2.3.2 制取氧气（下）分层练习（答案）

第二单元 我们周围的空气
课题3 制取氧气（下）
第2课时
1．下列关于催化剂的说法正确的是（　　）
A．催化剂只能加快化学反应速率
B．催化剂在反应前后质量变小
C．催化剂在化学反应前后物理性质不变
D．催化剂在化学反应前后化学性质不变
2．实验室用过氧化氢溶液制取氧气并进行性质实验，下列操作错误的是（　　）
A．加过氧化氢溶液 B．制取氧气
C．收集氧气 D．铁丝燃烧
3．实验室常用过氧化氢溶液制取氧气，下列说法错误的是
A．实验前应先检查装置气密性 B．MnO2在反应前后质量和性质不变
C．收集氧气可用向上排空气法 D．将带火星的木条置于集气瓶口，木条复燃，证明氧气已收集满
4．下列关于 的实验室制法及性质实验的说法不正确的是
A． 制O2的药品 B． 发生装置
C． 收集装置 D． 验证O2的可燃性
5．结合如图实验，下列说法正确的是
A．实验①带火星的木条不复燃，说明没有产生氧气
B．实验③带火星的木条复燃且二氧化锰质量减少
C．该实验证明氧气可以支持燃烧
D．实验①的反应速率比实验③的快
6．实验室用双氧水制取氧气时，忘了加二氧化锰，其后果是
A．不能产生氧气 B．生成气体的速度慢
C．产生氧气的总量减少 D．没有影响
7．下列有关化学反应速率和催化剂的说法错误的是
A．MnO2是催化剂，催化剂都能加快化学反应速率
B．某些化学反应可以有多种催化剂
C．相同质量的木炭粉和块状木炭分别在氧气中燃烧，前者反应更快
D．催化剂在反应前后本身质量和化学性质不变
8．下列变化属于分解反应的是
A．
B．
C．
D．
9．在双氧水制取氧气的实验中，某些变量与时间的变化关系如图所示，纵坐标y随时间的变化趋势如下，纵坐标表示的是
A．试管中液体的质量 B．过氧化氢的质量
C．试管中MnO2的质量 D．氧气的质量
10．某校化学兴趣小组的同学根据实验室提供的仪器和药品，在老师的指导下从下图中选择装置进行了氧气的制备实验。
(1)写出仪器a的名称： 。
(2)实验室里用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的符号表达式为 ；可选择的发生装置是 （填字母）；若制取较纯的氧气，可选择的收集装置是 （填字母）；选择气体收集方法时，气体的下列性质：①颜色；②密度；③溶解性；④可燃性，必须考虑的是 （填序号）。
(3)MnO2在该反应中可以重复使用，理由是 。
11．为探究催化剂对过氧化氢(H2O2)分解的催化效果，某研究小组做了如图所示的实验。
实验一：
实验二：数据记录表
1%过氧化氢溶液/mL 50 50 50
加入二氧化锰的质量/g 0.1 0.2 0.4
测量40 s末得到氧气的体积/mL
实验一：图中的实验能否证明二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂？并说明理由： 。
实验二：从表格的设计可以看出，该实验的目的是 。
12．某化学兴趣小组设计如下表所示的实验来比较MnO2、CuO对过氧化氢分解的催化效果，所用实验装置如图所示。
实验用品 记录数据
实验序号 过氧化氢溶液 催化剂 氧气体积
实验1 5mL 4% 粉末状MnO2 0.2g 50mL
实验2 ______ 粉末状CuO 0.2g 50mL
(1)实验2中过氧化氢溶液的数据为 。
(2)实验需要测量并记录的数据有：氧气体积和 。
(3)实验时，分别将过氧化氢溶液一次性注入盛有催化剂的小试管中，测量并记录数据，实验过程中发现U型管内右侧液面上升，原因是 。
(4)结论：MnO2对过氧化氢分解的催化效果比CuO好，得出该结论的依据是 。
1．下列实验室制取氧气的操作中，不正确的是
A．检查气密性 B．制O2
C．收集气体 D．验满
2．过氧化氢在催化剂作用下可迅速分解成水和氧气，量筒中涌出柱状的泡沫，可形象地称为“大象牙膏”，下列说法正确的是

A．反应产生的氧气支持燃烧，可以作燃料 B．加发泡剂和催化剂后反应减缓了
C．反应前后催化剂的质量不变 D．没有催化剂过氧化氢不会分解
3．为探究过氧化氢分解反应快慢的影响因素，某学习小组设计了下列实验，下列说法不正确的是
实验① 实验② 实验③
A．对比实验①和②，可研究常温下，MnO2对反应快慢的影响
B．对比实验①和③，可研究常温和50℃对反应快慢的影响是否相同
