江西省上饶市铅山县私立伟林高中2024-2025高三上学期11月检测化学卷（答案）

江西省上饶市铅山县私立伟林高中2024-2025学年高三上学期11月检测
化学卷
可能用到的相对原子质量有:H 1 O 16 Ne 20 C 12 N 14 Na 23 Fe 56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．在下列条件下，一定能大量共存的离子组是
A．能使酚酞呈红色的溶液：、、、
B．澄清透明溶液：、、、
C．溶液中：、、、
D．与单质反应生成氢气溶液：、、、
2．某同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧发生以下反应：2Mg+CO22MgO+C。下列关于该反应的判断正确的是
A．镁元素化合价由0价升高到+2价，所以MgO是还原剂
B．由此反应可以判断氧化性CO2＞MgO，还原性Mg＞C
C．CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应
D．镁原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目
3．按如图所示进行相应实验，下列有关它们反应现象的分析正确的是
A．均有氢气生成
B．反应剧烈程度：甲>乙
C．丙中钠能置换出单质铜
D．甲、乙、丙中钠在液面下层反应
4．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于3区域的是
A．Fe + CuSO4= Cu + FeSO4 B．AgNO3+NaCl=AgCl↓ +NaNO3
C．3CO+Fe2O32Fe+3CO2 D．MgCl2(熔融)Mg+Cl2 ↑
5．雾霾严重影响人们的生活与健康.某地区的雾霾中可能含有、、、、、、等离子。某同学收集雾霾样品，经必要的预处理配成试样溶液，设计如下实验探究其中含有的离子。
下列判断错误的是
A．一定不存在、、 B．白色沉淀2为
C．试样溶液中可能含有 D．肯定含有、、
6．探究与水的反应，实验如下(实验中加入的溶液均过量)：
已知：i．、
ii．②中发生反应：下列分析不正确的是
A．①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃
B．①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应
C．②、⑤中与的作用不同，产生气体的量也不同
D．通过③能比较酸性：
7．药物贝诺酯有消炎、镇痛、解热的作用，在实验室依据酯化反应原理和以下装置(夹持和水浴加热装置略)制备贝诺酯(沸点)，实验中利用环己烷与水的共沸体系(沸点)带出水分。已知体系中沸点最低的有机物是环己烷(沸点)。下列说法正确的是
A．反应时水浴温度不能高于
B．根据环己烷带出水的体积可推测出反应的限度和速率
C．因为蒸出的是共沸体系，故锥形瓶中不会出现分层现象
D．贝诺酯可以用氢氧化钠除去其中混杂的有机酸
8．已知： ，以太阳能为热源分解，经热化学铁氧化合物循环分解水制的过程如下。下列说法不正确的是
过程I： ；过程Ⅱ：……
A．反应过程中能量转化形式包括太阳能转化为化学能、热能转化为化学能
B．该制氢过程中、FeO都参与了化学反应且都降低了反应的活化能
C．反应Ⅱ在高温下为自发反应
D．该过程总反应与电解等量水的总反应，反应热相等
9．一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，则
A．沸点：
B．最高价氧化物的水化物的酸性：
C．第一电离能：
D．和空间结构均为平面三角形
10．克拉维酸钾是一种内酰胺类抗生素，下列说法正确的是
A．克拉维酸钾不存在顺反异构
B．上述转化中的二者均能使酸性溶液褪色
C．克拉维酸分子含有三个手性碳原子
D．克拉维酸在加热条件下加入溶液可以实现上述转化
11．福建多个科研机构经过长期联合研究发现，使用和改性的Cu基催化剂，可打通从合成气经草酸二甲酯常压催化加氢制备乙二醇的技术难关。下列说法正确的是
A．草酸属于无机物
B．与石墨互为同分异构体
C．Cu位于元素周期表ⅠB族
D．催化剂通过降低焓变加快反应速率
12．实验室制备下列气体所选装置，除杂试剂不正确的是(干燥、收集装置略)
　 气体 制备试剂 除杂试剂 所选装置
A SO2 Cu+浓H2SO4 饱和NaHSO3溶液 b、c
B Cl2 MnO2+浓HCl 饱和NaCl溶液 b、c
C C2H4 C2H5OH+浓H2SO4 KMnO4溶液 b、c
D C2H2 电石+饱和NaCl溶液 CuSO4溶液 a、c
A．A B．B C．C D．D
13．化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下：
下列说法正确的是
A．化合物X存在顺反异构体
B．化合物Z可以与溶液发生显色反应
C．化合物X、Y、Z分子中均含有手性碳原子
D．可以使用与NaOH溶液反应制取
14．青蒿素是从植物黄花蒿中提取出来的一种抗疟药物，关于青蒿素的提取过程，下列说法正确的是
A．粉碎黄花蒿后，用水浸泡可得到高产率的青蒿素
B．用超临界二氧化碳萃取青蒿素时要在高温条件下进行
