液有关
C.由①②③可推断，84消毒液与医用酒精混合后，溶液中发生了化学反应
D.由①④可推断，酸性条件有利于84消毒液与医用酒精发生反应
二、非选择题：本大题共4小题，共60分。
21．（14分）分类法是进行化学研究的重要方法。根据不同的标准可以把物质及化学反应分为不同的类别。现有下列物质：
①小苏打 ②熔融 ③ ④Fe ⑤ ⑥KOH溶液 ⑦酒精 ⑧过氧化钠 ⑨盐酸 ⑩ 。请填空：
（1）上述物质中属于电解质的是______（填标号，下同），属于非电解质的是______。上述状态下可导电的物质是______，
（2）写出⑧与 反应的离子方程式______。
（3）①在水溶液中的电离方程式为______②在此状态下的电离方程式为______。
（4）在时，将12.4g⑤和 的混合气体通入足量⑧中，充分反应后，固体质量增加6g，则原混合其中中⑤和 的物质的量之比为______。
22．（14分）某化学小组在实验中需要溶液480mL和盐酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______（填字母），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______（填仪器名称）。
（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是______
（3）根据计算，应用托盘天平称量胆矾______g
（4）定容的具体操作为______
（5）下列______（填字母）操作会引起所配溶液的浓度偏大
A.所称取的胆矾固体失去了部分结晶水
B.称取胆矾时药品与砝码位置放置颠倒
C.转移溶液时，有少量液体溅出
D.定容时俯视刻度线
E.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
（6）在配制盐酸溶液时：
盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.2g/ml HCl质量分数：36.5%
①该浓盐酸的物质的量浓度为______。
②某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制实验所需稀盐酸。该学生需要量取______ml上述浓盐酸进行配制；
③若在标准状况下，将VLHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为，则此溶液的物质的量浓度为______mol/L。
A. B. C. D.
23．化学让生活更美好，各类水处理剂能让水质得到提升并达到饮用水的标准。生活中较常见的水处理剂有：氯气、次氯酸钠、漂白粉、二氧化氯、氯化铁、高铁酸钠等。实验室用如图所示装置进行氯气性质的探究并制备无水。查阅相关资料可知：①无水在空气中易潮解，加热易升华；②碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠的混合物。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称为______；装置B的作用之一为______，同时用作安全瓶（监测实验时装置D中是否发生堵塞）；若装置D发生堵塞，则装置B中观察到的现象是______。
（2）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，为此，实验时装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质是______（填标号）。
选项 A B C D
Ⅰ 湿润的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条
Ⅱ 碱石灰 浓硫酸 无水 浓硫酸
Ⅲ 干燥的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条
（3）E中冷水的作用为______。
（4）装置E中的导管应接虚线框中的______（填字母）。
（5）被世界卫生组织列为A级高效、安全灭菌消毒剂，将逐渐取代成为自来水的消毒剂。气体具有强氧化性，其还原产物为的转化率与pH的关系如下图所示。
对污水中的（转化为单质硫，单质硫不溶于水）、等也有明显的去除效果，请写出时，与反应的离子方程式：______。某工厂酸性污水中含，现用将氧化生成了两种无毒无害的气体，处理40L这种污水，至少需要的物质的量为______。
（6）高铁酸钠在水中既能消毒杀菌，其产物胶体又能净水除去悬浮杂质，是一种理想的水处理剂。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，则，三种消在杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是______。
24．钠及其化合物在人类生产生活中有着重大的作用。
（1）一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是______。
①变成白色粉末 ②变暗 ③固体表面变潮湿 ④变白色晶体
A.①②③④ B.②③④① C.②③①④ D.③②④①
（2）我国力争2060年前实现碳中和，研究表明一水草酸钙热分解制得的CaO疏松多孔也可以捕捉回收，写出一水草酸钙分解的反应方程式______。
（3）工业上利用捕捉到的可以制备，工艺流程图如下：
①工艺流程中碳酸化时发生反应的离子方程式为______。
②下列实验方案中，不能测定和混合物中质量的是（ ）
A.取ag混合物充分加热，质量减少bg
B.取ag混合物与足量NaOH充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体
C.取ag混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体
D.取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加bg
③产品中含有，如果用加热分解的方法测定产品中碳酸氢钠的质量分数。加热质量为；的该产品，最终测得剩余固体质量为。则产品中碳酸氢钠的质量分数可表示为______（用字母和表示）。
（4）将缓慢通入的水溶液中，所得生成物的物质的量变化如图所示。
______，最终生成物______（用含a的代数式表示）。