浙江省杭州市北斗联盟2024-2025高二上学期期中联考化学试题（答案）
绝密★考试结束前
2024学年第一学期杭州北斗联盟期中联考
高二年级化学学科 试题
考生须知：
1.本卷共10页，满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3. 所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cl:35.5
I卷 选择题部分(共50分)
一、选择题(本题共 25个小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个正确选项)
1.下列属于强电解质的是
A. KOH 溶液 B. CH COONH C. CH CH OH D. NH H O
2.下列过程中能量转化的主要形式为热能转化为化学能的是
A.盐酸与碳酸氢钠的反应
B.氢气与氯气的化合反应
C. 镁条与盐酸的反应
D.甲烷在氧气中的燃烧
3.关于溶液的 pH和酸碱中和滴定实验，下列说法不正确的是
A. 广泛 pH 试纸的范围是1~14(最常用)或1~10,可以识别的pH差约为1
B.为了准确判断中和滴定的终点颜色变化，锥形瓶下可垫一张白纸，并多加几滴指示剂
C.使用聚四氟乙烯活塞的滴定管既可以盛装酸溶液，也可以盛装碱溶液
D.在定量分析中，实验误差是客观存在的，如果出现误差较大的数据，则需重新进行实验
4.下列电离方程式正确的是
A. NaHCO =Na++H*+CO3- B. HCIO=H++ClO-
C. CaCl =Ca2 +Cl2- D. HS"+H O==H O++S2-
5.关于反应S+2KNO +3C==K S+N T+3CO ,下列说法正确的是
A. N 是氧化产物 B. C发生氧化反应
C.氧化剂只有S D.生成28gN 时，该反应转移10mol电子
6.煤、石油和天然气仍是人类使用的主要能源，下列有关说法正确的是
A.煤的干馏是指将煤在空气中加强热使之分解的过程，工业上也叫煤的焦化
高二化学学科 试题 第1页(共10页)
B.天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇等
C.石油经分馏得到的轻质油难以满足社会需求，需要通过裂解将重油裂解为汽油等轻质油
D.煤的气化是将煤隔绝空气加热到一定温度得到气体燃料的过程
7.下列判断错误的是
A.非金属性：O>N>P>Si
B.酸性：HCIO >H SO >H PO
C.还原性：NH >PH
D.碱性：NaOH>Mg(OH) >Be(OH)
8.常温下，将一定质量的冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列
法正确的是
b
导电能力 a c
o 加水量
A. a、b、c三点对应的溶液中，c(H)的大小顺序为c>b>a
B. a、b、c三点对应的溶液中，电离程度最大的是b点
C. a、b、c三点对应的溶液中，用1mol/L的NaOH溶液中和，消耗NaOH 溶液体积：c>a>b
D. a、b、c三点对应的溶液中，电离常数相等
9.下列实验操作(如图)正确且能达到实验目的的是
2mL0.2mol L1 2mL0.2mol-L1
FeCl 溶液 CuSO 溶液
Fe.(SO) NO
饱和溶液
沸水 CO ① ②
的的图 送的
甲 4mL0.01mól-L1乙 丙 H O 溶液
丁
A.装置甲用于制备Fe(OH) 胶体
B. 装置乙用于蒸发结晶获得晶体 FeSO ·7H O
C.装置丙用于收集NO气体
D.装置丁用于验证 Fe3+和Cu2+对双氧水分解的催化效果
10.某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X,发生反应 2X(s)Y(s)+Z(g),一段时间后达
高二化学学科 试题 第2页(共10页)
平衡。下列说法错误的是
A.加入等物质的量的Y和Z,达新平衡后c(Z)增大
B.加入一定量Z,达新平衡后m(Y)减小
C.升高温度，若c(Z)增大，则△H>0
D. 加入一定量氩气，平衡不移动
11.常温下，下列有关电解质溶液的说法不正确的是
A. Na CO3溶液的水解常数 Kh=2×10-4,则当溶液中c(HCO;):c(co}-F2:1时，该溶液的 pH=10
