江苏省连云港市灌南县2024-2025高二上学期11月期中化学试题（无答案）

2024~2025学年第一学期期中调研考试
高二化学试卷
试卷总分：100 分 考试时长：75 分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40
Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ag-108
一、单项选择题：共 13 题，每小题 3 分，共 39 分。每题只有一个选项最符合题意。
1．下列民俗、诗句、谚语等包含吸热反应的是
A．民间焰火——打铁花
B．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲（石灰吟）
C．只要功夫深，铁杵磨成针
D．冰，水为之，而寒于水
2．生活中常见的金属防腐的方法很多。下列措施不．能．起到防腐作用的是
A. 健身器材刷油漆 B. 衣架和电线的外面包上一层塑料层
C. 在轮船船身上镶上一定数量的铜块 D. 地下钢铁管道连接镁块
3．下列根据热化学反应方程式的推导正确的
A. 已知 H2(g)+1/2O 12(g)=H2O(g) △H=-241.8 kJ·mol , 则H 的燃烧热为 241.8 kJ·mol 12
B. 已知 P(红磷，s) = P(白磷，s) △ H > 0，则可推得红磷稳定性比白磷差
C. 已知 500℃、30MPa下，将 0.5molN2和 1.5molH2充分反应能放出 19.3 kJ的热量，则该反应的热化
学方程式为N2(g) + 3H2 = 2NH3(g) △ H = —38.6kJ·mol 1
D. 已知 2C(s) + 2O2(g) = 2CO2(g) △H1； 2C(s) + O2(g) = 2CO(g) △H2，则△H2>△H1
4.下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：
CH3COOH H2CO3 H2S H3PO4
K = 7.5 × 10 3
5 K1 = 4.3 × 10
7 K1 = 9.1 × 10 8
1
1.8 × 10 K = 6.2 × 10 8
K 11 12 22 = 5.6 × 10 K2 = 1.1 × 10 K3 = 2.2 × 10 13
则下列说法中不．正．确．的是
A. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
c(CH COO )
B. 3常温下，加水稀释醋酸， 减小
c(CH3COOH) c(OH )
C. 向弱酸溶液中加入少量的 NaOH 溶液，电离平衡常数发生改变
D. 常温下，0.1mol/L H3PO4溶液的所有离子中，H+ 的物质的量浓度最大
5．铅蓄电池的两极分别为 Pb、PbO2 ，电解质溶液为H2SO4 。已知 PbSO4 难溶于稀硫酸，下列结论正确的
是
A. 铅蓄电池属于一次电池 B. 电池放电时，Pb 电极发生还原反应
C. 电池放电时，两极板质量均减轻 D. 电池充电时，PbO2电极接电源的正极
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6 Fe3 S 2 ．在含 、 2O8 和 I 的溶液中，发生反应：
S O2 2 8 aq 2I aq 2SO2 4 aq I2 aq ，其分解机理及反应进程中的能量变化如下：
步骤①： 2Fe3 aq 2I aq =I2 aq 2Fe2 aq
2Fe2 aq S O2 步骤②： 2 8 aq 2Fe3 aq 2SO2 4 aq
下列有关该反应的说法正确的是
A. 加入Fe3 可以使反应物分子中活化分子百分数增大
B. 该反应的催化剂是Fe2
C. 步骤②是整个反应的决速步骤
D. 若不加Fe3 ，则正反应的活化能比逆反应的大
C6H12O6 + H2O
厌氧反应 有氧反应
题 6图 题 7图
7．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如下图所示。下列有关微
生物电池的说法中不．正．确．的是
A. 正极反应中有 CO2 生成
B. 微生物促进了反应中电子的转移
C. 质子通过交换膜从负极区移向正极区
D. 电池总反应为 C6H12O6 + 6O2 =6CO2 + 6H2O
8．如图是工业利用菱镁矿（主要含MgCO3 ，还含有Al2O3、FeCO3 杂质）制取氯化镁的工艺流程。下列
说法不．正．确．的是
A. 酸浸池中加入的X 酸是盐酸
B. 氧化池中通入氯气的目的是将Fe2 氧化为 Fe3 ，也可以用H2O2 代替
C. 沉淀混合物含有为Fe(OH)3 和Al(OH)3
D. 在工业上常利用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁，金属镁在阳极生成
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9．下列说法正确的是
A. 金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关
B. 常温下，反应 2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)能自发进行，该反应的ΔH>0
C. 酸碱中和滴定实验中，锥形瓶需用待测液润洗 2 3次后，再加入待测液
D. 用 pH 均为 11 的 NaOH 溶液和氨水分别中和等体积等物质的量浓度的盐酸，消耗 NaOH 溶液的体积
更大
10．2022 年我国十大科技突破——海水直接电解制H2 ，其工作原理如图，防水透气膜只能水分子通过。
下列说法不．正．确．的是
透气膜 透气膜
A. a 为电解池的阳极
B. 去除透气膜，a 极发生的电极反应不变
C. b 的电极反应方程式： 2H2O 2e H2 2OH

