江苏省无锡市江阴市六校2024-2025高二上学期11月期中联考试题 化学(答案)
2024-2025学年度秋学期期中联考试卷
高二化学
考生注意:
1.本试卷分单项选择题和非选择题两部分,共100分。考试用时75分钟。
2.客观题请用2B铅笔填涂在答题卡上,主观题用黑色的水笔书写在答题卡上。
3.可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 Mo-96
一、单项选择题:共15小题,每题3分,共45分。每题只有一个选项最符合题意。
1.NF3常用于微电子工业,可由反应4NH3+3F2 3NH4F+NF3制备。下列说法正确的是( )
A.中子数为36的铜原子为: Cu B.NH3的电子式为: H
C.NH4F中含有离子键和共价键 D.NF3是非极性分子
2.一种钠硫电池以钠和硫为电极反应物,NaFePO4为正极材料,Al2O3陶瓷为电解质隔膜。下列说法正确的是 ( )
A.电离能大小:I1(P)>I1(S) B.半径大小:r(Al3+)>r(Na+)
C.电负性大小:χ(Fe)>χ(O) D.酸性强弱:H3PO4>H2SO4
3.我国科研团队对嫦娥五号月壤的研究发现,月壤中存在一种含“水”矿物下列化学用语或图示表达不正确的是 ( )
A.的电子式:
B.基态的价电子排布式:3d54s1
C.H2O的球棍模型:
D.基态S原子的价层电子的轨道表示式:
4.第三周期,基态原子的第一电离能处于Al、P之间的元素有 ( )
A.1种 B.2种 C.3种 D.4种
5.3-氨基-1-金刚烷醇用于合成药物维格列汀(治疗2型糖尿病),分子结构如下图。下列说法不正确的是 ( )
A.分子中O原子和N原子均为sp3杂化
B.分子中C—O—H的键角大于C—N—H的键角
C.分子中O—H的极性大于N—H的极性
D.分子中含有手性碳原子
6.下列说法正确的是 ( )
A.键角:Cl2O>OF2 B.酸性:CH3COOH>CH2FCOOH
C.分子的极性:O2>O3 D.基态原子未成对电子数:Mn>Cr
7.W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素,原子序数依次增大,W元素的一种离子与Li+具有相同的电子层排布且半径稍大,X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为3∶2, X与Z同主族,Z的价层电子排布式为3s23p4。下列说法不正确的是 ( )
A.气态氢化物的热稳定性:Z>Y B.第一电离能:R>Z>Y
C.原子半径:R>Z>X D.电负性:Z
选项 物质结构或性质 解释
A 键角: CO2中C原子为sp杂化,为直线形分子;CH4中C原子为sp3杂化,为正四面体形分子
B 稳定性: 分子间可以形成氢键,没有氢键
C BF3与NH3形成[H3N→BF3] 中的有空轨道接受中的孤电子对
D 冠醚能加快KMnO4与环己烯的反应速率 冠醚上不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子,冠醚通过与K+结合将带入有机相
9.芳樟醇结构如下图所示,在一定条件下发生消去反应生成芳樟烯。下列说法正确的是 ( )
A.芳樟醇存在顺反异构体
B.芳樟醇中含有1个手性碳原子
C.芳樟醇在水中溶解度小于芳樟烯
D.芳樟醇不能发生消去反应
10.下列说法正确的是 ( )
①Na核外电子存在6种空间运动状态;
②在金属活动性顺序表中,金属镁比铝活泼,因此镁的第一电离能小于铝的第一电离能;
③杂化轨道用于形成键或用来容纳孤电子对;
④熔、沸点由高到低:氯化钠>金刚石>二氧化碳;
⑤键角:H2O
11.硫及其化合物有着广泛的作用。硫元素具有多种化合价,在一定条件下能发生相互转化。不同温度下硫单质的状态和分子结构不同,S8环状分子的结构为。合理应用和处理含硫的化合物,在生产、生活中有重要意义。下列有关说法正确的是 ( )
A. H2S的沸点高于H2O B. S8是共价晶体
C. SO2和SO3中的键角相等 D. SO的空间结构为正四面体形
