江苏省镇江市实验学校2024-2025九年级上学期期中考试化学试卷（图片版含答案）

九年级期中试卷·化学
说明：1．本试卷共 6 页，满分 100 分，考试时间 100 分钟。请将答案填写在答题卷上。
2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23
Mg-24 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65
第Ⅰ卷（选择题 共 40 分）
单项选择题：共 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。每小题只．有．一．个．选项最符合题意。
1.下列属于纯净物的是
A．冰红茶 B．冷空气 C．蒸馏水 D．加碘盐
2.下列现象主要是由化学变化引起的是
A．铁钉生锈 B．冰雪消融 C．花香袭人 D．酒精挥发
3.下列物质的用途主要与化学性质有关的是
A．用镁粉制作照明弹 B．用金刚石切割玻璃
C．用活性炭吸附色素 D．用铜制作电线电缆
4.补铁剂 FeSO4 易被氧化：4FeSO4＋O2＋2H2O 4Fe(OH)SO4。其中属于氧化物的是
A．FeSO4 B．O2 C．H2O D．Fe(OH)SO4
5.下列反应属于分解反应的是
A．CaO＋H2O Ca(OH)2 B．Fe＋CuSO4 FeSO4＋Cu
． C H2CO3 CO2＋H2O D．NaOH＋HCl NaCl＋H2O
6.下列归类正确的是
选 项 归 类 内 容
A 带电微粒 质子、中子、阴离子
B 可燃气体 氢气、氧气、天然气
C 氧化反应 呼吸、燃烧、水蒸发
D 可加热仪器 试管、烧杯、燃烧匙
7.测定粗盐纯度，需经过下列操作，其中操作不．规范的是
A．称量 B．溶解 C．过滤 D．蒸发
8.下列实验方法正确的是
A．用托盘天平称取 9.32g 氯化钠 B．用明矾对自来水进行杀菌消毒
C．用燃着的木条鉴别氮气和二氧化碳 D．用水电解实验说明水由氢、氧元素组成
9.下列排序正确的是
O Fe Si HClO2 ClO2 CaCl2
A．地壳中元素含量： B．氯元素的化合价： 由高到低 由大到小
N2 He O2 N2O NO HNO3
C．空气中物质含量： D．氮元素质量分数：
由高到低 由大到小
10.下列指定反应的符号表达式正确的是
A．铝与氧气反应：Al＋O2 AlO
B．氯酸钾受热分解：KClO3 KCl＋O2
C．酒精（ 点燃 C2H6O）完全燃烧：C2H6O ＋O2 CO＋H2O
D．实验室制取氨气： Ca(OH)2 + NH4Cl CaCl2 + NH3
通电
11.电解饱和氯化钠溶液的符号表达式：NaCl＋H2O X＋H2＋Cl2。Cl2有刺激性气味，有剧毒。下列说法
中不．正确的是
A．X 可能是单质 B．NaCl 可由海水蒸发、精制获得
C．点燃H2 前一定要检验其纯度 D．闻到 Cl2气味说明分子在不断运动
化学试卷 第 1 页(共 6 页)
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12.汞常用于制作温度计。汞在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是
A．汞元素属于非金属元素
B．汞原子核外共有 80 个电子 80 Hg
C．汞元素的相对原子质量为 200.6g 汞
200.6
D．体温计内汞柱上升是因为汞原子的体积变大了
13.下图是甲转化为丁的微观过程。下列说法正确的是 氢原子
一定条件 CO2、一定条件 氧原子
+ + 转化① 转化② 碳原子
甲 乙 丙 丁 戊
氮原子
A．转化①中原子种类不变，个数改变 B．转化②中丙与丁的分子个数比为 2︰1
C．甲物质比丙物质多 1 个氮原子 D．丁中 C、H、O、N 的质量比为 1:4:1:2
14.无水硫酸铜遇水变蓝。利用右下图装置研究碳酸氢铵的性质。下列说法不．正确的是
A．充分加热后，装置①中无固体剩余
碳酸氢铵
B．装置②用于检验反应是否生成 H2O
C．装置③中澄清石灰水变浑浊，说明
反应产物中有 CO 无水 2 澄清
硫酸铜 石灰水
D．将装置③中的澄清石灰水换成酚酞
① ② ③
溶液，溶液会由红色变成无色