B.向CH COONa溶液中加入少量水稀释，溶液中cHo )的值增大
C.将等物质的量浓度的Na S和 NaHS 溶液等体积混合后： (sS)
0.1mol/LNaB溶液比较，NaA溶液的碱性强
12.分别向1L0.5mol/L的 Ba(OH) 溶液中加入：①浓硫酸、②稀硫酸、③稀硝酸、④稀醋酸，
恰好完全反应时的热效应分别为△H、△H 、△H 、△H ,下列关系中正确的是
A. △H>△H >△H >△H B. △H <△H <△H <△H
C. △H <△H =△H <△H D. △H >△H =△H >△H
13.下列各组离子在指定条件下能大量共存的是
A.能与铝反应生成氢气的溶液中：Na+、Fe2+、SO2-、NO
B.由水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Mg2+、Na+、SO2-、ClO
C.在(H)=10-13的溶液中：NH4、K*、SiO3-、NO;
D.澄清透明溶液中：Fe3+、Na+、SO2-、Cl-
14.化学电源在生活中有广泛的应用，各种电池的示意图如图，下列有关说法正确的是
e
Cu Zn 金属 石墨棒 H SO-(aq)
Zn ,外壳 MnO 糊
浸有KOH e NH CI糊
稀硫酸 溶液的隔板 锌筒 PbO 电极
Ag:O Pb电极c
甲：铜锌原电池 乙：纽扣式银锌电池 丙：锌锰干电池 丁：铅酸蓄电池
A.甲：电流由锌片经导线流向铜片
B.乙：负极的电极反应式为Zn-2e"=Zn2+
C.丙：锌筒作负极，发生还原反应，使用一段时间锌筒会变薄
D.丁：使用一段时间后电解质溶液的酸性减弱，导电能力减弱
高二化学学科 试题 第3页(共10页)
15.下列有关实验操作正确的是
A. 氨溶于水的喷泉实验中，只要挤压胶头滴管，使水进入烧瓶即可引发喷泉
B.新制的氯水保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处
C.如果有少量酸滴到实验桌上，应立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗抹布
D.将水加入铜和浓硫酸反应后的试管中，观察到溶液呈蓝色
16.下列离子方程式正确的是
A.向 NaCIO 溶液中通入少量SO 的离子方程式为：ClO+SO +H O===SO2-+Cl+2H+
B.向FeCl 溶液中滴加 KSCN 溶液：Fe3++3SCN-===Fe(SCN) ↓
C.过量Ca(OH) 溶液和 NaHCO 溶液反应：Ca2++OHT+HCO ===CaCO J+H O
D.向 BaCO 固体中加入过量的稀H SO : BaCO +2H+===Ba2++CO 个+H O
17.下列操作规范且能达到实验目的的是
A B C D
2mL 2mL
3mol/L0.5mol/L
温度计、 户稀硫酸环形铜 盐酸盐酸
搅拌器
凡 氯水
稀NaOH溶液
和稀盐酸
隔热层 锌粒 pH试纸
镁片 铁片
表面积相同
测定中和热 探究浓度对化学反应速率的影响 测定锌和稀硫酸反应的速率 测定氯水的pH
18.二氧化碳加氢制甲醇一般认为通过如下两步反应来实现：
①CO (g)+H (g)=CO(g)+H O(g) △H =+41kJ·mol
②CO(g)+2H (g)=CH OH(g) △H =-90kJ·mol-
若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是
体系能量 体系能量
A. CO+H O+2H B. CO+H O+2H
CO +3H CH OH+H O CO +3H CH OH+H O
反应进程 反应进程
体系能量 体系能量
C. CO+H O+2H D. CO+H O+2H
CO +3H CH OH+H O CO +3H CH OH+H O
反应进程 反应进程
高二化学学科 试题 第4页(共10页)
19. NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A. Na Sx发生氧化反应生成x mol Na SO 失去电子数为8NA
B.36.5g HCl和22.4LNO气体所含原子数均为2NA
C.足量铁粉与3 mol 氯气反应转移电子数为2NA
D. 1 mol锌在适量浓硫酸中完全反应生成的气体分子总数为NA