12.硅材料在生活中占有重要地位。Si(NH2)4 (结构如图所示)受热分解可生成Si3N4和NH3。Si3N4是一种优良的耐高温结构陶瓷。下列有关说法不正确的是 ( )
A.电负性N>Si
B.Si3N4属于分子晶体
C.基态Si和N原子的未成对电子数之比为2:3
D.Si(NH2)4中的Si、N原子轨道的杂化类型相同
13.下列有关晶体结构说法正确的是 ( )
A.在NaCl晶胞中,与最邻近且等距离的有6个
B.在干冰晶体中,每个晶胞拥有6个分子
C.晶胞中的配位数为4
D.该气态团簇分子的化学式为
14.下列关于化学式为[Co(NH3)4Cl2]Cl的配合物的说法正确的是 ( )
A.配体是NH3,配位数是4
B.配合物[Co(NH3)4Cl2]Cl中Co元素的化合价是+2价
C.配合物中的NH3的H—N—H键角大于游离NH3的键角
D.在1 mol该配合物中加入足量AgNO3溶液,可以得到3 mol AgCl沉淀
15.氨化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物,N原子部分填充在原子立方晶格的八面体空隙中,晶胞结构如图所示,其中相邻两个最近的N原子的距离为。设为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( )
A.氨化钼的化学式为
B.每个原子周围与其距离最近的N原子有12个
C.晶体的密度
D.若N换为P,则晶胞棱长将改变
二、非选择题:本题包含4大题,共55分
16.(17分)碳、氮、氧、氯等元素形成的一系列化合物广泛应用于科研、医疗、工农业生产等领域。钴单质及其化合物在生产、生活中有广泛应用。回答下列问题:
(1)写出基态C原子核外电子排布的轨道表示式 。
(2)C原子在形成化合物时,可采取多种杂化方式。杂化轨道中s轨道成分越多,C元素的电负性越强,连接在该C原子上的H原子越容易电离。下列化合物中,最有可能在碱性体系中形成阴离子的是__________________(填编号)。
A. B. C. D.苯
(3)与光气反应可用于制取四氯化钛。中σ 键和π键的数目比为 ,其空间构型为 。
(4)基态Co原子的价层电子排布式为 。
(5)用甲醇作为溶剂,可以与色胺酮分子配位结合形成对DNA具有切割作用的色胺酮钴配合物(合成过程如上图所示),色胺酮分子中所含的四种元素(H、C、N、O)的电负性由大到小的顺序为 (填元素符号),色胺酮分子中N原子的杂化类型有 。
(6)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子,其原因是 。
17.(13分)根据短周期元素的性质回答下列问题。
I.有较强的配位能力,许多金属离子都可以与形成稳定的配合物。下面的反应用于制备。
(1)写出(CN)2的结构式 ,1mol(CN)2分子中键为 mol。
(2)固态(CN)2的晶体类型为 。
Ⅱ.氟化镁()晶胞是长方体,其结构如右图所示:
(3)晶胞示意图中“○”表示 (填离子符号);
一个晶胞中有 个。
(4)结合离子结构示意图,解释离子半径的原因 。
18.(17分)根据物质的结构特点,回答以下问题。
I.磷酸亚铁锂(LiFePO4)可用作锂离子电池正极材料,具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点,文献报道可用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作为原料制备。回答下列问题:
(1)在周期表中,与Li的化学性质最相似的邻族元素是________,该元素基态原子核外M层电子的自旋状态_________(填“相同”或“相反”)。
(2)FeCl3中的化学键具有明显的共价性,蒸汽状态下以双聚分子存在,双聚分子中存在四元环结构。画出双聚FeCl3分子的结构式 。
