安徽A10联盟2024-2025高三上学期11月段考化学试题（答案）

安徽A10联盟2025届高三上学期11月段考化学试题
2024.11.14
本试卷满分100分，考试时间间75分钟。请在答题卡上作答
可能用到的相对原子质量: H-1 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ag-108
一、选择题 (本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意)
1. 生活即化学，要在生活中学化学、做化学。下列有关生活中物质的转化关系错误的是(
2. 碳酸氢钠片可治疗痛风、高尿酸血症和代谢性酸中毒，也是侯氏制碱的过程性产物。下列有关碳酸氢钠的说法正确的是 ( )
A. 碳酸氢钠溶液能导电，故碳酸氢钠溶液属于电解质
B. 碳酸氢钠溶于水的电离方程式为：
C. 侯氏制碱生成碳酸氢钠的离子方程式为：
D. 在碳酸氢钠溶液中 不能大量共存
3. 下列化学用语表述错误的是 ( )
A. 次氯酸的结构式: H-Cl-O
B. 异丙基的结构简式：
C. 氯乙烷的比例模型：
D. 用电子式表示NaH的形成过程
4. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 0.448LCH 中含有的原子数为(
B. 0.46g Na与10ml 1mol/L盐酸充分反应, 转移的电子数为(
C. 标准状况下，22.4L苯中含有的碳碳双键数为
D, 在2 L 0.1m ol/L 的 H S溶液中含 H 数目为(
阅读下列材料，完成5~6题
非金属氧化物与生活、农业、工业、环境、科技等密切相关。如NO作为“明星”分子会促进血管扩张防止血管栓塞、NO 是工业制硝酸的重要中间物质；( 能用于合成尿素； 是制备粗硅和光导纤维的原料；P O 能用作干燥剂； 硫的氧化物是造成酸雨的原因之一；CO和氮
的氧化物都是汽车尾气的污染物； 也常常表现一些特殊的性质。
5. 叙述I和叙述II均正确且二者相关性匹配的是 ( )
选项 叙述I 叙述Ⅱ
A 在汽车排气管加装催化装置，可有效减少CO和NO 的排放 CO具有还原性
B P O 可用作食品干燥剂 P O 能和水反应
C 在葡萄酒酿造过程中， 添加适量的SO SO 具有漂白性
D 光导纤维的主要成分是 SiO SiO 能导电
6. 下列应用中，对应的化学方程式或离子方程式书写正确的是( )
A. 合成尿素：
B. 制备粗硅：
能除去自来水中的
D. 工业制硝酸：
7. 化合物 STG 能够将蛋白质维持在还原状态，从而保护酶，防止酶失活； 还经常用于炎症研究。该化合物由 X、Y、Z、M、Q五种原子序数依次递增的短周期主族元素组成，其中 Y和Z位于同一周期，化合物STG的结构如下图如示：
下列有关说法中正确的是( )
A. 原子半径：
B. 简单气态氢化物的稳定性：
C. 最高价含氧酸的酸性：
D. 化合物STG 难溶于水，属于非电解质
8. 高价铬在人体中吸收累积，可能导致肝癌。硫化镍可用来处理含重铬酸根的废水，生成毒性小的三价铬离子，其反应的离子方程式为 未配平)。下列有关说法错误的是 ( )
A. 氧化产物有 和
B. 氧化性
C. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3
D. 该反应设计成原电池，( 在正极产生
9. 一种在酸性条件下具有高能量密度、低电解液消耗并可长期保存的硅锰电池的原理如下图所示：
下列有关说法正确的是( )
A. M为电池的正极
B. H 从N电极向M极运动
C. N电极的反应式为
D. 生成( 时，正极消耗
10. 结合所学知识，下列选项中的物质能按图示路径一步完成转化的是 ( )
选项 A B C D
甲 Fe(OH) N SiO CuCl
乙 Fe(OH) NO Na SiO Cu
丙 FeCl HNO H SiO Cu(OH)
11. 近日，有科研小组报道一种有无 催化剂下由 转化成氨的反应机理模型如下图所示：
已知图中化学式前系数表示物质的量，下列有关说法正确的是 ( )