20.下列示意图表示正确的是
能量 Z的体积分数
cs)t20 (g) 10kPa转化率 能量H CO 100kPa1000kPa
AH E E F E B
CO(g) nC A 0 T/C0 反应过程 o a -Cδ 反应过程 mX(s)+nY(g)=pZ(g)
① ② ③ ④
A. 图①表示碳的燃烧热
B.图②表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入 CO(g)和 H (g)进行反应
CO(g)+2H (g)CH OH(g),由图可知 a=0.5
C. 已知稳定性顺序：B
D.由图④可知：该反应在低温下可自发进行
21.已知气相直接水合法可以制取乙醇：H O(g)+C H (g) CH CH OH(g) △H。投料比为
n(H O):n(C H )=1:1的条件下投料，乙烯的平衡转化率与温度(T)及压强(p)的关系如图所
示。下列有关说法错误的是
30
乙烯平衡转化率/% p P 20 A(252,20)B10 C
200 250 300 350 T/℃
A. △H<0,pi
C. 如果温度过高，该反应不能自发
D. A点对应条件下反应达平衡时，产物乙醇所占的体积分数约为11%
22.人体血液里存在H CO /HCO3缓冲体系，可使血液的 pH稳定在7.4左右，当血液 pH低于7.2
高二化学学科 试题 第5页(共10页)
或高于7.5时，会发生酸中毒或碱中毒。H CO /HCO 缓冲体系的缓冲作用可用下列平衡表
示：
H*(aq)+HCO (aq)H CO (aq)CO (g)+H O(1),
已知 H CO3的Kal=4.5×10-7,Ka2=4.7×10-11。下列说法正确的是
A.人体发生碱中毒时注射NaHCO 溶液可以缓解症状
B.当过量的碱进入血液中时，只发生反应：HCO +OH-=CO3-+H O
C. pH=7.00的血液中，c(H CO )
23.在2L恒容密闭容器中，充入2.0molNO和2.0molSO ,在一定条件下发生反应
2NO(g)+2SO (g)N (g)+2SO (g),测得平衡体系中NO、SO3的物质的量分数(x 温度
的关系如图所示。下列说法正确的是
x%
60
50 SO
40 ia
30 NOb
20
0 T T T T T/K
A.该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能
B. T 时，当2v 正(SO )=v逆(N )时反应达到平衡状态
C. T 时，若反应经 ts达到平衡，则v(N )=3mol-L1s!
D. b点时，往容器中再充入NO、SO 各1.0mol,再次平衡时 x )减小
24.常温下，以酚酞为指示剂，用0.1000 mol-L-1的NaOH溶液滴定pH= 4的未知浓度H A溶液。溶液
中分布分数δ 与pH之间的变化关系如图所示。
1.0
① ② ③
0.8
0.6
t (a
0.4
0.2
4 6.3 8.3 10.35 6 7 8 910 11 12 13
pH
[已知： A2-的分布分数δ(A2-)=cH A]tc(HA-)+e(A25, 10-1.7≈0.02]
下列叙述不正确的是
A.曲线①代表δ(H A),曲线②代表δ(HA-)
B. H A溶液的浓度约为0.02 mol-L-1
高二化学学科 试题 第6页(共10页)
C. NaHA溶液显碱性
D.a点溶液中：c(Na+)>2c(A2-)+c(H A)
25.下列实验探究方案能达到探究目的是
探究方案 探究目的
分别向4mL0.1mol/L KMnO4溶液中加2mL 0.1mol/L
探究反应物浓度对化学反应
A 的 H C O4溶液和2mL 0.2mol/L 的H C O4溶液，观
速率的影响
察溶液褪色的快慢
将红热的木炭投入到浓硝酸中，观察是否产生红棕色 探究浓硝酸与木炭在加热条
B
气体 件能否反应
C 在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒 探究溶液中含Na元素
向5mL 0.1mol/L KI溶液中加入 1mL0.1mol/L FeCl 溶
D 液，充分反应后，用特殊方法分离出水溶液中的I , 探究Fe3+与I的反应的限度
取水层滴加KSCN 溶液，观察溶液颜色变化
A. A B. B C. C D. D