阴离子交换膜
D. 电解池工作时，海水侧的离子浓度理论上逐渐增大
11 ．氯元素具有多种化合价，形成化合物广泛用于杀菌、消毒及化工领域，也可形成Cl 、ClO 、ClO 2 、
ClO ClO 3 和 4 等离子，在一定条件下还能发生相互转化。在新型催化剂RuO2 作用下，O2 氧化 HCl 可获
得Cl2 : 4HCl(g) O2 (g) 2Cl2 (g) 2H2O(g) H 0 对于该反应下列说法正确的是
A.该反应 S 0
B.4mol HCl 与1molO 232 反应转移电子数约为 4 6.02 10
C. RuO2 的使用能降低该反应的焓变
c2
K Cl2 D.反应的平衡常数
c4 (HCl) c O2
12．室温下，通过下列实验探究 0.0100mol L 1 Na2C2O4 溶液的性质。
实验 1：实验测得0.0100mol L 1 Na 2C2O4 溶液 pH 为 8.6。
实验 2：向溶液中滴加等体积0.0100mol L 1 HCl溶液，pH 由 8.6 降为 4.8。
实验 3：向溶液中加入等体积0.0200mol L 1 CaCl2 溶液，出现白色沉淀。
实验 4：向稀硫酸酸化的KMnO4 溶液中滴加Na2C2O4溶液至溶液褪色。
已知室温时 K 9sp C aC 2O 4 2.5 10 ，下列说法正确的是

A. 0.0100mol L 1 Na C c Na2 2O 4 溶液中满足： 2
c C2O 4 c HC 2O4
B.实验 2 滴加盐酸过程中不可能满足：c(Na+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(Cl-)
C.实验 3 所得上层清液中 c C2O2 4 5 10 7 mol L 1
D.实验 4 发生反应离子方程式为：C2O
2
4 4MnO

4 12H
2CO2 4Mn
2 6H2O
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13.CH4 和CO2联合重整能减少温室气体的排放。重整时发生如下反应：
反应 I：CH4 (g) CO2 (g) 2H2 (g) 2CO(g) H1 247.1kJ mol
1
反应Ⅱ：CO2(g) H2(g) CO(g) H2O(g) H2 41.2kJ mol
1
其他条件相同， n CH4 : n CO2 投料比为1:1.5时，
CH4 或CO2的平衡转化率与温度变化关系如图所示，
下列说法不．正确的
A.其他条件不变， n CH4 : n CO2 投料比为1:1，则平衡时CO2转化率一定高于CH4
B.一定条件下，使用高效催化剂可以提高单位时间内氢气的产量
C. n H2 : n(CO) 始终低于 1.0，是因为发生了反应Ⅱ
D.其他条件不变，550 ~ 650 C，升高温度更有利于反应Ⅱ进行 1
二、非选择题：共 4 题，共 61 分。
14.（12 分）为探究弱酸在水溶液中的电离平衡，现进行如下实验：
（1）用 0.1 mol·L 1的 NaOH溶液，分别滴定 20.00 mL 浓度均为 0.1 mol·L 1的 HA、HB的两种溶液，滴
定的曲线如题 14 图-1 所示。
PH
HA
HB
1 1.2 2 2.7 3 4 4.2 5 6
10 20 V(NaOH)/mL PH
题 14 图-1 题 14 图-2
①酸性：HA HB(填“<”、“>”或“=”)。
②p点时，溶液中 Na+、HB、B 的物质的量浓度由大到小的顺序是 。
③当 V(NaOH) = 20 mL时，HA、HB反应后各自所得的溶液中阴离子的物质的量浓度之和：前
者 后者(填“<”、“>”或“=”)。
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④ 常温下某浓度的 NaA溶液的 pH = 9，该溶液中 c(HA) + c(H+) = mol·L 1。
（2）改变 0.1 mol·L 1 二元弱酸H 2 2D溶液的 pH，溶液中的H2D、HD 、D 的物质的量分数δ(X)随 pH的
c(X)
变化如题 14 图-2 所示[已知δ(X) = ]。
c(H2D)+c(HD )+c(D2 )
① 图中曲线Ⅲ表示的粒子为 ______________。
② 该温度下H2D的 pKa2 =_____________________(pKa2 = lgKa2)。
15．（14 分）草酸亚铁晶体 FeC2O4 2H2O 可作为制备电池正极材料磷酸铁锂的原料。以FeSO4 溶液制
备电池级草酸亚铁晶体的实验流程如题 15 图-1 所示：
题 15 图-1
（1）“沉淀”步骤的离子反应方程式为_____________________________________________________,
得到的混合体系不宜在空气中久置，其原因是________________________________________________。
（2）“转化”过程在如题 15 图-2 所示的装置中进行。导管 A 的作用是_________________________。
导管 A
H2C2O4溶液
题 15 图-2 题 15 图-3
（3）检验“洗涤”完全的实验操作是__________________________________________________。
（4）称取 3.60g 草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O),用热重法对其进行热分解得到剩余固体的质量随温度变化
的曲线如题15图-3所示。过程I发生反应的化学方程式为_________________________________________，
300℃时剩余一种铁的氧化物固体，该物质的化学式是_____________________。
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2 2 2 2
16.（17 分）以水氯镁石样品（主要成分MgCl2 6H2O ，含少量有机色素和Fe 、Cu 、Mn 、Pb ）
为原料，制备氯化铁的流程如题 16 图-1 所示：
题 16 图-1 题 16 图-2
（1）脱色
① 此过程中 H2O2 能产生 OH（羟基自由基），可使部分有机色素转化为 CO2和 H2O。·OH 体现的性
质是______________________________________________。
② 相同时间内，测得不同温度下脱色率的变化如题 16 图-2 所示。50 C 后脱色率随着温度升高而下降，
原因是________________________________________。
（2）沉淀
2
① 加氨水调节 pH 时，Mn 转化成MnO2 的离子方程式为____________________________________。
加入(NH4)2S之前需加热使多余的 H2O2分解，原因是_________________________________________。
② 已知：室温下Ksp (CuS) 6 10
36 、Ksp (PbS) 8 10
28 ，溶液中离子浓度小于或等于1 10 5mol / L 即
认为已经除尽。除Cu 2 、Pb2 离子时，Cu2 、Pb2 均沉淀完全，此时需控制溶液中 c S2 不低于________。
（3）测定产品中Cl 含量的实验方案如下：
取一定量样品溶于水，加水定容至 500mL。取 10.00mL 所得溶液于锥形瓶中，滴加0.2500mol / L的
AgNO3溶液 20.00mL，充分反应后，过滤。向滤液中加入指示剂，用0.1000mol / L NH 4SCN 溶液滴定
至终点。重复上述实验 3 次，平均消耗的 NH4SCN 溶液 10.00mL。
SCN Ag 已知： AgSCN
① 实验过程中不需要的实验仪器有____________________。
a.胶头滴管
b. 250mL 容量瓶
C.酸式滴定管
D..锥形瓶

