山东省威海市新苑学校2024-2025九年级上学期期中检测化学试题（答案）

(
学校
姓名
班级
考号_________
)新苑学校2024—2025学年度第一学期期中质量检测
九年级化学试题答题卡
题 号 一 二 三 等 级
11 12 13 14 15 16
分 数
一、选择题（20分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
填空题（43分）
11.（每空0.5分，共6分）
物质名称 金属铝 稀盐酸的溶质______ 碳酸钠 熟石灰的主要成分 _
化学式 （符号）
构成物质微粒 （符号）
物质类别 酸 碱
（每空1分，共11分）
(1)_________ (2)___________ _____________________________________________
(3)_____________ (4)_______________________ ___________________________
(5)_____________ _______________________________________________________________
(6)___________ _____________ _________________________________________________
（每空1分，共10分）
_______________ (2)__________________________________
(3)___________ _____________ ___________________________________________________
(4)_________________________ ___________________________________
(5)___________________________________________
(6)______________ ______________________________________
14.（每空1分，共7分）
(1)________________________________________________
(2)______________________________________________________________________________ (3)______________
(4)____________________________ ____________________________________________
(5)___________ (6)__________________________________________________________
15.（每空1分，共9分）
(1)_____________________________________________________________________________
(2)___________ ________________________________________ (3)_______________________________________________
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末 _______________________________ 溶液中有H2SO4猜想二正确
____________________________________________________________________
_____________ (6)_______________________________
计算题（共7分）
16.（1）_______________ (2)_______________________________________________
(3)新苑学校2024-2025学年度第一学期期中质量检测
九年级化学试题答案
选择题 (分值每题2分，共20分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 CD A D B B C A D D B
填空题（共5个大题，将答案写在答题纸上）
11.（每空0.5分，共6分）
物质名称 氯化氢 氢氧化钙
化学式 （符号） Al HCl Na2CO3 Ca(OH)2
构成物质微粒 （符号） Al HCl Na+ CO32- Ca2+ OH-
物质类别 金属单质 酸 盐 碱
（每空1分，共11分）
（1）40
（2）碳酸钠（Na2CO3） 碳酸钠溶液溶质质量分数变小；碳酸氢钠溶液溶质质量分数不变
（3）碳酸氢钠
（4）增加碳酸钠、恒温蒸发溶剂
（5）否 20℃碳酸钠的溶解度接近10g，饱和溶液的溶质质量分数约为9.1%＜16.4%
（6） 25 75 量筒胶头滴管烧杯玻璃棒
（每空1分，共10分）
（1）偏大
（2）紫色石蕊变红
（3）Fe2+ ② 方程式略
（4）Na+ SO42- Ag+ + Cl- = AgCl↓
（5）CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
（6）H+ 酸根阴离子不同
14.（每空1分，共7分）
(1)CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
(2)二氧化碳能溶于水且能和水反应，也会出现此现象
（3）红
（4）产生气泡 方程式略
（5）③
（6）二氧化碳能与氢氧化钠反应
15.（每空1分，共9分）
用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴于干燥的试纸，观察颜色变化，与标准比色卡对比 A
（2）放热 氢氧化钾和稀硫酸恰好完全反应
（3）2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
固体逐渐溶解，溶液变黄色
反应生成的K2SO4也能与BaCl2反应生成白色沉淀
（6）有反应物剩余
.
