陕西省西安市蓝田县城关中学大学区联考2024-2025高一上学期11月期中考试 化学试题（答案）
高一化学阶段性学习效果测试
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。回答非选择题时，用0.5毫米黑色签字笔将答案写在答题卡上。
3.考试结束后将本试卷与答题卡一并交回。
第I卷（选择题）
一．选择题（共16小题，每小题3分，共48分）
1.某同学在实验室中进行如下实验：
编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
实验
现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有白色沉淀生成，溶液为蓝色 有无色气体放出
以下结论正确的是( )
A. Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应
B. Ⅱ中的白色沉淀为
C. Ⅲ中的离子方程式为
D. Ⅲ中发生的反应不是氧化还原反应
2.已知三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中Cl-、Fe2+和I-共存，要想除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是( )
A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．I2
3.探究和的反应，进行实验如下：
实验1现象：②中产生黄色沉淀，③中无明显变化
实验2现象：灵敏电流表发生偏转，一段时间后向甲中加淀粉溶液，溶液变为蓝色
下列说法不正确的是( )
A．实验1中发生的反应为：AgI↓
B．实验2发生的反应为：2Ag↓+I2
C．和之间可以发生复分解反应，也可以发生氧化还原反应
D．③中未观察到溶液变蓝，说明复分解反应的活化能大于氧化还原反应的活化能
4.已知如下反应：
①2BrO＋Cl2===Br2＋2ClO，②ClO＋5Cl－＋6H＋===3Cl2＋3H2O，③2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，④2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是( )
A．ClO>BrO>Cl2>Fe3＋>I2 B．BrO>Cl2>ClO>I2>Fe3＋
C．BrO>ClO>Cl2>Fe3＋>I2 D．BrO>ClO>Fe3＋>Cl2>I2
5.植物中山茶花、石榴可以吸收氯气,紫藤和月季对氯气的吸收净化能力也很强。在实验室制取Cl2时,尾气一般要用NaOH溶液吸收而不用澄清石灰水吸收的理由是( )
A.氯气不与石灰水反应
B.Ca(OH)2微溶于水,澄清石灰水中Ca(OH)2的含量少,不能充分吸收尾气中的Cl2
C.氯气与Ca(OH)2反应生成的CaCl2难溶于水
D.澄清石灰水能吸收空气中的CO2而变浑浊
6.纯碱和小苏打在工业生产和日常生活中有广泛的应用，是我国较早自主生产的化工产品。下列关于和的叙述中，不正确的是( )
A．是白色粉末
B．向碳酸氢钠中加入少量水，碳酸氢钠能溶解且伴随着吸热现象
C．在酒精灯加热条件下，、固体都能发生分解
D．不可用溶液鉴别和
7.数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。数字化实验得到的光照过程中氯水的pH随时间的变化情况如图。对此，下列有关说法正确的是( )
A．pH减小的主要原因是光照使Cl2的溶解度减小，氯气逸出导致了溶液中H+浓度减小
B．光照过程中，氯水pH减小的同时，溶液中Cl-的浓度也不断减小
C．溶液酸性增强的原因是光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸
D．对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性没有变化
8.以MgCl2为原料可生产碱式碳酸镁[Mgx(OH)y(CO3)z·pH2O]。某研究性学习小组称取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到2.00gMgO和标准状况下0.896LCO2。下列说法错误的是( )
A．x、y、z存在电荷守恒关系2x=y+2z
B．碱式碳酸镁具有阻燃作用的原因之一是高温下有CO2生成
C．碱式碳酸镁的化学式为Mg5(OH)2(CO3)4·4H2O
D．由以上数据无法计算碱式碳酸镁的化学式
9.从废催化剂中回收贵金属和有色金属，不仅所得金属品位高，而且投资少、效益高。以废锆催化剂(含、及Fe的氧化物)为原料回收氧化锆和氧化钇的部分工艺如下：
已知(1)、可溶于热的浓硫酸溶液(2)聚乙二醇可与形成红褐色配合物，便于“离心萃取”操作进行
下列说法错误的是( )
A．“焙烧”时，加入硫酸的浓度不宜过小，以将金属氧化物完全转化为硫酸盐进入溶液
B．“离心萃取”前，加入溶液，目的是将可能存在的氧化为，便于离心分离
C．“红褐色溶液a”的主要成分为胶体，激光笔照射时会出现丁达尔效应
D．“煅烧分解”时，化学方程式为
10.某学习小组进行了下图所示的实验，实验后组员之间的交流不合理的是( )
A．甲同学认为试管b中收集到的气体可点燃，且产生淡蓝色火焰
B．乙同学认为试管a中生成的黑色固体可能为四氧化三铁
C．丙同学认为将少量还原性铁粉放入试管中，加适量的水，加热也可实现该反应
D．丁同学认为用盐酸溶解固体生成物所得溶液有颜色
11.纳米级四氧化三铁是应用最为广泛的软磁性材料之一、共沉淀法是目前制备纳米四氧化三铁的重要方法，其流程如图所示：
下列说法错误的是( )
A．保存溶液A时，应加入少量铁粉
B．FeSO4 7H2O和FeCl3 6H2O的物质的量之比最好应为2∶1
C．取滤液进行焰色反应，火焰为黄色
D．其制备反应类型不属于氧化还原反应
12.某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并检验产物的性质，下列正确的是( )
A．实验时，应先点燃A处的酒精喷灯，再点燃B处的酒精灯
B．装置B中发生反应的化学方程式为2Fe＋3H2O(g)Fe2O3＋3H2
C．装置E中的现象是红色粉末变黑
D．因为铁与水蒸气反应，所以炽热的铁水注入模具之前，模具不需干燥处理