Ⅱ卷 非选择题部分(共5个小题，50分)
26.(8分)按要求完成下列问题：
(1)漂粉精主要成分的化学式为： ;
(2)电解液态水制备1molO (g),电解反应的△H=+572kJ mol1。请写出表示氢气燃烧热的热
化学方程式
;
(3)实验表明，液氨也能像水那样进行自耦电离(H O+H O=H O++OH-),写出液氨自耦
电离的方程式 ;
(4)K Cr O 溶液可通过调节 pH改变颜色，请用离子方程式表示其原因：
。
27.(10分)现有常温下的六份溶液：①0.01 mol L-1CH COOH溶液；②0.01 mol-L-1 HCl 溶液；
③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH 溶液；⑤0.01 mol-L-1CH COOH溶液与pH=12的氨水等
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体积混合后所得溶液；⑥0.01 mol-L-1HCl 溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后所得溶
液。
(1)⑤、⑥溶液分别呈________性、 性。
(2)其中水的电离程度最大的是 (填序号，下同),水的电离程度相同的是 。
(3)若②③混合后所得溶液的 pH=7,则消耗溶液的体积：② ③(填“>”“<”或“=”)。
(4)将六份溶液稀释相同的倍数后，溶液的pH:
①______②,③________④,⑤ ⑥(填“>”“<”或“=”)。
(5)将①④混合，若有c(CH CO0-)>c(H+),则混合溶液可能呈 (填字母)。
A.酸性 B.碱性 C.中性
28.(10分)利用反应 2NO(g)+2CO(g)N (g)+2CO (g)可实现汽车尾气的无害化处理。
(1)下列措施能加快反应速率的是 (填字母)。
a.恒温恒容下，充入CO(g) b.恒温恒容下，充入 He(g)增大压强
c.升高温度 d.将CO (g)从体系中分离出来
(2)在恒温恒压容器中，下列可说明反应达到平衡状态的是_ (填字母)
a. CO的浓度不再改变 b.气体密度保持不变
c. NO、CO、CO 、N 的浓度之比为2:2:2:1 d. v(CO)=2v(N )
(3)一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中加入物质的量均为1mol的NO(g)和 CO(g),测得
容器内压强(P)随时间(t)的变化如图所示。
p/kPa
Po a(0.9po)
0.8p b
0.6po
0.4po
0.2p
0
1 2 3 4 5 t/min
①0～2min 内，v(NO)= mol L1·min1。
②CO的平衡转化率为 _。
③平衡时，N 的体积分数为 。
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29.(10分)草酸(H C O )又称乙二酸，是一种二元中强酸，主要用作还原剂和漂白剂，在25℃
时为无色透明结晶，电离常数 Kal=5.0×10-2,Ka =6.4×10- 。
(1)①25℃,HC O4的水解平衡常数Kh=
②实验室中用 ag草酸样品配制成250mL溶液，下列仪器中未用到的是 (填仪器名
称)。
uu
(2)用移液管量取 25.00mL上述配制的草酸溶液于锥形瓶中，用0.02mol-L-1的酸性KMnO4标准溶
液滴定，其操作步骤如下
i.检查滴定管是否漏水；
ii.用蒸馏水洗净滴定管，____ _;
iii.滴定管中注入KMnO4标准溶液，经过排气泡、调整液面后开始滴定，直至滴定终
点；
iv.再重复操作两次，消耗0.02mol L1的酸性KMnO4标准溶液平均体积为VmL。
(1将步骤ii补充完整 。
②下列操作可能导致测定结果偏高的是 。
A.配制草酸样品溶液时，容量瓶中液面超过刻度线
B.锥形瓶先用蒸馏水洗涤，然后用待测草酸溶液润洗
C.滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡
D.滴定前俯视读数，滴定后仰视读数
③该草酸样品中草酸的纯度是 (用含 a、V的代数式表示)。
30.(12分)研究CO2的回收利用既可变废为宝，又可减少碳的排放。回答下列问题；
