浙江省丽水市五校高中发展共同体2024-2025高二上学期11月期中考试化学试题（答案）
2024学年第一学期丽水五校高中发展共同体期中联考
高二年级化学学科 答案
一、选择题：（本大题共20小题，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分。）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D B D C A A C D B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C D B D C B D A C B
二、非选择题：
21．
（1）CH3COOHH++CH3COO （2分）
（2）Al3+ + 3HCO=Al(OH)3 ↓+ 3CO2↑（2分）
（3）<（2分）
（4）CH3CH2OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(g) △H=-1234.8KJ/mol（2分）
（5）8.7×10-7 （2分）
22．
(1)c(NH4+)>c(Cl )>c(OH )>c(H+) （2分）
(2) ①②④③（2分）
(3)11:9（2分）
23．
(1)阳（2分） (2)正极 （2分） Cl －5e ＋2H2O=ClO2↑＋4H＋ （2分）
(3)CH3OH－6e +8OH =CO32 +6H2O （2分） 14（2分）
24．(1)0.15mol L 1 min 1 （2分）（2）＜ （2分）（3）①＜ （1分）低温（1分）
②（2分）
（4）当投料比大于1时，随着c(H2)增大，反应①被促进，而反应③被抑制，c(H2O)增大，最终抑制反应②，因此甲醇的产率继续增大而二甲醚的产率减小 （2分）
（5）ACE（2分）
25．(1) 碱式 (2)S2O32 +2H+=S↓+SO2↑+H2O
(3)FBECG
(4)滴入最后一滴Na2S2O3标准溶液后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色
(5) C (6)绝密★考试结束前
2024学年第一学期丽水五校高中发展共同体期中联考
高二年级化学学科 试题
考生须知：
1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137
选择题部分
一、选择题（本大题共20小题，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1.水溶液呈碱性的盐是
A.Na2CO3 B.FeCl3 C.NaNO3 D.Ba(OH)2
2.仪器名称为“分液漏斗”的是
A. B. C. D.
3.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是
A.碳酸氢钠与盐酸反应 B.灼热的炭与二氧化碳反应
C. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 D.铁与氯气在加热下反应
4.下列说法正确的是
A.加入适宜的催化剂，可促使Cu + Fe2+ =Fe +Cu2+反应进行，且反应速率加快
B.升高温度，反应物分子中活化分子数增加，活化分子百分数不变，反应速率加快
C.反应Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑中，加入更多的Zn粒可以加快反应速率
D.对有气体参加的化学反应，压缩容器增大压强，速率加快
5.下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A.Fe(SCN)3溶液中滴加KSCN溶液后颜色变深
B.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
C.工业合成氨：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，采用400℃~500℃的高温条件
D.工业制备TiO2：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4HCl,加入大量水，同时加热
6.下列离子在指定的溶液中能够大量共存的是
A.澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、NO3 、SO42
B.pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、Cl 、NO3
C.中性溶液中：K+、Fe3+、SO42 、Cl
D.滴加紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl 、CN
7.下列事实对应的离子方程式正确的是
A.用饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：
CaSO4(s)+CO32 (aq)CaCO3(s)+SO42 (aq)
B.用醋酸除去水壶中水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C.用Na2CO3溶液清洗油污：CO32 +2H2OH2CO3+2OH
D.用石墨电极电解CuCl2溶液：CuCl2 Cu2++2Cl
8.某温度下，密闭恒容绝热的容器中，发生如下反应：3A(g) + B(s) C(g) + 2D(g)，不能说明该反应已经达到平衡状态的是
A.容器内混合气体的密度不再发生变化
B.容器内的总压强不随时间变化而变化
C.每消耗n mol B的同时生成2n mol的D
D.混合气体的平均相对分子质量不再变化
9.电化学腐蚀是海水对海上船体外壳腐蚀的主要类型，为了防止造成更大损失，通常船体钢铁外壳镶嵌锌块来延缓腐蚀。下列不正确的是
A.该法称为牺牲阳极法
B.钢铁外壳成为原电池的正极
C.镶嵌的锌块需定期更换
D.原电池的负极发生还原反应，发生反应Zn-2e-=Zn2+