13.某物质可快速将芥子气降解为无毒物质，其结构式如图所示(分子式：)。其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且X、Y同主族。下列说法错误的是( )
A．简单离子半径：Y>Z>X B．简单氢化物的热稳定性：Z
14.黑火药是我国古代四大发明之一，它是由木炭(C)、硫磺(S)、火硝(KNO3)按一定比例混合而成，爆炸时发生反应：S＋2KNO3＋3CK2S＋3CO2↑＋N2↑。下列叙述不正确的是( )
A．K2S属于离子化合物 B．火硝中既含有离子键，又含有共价键
C．CO2和N2分子中均含有共价键 D．CO2的电子式是
15.以下有关原子结构、元素周期律及元素周期表的叙述不正确的是( )
A．图1为元素周期表的一部分(表中数字为原子序数)
B．在核电荷数为1-20的元素中，最外层电子数和电子层数相等的元素共有3种
C．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低
D．图2是元素周期表的轮廓图，通常用于寻找催化剂及耐高温材料位于B处
16.已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，X、Y为同周期相邻元素，X原子的核外电子数等于Z原子的最外层电子数，X、Z原子的核外电子数之和为Y原子的核外电子数的3倍。W的单质为红色固体。下列说法正确的是( )
A．简单氢化物的稳定性：X>Y B．X的最高价氧化物对应的水化物为弱酸
C．Y、Z可形成一种常用消毒剂 D．W与Z形成的化合物只有
第II卷（非选择题）
二、非选择题（共52分）
17.（12分）元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。下图是铁及其化合物的价类二维图的部分信息，回答以下问题：
(1)分别写出A、B的化学式_______、_______。
(2)写出Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式_______ 。
(3)某同学利用以下试剂研究的性质，进行了如下预测：
① ②Fe ③NaOH ④ ⑤
从物质类别角度看，属于_______，可能与发生反应_______(填序号)
从化合价角度看，具有_______性，可能与发生反应_______(填序号)
(4)高铁酸盐(如)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。
①由在上图的位置(未画出)可预测：具有_______(填“氧化性”或“还原性”)
②工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用化学方程式表示为：。请用双线桥分析上面的化学方程式(从化合价变化、得失电子、被氧化还原三个方面进行)。_______
18.（12分）化学在日常防疫中发挥了重要作用，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液；②H2O2 (在水溶液中可部分电离)；③ClO2；④O3；⑤碘酒；⑥75%酒精；⑦过氧乙酸(CH3COOOH)；⑧高铁酸钠(Na2FeO4)。回答下列问题：
(1)上述杀菌消毒剂属于非电解质的是 (填序号)。
(2)各类杀菌消毒剂使用时，必须严格按照使用说明。
①巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO H2O2 (填“＞”或“＜”)。当有0.1 mol O2生成时，反应中转移电子为 mol。
②若混合使用“洁厕灵”(盐酸是成分之一)与“84”消毒液会产生氯气。原因是 (用离子方程式表示)。
(3)“84”消毒液的稀溶液进行消毒，吸收空气中CO2后杀菌效果更好，发生的离子反应方程式为 。
(4)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是“分别在氧化还原反应中得到1mol电子时，Cl2与该种含氯消毒剂的质量比”，则ClO2的有效氯含量为 (保留两位小数)。
19.（14分）Ⅰ．铁是使用最广泛的金属。我国目前发现最早的人工冶铁制品是河南三门峡出土的西周晚期的玉柄铁剑。
(1)在铁器制造中，炽热的铁水注入模具之前，必须对模具进行充分的干燥处理。用化学方程式解释其原因为 。
(2)检验溶液蚀覆铜板后混合溶液中是否存在，最好选择下列试剂中的 （填编号）进行检验，现象和结论是 。
A．KSCN溶液 B．酸性溶液 C． 新制氯水 D．NaOH溶液
(3)高铁酸钠（）是一种新型净水剂，遇酸会发生分解反应。其一种制备原理如下：
__________=_________
补充完整并配平后的离子方程式为 。
Ⅱ．氯是一种重要的成盐元素，氯的单质氯气是一种重要的化工原料。实验室利用下图所示装置制取并收集氯气。回答有关问题。
(4)装置A的名称是 。装置C的作用是 。
(5)该实验中收集氯气的方法叫做 。氯气还可以用排 溶液的方法收集。
(6)制备时装置B发生反应的化学方程式为 ，F装置中发生反应的离子方程式为 。
20.（14分）下表为元素周期表的一部分，根据A~G在元素周期表中的位置，回答下列问题：
(1)F在元素周期表中的位置是 。
(2)E的氧化物属于 氧化物(填“酸性”、“碱性”或“两性”)；单质B在氧气中完全燃烧，其产物的空间结构为 ；用电子式表示化合物的形成过程： 。
(3)化合物DA可做野外生氢剂，写出该化合物与水反应的化学方程式为 。
(4)C、D、E、F四种元素离子半径由大到小的顺序是 (填离子符号)。
(5)单质G在一定条件下能与水蒸气反应，其化学反应方程式为 ；该反应的氧化产物俗称 。
高一化学参考答案
1-5CCDCB 6-10ADDDC 11-16ADCDBD
17.【答案】
(1) FeO Fe(OH)3
(2)
(3) 盐 ③⑤ 氧化性 ②
(4) 氧化性
18.【答案】
(1)③
(2)＞ 0.2
(3)
(4)2.63
19.【答案】
(1)
(2)A 溶液显(血)红色，证明反应后所得混合溶液中含有
(3)
(4)分液漏斗 吸收HCl
(5)向上排空气法 饱和食盐（或NaCl）
(6) （浓）
20.【答案】
(1)第三周期第ⅦA族
(2)两性 直线形
(3)
(4)
(5) 磁性氧化铁
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