15.下列物质的转化在给定条件下不．能实现的是
OA．Mg 2
MgO ． 细铁丝 B O
点燃 2
Fe2O3
点燃
KNO3 溶液
． O C CO 2 CO D．CaCO 稀 盐酸 2 3 CO2 点燃
16.下列实验方案不．能达到探究目的的是
选项 探究目的 实验方案
A 鉴别硬水和软水 取样，分别加入肥皂水，观察现象
B 检验 CO 是否混有 H2 点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯，观察现象
C 证明面粉中含有碳元素 取样，加入燃烧匙中进行加热，观察现象
D 比较呼出气体和空气中的 O2含量 分别伸入带火星的木条，观察现象
17.右图为 CO2的转化和利用。下列说法不．正确的是 MgO
A．转化①中 CO2分子间的空隙变小 ② Mg、点燃
①降温 ③H2
B．转化②说明燃烧不一定需要 O2 干冰 CO2 CH 催化剂 4
④
C．转化③为化合反应 H2O 光照、叶绿素
D．转化④中太阳能转化为化学能 O2
18.CH4 与 CO2 在催化剂作用下可得到合成气（CO 和 H2），反应过程中催化剂表面同时存在积碳反应和消碳
反应，原理如图 1 所示。下列有关说法不正确的是 积碳量/% ． 12
CO2
CH4
8
消碳反应
积碳反应
H2 4
CO
催 化剂 0 500 550 600 650 700 温度/℃
图 1 图 2
．积碳反应为： 催化剂 A CH4 H2＋C
B．为减少积碳量，可在原料气中加入稍过量 CO2
C．生产中催化剂的催化效果降低，可能是积碳量减少导致的
D．图 2 中温度高于 600℃时积碳量减少，原因是消耗的碳多于生成的碳
化学试卷 第 2 页(共 6 页)
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19.钠是一种用途广泛的金属，对其性质作如下探究。
实验①：取一块金属钠，用小刀切下一小块。
实验②：将实验①中的小块钠投入水中，浮在水面转动，熔化成银白色小球并逐渐减小。
实验③：收集实验②中产生的气体，点燃。
实验④：取少量硫酸铜溶液在试管中，加入适量实验②中的溶液。
下列说法不．正确的是
A．实验①中用小刀切割钠，说明钠的硬度小
B．实验②中钠块熔化小球，说明钠的熔点低且其与水反应放热
C．实验③中发出爆鸣声，说明生成的气体可能是一氧化碳
D．实验④中产生蓝色沉淀，该反应为NaOH＋CuSO4 Na2SO4＋Cu(OH)2
20.已知：NaOH＋CO2 Na2CO3＋H2O。向含有 4.0gNaOH 的水溶液中通入一定量 CO2，NaOH 全部转化
为 m1gNa2CO3；继续通入一定量 CO2，Na2CO3 全部转化为 m2gNaHCO3。下列说法正确的是
A．m1=10.6
B．第二次通入 CO2发生的反应为：Na2CO3＋CO2 NaHCO3
C．m1＞m2
D．两次参加反应 CO2的质量相等
第Ⅱ卷（非选择题 共 60 分）
21.（4 分）用化学符号表示：
（1）金刚石 ▲ ； （2）相对分子质量最小的氧化物 ▲ ；
（3）2 个铁离子 ▲ ； （4）缺 ▲ 元素会导致成年人骨质疏松。
22.（6 分）选择下列适当的物质填空（选填序号）：
A．氧气 B．氖气 C．稀盐酸 D．氢氧化钠
E．酒精 F．石墨 G．氯化钠 H．碳酸氢铵
（1）可用于医疗急救的是 ▲ ； （2）可作厨房调味品的是 ▲ ；
（3）用于生产铅笔芯的是 ▲ ； （4）可用作农业化肥的是 ▲ ；
（5）作霓虹灯填充气的是 ▲ ； （6）可作实验室燃料的是 ▲ 。
23.（8 分）1800 年，英国化学家尼科尔森通过电解水得到氢气和氧气。
某兴趣小组利用题 23 图的电解水实验装置进行了相关探究。
活塞 活塞
（1）电解水反应的符号表达式 ▲ 。实验中 ▲ （选
a
填“a”或“b”）管连接的是电源正极。当正极产生的 b
气体具有 ▲ （选填“可燃性”或“助燃性”）。 石墨 石墨
（2）实验时需在水中加入适量 NaOH 增强水的导电性。为研究 电极 电极
影响电解水反应速率的因素，利用 12V 直流电源进行了相
关实验探究，数据如下： 题 23 图
编号 温度 NaOH 溶液浓度 b 管气体体积 电解时间
A 20℃ 2% 20mL 54.0s