C．实验室中进行萃取操作需要使用普通漏斗、烧杯、玻璃棒
D．用乙醚作萃取剂是利用了青蒿素在乙醚中的溶解度较大
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）I．某实验小组采用下列实验探究外界条件对化学反应速率及其化学平衡的影响。
（1）室温下，向盛有5mL0.005mol/L溶液的试管中加入5mL0.01mol/L的KSCN溶液，溶液变为　 　色。发生反应的离子方程式为　 　。
（2）现将上述溶液均分为两份置于甲、乙两支试管中；
①向甲试管中加入4滴饱和溶液，平衡　 　(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)；溶液中的浓度　 　(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，重新达到平衡时转化率　 　。
②向乙试管中加入KCl固体，平衡　 　(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。
II．该实验小组还利用溶液和溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如表。请结合表中信息，回答有关问题：
实验序号 反应温度 出现沉淀所需的时间
I 0℃ 5mL 5mL 10mL 12s
II 30℃ 5mL 10mL 5mL 8s
III 30℃ 5mL 7mL 10s
IV 30℃ 5mL 5mL 10mL 10s
（3）在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件，其中：
①能说明温度对该反应速率影响的组合是　 　(填实验序号，下同)。
②实验II和III探究的是　 　(填外部因素)对化学反应速率的影响，其中实验III中　 　。
16．（15分）氧气在生产生活中有广泛用途。
（1）制取氧气的一些方法如下：
①加热高锰酸钾：；
②电解水：；
③过氧化钠与水反应：；
上述反应中属于四大反应类型的是　 　(填序号，下同)，参考氧化还原反应概念信息，判断属于氧化还原反应的是　 　。用反应③制取，下图中，容易控制的发生装置为　 　，收集装置为　 　。
（2）用过碳酸钠和粉末状作用可平稳产生。反应原理可分为两步：
①过碳酸钠分解为和，；
②　 　(用化学方程式表示)。
（3）取少量过碳酸钠，加和，充分反应，过滤混合物得滤液，研究滤液中溶质成分。
【查阅资料】①在酸性条件下，能将KI氧化为；②溶液显中性。
【进行实验】
①实验1：取少量滤液于试管中，滴加过量稀盐酸，　 　(填实验现象)，证明滤液中含有。
②实验2：继续向实验1反应后的溶液中滴加KI溶液，再滴加　 　溶液，溶液没有变为蓝色，证明滤液中不含。
③实验3：验证反应没有生成NaOH：另取ag过碳酸钠，加和，充分反应，过滤混合物，洗涤，得滤液于试管中，滴加过量的溶液，目的是　 　，反应的化学方程式是　 　，过滤，往滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液呈　 　色。
【定量分析】
④将实验3第二次过滤所得固体洗涤，干燥，称重，固体质量为bg，则理论上ag过碳酸钠中与结合的的质量为　 　g。
17．（14分）化学小组实验探究与悬浊液的反应。
资料：i．(无色)，易被氧气氧化为。
ii．很不稳定，易转化为。
iii．在酸性溶液中易转化为、。
实验一：I．向溶液中加入浓溶液，制得悬浊液，测得。
Ⅱ．向悬浊液中通入产生大量白色沉淀A，测得。
（1）产生的离子方程式是　 　。
（2）推测白色沉淀Ａ中可能含有、、、、。为检验白色沉淀成分，进行实验二：
实验二：将实验一中所得的白色沉淀A过滤、洗涤，并进行如下实验。
①经检验白色沉淀A中无、，试剂a为　 　。
②根据上述实验推测白色沉淀A为，推测依据是　 　。
③产生白色沉淀A的离子方程式是　 　。
④实验二中无色溶液变为蓝色溶液的离子方程式为　 　。
（3）为排除实验一溶液中的影响，小组同学进行了实验三
实验三：
I．向溶液中加入浓溶液，过滤，洗涤沉淀，取洗涤液，___________(填操作和现象)。将洗净的固体加水得悬浊液，测得。
Ⅱ．向悬浊液中通入SO2至过量，观察到局部先产生少量浅黄色沉淀，而后转化为紫红色固体，溶液变为绿色[含]，测得溶液。
Ⅲ．向溶液中通入至过量，无明显现象。
①补全步骤I中的操作和现象　 　。
②经确认浅黄色沉淀为，紫红色固体为。与悬浊液发生了氧化还原反应。结合化学用语解释产生的原因　 　。
③解释实验三中步骤Ⅲ与步骤Ⅱ现象不同的原因　 　。
（4）综合上述实验，与二价铜反应的产物与　 　等因素有关(答出两点即可)。
18．（15分）甲苯( )是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛( )、苯甲酸( )等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质，请回答：
注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶； 酸性： 苯甲酸＞醋酸