② 样品中Cl 的物质的量为____________。（写出计算过程）
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17．（18 分）我国力争在 2060 年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。为此我国制
定了实现“碳中和”和“温室气体净零排放”的长期战略目标。CO2的转化、回收和重整受到越来越多的关注，
它是有效应对全球气候变化、促进低碳社会构建的重要方法。
（1）热化学转化法。科学家研究利用回收的 CO2 制取甲酸(HCOOH)。
① 已知：Ⅰ：HCOOH(g) = CO(g)＋H2O(g) ΔH1=＋72.6 kJ·mol-1；
Ⅱ：2CO(g)＋O2(g) = 2CO2(g) ΔH2= -576.0 kJ·mol-1；
Ⅲ：2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(g) ΔH3= -483.6 kJ·mol-1
则反应Ⅳ：CO2(g)＋H2(g) = HCOOH(g)的ΔH=_______________________。
② 查阅资料可知在过渡金属催化剂存在下，CO2(g)和 H2(g)合成 HCOOH(g)的反应分两步进行：
已知第二步反应的方程式为 M·HCOOH(s)=HCOOH(g)＋M(s)；则第一步反应的方程式为________。
③ 工业上利用 2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g) H<0，合成甲醚。向一绝热恒容密闭容器中，
加入 1molCO2和 3molH2发生上述反应，能够说明该反应达到平衡状态的是___________。(填字母)
a．2v 正(CO2)=v 逆(CH3OCH3)
b．容器内气体的密度保持不变
c．容器内温度保持不变
n(CO2 )
d．容器内 n(H ) 比值保持不变2
（2）催化还原法
题 17 图-1 题 17 图-2
① CO2与丙烯通过金属杂多酸盐[CoxH(3-2x)PW12O40] 催化合成甲基丙烯酸。研究发现金属杂多酸盐中 x
对 CO2 转化率的影响如题 17 图-1 所示，由图-1 得出催化效果最好的金属杂多酸盐化学式是___________。
② 催化剂在温度不同时对 CO2 转化率的影响如题 17 图-2 所示，300 ℃催化效果远不如 200 ℃ 和 250 ℃
的原因___________________________________________________________。
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（3）电化学法
CO2催化加氢制甲醇有利于减少 CO2的排放，我国科研团队在 CO2电化学还原反应机理的研究上取得
新突破，明确两电子转移 CO2 电化学还原反应的控速步骤为 CO2吸附过程。CO2电化学还原法中采用 TiO2
纳米管作电解池工作电极，惰性电极作辅助电极（装置如题 17 图-3），以一定流速通入 CO2，测得 CO2
生成 CO 的产率接近 80%。
阳离子
交换膜
辅助 工作
电极 电极
饱和
NaHCO3
溶液
题 17 图-3
① 工作电极上主要发生的电极反应为________________；
② 电解一段时间，交换膜左侧溶液的浓度______________________(填“增大”、“减小”或“不变”)，
请结合化学用语说明理由___________________________________________________。
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