C．对比实验②和③，可研究MnO2和50℃的温度对反应快慢的影响是否相同
D．综合实验①、②和③可知，5%过氧化氢溶液最适合用于实验室制取氧气
4．小科根据所学知识，自制一台“制氧器”，其装置如图所示。

下列有关说法错误的是
A．反应仓中的液体药品可以是过氧化氢溶液
B．过滤仓利用氧气不易溶于水的性质，使氧气湿润
C．过滤仓中气泡的多少可以判断氧气排出的快慢
D．该装置可以随时调控产生氧气的速率
5．氮肥厂利用N2和H2在有铁存在的情况下合成NH3。在此过程中铁加快了该反应速率，而自身的质量和化学性质在反应前后都没有改变，则铁在合成氨过程中充当
A．反应物 B．生成物 C．催化剂 D．消毒剂
6．下列变化属于分解反应的是
A．蒸发食盐水得到水和食盐 B．酒精在空气中燃烧生成水和二氧化碳
C．加热高锰酸钾 D．铁丝在氧气中燃烧
7．将100mL双氧水均分成甲、乙两份，仅向甲中加入适量的二氧化锰，反应生成氧气质量与反应时间的关系如图所示，从图中不能获取的信息是
A．a线表示甲溶液生成氧气质量随反应时间的变化情况
B．二氧化锰可加快过氧化氢的分解速率
C．反应前后二氧化锰的质量和化学性质均不变
D．甲、乙两份溶液最终生成氧气质量与二氧化锰无关
8．在下列反应中，与反应“氧化汞汞+氧气”类型相同的是
A．铜+氧气氧化铜 B．碳酸钙氧化钙+二氧化碳
C．铁+硫酸铜硫酸亚铁+铜 D．碳酸钠+盐酸氯化钠+水+二氧化碳
9．实验室拟用下列装置来制取气体：
(1)写出有标号仪器的名称：① ，② ；
(2)用过氧化氢和二氧化锰制氧气的符号表达式为 ，发生装置选择 。要收集纯度较高的氧气，宜选用的收集装置是 ；检验该气体的方法是 。
(3)用高锰酸钾制氧气的符号表达式为 ，若选A装置应该改进的地方为 ，其目的是 。
(4)在常温下，用亚硫酸钠固体和稀硫酸制取二氧化硫气体，同时生成硫酸钠和水。实验时应选用的发生装置是 ；由于二氧化硫是易溶于水、密度比空气大的有毒气体，所以应用 收集
10．科学探究是新课标要求的重要能力，某兴趣小组进行过氧化氢制氧气的探究实验，不小心把过氧化氢溶液飞溅到了表面变黑的铜管上，发现立即产生大量气泡，查阅资料：该铜管表面黑色固体是氧化铜（CuO）。
【提出问题】氧化铜是否可以作为过氧化氢分解的催化剂？
【进行假设】
(1) 。
【实验验证】
(2)取1g纯净的氧化铜粉末，两支装有5mL3%的过氧化氢溶液的试管，进行以下实验：
实验步骤 实验现象
实验一 将带火星的木条伸入装有5mL3%的过氧化氢溶液的试管中 木条
实验二 向另一支装有5mL3%的过氧化氢溶液的试管中加入 ，再将带火星的木条伸入试管中 木条复燃
【得出结论】
(3)氧化铜可以作为过氧化氢分解的催化剂，写出该反应的符号表达式是 。
【反思】
(4)该实验 （填“能”或“不能”）证明氧化铜是过氧化氢分解的催化剂，若不能，还应该补充的实验探究步骤是：
①将实验二试管中的混合物过滤出黑色固体，洗涤，干燥， 。
②用实验证明黑色固体的 （填“性质”、“物理性质”或“化学性质”）没变。
11．人教版新课标化学九年级上册教材中“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”，以及“寻找新的催化剂”研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣。
【提出问题】氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，其效果如何？
实验步骤 实验现象
Ⅰ．分别量取5％过氧化氢溶液放出A、B两支试管中，向A试管中加入氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星的木条，观察现象。 A试管中产生气泡，带火星的木条复燃，B试管中无明显现象
Ⅱ．待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次实验，观察现象 试管中均产生所泡，带火星的木条均复燃
Ⅲ．将实验Ⅱ中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为
Ⅳ．分别量取5％过氧化氢溶液放入C、D两支试管中，向C试管中加入氧化铁粉末，向D试管中加入二氧化锰粉末，观察现象