B 20℃ 5% 20mL 36.2s
C 30℃ 2% 20mL X
D 30℃ 5% 20mL 35.4s
①比较实验 A 和 B，可得到的结论是 ▲ 。
②分析四组实验数据，实验 C 的电解时间“X”可能是 ▲ （填字母）。
a.32.4 b.35.2 c.50.2 d.55.6
③查阅资料发现，当其他条件不变时，增大直流电的电压也能加快电解水的反应速率。在 D 实验的
基础上，若要证明电压增大能加快电解水的反应速率，设计实验方案：在 30℃、NaOH 溶液浓度
为 5%的条件下，将电压改为 15V， ▲ ，然后与 D 实验作比较。
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（3）能否用其它物质代替 NaOH？分别向水中加入少量 NaOH、Ca(OH)2、NaCl，溶解后分别进行了电解
水实验，结果如下：
加入物质 第一组 第二组 第三组
管内位置 NaOH Ca(OH)2 NaCl
管 a 电极附近 产生少量气泡 产生少量气泡，溶液变浑浊 产生少量黄绿色气体
管 b 电极附近 产生较多气泡 产生较多气泡 产生较多气泡
资料：氯气（Cl2）是黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。
①第二组实验中，管 a 电极附近的溶液变浑浊，原因可能是 ▲ 。
②结合第三组实验现象分析，要探究水的组成，能否在水中加入 NaCl 来增强导电性，请作出判断
并说明理由 ▲ 。
24.（6 分）过氧化钙（CaO2）常用于鱼类长途运输的增氧剂，制备流程如下。
X 溶液 NH3 H2O2
CaCO3 酸溶 CaCl2 溶液 转化 过滤 CaO2
（1）溶液 X 应选用 ▲ （选填序号）。
a．稀 HCl b．稀 H2SO4 c．稀 HNO3
（2）过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ▲ ，其中玻璃棒的作用为 ▲ 。
（3）已知：转化反应为 CaCl2＋H2O2＋NH3＋H2O CaO2 8H2O＋NH4Cl，CaO2 8H2O 难溶于水，其中
的“8H2O”称为结晶水，加热时易分解失去。过滤后需进行洗涤、烘干，结合题 24 图-1（持续加
热 21.6gCaO2 8H2O 时剩余固体的质量与温度升高变化的关系）判断：烘干得到 CaO2 需控制温度在
▲ （填温度范围）。
剩余固体质量/g 气球
由瘪
21.6
变鼓
水
5.6
0 CaO2 固体 150 350 温度/℃
题 24 图-1 题 24 图-2
（4）进行题 24 图-2 实验，向 CaO2 固体加水，一段时间后，气球慢慢膨胀。
Ⅰ、对所得含 Ca 物质进行猜想：①碳酸钙；②氢氧化钙。请作出判断并说明理由 ▲ 。
Ⅱ、写出 CaO2 与H2O 反应的符号表达式 ▲ 。
25.（10 分）请结合下图回答问题：
① ② a b
棉花团
A B C D E F G
（1）仪器名称：① ▲ ，② ▲ 。
（2）实验室用发生装置 A 制取 O2，反应的符号表达式为 ▲ 。收集一瓶 O2并探究蜡烛在其中燃烧的产物，
应选用装置 ▲ （选填“D”、“E”或“F”）收集。
（3）用双氧水和二氧化锰制取 O2，反应的符号表达式为 ▲ 。为获得稳定的气流，应选用的发生装置
是 ▲ （选填序号）。可选 E 装置收集 O2，理由是 ▲ 。
（4）实验室加热氢氧化钙和氯化铵的固体混合物制取氨气，氨气的密度比空气小。若用G 装置收集，氨气
应从 ▲ （选填“a”或“b”）端通入。
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（5）除二氧化锰外，还有多种物质能作双氧水分解的催化剂。兴趣小组作如下探究。
①用铂丝代替 MnO2 作催化剂。题 25 图中装置可通过铂丝的上
下移动控制，若制备过程中产生 O2过快，则安全管中的现象 铂丝 安全管 O2
是 ▲ ，此时应将铂丝抽离双氧水溶液。
②用坩埚钳夹光亮的铜丝在酒精灯火焰上灼烧至表面变黑（氧
化铜）后，迅速插入双氧水溶液中，迅速产生大量气泡。结
论：氧化铜可以加快双氧水分解。有同学提出异议，原因是
双氧水分解速率加快，还有可能与 ▲ 有关。 双氧水溶液
