北京市第一零一中学2024-2025高一上学期期中考试化学试题（答案）

2024-2025学年北京一零一中高一（上）期中考试
化学试题
可能用到的相对原子质量有:H 1 O 16 Ne 20 C 12 N 14 Na 23 Fe 56
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，剩余的固体能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在的较多的阳离子是（ ）
A．B．C．D．
2、下列说法不正确的是（ ）
A．胶体属于纯净物
B．可用丁达尔效应区分胶体与溶液
C．氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降而用于净水
D．胶体分散质粒子的直径在之间
3、设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．分子总数为的和的混合气体中含有的氧原子数为
B．中所含电子总数为
C．和的混合气体中含有的原子总数为
D．常温常压下，中含有的分子数为
4、完成下列实验所选择的装置或仪器都正确的是（ ）
A．可用于分离植物油和氯化钠溶液
B．可用于除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体
C．可用于分离中的
D．可用于除去气体中的气体
5、氰的化学性质与卤素很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于和之间，下列有关反应方程式不正确的是（ ）
A．和溶液反应：
B．和反应：
C．在和混合溶液中通入少量：
D．向溶液中加入碘水：
6、1911年，卢瑟福根据粒子散射实验结果提出了（ ）
A．近代原子论B．原子结构的葡萄干面包模型
C．原子结构的行星模型D．核外电子排布规则
7、下列分离混合物的操作中，必须加热的是（ ）
A．过滤B．萃取C．分液D．蒸馏
8、溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（ ）
A．是否有丁达尔现象B．是否能通过滤纸
C．分散质粒子的大小D．是否均一、透明、稳定
9、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．稀硫酸滴在铜片上：
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：
C．稀硝酸滴在大理石上：
D．氧化铁与稀盐酸混合：
10、下列反应既是置换反应又是氧化还原反应的是（ ）
A．B．
C．D．
11、下列微粒结构表达式正确的是（ ）
A．铝原子的结构示意图：
B．的电子式为：
C．氦原子的电子式：
D．重氢原子符号：
12、现有、和三种无色溶液，只用一种试剂，一次区别开，则该试剂是（必要时可以加热）（ ）
A．溶液B．溶液C．稀盐酸D．溶液
13、在反应中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为（ ）
A．2：1B．1：2C．3：1D．1：3
14、已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。则W、X不可能是（ ）
选项 W X
A 盐酸 碳酸钠溶液
B 氢氧化钠溶液 氯化铝溶液
C 二氧化碳 氢氧化钙溶液
D 氯气 铁单质
A．AB．BC．CD．D
15、等质量的下列气体，在相同的状况下，所占体积最大的是（ ）
A．B．C．D．
16、溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ ）
A．是否是大量分子或离子的集合体B．分散质微粒直径的大小
C．是否能透过滤纸或半透膜D．是否均一、稳定、透明
二、非选择题（本题包括5小题）
17、某溶液只含、、、、、六种离子中的某几种。经实验：
①原溶液白色沉淀；
②原溶液中加溶液不产生沉淀；
③原溶液中加溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。回答下列问题：
（1）试分析原溶液中一定含有的离子是______，一定不含有的离子是______，可能含有的离子是______。
（2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）______，说明理由______。
18、A——F是中学化学常见的六种物质，它们之间有如下转化关系。
已知A是厨房中常见的一种调味品，D是一种黄绿色气体单质，是一种黑色固体，常用作催化剂，回答下列各题：
（1）①②③④四个反应中，属于氧化还原反应的是______。
（2）写出①③两个化学反应的化学方程式：
①______；③_______。
19、盐酸是中学化学常用的试剂，以下两个实验均和盐酸有关。
Ⅰ．用密度为，质量分数的浓盐酸配制盐酸溶液，请回答下列问题：（1）浓盐酸的物质的量浓度为______。
（2）配制盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸______。
（3）对配制的盐酸测定，发现物质的量浓度小于，引起该误差的操作______（填序号）
A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
B．用量筒量取浓盐酸时，仰视刻度线量取浓盐酸
C．定容时，仰视容量瓶刻度线进行定容
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，又滴加水至刻度处
Ⅱ．某学生设计如下图所示的实验装置，利用浓盐酸与高锰酸钾反应产生的氯气与熟石灰反应制取少量漂白粉，并探究氯、溴、碘的相关性质。请回答下列问题：
v
（4）A装置名称为_______。
（5）漂白粉将在C装置的U形管中产生，写出生成漂白粉的化学方程式______。
（6）E装置中装有与混合液，向D中缓缓通入一定量氯气后，打开D装置中活塞，将D中少量溶液滴加入装置中，振荡，观察到下层呈紫红色，由此得出结论：置换出了，有同学对该结论提出异议，可能的理由是______。
（7）F装置的作用是______。
20、某同学欲配制物质的量浓度为的溶液。
（1）完成该实验用到的仪器主要有：托盘天平、胶头滴管、______，烧杯、玻璃棒、药匙。
（2）如果用固体来配制，应该称量固体的质量为______。如果用来配制，应该称量固体的质量为______。
（3）写出整个实验简单的操作过程：计算______溶解转移洗涤______摇匀。
（4）定容时的正确操作是：待容量瓶中的液体液面距离容量瓶的刻度线时，改用______滴加，并且目光要平视刻度线，至______，定容完成。
（5）下列操作对溶液的浓度有何影响 用“偏大”“偏小”或“无影响”填空。
①配制的过程中有少量的液体溅出烧杯。（ ）
②使用前容量瓶用蒸馏水洗涤，且没有干燥。（ ）
③定容时俯视液面。（ ）
21、（1）按要求写出方程式：
①（电离方程式）______
②（电离方程式）______
③硫酸钠和氯化钡溶液反应（离子方程式）______
④二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液（离子方程式）______
（2）①分子中所含原子数与______g分子中所含原子数相等，该气体在标准状况下的体积为_____；
②等物质的量和臭氧，其质量之比为_____；若和质量相等，则其原子数之比为_____。
（3）以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳②熔融③固体④铜⑤稀硫酸⑥澄清石灰水，其中属于电解质的有______，属于非电解质的有______（填编号）。
（4）高铁酸钠（铁为价）是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：
①该反应中氧化剂是______（用化学式表示，后同），______元素被氧化，还原物为______；
②用单线桥在方程式中标出电子转移的情况：______
③当反应中有生成，转移的电子有______mol；
④实验室欲配制溶液，除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，还需要用到的玻璃仪器为______，下列操作配制的溶液浓度偏低的是______。
A．称量时，将放在纸上称重
B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
C．配制时，未冷却直接定容
D．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
E．定容时俯视刻度线
参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
2、A
3、A
4、C
5、D
6、C
7、D
8、C
9、D
10、A
11、C
12、B
13、A
14、D
15、D
16、B
二、非选择题（本题包括5小题）
17、、、、、、是溶液必须呈电中性，有，无、，则必然有
18、①②③（浓）
19、 8.0 CD 分液漏斗溶解的也可以置换出碘或吸收和尾气，防止污染空气
20、（1）容量瓶
（2）;；
（3）称量；定容
（4）胶头滴管；凹液面的最低处与刻度线相切
（5）①偏小；②无影响；③偏大
21、
36.5
22.42：31：1 ②③ ① 3 容量瓶AD