【实验结论】
（1）A中产生的气体是 。
（2）实验Ⅱ、Ⅲ证明：氧化铁的 和 在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂。
（3）写出氧化铁催化过氧化氢分解的文字表达式： 。
【实验评价】
（4）设计实验Ⅳ的目的是 。
（5）若实验Ⅳ观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此可以得到的结论是 。
（6）兴趣小组同学又进一步探究二氧化锰的质量对催化效果的影响。图Ⅰ是利用压强传感器研究“二氧化锰质量对过氧化氢分解产生氧气速率的影响”的实验装置。实验测得相关数据整理如图Ⅱ所示。

根据实验数据可以得出的结论是 。
【实验拓展】
（7）查阅资料得知：、、猪肝、马铃薯等也可以作过氧化氢溶液分解的催化剂。下列有关催化剂的说法中正确的是 。
A．只能作氧化氢溶液分解的催化剂
B．同一个化学反应可以有多种催化剂
C．催化剂只能加快化学反应的速率
D．用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物
（8）你还能想到什么因素能影响过氧化氢分解的速率？请举一例说明。因素 ；实验方法： 。第二单元 我们周围的空气
课题3 制取氧气（下）
第2课时
1．下列关于催化剂的说法正确的是（　　）
A．催化剂只能加快化学反应速率
B．催化剂在反应前后质量变小
C．催化剂在化学反应前后物理性质不变
D．催化剂在化学反应前后化学性质不变
【答案】D
【解析】解：A、有的催化剂能够加快反应速率，有的催化剂能够减慢反应速率，该选项说法不正确；
B、反应前后催化剂质量不变，该选项说法不正确；
C、反应前后催化剂化学性质不变，该选项说法不正确；
D、催化剂在化学反应前后化学性质不变，该选项说法正确。
故选：D。
2．实验室用过氧化氢溶液制取氧气并进行性质实验，下列操作错误的是（　　）
A．加过氧化氢溶液 B．制取氧气
C．收集氧气 D．铁丝燃烧
【答案】D
【详解】A、向试管中倾倒双氧水时瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确，故A正确；
B、实验室用双氧水制取氧气，属于固体和液体反应，所以图中所示操作正确，故B正确；
C、氧气的密度比空气的大，氧气应从长导管通入，将空气从短导管排出，图中所示装置正确，故C正确；
D、铁丝在O2中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，图中集气瓶的底部没有放少量的水或铺一层细沙，所示装置错误，故D错误。
故选：D。
3．实验室常用过氧化氢溶液制取氧气，下列说法错误的是
A．实验前应先检查装置气密性 B．MnO2在反应前后质量和性质不变
C．收集氧气可用向上排空气法 D．将带火星的木条置于集气瓶口，木条复燃，证明氧气已收集满
【答案】B
【详解】A、实验前应首先检查装置的气密性，以免装置漏气浪费药品，所以选项正确；
B、MnO2是催化剂，在反应前后，其本身的质量和化学性质都没有发生变化，物理性质可能改变，所以选项错误；
C、氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集，所以选项正确；
D、氧气具有助燃性，氧气的验证方法是将带火星的木条置于集气瓶口，如果木条复燃则证明氧气已满，所以选项正确。
故选B。
4．下列关于 的实验室制法及性质实验的说法不正确的是
A． 制O2的药品 B． 发生装置
C． 收集装置 D． 验证O2的可燃性
【答案】D
【详解】A、二氧化锰是固体药品，存放在广口瓶中，过氧化氢溶液是液体药品，存放在细口瓶中，实验室可使用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，故A说法正确，不符合题意；
B、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应属于固液不加热反应，发生装置可选择该装置，故B说法正确，不符合题意；
C、氧气密度比空气大，可用该装置向上排空气法收集，故C说法正确，不符合题意；
D、氧气具有助燃性，不具有可燃性，故D说法错误，符合题意；
故选D。
5．结合如图实验，下列说法正确的是