10.在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是
A.由a到b过程，溶液中增大
B.由b到c过程，CH3COOH电离平衡正向移动
C. a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度大小顺序是：b＞c＞a
D. a、b、c三点对应的溶液中，pH值大小顺序是：b＞c＞a
11.下列实验装置及其操作(部分夹持装置已略去)不能达到对应实验目的是
选项 A B C D
实验目的或操作 测定锌与稀硫酸的反应速率 碱式滴定管排气泡 打开K1闭合K2即可制作一个氢氧燃料电池， 验证电解氯化钠溶液的阳极产物
实验装置
12.室温下，有 ①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1，下列说法不正确的是
A. 3种溶液pH的大小顺序是 ③>①>②
B.若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③
C.若分别加入25mL0.1mol·L-1盐酸后，pH最大的是①
D. pH均为9时，3种溶液物质的量浓度的大小顺序是③>①>②
13.一种基于氯碱工艺的新型电解池(下图)，可用于湿法冶铁的研究。电解过程中，下列说法不正确的是
A.右侧电极作阳极，发生氧化反应
B.理论上每消耗0.1molFe2O3,阳极室溶液减少21.3g
C.阴极区电极反应：Fe2O3+6e +3H2O=2Fe+6OH ，溶液中OH 逐渐升高
D.理论上每消耗0.1molFe2O3,产生气体6.72L(标准状况下)
14.在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g)2XY(g) ΔH<0，达到如下图甲平衡，在仅改变某
一条件后达到乙平衡，对改变的条件下列分析正确的是
A.图Ⅰ是增大反应物的浓度
B.图Ⅱ一定是加入催化剂的变化情况
C.图Ⅲ是增大压强
D.图Ⅲ是升高温度
15.部分弱电解质在常温下的电离平衡常数如表：
弱电解质 HCOOH HCN H2CO3
电离平衡常数 Ka=1.8×10 4 Ka=4.9×10 10 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10 11
下列说法正确的是
A.结合H+的能力：HCOO ＞HCO3 ＞CN ＞CO32
B.对HCOOH溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小
C.向Na2CO3溶液中加入足量HCN，反应的离子方程式为CO32 + HCN = HCO3 + CN
D.向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为2CN + H2O + CO2=2HCN + CO32
16.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.电解精炼铜时阳极减少32g，转移电子的个数为NA
B.25℃时，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH 数目为0.1NA
C.氢氧燃料电池工作时，标准状况下正极消耗11.2L气体，电路中转移电子数为NA
D.0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中H2CO3、HCO3 、CO32 的粒子总数为0.1NA
17.在常温下，向10mL浓度均为0.1 mol·L-1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴0.1 mol·L-1的盐酸，溶液pH随盐酸加入体积的变化如图所示。下列说法正确的是
A.在a点的溶液中，c(Na+)＞c(CO32 )＞c(Cl )＞c(OH )＞c(H+)
B.若将0.1mol·L-1的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的pH＝7时：c(Na+)＝c(CH3COO )
C.在c点的溶液pH＜7，是因为此时HCO3 的电离能力大于其水解能力
D.在b点的溶液中，2n(CO32 )＋n(HCO3 )＜0.001mol
18.标准状态下，气态反应物和气态生成物的相对能量与反应历程如图所示[已知 O2(g)和 Cl2(g)的相对能量为0]，下列说法正确的是
A.Cl2(g)=Cl(g)+Cl(g)的ΔH=+2（E2-E3）kJ·mol-1
B.ClO在历程Ⅱ中作催化剂
C.相同条件下，O3的平衡转化率：历程Ⅱ＞历程Ⅰ
D.历程Ⅱ中速率最慢的一步反应的热化学方程式为ClO(g)+O(g)=O2(g)+Cl(g)
ΔH=（E5-E4）kJ·mol-1
19.下图为Fe(OH)3、Al(OH)3和Cu(OH)2在水中达沉淀溶解平衡时的pM-pH关系图(pM=-lg[c(M)/( mol·L-1)；c(M)≤10 5 mol·L-1可认为M离子沉淀完全)。
下列叙述正确的是
A.由a点可求得Ksp(Fe(OH)3)=10 8.5
B.pH=4时Al(OH)3的溶解度为×10-10 mol·L-1
C.浓度均为0.01 mol·L-1的Al3+和Fe3+可通过分步沉淀进行分离
D.Al3+、Cu2+混合溶液中c(Cu2+)=0.2 mol·L-1时二者不会同时沉淀
20.下列实验目的对应的实验方案设计、现象和结论都正确的是
选项 实验方案设计 现象和结论
A 用pH计测量CH3COONa、NaClO的pH，比较溶液pH大小 NaClO的pH比CH3COONa大，说明ClO 水解程度大于CH3COO
B 将2ml0.5 mol·L-1的CuCl2溶液加热后置于冷水中 溶液由黄绿色变为蓝色，说明降低温度[Cu(H2O)4]2++4Cl [CuCl4]2 +4H2O向逆方向移动
C 将中间裹有锌皮的铁钉放入滴有酚酞溶液和K3[Fe(CN)6]溶液的饱和食盐水琼脂液中 中间锌皮表面无明显变化，铁钉两端溶液变红，说明铁钉发生了吸氧腐蚀
