广东省广州市第十六中学2024--2025九年级上学期期中考试化学试题(无答案)

2024学年第一学期十六中教育集团阶段教学质量反馈
九年级化学(问卷)
2024.10
第Ⅰ卷
一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分)。每小题只有一项符合题意)
1.以下是我国2023年在科技上取得的重大成果，其中跟化学无关的是
A．实现二氧化碳人工合成淀粉
B．圆环阵太阳射电成像望远镜通过工艺测试
C．“三峡氢舟1号”氢燃料动力示范船首航
D．首个海上二氧化碳封存(与水反应生成碳酸)示范工程投用
2.如图，国家一级文物“东汉击鼓说唱陶俑”憨态可掬，形象生动，现藏于中国国家博物馆。从物质变化角度分析，下列选项中所发生的变化与其他三项不同的是
A．夯土和泥 B．捏塑成形 C．烧造为俑 D．出土清洗
3.下列物质的用途，主要利用其物理性质的是
A．灯泡中充氮气延长寿命 B．氮气制造硝酸和氮肥
C．氧气用于医疗急救 D．稀有气体用作霓虹灯
4.规范操作是实验成功的保障，如图操作正确的是
A． 用橡胶塞塞住试管 B． 液体的倾倒
C． 给液体加热 D． 滴加少量稀盐酸
5.区别下列各组物质，所选择的试剂或方法错误的是
A．空气和氧气——带火星的木条 B．二氧化锰和四氧化三铁——看颜色
C．氮气和二氧化碳气体——澄清石灰水 D．酒精和蒸馏水——闻气味
6.如图表示空气中各成分含量，下列有关说法正确的是
A．纵坐标表示质量分数 B．X表示的物质为氧气
C．稀有气体属于纯净物 D．Y可用于钢铁冶炼、金属焊接等
7.生活中应用缓慢氧化的实例很多，下列反应中不属于缓慢氧化的是
A．酒精灯平稳燃烧小 B．农家肥料的腐熟
C．酒和醋的酿造 D．人长跑时急促呼吸
8.化合反应、氧化反应和分解反应的关系图如下，下列反应与其对应区城匹配正确的是
A．a区：甲烷+氧气水+二氧化碳 B．b区：碳+氧气二氧化碳
C．c区：水氢气+氧气 D．d区：大理石+盐酸→氯化钙+二氧化碳+水
9.已知一个硫原子的质量为mg，其相对原子质量为32，则一个相对原子质为152的铕(Eu)原子的质量为
A． B． g C． D．g
10.铝在日常生产生活和航空航天中的应用非常广泛。铝元素在元素周期表中的相关信息和原子结构示意图如图所示。根据此图所得信息正确的是
A．铝原子的中子数为13 B．铝是地充中含量最多的金属元素
C．铝元素位于元素周期表中的第三周期 D．铝原子在化学反应中易得到电子
11.下列各图中和分别表示不同种元素的原子，其中表示混合物的是
A． B．
C． D．
12.下列物质在燃烧或熄灭时，实验现象记录正确的是
A．木炭在氧气中燃烧，发出白色的火焰，放出热量，生成二氧化碳气体
B．红磷在空气中燃烧，发出黄色火焰，产生大量白烟，放出热量
C．用火柴去点蜡烛刚熄灭时产生的白雾，蜡烛重新燃烧
D．细铁丝伸入盛满氧气的集气瓶中就剧烈燃烧，火星四射，放出热量，有黑色固体生成
13.下列关于实验先后顺序，说法错误的是
A．用胶头滴管吸取少量液体时，先挤捏橡胶帽赶出空气，后伸入液体中吸取
B．实验室制取氧气前，先检查气密性，后装药品
C．制取氧气时，先将导管放入集气瓶口，后点燃酒精灯。
D．用排水法收集氧气结束时，先在液面下盖好玻璃片，再将集气瓶拿出来正放桌面上。
14.下图所示实验操作及现象可以得到相应结论的是
A B C D
操作及现象 烧杯内壁有无色小液滴 木条立即熄灭 甲中带火星木条无明显变化乙中木条复燃 甲中溶液无明显现象，乙中溶液变为红色
结论 蜡烛中含有氢元素 瓶内气体是CO2 MnO2可以加速过氧化氢分解 酚酞分子运动到浓氨水中
A．A B．B C．C D．D
第Ⅱ卷
二、非选择题：本题包括6小题，共48分
15.(9分)化学是在分子、原子层次认物质，研究物质的组成、结构、性质、转化及应用的科学。宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一，请结合图示回答相关问题：
(1)观察如图所示的原子结构，可知属于同种元素的原子是_______，具有相对稳定结构的原子是_______，三种原子中，质量最小的是______。
(2)科学家将微小的固态氢置于488万个大气压下，使固体中所有的氢分子破裂为氢原子，制得具有金属性质的固态金属氢。金属氢形成后，可保持稳定的状态。金属氢具有许多优良性能：超导性，输电效率在99%以上；高导热性，大约是金属铜的两倍多；可作高能燃料，是理想的火箭推进剂。
①金属氢是由______(填“分子”“原子”或“离子”)构成的；
②下列有关金属氢的说法错误的是______(填字母)。
A．可用作导线 B．形成过程只发生了物理变化
C．在氧气中不能燃烧 D．具有一些金属的物理性质
(3)用“”表示氨原子，“”表示氧原子。
①用“”可表示的微粒是____(填化学符号)；
②同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其它成分忽略不计。图中可表示空气微观模型的是_______(填字母)。
A． B． C．
4)已知钠、镁、钙、铁的相对原子质分别为23、24、40、56.