A．实验①带火星的木条不复燃，说明没有产生氧气
B．实验③带火星的木条复燃且二氧化锰质量减少
C．该实验证明氧气可以支持燃烧
D．实验①的反应速率比实验③的快
【答案】C
【详解】A、实验①带火星的木条不复燃，说明氧气浓度不足，并不能说明没有产生氧气，错误；
B、催化剂反应前后质量不变，故二氧化锰质量不变，错误；
C、该实验证明氧气可以支持燃烧，正确；
D、由图可知，实验①的反应速率比实验③的慢，错误；
故选C。
6．实验室用双氧水制取氧气时，忘了加二氧化锰，其后果是
A．不能产生氧气 B．生成气体的速度慢
C．产生氧气的总量减少 D．没有影响
【答案】B
【详解】实验室用双氧水制取氧气时，二氧化锰起到催化作用，是否添加二氧化锰只能改变反应速率，不能改变是否产生氧气以及产生的氧气总量，因此不加二氧化锰只会导致生成氧气的速率慢。故选B。
7．下列有关化学反应速率和催化剂的说法错误的是
A．MnO2是催化剂，催化剂都能加快化学反应速率
B．某些化学反应可以有多种催化剂
C．相同质量的木炭粉和块状木炭分别在氧气中燃烧，前者反应更快
D．催化剂在反应前后本身质量和化学性质不变
【答案】A
【详解】A、二氧化锰可以是过氧化氢分解的催化剂，也可以是氯酸钾分解的催化剂，但是不能单纯的说二氧化锰是催化剂，而且在化学反应中催化剂是可以改变反应速率，有的是加快反应的速率，有的却是减慢反应的速率，故A说法错误；
B、某些化学反应可以有多种催化剂，例如二氧化锰、氧化铁都可用作过氧化氢分解的催化剂，故B说法正确；
C、相同质量的木炭粉和块状木炭分别在氧气中燃烧，前者反应物与氧气的接触面积更大，所以前者反应更快，故C说法正确；
D、催化剂在反应前后本身质量和化学性质不变，故D说法正确；
故选A。
8．下列变化属于分解反应的是
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【详解】分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，符合题意的为B。
故选：B。
9．在双氧水制取氧气的实验中，某些变量与时间的变化关系如图所示，纵坐标y随时间的变化趋势如下，纵坐标表示的是
A．试管中液体的质量 B．过氧化氢的质量
C．试管中MnO2的质量 D．氧气的质量
【答案】A
【详解】A、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，由于生成了气体，试管中液体的质量逐渐减小，待完全反应后，不再变化，符合题意；
B、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，过氧化氢的质量逐渐减小至零，不符合题意；
C、在该反应中，二氧化锰是催化剂，化学反应前后，二氧化锰的质量不变，不符合题意；
D、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，生成氧气的质量从零开始逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意。
故选A。
10．某校化学兴趣小组的同学根据实验室提供的仪器和药品，在老师的指导下从下图中选择装置进行了氧气的制备实验。
(1)写出仪器a的名称： 。
(2)实验室里用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的符号表达式为 ；可选择的发生装置是 （填字母）；若制取较纯的氧气，可选择的收集装置是 （填字母）；选择气体收集方法时，气体的下列性质：①颜色；②密度；③溶解性；④可燃性，必须考虑的是 （填序号）。
(3)MnO2在该反应中可以重复使用，理由是 。
【答案】(1)锥形瓶
(2) B E ②③
(3)二氧化锰作为催化剂，在化学反应前后质量和化学性质都没有发生改变
【详解】（1）仪器a的名称是锥形瓶；
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合生成水和氧气，二氧化锰起催化作用，反应的符号表达式为：，该反应的反应物是液体，催化剂是固体，条件不需要加热，所以发生装置的特点属于“固液常温型”，故可选发生装置B；收集气体的依据是气体的密度和溶解性，氧气不易溶于水，密度比空气大，所以可选择排水法和向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故填：E；②③；
