广州市第十六中学2024-2025上学期高二中段质量检测化学试卷（无答案）
广州市第十六中学2024学年第一学期高中中段教学质量反馈
高二年级化学试卷
可能用到的相对原子质量: H—I , B—11, C—12, O—16, Na—23, K—39, Mn—55
第Ⅰ卷
一、选择题。本题包含16小题，每小题只有一个选项符合题意。(1-10题每小题2分，11-16题每小题4分。)
1. “临行爆竹响空谷，青烟一缕千峰吼。”下列反应类型与诗句描述关联不大的是
A. 放热反应 B. 复分解反应
C. 氧化还原反应 D. 熵增反应
2. 以下食品添加剂的使用与调控反应速率有关的是
A. 柠檬黄——着色剂 B. 味精——增味剂
C. 小苏打—膨松剂 D. 苯甲酸钠—防腐剂
3. 化学反应中往往伴随着能量的变化，下列有关能量变化的描述正确的是
A. 灼热的碳与二氧化碳的反应是吸热反应。吸热反应均需要加热才能进行
B. 酸碱中和、燃料的燃烧、浓硫酸的稀释等都是常见的放热反应
C. 甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ· mol· ,则甲烷燃烧热的热化学方程式表示为：C 1-
D. 从C(石墨, s)=C(金刚石, s) △H=+1.9kJ· mol- ,可知石墨比金刚石更稳定
4. 已知反应： 下列措施不能加快该反应速率的是
A. 升高温度. B. 加少量 MnO
C. 加少量H O D. 加几滴 FeCl 溶液
5. 合成氨工业中采用循环操作，主要是为了
A. 增加反应速率 B. 降低氨的沸点
C. 提高平衡体系中氨的含量 D. 提高原料的利用率
6. 已知电离常数 反应( 达到平衡后，要使 HClO 浓度增大，可加入
A. Na SO 固体 B. NaCl固体
C. NaHCO 固体 D. NaOH固体
7. 室温下, 100mL0.1mol/L 的氨水和 10mL1mol/L 的氨水相比较, 下列数值中前者小于后者的是
A. 中和时所需 HCl的量 B. c(OH')
C. 电离平衡常数 Kb
8. 化学是一门以实验为基础的学科，下列定量实验的操作或方法正确的
选项 定量实验 实验操作或方法
A 滴定分析法 锥形瓶水洗后用待测液润洗
B 配制溶液 定容时加水超过刻度线， 可用胶头滴管吸出超出的部分
c 反应热的测定 中和反应反应热的测定过程中， 将量筒中 NaOH 溶液迅速倒入量热计的内筒与盐酸反应
D 反应速率的测定 测定 Zn与稀硫酸反应生成H 的反应速率实验中，可将稀硫酸换成稀硝酸进行
9. 可通过反应 制备光电子功能材料ZnS。下列说法正确的是
A. 增大H O(g)的量, 平衡逆向移动
B. 增大ZnO(s)的量, 平衡正向移动
C. 任何温度下该反应都能自发进行，
D. 使用催化剂，正反应速率加快，逆反应速率减慢
10. 氨氧化法是工业制硝酸的重要途径，其中氨氧化过程如下图所示。下列说法错误的是
A. Pt/CaTiO 能降低氨氧氮反应的△H
B. 该过程的总反应式中氧化剂和还原剂物质的量之比为5：4
C. 硝酸工业的尾气可用碱液吸收法处理
D. O*和 N*形成 NO的过程中释放能量
11 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是
A. 常温下, pH=12的NH ·H O溶液中OH 数目为0.01NA
B. 标准状况下, 2.24 L H O中所含电子数目为NA
C. 常温下, 1 LpH=4的 H SO 溶液中, 由水电离出的H 数目为
D. 0.1 mol H (g)和 0.1m ol l (g)充入密闭容器中充分反应, 转移的电子数为0.2NA
12. 下列说法正确的是（ ）
选项 实验方案 现象 结论
A Na O 用棉花包裹放在石棉网上，向棉花上滴几滴水 棉花燃烧 Na O 与H O的反应放热