16.计算题（共7分）(
学校
姓名
班级
考号_________
)新苑学校2024—2025学年度第一学期期中质量检测
九年级化学试题
注意事项：
1.本试卷共8页，共70分；考试时间80分钟。
2.答案必须写在答题纸指定区域内相应的位置；答题前，务必用黑色签字笔将自己的姓名、班级等信息填写在规定的位置上。
可能用到的相对原子质量：Fe：56 Cl：35.5 O：16 H：1 C：12 S:32
一．选择题（每题有只一个正确答案，请将正确答案题号填写在下面表格中，每题2分，共20分）
1．溶液对人类生产、生活都有很重要的意义。下列有关溶液的说法正确的是（　　）
A．通过搅拌可以增大某物质的溶解度，从而使其在水中溶解的更快
B．洗洁精清洗油污的原理是溶解作用
C．氯化钠的饱和溶液指的是不能再继续溶解氯化钠的溶液
D．生理盐水是均一稳定的混合物，属于溶液
2. 用如图装置进行实验，将装置倾斜，管①、②中药品接触，观察到气球鼓起，一段时间后又恢复原状。下列药品符合该实验现象是
A. 氢氧化钠固体和水 B. 镁条和稀盐酸
C. 二氧化锰和过氧化氢溶液 D. 大理石和稀盐酸
3. 配制10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的原因可能是
①用量筒量取水时俯视读数
②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，将游码右侧对准刻度
④向细口瓶中倒液体时部分洒出
⑤氯化钠晶体不纯
A. ①②③④⑤ B. 只有①②④⑤
C. 只有①②③ D. 只有②③⑤
4. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是
A. 丙物质不饱和溶液可通过升高温度变为饱和溶液
B. t2 ℃时，甲溶液的质量分数大于乙溶液的质量分数
C. P点表示t1 ℃时，甲、丙两种物质的溶解度均为20 g
D. 将t2 ℃下的甲、乙、丙饱和溶液降温至t1 ℃，溶质质量分数为乙>甲>丙
5．室温条件下，小昕在实验室里分别配制氯化钠的饱和溶液和不饱和溶液，并分别取等量样品于试管中，由于未贴标签放在一起搞混了，为了分清哪一支装有的是饱和溶液，他进行了如下操作，其中能达到目的的是（　　）
A．各加少量室温下的蒸馏水 B．各加少量氯化钠
C．各加少量热水 D．分别进行搅拌
6. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
B. 稀盐酸与稀硫酸的化学性质相似是因为都含有酸根离子
C. 中和反应有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应
D. 盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐
7.某同学在化学晚会上为大家现场作了一幅《镜湖灯影》的景色画：他在白纸上用干净的毛笔蘸取甲溶液“画上”一串灯影，再用另一支毛笔蘸取乙溶液在灯影周围“画上”一片湖水，将白纸挂在墙上，待晾干后，用装有丙溶液的喷雾器向白纸上喷洒。结果出现了“蓝色的湖面上倒映着红色的灯影”的画面。该同学所用的甲、乙、丙三种溶液可能是下列四项中的
甲 乙 丙
A 稀盐酸 氢氧化钠溶液 石蕊溶液
B 氢氧化钾溶液 稀盐酸 石蕊溶液
C 氯化钠溶液 硫酸钾溶液 硫酸钠溶液
D　 石灰水 稀硫酸 氯化钠溶液
8 实验室许多药品需要密封保存，下列药品密封保存的原因，解释错误的是（　　）
A. 浓盐酸──防止挥发 B. 氢氧化钠──防止潮解和变质
C. 浓硫酸──防止吸水 D. 生石灰──防止氧化
9. 做酸碱中和实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，逐渐加入稀盐酸。如图所示变化关系中不正确的是
A. B.
C. D.
10 除去下列物质中含有的少量杂质，所用试剂及用量均正确的是（ ）
选项 物质 所含杂质 所选试剂及用量
A 盐酸 硫酸 适量的硝酸钡溶液
B 氯化钙溶液 盐酸 过量的碳酸钙
C 氧化钙 碳酸钙 适量的盐酸
D 氯化钾溶液 盐酸 过量的氢氧化钾溶液
填空题（共5个大题，将答案写在答题纸上）
11.（6分）宏观物质的微观构成。请按照要求完成填空:
物质名称 金属铝 稀盐酸的溶质 。 碳酸钠 熟石灰的主要成分 。
化学式 （符号）
构成物质微粒 （符号）
物质类别 酸 碱
12．（11分）如图为碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
(1)30℃时，Na2CO3的溶解度是______g。
(2)40℃时，向两只各盛有100g水的烧杯中，分别加入Na2CO3、NaHCO3固体，至恰好不再溶解为止，所得溶液的溶质质量分数大的是______溶液，将这两份饱和溶液分别升温到60℃，溶液质量分数的变化分别为：________________________。
(3)将40℃时等质量的Na2CO3和NaHCO3的饱和溶液同时降温到10℃，析出晶体较少的是______溶液。
(4)A、B两点分别表示Na2CO3的两种溶液，要使B点的溶液变为A点的溶液，可采取措施是______、_____。
(5)小英同学说，常温下，她配制了一瓶溶质质量分数为16.4%的NaHCO3饱和溶液，请判断小英同学的说法是否正确，______（填“是”或“否”）。说明理由 。
（6）要配制100g的5%的KCl溶液，需要20%的KCl溶液 g，需要加水 g，配制过程中需要用到的仪器有 。
13．（10分）构建知识网络模型是化学学习中重要的学习方法。如图1是小明同学利用左手构建的酸的化学性质知识网络
请完成下列问题：
（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会 　 　（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（2）图1中①的现象是 　 　。