A. 曲线a表示有催化剂的作用
转化成氨的反应为吸热反应
C. 该反应中催化剂没有参加反应
D. 曲线 b对应的总反应的焓变.
12. Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行相关实验探究。某学生按图示方法进行实验(尾气处理装置未画出) 。
先倾斜Y形管甲使固体和液体混合，一段时间后，乙中无明显现象； 然后倾斜Y形管丙使固体和液体混合，一段时间后，乙中有沉淀产生。
下列 Y 形管中所盛试剂符合题意的是( )
甲 丙
A Na SO 70%硫酸 MnO 浓盐酸
B Na SO 70%硫酸 Cu 浓硝酸
C Na CO 浓盐酸 KMnO 浓盐酸
D 碱石灰 浓氨水 MnO 双氧水
13. 煤中无机硫主要以 的形式存在，随着煤的燃烧会产生 污染环境，工业上用硫酸铁溶液浸泡煤可提高煤的品位。为探究硫酸铁溶液浸泡煤的影响因素，在不同条件下测得生成的 浓度随时间( hr：小时) 的变化如下图所示：
实验序号 粒径相同且含相同FeS 的煤的质量/g 温度/℃ 硫酸铁溶液浓度/ mol L pH
① 30 25 0.6 6
② 30 25 0.9 6
③ 30 30 0.9 6
④ 30 30 0.9 5
已知：①用硫酸铁溶液浸泡煤会将 转变为
可与硫酸发生反应： 下列有关说法正确的是
A. pH越小，用硫酸铁溶液浸泡煤的除硫效果越好
B. 实验④在0~0.3 hr时间内Fe 白的化学反应速率为
C. 硫酸铁溶液与FeS 反应的离子方程式为：
D. 由实验可得出浓度、温度、pH 和颗粒大小均可影响该反应的化学反应速率和化学平衡
14. 碳酸镍主要用于制催化剂，Bosecker利用耐镍青霉菌对镍矿进行浸出，发现微生物分泌的柠檬酸溶解矿石中镍效果最好。一种利用生物酸浸硫化铜镍矿 (主要成分是 CuS、NiS、Al O 和SiO ) 的工艺流程如下:
已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金属离子 Cu Ni
开始沉淀 pH 4.5 7.5
完全沉淀pH 6.5 8.7
下列有关说法错误的是( )
A. 粉碎硫化铜镍矿可以提高反应速率和浸出率
B. 温度越高，“生物酸浸”时镍的浸出率越大
C. 滤液 B 的成分主要是 Na SO 和 Na[ Al(OH) ]
D. “调 pH”的范围是6.5≤pH<7.5
二、非选择题 (本大题共4小题，共58分)
15. (15分)
氯胺常温为液体，能水解，常用作氧化剂和有机反应的氯化剂，可通过乙醚萃取提纯。氯胺可通过氨气和氯气反应得到： 制备反应的装置如下图所示：
(1)该实验装置中制备氯气的离子方程式为 。
(2) A仪器的名称为 ，B装置中的药品为 。
(3)A仪器中通氯气的导管短，通氨气的导管长的原因是 ，当氨气过量
时该反应还可能生成一种离子化合物，生成该化合物的现象是 。
的电子式为 ； 与水缓慢反应生成强氧化性物质，可作长效缓释消毒剂，该反应的化学方程式为 。
(5) 配制密度为 质量分数为36.5%的浓盐酸250mL，需要标准状况下 HCl气体 L。若取 30.0 mL 该浓度的盐酸稀释成500 mL 稀溶液需要用到的玻璃仪器有50mL 量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒和 。
16. (14分)
聚合氯化铝 主要用于污水和生活饮用水的净化处理，以煤气化渣(主要成分为 及少量 MgO等)制备聚合氯化铝的工业流程如下。
请回答下列问题：
( 1) 滤渣Ⅱ的主要成分是 (填化学式) 。
(2) 用铂丝蘸取滤液Ⅰ灼烧，火焰呈黄色，该实验操作名称是 ，则试剂X是 。
(3)滤渣I的主要成分能与镁在高温下反应，且氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶4，写出该反应的化学方程式： 。