B 常温下， 测定等体积的盐酸和醋酸溶液的pH 醋酸溶液的pH 大于盐酸 证明醋酸是弱电解质
C 将NO 和N O 的混合气体通入密闭的注射器， 压缩活塞 混合气体的颜色变浅 增大压强，化学平衡向气体体积缩小的方向移动
D 向2mLFeCl 溶液中滴加ImL等浓度的KI溶液，充分反应后，再滴加KSCN溶液， 观察现象 溶液最终变为血红色 FeCl 溶液与KI溶液的反应为可逆反应
13. 将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)+3Y(g)═2Z(g) ΔH<0,改变某个条件达到新的平衡，表中关于新平衡与原平衡的比较一定正确的是
选项 改变的条件 新平衡与原平衡比较
A 升高温度 X 的转化率变小
B 增大压强(压缩体积) X 的浓度变小
C 充入一定量的Y Y 的转化率增大
D 充入一定量的Z Z的体积分数变小
14.密闭容器中，发生A(g)+B(g)═2C(g) △H 和, 两个竞争反应，反应历程如图所示。下列说法正确的是
A. 增大压强，物质C的浓度不变
B. 升高温度，平衡时体系内 D的浓度增大
C. 反应
D. 加入催化剂Ⅱ更有利于 D 的生成
15. 已知: 按起始投料比 加入反应物，测得 的平衡转化率(实线) 和催化剂催化效率(虚线) 受温度的影响如下图所示。下列说法不正确的是
时, b 点状态下 Q>K
B.生成乙烯的速率c点一定大于a点
C. d→e，催化效率降低是由于温度升高引起催化剂失活
D. a点乙烯的体积分数约为7.7%
16.铜一铁催化剂可催化 分解转化为氢气，反应为 往体积为2L的密闭容器中加入4mol NH 。图中曲线a、b分别表示在铜一铁催化剂I的作用下、T 时n(NH )及T 时 随时间的变化； 曲线c表示在铜一铁催化剂Ⅱ的作用下，T 时n(N )随时间的变化。以下说法正确的是
A. T>T
B. T 时,
C. 其他条件不变，充入 Ar，曲线b的平台下移
D. 铜一铁催化剂Ⅱ的催化效果更好
第II 卷
本部分共四大题，请将答案作答在答卷对应的空格处
17、(14分)乙二酸俗称草酸(H C O ), 是一种二元弱酸, 易溶于水, 具有还原性。25℃时，H C O 的电离平衡常数
(1)H C O 中C元素的化合价是 , 写出NaHC O 的电离方程式:
。
I.石榴学习小组利用滴定法测定某KMnO 粗产品的纯度，实验步骤如下：
①称取 m gKMnO 粗产品, 配成50mL 溶液。
②称取 m gNa C O ，置于锥形瓶中，加蒸馏水使其溶解，再加入过量的硫酸。
③将锥形瓶中溶液加热到75~80℃，恒温，用①所配溶液滴定至终点，消耗①的溶液VmL。
(2)进行滴定时，①中所配溶液应盛装在 (填仪器名称)，滴定终点的现象是 ，依据学习小组实验步骤①②③的测定数据，粗产品中KMnO 的质量分数为 (用含 m 、m 、V的列式表示)。若滴定终点时俯视读数，则测量结果会 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
Ⅱ. 培桂化学实验小组探究草酸盐的性质。
(3)文献表明：相同条件下，C O 的还原性强于Fe 。为验证此结论，小组中周蕙斌同学完成了如下实验: 向 10mL0.5mol/LFeCl 溶液中缓慢加入( 溶液至过量，充分反应后得到翠绿色溶液和翠绿色晶体。
已知：翠绿色品体的成分为 反应过程中发生如下反应：
①冷松泽同学取少量翠绿色晶体，洗净，用蒸馏水配成溶液； 滴加几滴 KSCN溶液，不变红：滴入几滴浓硫酸，振荡后溶液变红。请从平衡移动角度分析溶液变红的原因：
。
②李挟根同学检验出反应后的翠绿色溶液中无Fe ，他推测(C O 和 未发生氧化还原反应。可能的原因是：
。
18、(14分)硼在冶金、核工业、农业、高新材料等方面都有重要的应用，一种利用硼镁矿制取粗硼的工艺流程：
已知：硼镁矿的主要成分为 硼砂的化学式为