题 25 图
26.（7 分）以废锌屑制备碱式碳酸锌并测定其组成的实验如下。
实验一：以废锌屑制备硫酸锌，途径如下。
稀硫酸
Zn O 2 、 △ ZnO ZnSO4
① ②
（1）转化①的符号表达式为 ▲ 。
（2）转化①、②中锌元素的化合价升高的为 ▲ （选填序号）。
实验二：以硫酸锌为原料制备碱式碳酸锌[Znx(OH)y(CO3)z]。实验过程如下。
NH4HCO3
ZnSO4溶液 沉淀 过滤 洗涤 干燥 产品
滤液
（1）“沉淀”时反应温度不宜过高，原因是 ▲ 。
（2）一定条件下，溶液 pH 和温度对碱式碳酸锌产率的影响如题 26 图-1 所示。结合曲线分析，适
宜的反应条件是温度为 ▲ ℃和溶液 pH= ▲ 。
100 碱式碳酸锌产率/% 95 碱式碳酸锌产率/%
90 90
85
80
80
70
75
60 70
30 40 50 60 70 温度/℃ 9 10 11 12 pH
题 26 图-1
实验三：碱式碳酸锌其受热会分解生成ZnO、CO2和H2O。取碱式碳酸锌固体充分加热，将产生的气体全
部缓缓通过题 26 图-2 的 ▲ （选填“甲”或“乙”）装置，分别测定生成气体的质量。
【资料】浓硫酸只能吸收 H2O，碱石灰能吸收 CO2和H2O。
气体 气体
碱石灰 碱石灰
浓硫酸 浓硫酸
甲 乙
题 26图-2
【数据】实验测得浓 H2SO4 增重 3.6g，碱石灰增重 4.4g。
【结论】该碱式碳酸锌的化学式为 ▲ 。
27.（5 分）现有一包固体粉末，可能含有 C 粉、CuCl2、Fe 粉、MnO2、NaHCO3（小苏打）中的一种或几种。
现做如下实验：
（1）取少量固体用磁铁吸引，无固体被吸引，则原固体中一定不含 ▲ 。
（2）另取少量固体溶于足量水过滤，得到无色澄清滤液和黑色固体，则原固体中一定不含 ▲ 。
（3）取（2）中滤液，加入适量白醋，产生大量气体，则原固体中一定含有 ▲ 。
（4）取（2）中黑色固体，加入双氧水，有气体放出，由此判断原固体中还含有 ▲ 。
（5）待（4）中不再产生气泡，仍有固体剩余，则原固体中 ▲ （选填“一定”、“一定不”或“可
能”）含有 C 粉。
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28.（14 分）从古至今，铜及其化合物一直被人类广泛应用。
一、对古代铜制品的认识
题 30 图-1 为汉代彩绘雁鱼青铜釭灯，体现了我国古代劳动人民的智慧，而欧洲直到 15 世纪才出现类似
的铁皮导烟罩。
（1）《吕氏春秋》中有关青铜的记载：“金（即铜）柔锡柔，合
灯盖
两柔则刚”，体现了青铜的硬度比纯铜 ▲ （选填“大” 烟管
灯罩
或“小”）。
（2）雁鱼灯的灯罩可自由开合，以调节进风量的大小。当看到
有大量黑烟产生时，应 ▲ （选填“扩大”或“减小”）
进风口从而促进燃料充分燃烧，使用完毕后将灯罩合住即 题 30 图-1
可将其熄灭，其原理是 ▲ 。
（3）雁鱼灯出土时表面某些部分存在绿色锈蚀，主要成分是碱式碳酸铜，由铜与空气中的 ▲ 、
▲ 和水等物质反应生成。碱式碳酸铜能溶于稀盐酸，反应的符号表达式为 ▲ 。
（4）铜锈成分非常复杂，考古专家将铜锈分为无 疏松的
潮湿空气
害锈和有害锈，碱式碳酸铜是无害锈，而碱 致密的 潮湿空气 碱式氯化铜
碱式碳酸铜
式氯化铜是有害锈，结构如题 30 图-2 所示。
无害锈能保护雁鱼灯的原因可能是 ▲ 。 铜
题 30 图-2
二、制备碱式碳酸铜
（1）工业上用废铜屑、空气与稀硫酸（H2SO4）在
80℃条件下制备 CuSO4，题 30 图-3 是模拟工 温度计
空气
业制备 CuSO4 的装置。
①实验时将废铜屑研磨成粉末的目的是 ▲ 。
②工业生产时可用纯氧代替空气。这一措施具
有的优点是 ▲ （选填序号）。 多孔球泡
稀硫酸
A．能加快反应速率
铜粉
B．避免杂质气体干扰实验 题 30 图-3
③反应的符号表达式为 ▲ 。
（2）以 CuSO4为原料制备碱式碳酸铜的过程如下：
Na2CO3 溶液
固体
洗涤 烘干 产品
CuSO4溶液 沉淀 过滤
溶液
资料：“沉淀”发生反应为：CuSO4＋Na2CO3＋H2O Cu2(OH)2CO3＋Na2SO4＋CO2。
①烘干时产品中出现黑色物质，可能原因为 ▲ （用反应的符号表达式填空）。