（3）二氧化锰在此反应中作为催化剂，改变了化学反应的速率，而二氧化锰本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生改变，故MnO2在该反应中可以重复使用，故填：二氧化锰作为催化剂，在化学反应前后质量和化学性质都没有发生改变。
11．为探究催化剂对过氧化氢(H2O2)分解的催化效果，某研究小组做了如图所示的实验。
实验一：
实验二：数据记录表
1%过氧化氢溶液/mL 50 50 50
加入二氧化锰的质量/g 0.1 0.2 0.4
测量40 s末得到氧气的体积/mL
实验一：图中的实验能否证明二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂？并说明理由： 。
实验二：从表格的设计可以看出，该实验的目的是 。
【答案】 不能证明，在过氧化氢溶液中加入二氧化锰后加快了反应速率，但没有证明二氧化锰在反应前后的质量和化学性质不变 探究催化剂的质量与化学反应速率的关系
【分析】根据对比实验分析解答。
【详解】实验一：图中的实验不能证明二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂，在过氧化氢溶液中加入二氧化锰后加快了反应速率，但没有证明二氧化锰在反应前后的质量和化学性质不变；实验二：从表格的设计可以看出，改变的是加入二氧化锰的质量，故该实验的目的是探究催化剂的质量与化学反应速率的关系。
12．某化学兴趣小组设计如下表所示的实验来比较MnO2、CuO对过氧化氢分解的催化效果，所用实验装置如图所示。
实验用品 记录数据
实验序号 过氧化氢溶液 催化剂 氧气体积
实验1 5mL 4% 粉末状MnO2 0.2g 50mL
实验2 ______ 粉末状CuO 0.2g 50mL
(1)实验2中过氧化氢溶液的数据为 。
(2)实验需要测量并记录的数据有：氧气体积和 。
(3)实验时，分别将过氧化氢溶液一次性注入盛有催化剂的小试管中，测量并记录数据，实验过程中发现U型管内右侧液面上升，原因是 。
(4)结论：MnO2对过氧化氢分解的催化效果比CuO好，得出该结论的依据是 。
【答案】(1)5mL 4%
(2)收集50mL氧气需要的时间
(3)反应放热，导致容器内压强增大
(4)收集50mL氧气，使用二氧化锰需要的时间更短
【详解】（1）探究催化剂的种类对过氧化氢分解速率的影响，所选择催化剂的种类不同，但过氧化氢溶液的浓度和体积要相同，故填：5mL 4%；
（2）实验需要测量并记录的数据有：氧气体积和收集等体积气体需要的时间；
（3）此反应为放热反应，随着反应的发生，大试管内温度升高，压强增大，所以实验过程中发现∪型管内右侧液面上升，原因是：反应放热，使大试管内压强增大；
（4）MnO2对过氧化氢分解的催化效果比CuO好，得出该结论的依据是收集等体积氧气时，利用二氧化锰比利用氧化铜需要时间短。
1．下列实验室制取氧气的操作中，不正确的是
A．检查气密性 B．制O2
C．收集气体 D．验满
【答案】D
【详解】A、该装置的气密性检查方法是：当拉动注射器的活塞时，锥形瓶内压强变小，若气密性良好则可以看到长颈漏斗的下端会产生气泡，图中所示操作正确；
B、图中操作，先向锥形瓶中加入二氧化锰，再从长颈漏斗中加入过氧化氢溶液，图中所示操作正确；
C、氧气的密度比空气的大，可用向上排空气法收集，图中所示操作正确；
D、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误。
故选D
2．过氧化氢在催化剂作用下可迅速分解成水和氧气，量筒中涌出柱状的泡沫，可形象地称为“大象牙膏”，下列说法正确的是

A．反应产生的氧气支持燃烧，可以作燃料 B．加发泡剂和催化剂后反应减缓了
C．反应前后催化剂的质量不变 D．没有催化剂过氧化氢不会分解
【答案】C
【详解】A、反应产生的氧气能支持燃烧，但氧气不能燃烧，不可作燃料，故选项A说法错误；
B、加发泡剂和催化剂后反应加快了，故选项B说法错误；
C、反应后催化剂的质量和化学性质不变，故选项C说法正确；
D、没有催化剂过氧化氢也会分解，只是反应速率慢一些，故选项D说法错误；