D 向2mL0.1 mol·L-1 AgNO3溶液中先滴加4滴0.1 mol·L-1KCl溶液，再滴加4滴0.1 mol·L-1 KI溶液 先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀，说明 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
非选择题部分
二、非选择题（本大题共5小题，共50分）
21.(10分)回答下列问题：
(1)写出CH3COOH在水溶液中的电离方程式_________________
(2)泡沫灭火器中盛放的灭火剂包括 Al2(SO4)3溶液(约1 mol·L-1)、NaHCO3溶液(约1 mol·L-1)及起泡剂。使用时发生反应的离子方程式是__________________
(3) 0.2 mol·L-1与0.1 mol·L-1醋酸中c(H＋)之比为______________2：1 (填“＞”“＜”或“＝”)
(4)已知乙醇的燃烧热△H=-1366.8 kJ·mol-1，且H2O(g)= H2O(l) △H=-44.0 kJ·mol-1,请写出乙醇燃烧生成气态水的热化学方程式____________________________________
(5) 联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为__________________ (已知：N2H4＋H＋N2H的K＝8.7×107；Kw＝1.0×10 14)。
22. (6分)常温下，有关下列四种溶液
编号 ① ② ③ ④
溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸
pH 11 11 3 3
按要求回答问题：
(1)将溶液①、④等体积混合，所得溶液的各离子浓度由大到小顺序是__________________
(2)分别取1mL稀释至10mL，四种溶液的pH由大到小顺序是__________________(填编号)
(3)将aL溶液④与bL溶液②混合后，若所得溶液的pH=4,则a:b=_________________
23.(10分)二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺如图1所示：
图1 图2
(1)图1中应使用___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。
(2)图1中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。产生ClO2的电极应连接电源的___________(填“正极”或“负极”)，b极的电极反应式为___________________。
(3)用图2燃料电池提供电源电解制取ClO2，A极的电极反应式为__________________。
常温下，已知烧杯中盛有200mL 1.5 mol·L-1KOH溶液,工作一段时间后，收集到ClO21344m L(标准状况下)，此时溶液中pH=_________（溶液体积变化忽略不计）
24. (12分)二甲醚（CH3OCH3）是一种洁净液体燃料,工业上可以通过以下两种工艺合成：
Ⅰ．方法1:以CO和H2为原料生产CH3OCH3。工业制备二甲醚在催化反应室中（压强：2.0~10.0 MPa.温度：230-280℃）进行下列反应：
反应i：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1=-99 kJ·mol-1
反应ii：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=-23.5 kJ·mol-1
反应iii：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H3=-41.2 kJ·mol-1
（1）在该条件下，若只发生反应i，各物质的起始浓度分别为c(CO)=1.2 mol·L-1，c(H2)=2.8 mol·L-1，8min后达到化学平衡状态，CO的转化率为50%，则8min内H2的平均反应速率为______
（2）在t℃时．反应ii的平衡常数为400，此温度下，在1L的密闭容器中加入一定的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：
物质 CH3OH CH3OCH3 H2O
c/( mol·L－1) 0.05 2.0 2.0
此时___________（填“＞”“＜”或“＝”）
（3）催化总反应为：3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)
①△S_____0(填“＞”“＜”或“＝”),该反应在_____条件下自发。
②CO的平衡转化率(CO)与温度T、压强P的关系如图I所示:
若P2
Ⅱ．方法2：先用CO2加H2合成甲醇，涉及以下主要反应：
反应i.甲醇的合成：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.6kJ·mol-1
反应ii.逆水汽变换：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2kJ·mol-1
再由甲醇脱水合成二甲醚。
在不同压强下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料合成甲醇，实验测定CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。
下列说法正确的是_________________
A.图甲纵坐标表示CH3OH的平衡产率
B.P1
D.一定温度、压强下，寻找活性更高的催化剂，是提高CO2的平衡转化率的主要研究方向
E.图乙中三条曲线趋于相等的原因，是因为达到一定温度后，以反应ii为主