②若所得产品的产率（产率 产品的实际质量 = ×100%）偏低，其可能的原因为 ▲ （选填
产品的理论质量
序号）。
a．原料未完全反应 b．过滤时滤纸破损 c．产品未洗涤干净
三、测定碱式碳酸铜样品纯度
准确称取此碱式碳酸铜样品（含少量黑色物质）26.2g，控制温度加热至固体全部变成黑色，过程中
共产生 1.8g 水。
（1）该样品的纯度为 ▲ %（精确到 0.1%）。
（2）将所得黑色固体高温加热至全部变成红色，称量其质量为 18.0g，则该红色固体的化学式为 ▲ 。
化学试卷 第 6 页(共 6 页)
{#{QQABZYYQogioAABAAAgCUQVgCEEQkgEACQgOBFAMsAABSRFABAA=}#}2024-2025 第一学期九年级期中考试化学试卷
参考答案及评分标准
说明：
1．化学专用名词或仪器名称写错不给分。
2．化学方程式中化学式写错不给分；若化学方程式不配平或配错，每错一个扣 0.5 分，
未注明反应条件或出现差错，每错一个扣 0.5 分。
3．与参考答案不同的合理答案均给分。
第Ⅰ卷（选择题 共 40 分）
单项选择题：共 20 题，每题 2 分，共 40 分。每题只．有．一．个．选项最符合题意。
1.C 2.A 3.A 4.C 5. C 6.D 7.B 8.D 9.D 10.B
11.A 12.B 13.B 14.D 15.B 16.D 17.C 18.C 19.C 20.D
第Ⅱ卷（非选择题 共 60 分）
21.（共 4 分，每空 1 分）
（1）C （2）H 3+2O （3）2Fe （4）Ca
22.（共 6 分，每空 1 分）
（1）A （2）G （3）F （4）H （5）B （6）E
23．（共 8 分，每空 1 分）
通电
（1）H2O H2＋O2（缺条件或条件错误，扣 0.5 分） a 助燃性
（2）①NaOH 溶液浓度越高，电解水的反应速率越大（填时间少不得分） ②c
③测定 b 管收集 20mL 气体所需的时间
（3）①石墨与 O2反应生成 CO2 ②不能，氯化钠也参与反应
24．（共 6 分，每空 1 分）
（1）a
（2）漏斗 引流
（3）150-350℃
（4）猜想②正确，反应物中无碳元素，不能生成碳酸钙（填元素种类不变等不得分）
CaO2＋H2O Ca(OH)2＋O2
25.（共 10 分，每空 1 分）
（1）铁架台 长颈漏斗

（2）KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2（缺条件或条件错误，扣 0.5 分） D
MnO
（ ） 2
3 H2O2 H2O＋O2（缺条件或条件错误，扣 0.5 分） B O2不易溶于水
（4）a
（5）① 液面上升
② 温度
化学试题参考答案及评分标准 第 1页（共 2页）
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26.（共 7 分，每空 1 分）
实验一：（1）Zn＋ O2 ZnO（缺条件或条件错误，扣 0.5 分）
（2）①
实验二：（1）碳酸氢铵受热易分解
（2）40 10
实验三： 甲 Zn3(OH)4CO3
27.（共 5 分，每空 1 分）
（1）Fe 粉
（2）CuCl2
（3）NaHCO3
（4）MnO2
（5）不一定
28.（共 14 分，除注明外，每空 1 分）
一、对古代铜制品的认识
（1）大
（2）扩大 隔绝氧气
（3）CO2 O2 Cu2(OH)2CO3＋HCl CuCl2＋CO2＋H2O
（4）碱式碳酸铜是致密的，可阻止铜与外界潮湿空气接触反应生锈
二、制备碱式碳酸铜
（1）①增大接触面积，加快反应或促进充分反应
②AB（漏选扣 0.5 分）
③Cu＋O ＋H SO 2 2 4 CuSO4＋H2O（缺条件或条件错误，扣 0.5 分）

（2）① Cu2(OH)2CO3 CuO＋CO2＋H2O（缺条件或条件错误，扣 0.5 分）
② ab（错选不得分，漏选扣 0.5 分）
三、测定碱式碳酸铜样品纯度
（1）84.7
（2）Cu2O
化学试题参考答案及评分标准 第 2页（共 2页）
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