故选：C。
3．为探究过氧化氢分解反应快慢的影响因素，某学习小组设计了下列实验，下列说法不正确的是
实验① 实验② 实验③
A．对比实验①和②，可研究常温下，MnO2对反应快慢的影响
B．对比实验①和③，可研究常温和50℃对反应快慢的影响是否相同
C．对比实验②和③，可研究MnO2和50℃的温度对反应快慢的影响是否相同
D．综合实验①、②和③可知，5%过氧化氢溶液最适合用于实验室制取氧气
【答案】D
【详解】A．对比实验①和②，过氧化氢的体积及溶质质量分数相同，区别是否放入二氧化锰，因此可探究常温下，MnO2对反应快慢的影响，故选项A说法正确；
B．对比实验①和③，过氧化氢的体积及溶质质量分数相同，区别是反应时的温度不同，故可研究常温和50℃对反应快慢的影响，故选项B说法正确；
C．对比实验②和③，过氧化氢体积溶质质量分数相同，但反应的条件不同，②放入了二氧化锰，③升高了温度，所以可研究MnO2和50℃的温度对反应快慢的影响，故选项C说法正确；
D．对比实验①、②和③，整个过程过氧化氢的溶质质量分数均未改变，因此无法知道溶质质量分数是多少时最适合制取氧气，故选项D说法错误。
故选D。
【点睛】此题考查当过氧化氢分解制取氧气速度的相关问题，探究过氧化氢的反应条件不同对化学反应速率的影响，在探究过程中，需仔细分析，反复比较，才能得出正确结果。
4．小科根据所学知识，自制一台“制氧器”，其装置如图所示。

下列有关说法错误的是
A．反应仓中的液体药品可以是过氧化氢溶液
B．过滤仓利用氧气不易溶于水的性质，使氧气湿润
C．过滤仓中气泡的多少可以判断氧气排出的快慢
D．该装置可以随时调控产生氧气的速率
【答案】D
【详解】A、反应仓中为固液常温下制取氧气，可以为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，故反应仓中的液体药品可以是过氧化氢溶液，故A说法正确；
B、氧气不易溶于水，加湿过滤仓利用氧气不易溶于水的性质，使氧气湿润，故B说法正确；
C、气体不易溶于水，可通过单位时间内气泡的多少判断气流的速度，则可以根据加湿过滤仓中气泡的多少，可以判断氧气排出的快慢，故C说法正确；
D、该装置不可以随时调控产生氧气的速率，故D说法错误；
故选D。
5．氮肥厂利用N2和H2在有铁存在的情况下合成NH3。在此过程中铁加快了该反应速率，而自身的质量和化学性质在反应前后都没有改变，则铁在合成氨过程中充当
A．反应物 B．生成物 C．催化剂 D．消毒剂
【答案】C
【详解】催化剂是指能改变反应速率，但反应前后质量和化学性质不变，则铁在合成氨过程中充当催化剂，故选C。
6．下列变化属于分解反应的是
A．蒸发食盐水得到水和食盐 B．酒精在空气中燃烧生成水和二氧化碳
C．加热高锰酸钾 D．铁丝在氧气中燃烧
【答案】C
【详解】A、蒸发食盐水无新物质生成，是物理变化，分解反应是化学变化的范畴，故选项错误；
B、酒精在空气中燃烧生成水和二氧化碳，反应物为酒精和氧气，生成物是二氧化碳和水，不符合一变多的特征，不属于分解反应，故选项错误；
C、加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，符合一变多的特征，属于分解反应，故选项正确；
D、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，符合多变一的特征，属于化合反应，故选项错误。
故选C
7．将100mL双氧水均分成甲、乙两份，仅向甲中加入适量的二氧化锰，反应生成氧气质量与反应时间的关系如图所示，从图中不能获取的信息是
A．a线表示甲溶液生成氧气质量随反应时间的变化情况
B．二氧化锰可加快过氧化氢的分解速率
C．反应前后二氧化锰的质量和化学性质均不变
D．甲、乙两份溶液最终生成氧气质量与二氧化锰无关
【答案】C
【详解】A、过氧化氢制取氧气的反应中，二氧化锰为催化剂，能改变反应速率，但不能改变生成物质量，则a为加入二氧化锰的反应，即表示甲溶液生成氧气质量随反应时间的变化情况，该选项不符合题意；
B、由图可知，二氧化锰可加快过氧化氢的分解速率，该选项不符合题意；
C、该图不能确定反应前后二氧化锰的质量和化学性质是否改变，该选项符合题意；
D、由图可知，最终生成的氧气的质量相同，则说明甲、乙两份溶液最终生成氧气质量与二氧化锰无关，该选项不符合题意。