回答下列问题：
(1)硼镁矿要粉碎处理，其目的是 ，NaOH 浓溶液与硼镁矿反应的化学方程式为 (不考虑杂质参与反应)。
(2)请解释流程中生成无水 需在 HCl氛围中进行的原因 。
(3)写出 和 Mg在高温下发生置换反应的化学方程式 。
(4)已知 为一元弱酸，其与 NaOH 反应的化学方程式为 写出 在水中的电离方程式： 。
(5)实验测得一定质量的 在不同温度下分解的曲线如图所示。图中A、B、C、D点对应得到的物质都为纯净物。
①C对应的物质可表示为： 则
②写出C到D过程中发生反应的化学方程式： 。
19、(14分) 含氮化合物在现代工业、环境治理中有重要地位。请回答下列有关问题：(1)用CH 催化还原氮氧化物可以消除氢氧化物的污染。
已知，
②Cl (g)+4NO(g)=2N,(g)
(2)不同催化剂下合成氨反应的历程如下左图，吸附在催化剂表面的物种用“·”表示。由图可知，使用催化剂A时，决速步骤的产物是 。合成氨工业上采取了10-30个大气压，400-500℃的高温环境，请从速率或平衡的角度解释原因 。
(3)氨气是工业制取硝酸的重要原料，过程中有以下两个竞争反应1、Ⅱ。
反应1：
反应Ⅱ：
为分析某催化剂对该反应的选择性，将1mol NH 和2mol O 充入2L 密闭容器中，在不同温度，相同时何下，测得有关物质的量关系如上右图所示。
①该催化剂在低温时对反应 (填“I”或“II”)的选择性更好。
②520℃时, 反应Ⅱ: 的平衡常数 (只需列出有具体数字的计算式，不要求计算出结果)。
③高于840℃时，NO 的产率降低的可能原因是 。
A. NH 溶于水 B. 反应活化能增大
C. 反应Ⅰ的平衡常数变小 D. 催化剂活性降低
(4)NH 也是造成水体富营养化的重要原因之一，用NaClO溶液氧化可除去氨。为了提高氨的去除率，在实际工艺过程中温度控制在 15℃~30℃时，请分析选择这个温度范围的原因是
20、(14分) 某学校小组探秘人体血液中的运载氧平衡及酸碱平衡，请回答下列问题：
(1) 正常人体血液中主要含有 和 形成的缓冲体系，能缓解外界的酸碱影响而保持pH基本不变。正常人体和代谢性酸中毒病人的血气分析结果见表：
项目名称 结果浓度 参考范围
正常人 代谢性酸中毒病人
CO 分压/mmHg 40 50 35~45
c(HCO;)/ mmol·L 24.2 19 23.3~24.8
血液酸碱度(pH) 7.40 7.21 7.35~7.45
用方程式表示人体血液中 存在的化学平衡：
; ;
(2)人体酸碱平衡维持机制简要表达如下图：
①当人体摄入酸过多时，肺通过呼吸排出的 CO 会 (选填“增加”“不变”或“减少”)。
②对于重度代谢性酸中毒的病人应该采用什么治疗方法 。
A. 口服0.9%KCl溶液 B. 口服5%葡萄糖溶液
C. 静脉注射5% NaHCO,溶液 D. 静脉注射0.9% NaCl溶液
(3) 血红蛋白( Hb)和肌红蛋白( Mb)分别存在于血液和肌肉中，都能与氧气结合。与氧气的结合度α(吸附O 的 Hb或 Mb的量占总 Hb或 Mb的量的比值)和氧气分压 密切相关。
①Hb与氧气的结合能力受到c(H')的影响，相关反应如下：
Hb( aq)+H ( aq) HbH ( aq)+ O (g)。37℃, pH分别为7.2、7.4、7.6吋氧气分压 与达到平衡时 Hb与氧气的结合度α的关系如下左图所示，pH=7.6时对应的曲线为 (填“A”或“B”)。
(4) Mb与氧气结合的反应如下： 氧气分压 与达平衡时 Mb与氧气的结合度α的关系如上右图所示。
·1 经测定.体温升高, Mb与氧气的结合度降低,则该反应的△// (填“>”“=”或“<”)0。
2 已知 Mb与氧气结合的反应的平衡常数表达式 计算37℃时 K= kPa 。
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