二甲醚(CH OCH )被誉为“21 世纪的清洁燃料，由CO 和 H 制备二甲醚的反应原理如下：
反应I: CO (g)+3H (g)÷CH OH(g)+H O(g)△H =-49.8 kJ·mol-1
反应IⅡ: CH OCH (g)+H O(g)=2CH OH(g)△H =+23.4kJ·mol-1
反应Ⅲ:2CO (g)+6H (g)=CH OCH (g)+3H O(g)△H
(1)△H = kJ/mol,据此判断反应Ⅲ在 (填“低温”、“高温”或“任意温度”)条件
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能自发进行。
(2)T ℃时，将1mol二甲醚充入某恒容密闭容器中，发生如下分解反应：
CH OCH (g)÷CH (g)+H (g)+CO(g),在不同时间测定容器内的总压，所得数据见下表：
反应时间 t/min 0 5 10 15 20 0
气体总压 pg/kPa 10.0 13.6 15.8 17.7 18.9 20.0
由表中数据计算：反应达平衡时，二甲醚的分解率为 ,该温度下的平衡常数
Kp= (kPa)2(Kp为用气体平衡分压代替气体平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压×气体
的物质的量分数)。
(3)恒压下将CO 和氢气按体积比1:3混合，在不同催化剂作用下发生反应I和反应Ⅲ,在相同
的时间段内CH OH的选择性和产率随温度的变化如下图。其中：CH OH 的选择性=
反中Co的质的 ×10%
CH OH选择性( CH OH产率(%)
40 6
★
35 5
★
30 4
25 ★ 3
20 2
CH OH选择性 CH OH产率
15
一-CZT催化剂 1 -CZT催化剂
—★-CZ(Zr-1)催化剂 10l 210 230 250 270 290 0
★-CZ(Zr-1)催化剂
温度/℃
①在上述条件下，结合图象分析，合成甲醇的最佳温度是 ℃,
最佳催化剂是 。
②温度高于230℃,CH OH产率随温度升高而下降的原因是_
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高二年级化学学科 参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案 B A B D B B C D C
题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 A C B D D C C C B
题号 19 20 21 22 23 24 25
答案 D C B C C D D
26.(8分)(1)Ca(CIO) (2分，只写名称给 1 分)
(2)H (g)+:O2(g)==H O(1) △H=-286kJmol!(2分)
(3)NH +NH NH4+ NH (2分，不写可逆号扣1分)
(4)Cr O3-+ H O=2CrO2-+2H+ (2分，不写可逆号扣1分，没配平扣1分)
27.(10分)(1)碱(1分) 中 (1分)
(2)⑥(1分，多选错选不给分) ②③④ (1分，多选少选错选不给分)
(3)>(1分)
(4) > (1分)>(1分)>(1分)
(5)ABC (2分，少选扣1分)
28.(10分)(1)ac (2分，选1 个给1分，多选错选不给分)
(2)ab (2分，选1 个给1分，多选错选不给分)
(3)①0.1(2分) ②80(2分) ③25 分)
29.(10分)(1)①2.0×10-13 (2分) ②圆底烧瓶 (2分)
(2)①用0.02mol L1的酸性KMnO 标准溶液润洗2~3次。(2分，写出标准液润
洗给 1 分，写出润洗2~3次给 1分。)
② BD (2分，选1 个给1 分，多选错选不给分)
③4.5Y%6或者0×10-2 (2分)
30.(12分)(1)-123 (1分) 低温 (1分)
(2)50(2分) 25 (2分)
(3)①230℃ (2分) CZ(Zr—1)催化剂 (2分)
②反应I为放热反应，温度升高，平衡向逆向移动，CH OH的平衡转化率下降(2分，指明反应1
逆向移动给1分，平衡转化率下降给 1分。)
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