25. (12分)为了测定某红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)样品的纯度，称取样品ag配成100mL溶液，取出25mL放于锥形瓶中，加入稀硫酸和足量的KI溶液，置于暗处充分反应至Cr2O72 全部转化为Cr3+后，滴入2~3滴淀粉溶液，最后用浓度为c1 mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定，共消耗V1mL。
(已知：I2+2 S2O32 =2I +S4O62 )
(1)滴定时Na2S2O3标准溶液装在 滴定管中（填“酸式”或 “碱式”）
(2)在操作过程中稀硫酸用量过多会消耗部分Na2S2O3标准溶液，原因是 （用离子方程式表示）
(3)滴定前，有关滴定管的正确操作为 (选出正确操作并按序排列)：
检漏→蒸馏水洗涤→(_______)→(_______)→(_______)→(_______)→(_______)→开始滴定。
A.烘干
B.装入滴定液至零刻度以上
C.调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下
D.吹出润洗液
E.排除气泡
F.用滴定液润洗2至3次
G.记录起始读数
(4)滴定终点的现象为__________________
(5)下列操作会引起结果偏低的是_______
A.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束气泡消失
B.滴定过程中，在锥形瓶中加入少量水
C.滴定前仰视刻度线，滴定后俯视刻度线
D.滴定时有液体滴到锥形瓶外
E.未用标准液润洗
(6) 该Na2Cr2O7·2H2O样品 (摩尔质量为298g·mol-1)的纯度的表达式为_________ (用质量分数表示)。(
缺 考
[ ]
) (
2
02
4学年第一学期
丽水
五校高中
发展共同体
期中
联考
高
二
化学答题纸
)
准考证号（无条形码的网上阅卷填涂）
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贴条形码处
学校
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根据阅卷方式填写
2.
选择题用
2B
铅笔
填非选择题用
0.5
毫
米及以上黑笔书写
3.
请在区域内作答
注意事项
正确填涂
错误填涂
填涂样例
)
(
一、选择题：
（
本大题共20小题，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分
）
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学校
班级
姓名
准考证号
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二、非选择题：
（本大题共
5
小
题
，共50分）
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（1）
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（2）
（2分）
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2
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2
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2
2
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（
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（1）
（
2
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）（2分）
2
3
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10
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（1）
（2分）
（2）
（
4
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4
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请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
)
(
2
4
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（
1
2
分）
（1）
（
2
分）
（2）
（
2
分）
（3）
①
（
1
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1
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②
（
2
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2
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25.
（1
2
分）
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（2）
（2分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）（2分）
（
6
）（2分）
) (
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
)
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