江西省宜春市第一中学2024-2025高二上学期期中考试 化学试卷（答案）

宜春一中2024-2025学年第一学期期中考试
高二化学试卷
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 D A D C C C A B B A B D B C
（15分，除标注外，每空2分）
(1) U形管中红墨水左低右高 放热
(2)上下移动 ab
(3) 碱式滴定管（1分）
当滴入最后半滴氢氧化钠溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色
0.8000 mol·L-1 BD
（14分，每空2分）
(1) CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=﹣890kJ·mol-1
(2) 3.375（或） AD AC
(3) 温度过高时催化剂的催化活性降低
(4) ＞
17（15分，除标注外，每空2分）
(1) SiO2
(2) 适当升高温度、适当增大浓度、粉碎固体增大接触面积等（1分）
(3) 0.1~0.2mol/L 升高温度，双氧水分解速率加快
(4) cd 4
(5) B
18（14分，每空2分）
(1)13
(2) BD
(3) CH3COOH DE
(4)宜春一中2024-2025学年第一学期期中考试
高二化学试卷
分值：100分 考试时间：75分钟
一、选择题（共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与生活、工农业生产息息相关，下列说法正确的是（ ）
A．洁厕灵和食醋是家庭中常见的两种生活用品，食醋比洁厕灵的酸性强
B．光化学烟雾、臭氧层空洞、温室效应的形成都与氮氧化合物有关
C．明矾溶于水可形成氢氧化铝胶体，常用于水体杀菌消毒
D．利用制氢，相同时间内，使用纳米CaO(催化剂)比微米CaO产率更高
2．下列物质的溶液中，所含离子种类最多的是（ ）
A．Na3PO4 B．Na2S C．Na2CO3 D．CuCl2
3．下列实验操作规范且能达到实验目的的是（ ）
甲 乙 丙 丁
A．甲：酸式滴定管的使用 B．乙：在空气中蒸发溶液得到
C．丙：探究浓度对化学反应速率的影响 D．丁：验证浓硫酸稀释放出热量
4．下列说法中正确的是（ ）
A．在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性
B．室温下，将1mL 1×10-6 mol/L 盐酸稀释到1000 mL，所得溶液的pH为9
C．c(H+) < c(OH-)的溶液一定显碱性
D．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强
5．下列有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（ ）
A．稀醋酸与稀NaOH溶液反应：
B．已知，，则
C．的燃烧热为，则
D．500℃、30MPa下，将0.5mol和1.5mol置于密闭的容器中充分反应生成，放出热量19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
6．哈伯工业合成氨的流程如图，为提高原料平衡转化率采取的措施是（ ）
A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．②④⑤ D．②③④
7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．溶液中：、、、
B．中性溶液中：、、、
C．的溶液中：、、、
D．由水电离出来的的溶液中：、、、
8．下列问题与盐类的水解有关的是（ ）
①溶液呈酸性
②与溶液可作焊接金属时的除锈剂
③要除去溶液中混有的，可通入
④草木灰(主要成分)与铵态氮肥不能混合施用
⑤加热蒸干溶液并灼烧，可以得到固体
A．②③④ B．②④⑤ C．①②③ D．①④⑤
9．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（ ）
酸 HX HY HZ
电离常数K/(mol·L-1) 9×10-7 9×10-6 1×10-2
A．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ
B．反应HZ+Y-=HY+Z-能够发生
C．由电离平衡常数可以判断，HZ属于强酸，HX和HY属于弱酸
D．相同温度下，1mol·L-1 HX溶液的电离常数大于0.1mol·L-1 HX溶液的电离常数
10．以下图像和叙述错误的是（ ）
A．图甲：该图像表示的反应方程式为2A=3B+C，反应速率v(B)=0.6mol/(L s)
B．图乙：某温度下发生反应：，t1时刻改变的条件可以是加入催化剂
C．图丙：对图中反应升高温度，该反应平衡常数增大
D．图丁：对于反应：，
11．某温度下，在密闭容器中充入一定量的，发生下列反应：，，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是（ ）
A． B． C． D．
12．对于反应，在温度一定时，平衡体系中的体积分数随压强的变化情况如图所示。下列说法中，正确的是（ ）
A．A、D两点对应状态的正反应速率大小关系：v(A)>v(D)
B．A、B、C、D、E各点对应状态中，v(正)＜v(逆)的是E
C．维持不变，E→A所需时间为，维持不变，D→C所需时间为，则
D．欲使C状态沿平衡曲线到达A状态，从理论上，可由无限缓慢降压至达成
13．Ka、Kw、Kh、Ksp分别表示电离常数、水的离子积常数、水解常数、溶度积常数，下列判断不正确的是（ ）
A．某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh越大
B．相同温度下的酸、碱、盐的稀溶液中水的离子积常数Kw不同
C．的溶液任何温度下均为中性
D．已知25℃时，AgCl和砖红色沉淀Ag2CrO4的Ksp分别为1.8×10-10和2.0×10-12，则用AgNO3标准溶液滴定Cl-时，可采用K2CrO4为指示剂
14．298K时，向20.00mL溶液中滴加NaOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该滴定过程应该选择石蕊溶液作指示剂
