安徽省六安市裕安区新安中学2024-2025高三上学期第二次月考 化学试卷（答案）

六安市新安中学2025届高三年级第二次月考
化学试卷
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64 Cl 35.5
一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）
1．花鼓戏是我国传统戏目的重要组成部分，花鼓戏的伴奏乐队使用了鼓、锣、钹等乐器。下列说法错误的是
A．“锣、钹”的主要材质为黄铜，属于金属材料
B．制作鼓面的动物皮革属于天然高分子
C．鼓槌上缠绕的丝带(合成纤维)在工业生产过程中不涉及化学变化
D．鼓、锣、钹打击乐器闲置时应存放在干燥的环境中
2．下列各组物质的分类正确的是
①氯水、氨水、碱石灰、福尔马林、淀粉均属于混合物
②含有氧元素的化合物叫氧化物
③非金属氧化物为酸性氧化物，金属氧化物为碱性氧化物
④根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
⑤强电解质溶液的导电能力一定强
⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物
⑦有单质参加的反应或有单质生成的反应是氧化还原反应
⑧能电离出的纯净物属于酸
A．全部正确 B．①②⑤⑦ C．②③⑥⑧ D．①⑥
3．FeCl3与H2O制得胶体的胶团结构为(如图)。下列说法正确的是
A．Fe(OH)3胶体有较大的比表面积，可用于水体的杀菌消毒
B．往Fe(OH)3胶体中滴加盐酸至过量，直接变黄色溶液
C．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为6.02×1022
D．在U形管中注入Fe(OH)3胶体，插入石墨电极通电，阴极周围颜色加深
4．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.1L1.0mol/LNaHS溶液中S2-和HS-总数为0.1NA
B．标准状况下，22.4L己烷含有的共价键总数为19NA
C．2NH3(g)3H2(g)+N2(g) ΔH=+akJ mol-1，若参加反应的NH3数目为2NA，反应会吸收akJ热量
D．50g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子总数为0.5NA
5．下列离子方程式与所给事实不相符的是
A．氯化铁溶液刻蚀不锈钢：
B．湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：
C．小苏打片治疗胃酸过多：
D．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：
6．下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是
A．澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO、Br-
B．使甲基橙变红色的溶液：Na+、NH、Cl-、ClO-
C．在0.1mol·L-1氨水中：Ag+、Ba2+、NO、CH3COO-
D．常温下，的溶液：K+、Na+、[Al(OH)4]-、NO
7．含氰化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水，发生的主要反应为CN-＋OH-＋Cl2→CO2＋N2＋Cl-＋H2O(未配平)。下列说法错误的是(其中NA表示阿伏加德罗常数的值)
A．Cl2是氧化剂，CO2和N2是氧化产物
B．该反应中，若有1 mol CN-发生反应，则有6NA电子发生转移
C．上述离子方程式配平后，氧化剂、还原剂的化学计量数之比为5∶2
D．若将该反应设计成原电池，则CN- 在负极区发生反应
8．硫酸四氨合铜晶体()常用作杀虫剂、媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分。下列叙述正确的是
A．的电子式为：
B．中存在离子键、配位键和极性共价键
C．分子中键的键角小于分子中键的键角
D．和与的配位能力：
9．利用烟气中的SO2可回收废水中的I-，实现I2的再生，其反应原理如下图所示。下列说法正确的是
反应①～⑤均是氧化还原反应
B．NH3溶于水能导电，NH3属于电解质
C．中Co的化合价为＋2价
D．总离子反应方程式为：
10．[Co(NH3)6]Cl2晶体的晶胞如图所示(已知该立方晶胞的边长为apm，阿伏加德罗常数为NA，[Co(NH3)6]Cl2的摩尔质量为Mg/mol)。以下说法正确的是
A．Co元素位于元素周期表的ds区
B．离[Co(NH3)6]2+最近的[Co(NH3)6]2+有8个
C．[Co(NH3)6]Cl2中，中心离子的配位数为8
D．[Co(NH3)6]Cl2晶体的密度为×1030g cm-3
11．自由能大小可以反映物质氧化能力的相对强弱。锰元素的自由能-氧化态图如图所示，下列说法不正确的是
A．碱性条件下易被还原为
B．碱性条件下；的氧化能力明显降低
C．中Mn为+7价
D．酸性条件下1mol，被充分还原，则转移5mol电子
12．实验室以含锌废液(主要成分为ZnSO4，含少量的Fe2+、Mn2+)为原料制备ZnCO3 2Zn(OH)2的实验流程如图：
下列说法正确的是
A．过二硫酸钠(Na2S2O8)中硫元素的化合价为+7价
B．沉锌时的离子方程式为3Zn2++6HCO=ZnCO3 2Zn(OH)2↓+5CO2↑+H2O