(4)写出通入过量 CO 生成沉淀的离子方程式： 。
的絮凝效果可用盐基度衡量，盐基度 当盐基度为 0.60~0.85时,絮凝效果较好。
①称取一定量该样品，用足量硝酸溶解配成 250mL溶液，取出 100mL 溶液与足量 溶液完全反应，生成沉淀的质量为12.915g，另测得上述250mL样品溶液中 则产品的盐基度为 。
②加热聚合氯化铝溶液获得聚合氯化铝晶体时温度不易过高，其原因可能是 。
17. (14分)
硫化氢消除并资源化利用是天然气开采、炼油行业、煤化工等工业中长期面临的重要研究课题。
(1)克劳斯法处理. 的原理为先把三分之一的 氧化成 再使 在转化炉内同剩余 反应，可制取高质量熔融硫(
①“转化炉”内反应的化学方程式为 。
②获得 理论上消耗 molO 。
(2) 高温热分解 也是重要处理方法之一，其原理为
①已知：
化学键 S=S H—S H—H
键能/kJ·mol 274 329 436
则该反应生成 时 (填“吸收”或“放出” ) kJ的热量。
②在恒温恒容密闭容器中，充入一定量 气体发生上述反应，下列能说明该反应达到平衡状态的是 (填标号) 。
a. 容器的总压强不再改变 逆
c. 不再变化 d. 混合气体的平均摩尔质量不变
(3) CS 是良好的溶剂，可利用 制备： 起始时向某恒容密闭容器中充入 和 发生上述反应。温度变化对平衡时各物质的物质的量分数的影响如图所示：
代表 )的曲线为 (填“甲” 、 “乙” 、 “丙”或“丁” ); M点( 的转化率为 。
(4)某些场所测定 气体的浓度尤为重要，一种 在 Cu-Pt/CrN 上的传感机理图如下,该传感器具有室温操作和高传感性能等优点。
①该传感器工作时，能量转化的主要形式为 。
②写出“Anode”电极的总反应式 。
18. (15分)
聚丙烯酸乙二酯是一种水性涂料，以正丁烷为原料可通过如下路线合成：
(1)过程①在化学工艺上称为 (填字母) 。
a. 裂解 b. 裂化 c. 重整 d. 干馏
(2)反应③~⑤中原子利用率 100%的是 (填序号)。
(3) B的化学名称为 ；C中含氧官能团的名称为 。
(4)反应②的化学方程式为 。
(5)C的同分异构体中符合下列条件的有 种(不考虑立体异构)。
i.能发生银镜反应 ii.能与 溶液反应。
有机物也是 C 的同分异构体，与足量NaOH溶液反应的化学方程式为 。
COH的(6)参照上述合成路线，设计以甲苯和甲醇为原料，制备的合成路线(其他试剂任选)。 。
号卷·A10联盟2025届高三上学期11月段考
化学参考答案
一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 B D A B A D A C C C D B C B
二、非选择题(本大题共4小题，共58分)
15. (15分)
(2分)
(2)三颈烧瓶(1分) 碱石灰(或合理答案，2分)
(3)相同条件下氯气的密度大于氨气，有利于氨气和氯气充分混合，充分反应(或合理答案，2分)产生大量白烟(或合理答案，1分)
H
(4) (1分) ↑(或生成NH ·H O, 2分)
(5)67.2(2分) 500mL容量瓶(2分, 少500mL 扣1分)
16. (14分)
(1) Fe(OH) 、Mg(OH) (2分)
(2)焰色试验(2分) 氢氧化钠溶液(2分)
(2分)
(2分)
(5)①0.70(2分)
②温度过高会促进聚合氯化铝水解，可能导致聚合氯化铝的盐基度值过大，从而降低其絮凝效果(或合理答案，2分)
17. (14分)
(2分) ②1(2分)
(2)①吸收(1分) 170 (1分) ②ad(2分)
(3)丁(1分) 20%(2分)
(4) ①化学能转化为电能 (1分) (2分)
18. (15分)
(1)a(1分)
(2)⑤(1分)
(3)丙烯酸(2分，合理即可) 酯基、羟基(2分)
(2分)