（3）世界卫生组织推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋可以补充人体中构成血红素的 　 　（填“Fe2+”或“Fe3+”），该反应的原理是利用了酸的 　 　（填序号“②”“③”“④”或“⑤”）化学性质。请再列举一个化学反应体现酸的该条性质，写出反应方程式　 　　 　。
（4）小明用图2来说明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，该过程不发生变化的微粒是
　 　（用符号表示），该反应的微观实质可表示为H++OH﹣═H2O。依此类推当图1中③是向稀盐酸中滴加硝酸银溶液时，反应的微观实质用同样的方法可表示为 　 　。
（5）图1中③的性质可用于实验室制取二氧化碳，反应的方程式为 。
（6）盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质是因为它们水溶液中都含有 　 　（用符号表示）。
它们的化学性质存在差异的原因是 。
14. （7分）欲证明“与能发生化学反应”，某化学兴趣小组进行了以下探究实验（实验装置中夹持仪器、电脑均已略去）。
实验一：小亮同学按图1所示装置进行实验
实验前型管两端液面相平，将溶液滴入试管中，待反应后恢复到室温，型管中的液面左高右低。
（1）小亮同学根据型管中液面高度变化得出结论：与发生了化学反应，该反应的化学方程式是________。
（2）小明认为仅凭型管中液面高度变化，不足以得出”与发生了化学反应”的结论，理由是________。
实验二：为获得充足的证据，兴趣小组设计了图2所示装置进行实验探究，并利用压强传感器测定实验过程中三颈瓶内压强的变化。
按图2所示，打开压强传感器，观察到三颈瓶内初始压强为，将滴有酚酞试液的适量氢氧化钠溶液快速推入瓶内，振荡充分反应。待压强不再减小后，再将适量的稀盐酸快速推入瓶内，振荡充分反应。待压强不再增大后，将两个注射器活塞先后拉回原位（不进行活塞操作时，活塞不能自主移动）。瓶内压强变化如图3所示。
（3）滴有酚酞试液的溶液呈________色。
（4）向瓶内推入适量稀盐酸后，能证明与已发生了反应的现象是________，产生此现象的反应的化学方程式是________。
（5）图3中，________（填序号）段的压强比初始压强低，说明瓶内的水能吸收。
①段 ②段 ③段
（6）图3中，段压强远低于段压强，能够说明________。
15．（9分）在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。
【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。
测定溶液pH变化的方法
写出用PH试纸测溶液ph值的方法：_____________________________
甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将_______(填字母序号)。
a.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中 b.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中
(2)测混合过程中的温度变化
乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。图2中B点表示的含义是_______。
(3)借助于酸碱指示剂
丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为_______。
【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。
【猜想与假设】
猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：有K2SO4和KOH
【进行实验】为了验证猜想，学习小组选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究：
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末 _______ 溶液中有H2SO4猜想二正确
方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液 ②产生白色沉淀 溶液中有H2SO4，猜想二正确
【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。
【评价与反思】
(4)丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是_______。
(5)同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序号_______。
A．Mg B．CuO C．KCl D．Na2CO3
(6)分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑_______。
三．计算题（共7分，将计算过程写在答题纸上）
16. 某兴趣小组用40g生锈铁钉与足量的一定溶质质量分数的稀硫酸反应。测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图（假设铁钉中除表面含有氧化铁外，没有其他杂质）。
（1）当稀硫酸的质量为70g，产生的氢气的质量为_____ g。
（2）用化学方程式说明当稀硫酸的质量为10g时，不产生氢气的原因：_____。（用化学方程式说明）
（3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程）。