C．调节pH时试剂X可以选用Zn、ZnO、ZnCO3等物质
D．氧化除锰后的溶液中存在：Na+、Zn2+、Fe2+、SO
13．某溶液可能含有等浓度的下列某些离子：、、、、、、、。取该溶液分别进行如下实验：
Ⅰ．加入盐酸酸化的溶液产生白色沉淀a，过滤后，往滤液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀b；
Ⅱ．插入铝条，铝条逐渐溶解，有无色气体生成，无色气体遇空气变为红棕色；
Ⅲ．加入NaOH溶液产生白色沉淀，加热后无明显变化。
下列说法错误的是
A．白色沉淀a为，白色沉淀b含有AgCl
B．结合Ⅰ、Ⅱ可知溶液中肯定含有、、
C．不能确定原溶液中有无
D．加入NaOH溶液发生的反应为
14．科学家发现某些生物酶体系可以促进和的转移(如a、b和c)，能将海洋中的转化为进入大气层，反应过程如图所示，已知：化学性质类似于。下列说法正确的是
A．整个过程，转化向大气释放
B．过程I、Ⅱ、Ⅲ的反应，均使水体酸性减弱
C．、均具有还原性，它们在水溶液中均显碱性
D．过程I、过程Ⅱ氮元素均发生氧化反应
二、填空题（每空2分）
15．完成下列填写：
(1)固体NaHSO4的性质： (填写符合要求的序号)。
①电解质 ②非电解质 ③酸 ④碱 ⑤盐 ⑥导电 ⑦不导电
(2)用双线桥法标出下列反应的电子转移情况
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
氧化剂与还原剂是数目之比为： 。
(3)某同学写出以下三个化学方程式：(未配平)
①NO+HNO3→N2O3+H2O ②NH3+NO→HNO2+H2O
③N2O4+H2O→HNO3+HNO2 其中你认为不可能实现的是 (填序号)。
(4)已知有下列三个氧化还原反应：
①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
上述涉及物质中，氧化性最强的物质是 ，若将Cl2按要求通入FeI2溶液中，请写出对应离子反应方程式。
n(Cl2)：n(FeI2)=1：1
n(Cl2)：n(FeI2)=2：1 。
16．科幻电影《阿凡达》中外星人流的是蓝色的血液，其实血液的颜色主要是由血蛋白中含有的金属元素决定的，如含铁元素的为常见红色血液、含铜元素的为蓝色血液、含钒元素的为绿色血液等，铜、铁、钒在科学研究和工农业生产中有许多用途。回答下列问题：
(1)在周期表中处于 区；基态原子的价层电子排布式为 。
(2)有+2、+3、+4、+5等多种化合价，其中最稳定的化合价是 ，
(3)溶液常用作农业杀菌剂，溶液中存在。
①该离子中存在的化学键有 (填字母)。
A．共价键 B．离子键 C．氢键 D．范德华力 E．配位键
②含有键的数目为 。
③向溶液里加过量氨水，可生成，再向溶液中加入乙醇，可以析出深蓝色固体，要确定该固体是晶体还是非晶体，最科学的方法是 。
④与的结构相似，二者键角大小关系为 (填“>”或“<”)
(4)铁单质和氨气在可发生置换反应；产物之一的晶胞结构如图所示(黑球代表，白球代表)。若该晶体的密度为，则两个距离最近的原子间的距离为 (列出计算式，设为阿伏加德罗常数的值)。
17．硫酸铜在工农业生产中有重要的用途，工业上一种利用含铜矿石(主要含、、FeS以及少量等)制备硫酸铜晶体的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
(1)为了提高“焙烧”的反应速率，可采取的措施为： 。(任写一种即可)
(2)“焙烧”时金属元素均转化为其高价氧化物(CuO、Fe2O3)，发生反应的化学方程式为： 。
(3)“酸溶”后，溶液中的金属阳离子有： 。
(4)“转化”时发生反应的离子方程式为： ，“一系列操作”包括蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。
(5)某Cu、O化合物的晶胞结构如图所示，该晶体的密度为，晶胞参数为。①O的配位数为： 。
②阿伏加德罗常数的值= 。(用含、a的字母表示)
18．主要用于制造酰基氯化物。实验室制备原理为实验装置(夹持及部分加热装置已省略)如图所示。已知：
化学式 色态 熔点/℃ 沸点/℃ 主要化学性质
暗红色或淡红色液体 -78 60(分解) 溶于水并剧烈反应
无色或黄色液体 -105 78.8 遇水水解
回答下列问题：
(1)仪器d的名称为 ，橡胶弯管的作用是 。
(2)制备的化学反应为，该反应的氧化产物为(填名称) ，干燥管中盛放的物质可以是 (填名称)。
(3)装置C中发生反应的离子方程式为 。
(4)实验过程中发现的流速过快，可以采取的简便措施是 。
(5)将、混合气体通入蒸馏水充分反应后的溶液中的溶质为两种强酸，化学方程式为 。
化学参考答案：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D D C C A B D D D
题号 11 12 13 14
答案 A B D A
15．(1)①⑤⑦
(2) 1：5
(3)②
(4) KMnO4 Cl2+2I-=I2+2Cl- 3Cl2+2Fe2++4I-=2I2+2Fe3++6Cl-
16．(1) d 4：3
(2) +5 (3) AE 射线衍射法 < (4)
17．(1)粉碎 (2)
(3) Cu2+、Fe3+ (4) Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O 冷却结晶
(5) 4
18．(1) 分液漏斗 平衡气压，使液体顺利流下
(2) 硫酸铜 碱石灰
(3) (4) 关闭分液漏斗活塞
(5)