故选C。
8．在下列反应中，与反应“氧化汞汞+氧气”类型相同的是
A．铜+氧气氧化铜 B．碳酸钙氧化钙+二氧化碳
C．铁+硫酸铜硫酸亚铁+铜 D．碳酸钠+盐酸氯化钠+水+二氧化碳
【答案】B
【详解】氧化汞在加热的条件下反应生成汞和氧气，属于一变多的反应，是分解反应；
A是多变一的反应，属于化合反应；
B是一变多的反应，属于分解反应；
CD反应物都有两种，不属于分解反应；
故选B。
9．实验室拟用下列装置来制取气体：
(1)写出有标号仪器的名称：① ，② ；
(2)用过氧化氢和二氧化锰制氧气的符号表达式为 ，发生装置选择 。要收集纯度较高的氧气，宜选用的收集装置是 ；检验该气体的方法是 。
(3)用高锰酸钾制氧气的符号表达式为 ，若选A装置应该改进的地方为 ，其目的是 。
(4)在常温下，用亚硫酸钠固体和稀硫酸制取二氧化硫气体，同时生成硫酸钠和水。实验时应选用的发生装置是 ；由于二氧化硫是易溶于水、密度比空气大的有毒气体，所以应用 收集
【答案】(1) 酒精灯 集气瓶
(2) B E 带火星的木条放入集气瓶中，若木条复燃则是氧气
(3) 试管口塞棉花 防止粉末堵塞导管
(4) B C
【详解】（1）由图可知，仪器①为酒精灯，仪器②为集气瓶。
（2）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的符号表达式为：；
该反应为固液常温反应，发生装置选B；
排水法收集的气体较纯，氧气不易溶于水，可用排水法收集，故收集装置选E；
氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，则检验方法为：带火星的木条放入集气瓶中，若木条复燃则是氧气。
（3）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的符号表达式为：；
加热高锰酸钾时，为了防止固体粉末进入导管，堵塞导管，试管口应塞一团棉花。
（4）制取二氧化硫的反应为固体和液体在常温下的反应，发生装置选B；
二氧化硫是易溶于水、密度比空气大，收集装置选C。
10．科学探究是新课标要求的重要能力，某兴趣小组进行过氧化氢制氧气的探究实验，不小心把过氧化氢溶液飞溅到了表面变黑的铜管上，发现立即产生大量气泡，查阅资料：该铜管表面黑色固体是氧化铜（CuO）。
【提出问题】氧化铜是否可以作为过氧化氢分解的催化剂？
【进行假设】
(1) 。
【实验验证】
(2)取1g纯净的氧化铜粉末，两支装有5mL3%的过氧化氢溶液的试管，进行以下实验：
实验步骤 实验现象
实验一 将带火星的木条伸入装有5mL3%的过氧化氢溶液的试管中 木条
实验二 向另一支装有5mL3%的过氧化氢溶液的试管中加入 ，再将带火星的木条伸入试管中 木条复燃
【得出结论】
(3)氧化铜可以作为过氧化氢分解的催化剂，写出该反应的符号表达式是 。
【反思】
(4)该实验 （填“能”或“不能”）证明氧化铜是过氧化氢分解的催化剂，若不能，还应该补充的实验探究步骤是：
①将实验二试管中的混合物过滤出黑色固体，洗涤，干燥， 。
②用实验证明黑色固体的 （填“性质”、“物理性质”或“化学性质”）没变。
【答案】(1)氧化铜可以作为过氧化氢分解的催化剂
(2) 不复燃 1g纯净的氧化铜粉末
(3)H2O2H2O+O2
(4) 不能 称量，得到1g固体 化学性质
【详解】（1）[进行假设]根据提出的问题可知，做出的假设为氧化铜可以作为过氧化氢分解的催化剂。
（2）[实验验证]实验一：常温下，过氧化氢分解速率缓慢，生成的氧气很少，故实验现象为木条不复燃。实验二：从题中给出“取1g纯净的氧化铜粉末”的信息，结合假设和实验结论可知，实验二应向5mL3%的过氧化氢溶液的试管中加入1g纯净的氧化铜粉末。
（3）[得出结论]过氧化氢在氧化铜的催化条件下分解生成水和氧气，该反应的符号表达式为H2O2H2O+O2。
（4）[反思]以上实验只能证明氧化铜能改变过氧化氢分解的速率，但催化剂反应前后质量和化学性质不变无法证明。故该实验不能证明氧化铜是过氧化氢分解的催化剂。补充的实验探究步骤①将实验二试管中的混合物过滤出黑色固体，洗涤，干燥，称量，得到1g固体，证明氧化铜的质量在反应前后不变。②催化剂的化学性质在反应前后不变，故还要用用实验证明黑色固体的化学性质没变。