名称 性状 熔点（℃） 沸点（℃） 相对密度
(ρ水=1g/cm3) 溶解性
水 乙醇
甲苯 无色液体易燃易挥发 -95 100.6 0.8660 不溶 互溶
苯甲醛 无色液体 -26 179 1.0440 微溶 互溶
苯甲酸 白色片状或针状晶体 122.1 249
1.2659 微溶 易溶
实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入15mL冰醋酸(作为溶剂)和2mL甲苯，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。
(1)装置a的名称是　 　，主要作用是　 　，为使反应体系受热比较均匀，可采取的加热方式是　 　 。
(2)三颈瓶中发生反应的化学方程式为　 　。
(3)写出苯甲醛与银氨溶液发生反应的化学方程式　 　 。
(4)反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温时，还应经过　 　、　 　(填操作名称)等操作，才能得到苯甲醛粗产品。
(5)实验中加入过量的过氧化氢并延长反应时间时，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是　 　(按步骤顺序填字母)。
a．对混合液进行分液 b．过滤、洗涤、干燥 c．水层中加入盐酸调节pH＝2 d．与适量碳酸氢钠溶液混合振荡
参考答案
1．【答案】A
【知识点】离子共存；铝的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变
2．【答案】B
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较
3．【答案】A
【知识点】钠的化学性质
4．【答案】C
【知识点】氧化还原反应
5．【答案】D
【知识点】硫酸根离子的检验
6．【答案】D
【知识点】氧化还原反应；过氧化氢；钠的氧化物
7．【答案】B
【知识点】化学平衡的影响因素；羧酸简介
8．【答案】B
【知识点】化学键；常见能量的转化及运用；吸热反应和放热反应；盖斯定律及其应用
9．【答案】D
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；氢键的存在对物质性质的影响；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
10．【答案】B
【知识点】“手性分子”在生命科学等方面的应用；有机物的结构和性质；烯烃；羧酸简介
11．【答案】C
【知识点】原子核外电子排布；化学反应速率的影响因素；同素异形体
12．【答案】C
【知识点】氯气的实验室制法；浓硫酸的性质；乙烯的实验室制法；乙炔炔烃
【解析】【解答】A．铜与浓硫酸在加热条件下反应得到二氧化硫，SO2不溶于饱和NaHSO3溶液，装置可选b、c，故A正确；
B．二氧化锰与浓盐酸加热生成氯气，氯气中混有挥发出的HCl气体。Cl2不溶于饱和食盐水，可用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl，装置可选b、c，故B正确；
C．乙烯能被高锰酸钾氧化，因此不能用高锰酸钾溶液除去乙烯中混有的乙醇，故C错误；
D．电石和饱和食盐水常温下反应生成乙炔，因电石中含有硫化物，反应过程中会生成硫化氢，可用硫酸铜溶液将硫化氢转化为CuS沉淀除去，装置应选a、c，故D正确；
故答案为：C
【分析】A、Cu与浓硫酸在加热条件下反应生成SO2，SO2不溶于饱和NaHSO3溶液。
B、MnO2与浓盐酸在加热条件下反应生成Cl2，可用食盐水除去Cl2中混有的HCl。
C、C2H4、C2H5OH都能与酸性KMnO4溶液反应。
D、电石与食盐水反应生成C2H2的同时，生成H2S，可用CuSO4溶液将其转化为CuS沉淀。
13．【答案】C
【知识点】“手性分子”在生命科学等方面的应用；烯烃；苯酚的化学性质
14．【答案】D
【知识点】分液和萃取
15．【答案】红色；Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；正向移动；增大；减小；不移动；I和IV；浓度；8
【知识点】二价铁离子和三价铁离子的检验
16．【答案】（1）①②；①②③；C；E
（2）
（3）有气泡产生；淀粉；除去碳酸钠，防止碳酸钠对氢氧化钠的检验产生干扰；；无；
【知识点】氧化还原反应；物质的检验和鉴别；常见气体制备原理及装置选择；化学实验方案的评价
17．【答案】（1）
（2）溶液；白色沉淀溶于氨水得到无色溶液，静置变蓝，说明无，含，加入溶液无明显现象，说明不含、，加入足量稀硝酸和硝酸银溶液，产生白色沉淀说明含有；；
（3）加入溶液，无沉淀生成；生成的不稳定分解为，过量溶液酸性增强，发生反应；碱性条件下的还原性增强
（4）是否存在、溶液、的通入量
【知识点】配合物的成键情况；氧化还原反应方程式的配平；硫酸根离子的检验；离子方程式的书写
18．【答案】球形冷凝管；冷凝回流；水浴加热； +2H2O2 +3H2O；C6H5CHO + 2[Ag(NH3)2]OH → C6H5COONH4 + 2Ag ↓+ 3NH3 + H2O；过滤；蒸馏；dacb
【知识点】银镜反应