(3)苯胺()的晶体类型是__________。苯胺与甲苯()的相对分子质量相近,但苯胺的沸点(184.4℃)高于甲苯的沸点(110.6℃),主要原因是__________。相同条件下,苯胺()在水中的溶解能力 (填“大于”、“小于”或“等于”)甲苯()的在水中的溶解能力。
Ⅱ.有机物的结构与性质息息相关,官能团决定了有机物的主要化学性质。
(4)具有α-H的醛或酮,在酸或碱的催化作用下,与另一分子醛或酮发生缩合,生成β-羟基醛或β-羟基酮。以乙醛为例,其过程可表示如下:
请从元素电负性的角度解释第一步加成反应发生的原理 。
(5)已知醛基(—CHO)能够和银氨溶液发生银镜反应,如乙醛(CH3CHO)发生的银镜反应:CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH2Ag↓+CH3COONH4+3NH3↑+H2O。请根据甲醛(HCHO)的结构,推测并写出甲醛和银氨溶液发生的化学反应方程式: 。
19.(8分)我国在新材料领域研究的重大突破,为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。“天宫”空间站使用的材料中含有B、C、N、P、Al、Ni、Fe 等元素。回答下列问题:
(1)下列不同状态的硼中,失去一个电子需要吸收能量最多的是 (填标号),A.
B.
C.
(2)镍能形成多种配合物,其中Ni(CO)4是无色挥发性液体,K2[Ni(CN)4]是红黄色单斜晶体。K2[Ni(CN)4]的熔点高于Ni(CO)4的原因是 。
(3)Al2O3的熔点(2054℃)很高,工业冶炼铝时要加入冰晶石(化学式为Na3AlF6)来降低生产成本,如下图所示为冰晶石的晶胞。用“ ”和“ ”代表Na+”或“AlF63- ”。图中“ ”位于大立方体顶点和面心,“ ”位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心。则大立方体的体心处△代表的微粒是 (填“Na+”或“AlF63- ”);与Na+距离相等且最近的Na+有 个。
2024-2025学年度秋学期期中联考试卷
高二化学答案
一、单项选择题:
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
C A B C B A C B B A D B D C D
二、非选择题
16.【共17分】(1)(2分)
(2)C(2分)
(3)3:1(2分) 平面三角形(2分)
3d74s2(2分)
(5)O>N>C>H(2分) sp3、sp2(2分)
(6)乙二胺的两个N原子提供孤对电子给金属离子形成配位键生成配离子,配离子空间呈较稳定的五元环状结构。(答出乙二胺的两个N原子提供孤对电子给金属离子形成配位键即可得3分)(3分)
17.【共13分】(1) N≡C-C≡N (2分) 3(2分)
(2)分子晶体 (2分)
(3)Mg2+ (2分) 4(2分)
(4)核外电子数相同都是8个电子,镁的核电荷数是12,大于氟的核电荷数9,镁的原子核对核外电子的吸引力大,因此半径小 。(3分)(电子数相等1分,镁的核电荷数大1分,吸引力大1分。从F的角度回答一样)
18.【共17分】(1)Mg (2分) 相反(2分)
(2) (2分)
(3)分子晶体(2分) 苯胺分子之间存在氢键(2分) 大于(2分)
(4)CH3CHO中α-H带部分正电荷,α-C带部分负电荷,而羰基中碳原子带部分正电荷,加成时碳氧双键打开,带部分正电荷的α-H原子和羰基中带部分负电荷的氧原子结合,带部分负电荷的α-C原子和羰基中带部分正电荷的碳原子结合。(3分)
(5)HCHO + 4[Ag(NH3)2]OH 4Ag↓ + (NH4)2CO + 6NH ↑ + 2H2O(2分)
19.【共8分】(1)A(2分)
(2)K2[Ni(CN)4]为离子晶体,熔化破坏离子键,离子键键能大,故熔沸点高,Ni(CO)4为分子晶体,熔化破坏分子间作用力,分子间作用力小,故熔沸点小(2分)
(3) Na+ (2分) 8 (2分)
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