【点睛】本题考查关于催化剂的知识，催化剂只能改变化学反应的速率，但其质量和化学性质在反应前后不变。
11．人教版新课标化学九年级上册教材中“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”，以及“寻找新的催化剂”研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣。
【提出问题】氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，其效果如何？
实验步骤 实验现象
Ⅰ．分别量取5％过氧化氢溶液放出A、B两支试管中，向A试管中加入氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星的木条，观察现象。 A试管中产生气泡，带火星的木条复燃，B试管中无明显现象
Ⅱ．待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次实验，观察现象 试管中均产生所泡，带火星的木条均复燃
Ⅲ．将实验Ⅱ中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为
Ⅳ．分别量取5％过氧化氢溶液放入C、D两支试管中，向C试管中加入氧化铁粉末，向D试管中加入二氧化锰粉末，观察现象
【实验结论】
（1）A中产生的气体是 。
（2）实验Ⅱ、Ⅲ证明：氧化铁的 和 在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂。
（3）写出氧化铁催化过氧化氢分解的文字表达式： 。
【实验评价】
（4）设计实验Ⅳ的目的是 。
（5）若实验Ⅳ观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此可以得到的结论是 。
（6）兴趣小组同学又进一步探究二氧化锰的质量对催化效果的影响。图Ⅰ是利用压强传感器研究“二氧化锰质量对过氧化氢分解产生氧气速率的影响”的实验装置。实验测得相关数据整理如图Ⅱ所示。

根据实验数据可以得出的结论是 。
【实验拓展】
（7）查阅资料得知：、、猪肝、马铃薯等也可以作过氧化氢溶液分解的催化剂。下列有关催化剂的说法中正确的是 。
A．只能作氧化氢溶液分解的催化剂
B．同一个化学反应可以有多种催化剂
C．催化剂只能加快化学反应的速率
D．用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物
（8）你还能想到什么因素能影响过氧化氢分解的速率？请举一例说明。因素 ；实验方法： 。
【答案】 氧气 化学性质、 质量 过氧化氢水＋氧气 对比二氧化锰与氧化铁的催化效果 在其他条件相同情况下，二氧化锰催化效果更好 在其他条件相同情况下，二氧化锰质量越大，过氧化氢分解速率越快 B 略 略
【详解】（1）过氧化氢分解产生水和氧气，故A中产生的气体是氧气；
（2）实验Ⅱ、Ⅲ证明氧化铁的质量和化学性质在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂；
（3）氧化铁催化过氧化氢分解的文字表达式为过氧化氢水＋氧气；
（4）由实验操作可知，设计实验Ⅳ的目的是对比二氧化锰与氧化铁的催化效果；
（5）若实验Ⅳ观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此可以得到的结论是在其他条件相同情况下，二氧化锰催化效果更好；
（6）根据实验数据可以得出的结论是在其他条件相同情况下，二氧化锰质量越大，过氧化氢分解速率越快；
（7）A、二氧化锰也可以做其他反应的催化剂，不具有唯一性，选项错误；B、由实验可知，同一个化学反应可以有多种催化剂，选项正确；C、催化剂能改变化学反应的速率，可以加快反应速率，也可以减慢反应速率，选项错误；D、用作催化剂的物质可以是其他反应的反应物或生成物，比如高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体剩余物中有二氧化锰，可以催化过氧化氢分解，选项错误。故本题选B。
（8）过氧化氢的浓度也能影响反应的速率；实验时取用质量相同，浓度不同的过氧化氢溶液，加入质量相同的同种催化剂，比较两者的反应速率。