B．Y点对应的溶液中
C．反应的平衡常数
D．W点到X点发生的主要反应的离子方程式为
二、填空题（本题包括4小题，共58分）
15．（15分）为了探究NaOH和H2SO4 的反应，某实验小组设计了如下图所示的三套实验装置：
图1 图2 图3
某同学选用图1所示装置进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在试管甲中加入适量的NaOH溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是 。
说明该反应属于 (填“吸热”或“放热”)反应。
(2)取50 mL 0.5mol/L NaOH溶液和20 mL 0.5mol/L硫酸溶液按图2所示装置进行实验。
①实验中玻璃搅拌器的使用方法为 (填“上下移动”、“左右移动”或“匀速旋转”)。
②上述实验数值结果与57.3 kJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是 (填字母)。
a．两烧杯夹层间碎纸条没有填满
b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
c．记录混合液的最高温度作为终止温度
d．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
(3)某同学用图3所示装置来进行用标准NaOH溶液测定H2SO4溶液物质的量浓度的实验。
①该图中仪器名称为 、锥形瓶。
②若选用酚酞作指示剂，则滴定终点现象为 。
③实验中硫酸的体积为20.00mL，溶液的浓度为0.5000mol/L。 滴定时所消耗的溶液的体积如下表
组别 乙 丙 丁 戊
消耗溶液的体积 64.10ml 66.50ml 64.00ml 63.90ml
测得溶液的物质的量浓度为 。
④下列操作中，可能使所测H2SO4溶液的浓度数值偏低的是 （填字母）。
A．碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准溶液
B．滴定过程中摇动锥形瓶时有液滴溅出
C．滴定前盛放硫酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
D．读取溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
E．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
16．（14分）在复合组分催化剂作用下，通过反应CH4(g)+2SO2(g)CO2(g)+2S(s)+2H2O(g) ，可实现硫的回收，从而减轻环境污染。
已知：①CH4(g)+2SO2(g)CO2(g)+2S(s)+2H2O(g) △H=﹣370kJ·mol-1
②S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=﹣216kJ·mol-1
③ H2O(1)=H2O(g) △H= +44kJ mol﹣1
(1)CH4的燃烧热的热化学方程式为： 。
(2)某温度下，向容积为2L的密闭容器中充入1.0molCH4和2.0molSO2，发生反应①，CH4、CO2、SO2的物质的量随反应时间的变化情况如图1所示。
图1 图2 图3
①反应开始至达到平衡时，平均反应速率v(H2O)= ；
该温度下，该反应的平衡常数K= 。
②5min时，改变的外界条件可能是 (填字母)。
A．升高温度 B．降低温度 C．充入CH4(g) D．加入催化剂
③下列物理量不再改变时，一定能说明反应达到平衡状态的是 (填字母)。
A．m(S) B． C．容器中气体的密度 D．CH4和CO2的浓度之和
(3)为研究某催化剂X的催化活性与温度的关系，在其他条件相同时，改变反应温度，经过相同时间后测得CH4(g)+2SO2(g) =CO2(g)+2S(s)+2H2O(g)正反应速率如图2所示。
B点至C点反应速率变化的原因可能是 。
(4)一定条件下，按不同的投料比X[X=]向某恒容密闭容器中充入CH4、SO2发生反应①，测得SO2的转化率与温度、X的关系如图3所示。则X1 X2(填“＞”或“＜”)。
17．（15分）碱式碳酸铜可用作有机催化剂。工业上以辉铜矿(主要成分为，含及少量)为原料制备碱式碳酸铜，工业流程如下：
(1)滤渣可能含S、 (填化学式)。
(2)请写出一种“浸取”时提高浸取率的措施 。
(3)某小组测得Cu浸取率随浓度及温度的变化曲线如下：
图1 图2
①由图1可知适宜的浓度范围为 。
②由图1中的a点分析，浸取时也起到了氧化辉铜矿的作用，该反应的离子方程式为 。
③图2中高于85℃时Cu浸取率下降的原因可能是 。
(4)①“除铁”步骤调pH可加入试剂 (填字母)。
a．HCl b．NaOH c．CuO d．
②常温下，“过滤”后的滤液中，则“除铁”步骤调pH应小于 。［常温下，］。
已知沉铜的溶液显碱性，在溶液中下列微粒关系不正确的是 。
A．
B．
C．
D．
18．（14分）请回答下列问题：
(1)T℃时，纯水中c(H+)=1×10-6mol L-1，T℃时，100mL pH=a的稀硫酸与10mL pH=b的NaOH溶液混合，溶液呈中性，则a+b= 。
(2)下列方法中，可以使醋酸溶液中电离程度增大的是 (填字母)。
A．滴加少量浓盐酸 B．加水稀释 C．加入少量醋酸钠晶体 D．升高温度
(3)某些弱酸在25℃时的电离常数如下：
化学式 CH3COOH HCN HClO H2CO3 H2S
电离 常数
①上述酸中酸性最强的是 (填化学式)。
②25℃时，某HCN的物质的量浓度为，达到电离平衡时溶液中 。
③可向氯水中加入 增强漂白性(填字母序号)。
A．Na2S B．NaOH C． D． E．
(4)25℃，向1.0L某盐溶液中加入浓氢氧化钠溶液，先出现沉淀，随着NaOH溶液的加入，沉淀逐渐溶解得到澄清溶液，假设体积不变；-lgc与pH的关系如图所示，c为或物质的量浓度的值。回答以下问题：
①a曲线表示 (填“”或“”)的―lgc与pH的关系。
②pH=10时，溶液中M元素的存在形式为 。(填化学式)