上海市复旦大学附属中学2024-2025高二上学期第一次阶段性教学质量评估 化学试卷（无答案）

复旦大学附属中学2024学年第一学期
高二年级第一次阶段性教学质量评估化学试卷
考生注意：
1.试卷满分100分，考试时间60分钟。
2.本考斌分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填涂班级、姓名、学号。
3,选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项：标注“多选”的试题，
有2个或2个以上的正确选项：未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。
一、合成氨工业（本题共21分)
运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义。合成氨的工业生产主要包括造气、净化与
合成三个步赚。
1,生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气：
C(s+H20(g)=±H2(g)+C0(g)△H=1313 kJ-mol-1,△S=133.7Jmol.K-1
该反应在常温下
(填“能”或不能)自发进行。
2.水煤气转化反应C0(g)+H2O(g)=CO2(g)十H(g)在一定温度下达到化学平衡。现将不同
量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下两组数据：
起始量/mol
平衡量mol
实验编号
温度℃
达到平衡所需时间/min
Co
H20
H2
co
1
650
4
2
1.6
2.4
5
900
2
1
0.4
1.6
3
(1)平衡常数K(650C)
K(900C)(填“大于”，“小于”或等于
(2)若将实验2中C0和H20的物质的量加倍，则平衡时H2物质的量浓度为molL1。
3,工业上也用甲烷制取氢气。向体积为2L的恒容密闭容器中，按H2O):(CH4)=1:1投料，
发生反应CH4(g)+H2O(g)一CO(g)+3H2(g),△径0。其他条件相同时，在不同催化剂I、
Ⅱ、Ⅲ作用下，反应经过40s,CH4的转化率随反应温度的
变化如图所示。下列说法正确的是
95
A.由于该反应一定条件下可达极高的转化率，故制得的氢
气可经简单干燥处理后直接用于生产
75
700.750800850
B.c点处于化学平衡状态
温度℃
C.a点CH4的体积分数约为5.56%
D.改用适当催化剂可使该过程的转化率在700℃时就大于95%
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4,合成氨需要选择合适的催化剂，分别选用A、B、C三种催化剂进行试验，所得结果如图
所示（其他条件相同）：
反应速率加快倍数
催化剂A
1×109
他化剂B
4x10
准化剂C
T2
T
跟度
则生产中适宜选择的催化剂是
(填“A”或“B”或“C),简述理由：
t℃时，向体积为2L的密闭容器中充入3molH2(g)和1molN2(g)合成氦，实验中测得
cNHg)随时间的变化如下表所示：
时间min
5
10
15
20
25
30
cNH3)/mol·L-1
0.08
0.14
0.18
0.20
0.20
0.20
5.N2的平衡转化率为
平衡时NH的体积分数为
(保留三位有效数字)。
6.下列措施能加快反应速率，缩短达到平衡所用时间的有
(不定项)。
A,向容器中加入He
B.加入催化剂
C.降低温度
D.压缩容器体积
7.己知合成氨反应N2+3H(g)一2NH3在t℃时的平衡常数K=0.5。在400C时，测得某
时刻cN2)=2molL1、cH)2moL1、cNH)=3molL1,此时刻该反应的vEv(填
>”=”或<。
8.关于合成氨工业的说法，错误的是
A.可通过热交换器有效利用反应产生的热量，预热反应前的N2和H2。
B.选择500℃左右的温度进行，可使催化剂活性好，但高温不利于提高平衡转化率。
C.从合成塔中出来的气体中氨含量低，通过分离氨后，将未反应的气体循环使用，提高
原料气体的利用率。
D.反应物H2和N2物质的量之比维持在2.8~29，以便让平衡混合物中氨的含量最大。
二、化工生产中的环保措施（本题共16分）
工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氦氧化物NOx)、CO2、SO2等气体，严重污染
空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
9.已知：H2的燃烧热为-285.8kJmo1
N2(g)+202(g)-=2N02(g)△H=133 kJmol!
H2O(g)=H2O(1)AH=-44 kJ.mol-1
催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为
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