①等质量的四种金属中含有的原子个数最多的是______(填元素符号)。
②等质此的镁、钙中，所含原子个数比为Mg：Ca=______。
16.(7分)氧气是一种化学性质比较活渡的气体，它可以和许多物质发生反应：
(1)铁丝绒(比头发丝还细的铁丝)通电后在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，实验过程中气球的变化情况是_____，铁绒燃烧的符号表达式为：_______。
(2)对于上述四个反应说法错误的是_______(填序号)。
A．都是化合反应 B．都属氧化反应 C．生成物状态都相同 D．都需要点燃
(3)丁实验中可观察到木炭在氧气中燃烧比在空气中剧烈，说明影响木炭燃烧剧烈程度的因素是_________。
(4)化学兴趣小组的同学对实验丙进行了改进，改进后的实验装置如图2所示，请完成实验过程中的相关问题。
已知：二氧化硫能使湿润的品紅试纸褪色。
(1)根据图2进行实验，操作过程与现象记录如下：
①连接仪器，并在直角玻璃管中放入湿润的品红试纸及适量硫粉，向广口瓶中加入足量NaOH溶液(吸收气体产物)。
②关闭止水夹，点燃酒精灯，加热，观察到硫粉熔化，并产生微弱的淡蓝色火焰。
③打开止水夹，通入氧气。此时硫粉处的现象为________。
④硫粉完全反应后，熄灭酒精灯，继续通入氧气，其作用是_______；待直角玻璃管冷却至室温时，关闭止水夹，撤走通入氧气的装置。
(5)湿润的品红试纸的作用是_______。
17.(7分)人类对空气成分的探究经历了艰辛的过程。测量空气中氧气体积分数实验的思维模型如下：封闭空间——消耗氧气——气压减小——观察现象。
(1)18世纪拉瓦锡为研究空气成分，用图1所示装置持续加热12天，直到曲颈瓶中红色粉末不再增加。
关于该实验分析不合理的是____(填标号)。
A．装置内两处容器中汞的作用相同
B．曲颈瓶中汞的用量可能会影响实验结果
C．使用汞的优点之一是，在加热条件下汞只和氧气反应。
D．实验前后必须测量曲颈瓶和玻璃钟罩内的气体体积
(2)图2是仿照拉瓦锡钟罩实验原理设计的装置。
①实验前，图2装置检查气密性的具体操作为________。
②实验时，红磷燃烧的化学符号表达式为_________。
③误差分析，如果没有弹簧夹，实验结果会______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(3)凯凯同学对图2实验装置进行了改进，设计了下图所示实验。反应前注射器活塞在20mL刻度线处，玻璃管内空气总体积为70mL(反应前气球内空气已排净)，相关实验数据记录如下，请回答：
时间/min 0 1 3 5 7 9 10
注射器读数/mL 20.0 34.0 30.0 18.0 8.6 4.0 4.0
①根据实验数据计算空气中氧气的体积分数为_______(计算结果精确到0.1%)。
②实验结束后，发现实验结果与理论值()差别较大，你认为导致这一结果的原因可能是(只写一条)。
18.(9分)催化剂是推动产业发展和提升经济效益的关键技术之一。
(1)下列设想有可能通过找到合适的催化剂来实现的是_______(填标号)。
A．利用太阳光将水分解生产H2
B．将空气中的He分解生产H2
C．使过氧化氢分解产生更多的氧气。
D．将CO2和H2O转化为葡萄糖(C6H12O6)
(2)研究表明氧化铜(CuO)也可以催化过氧化氢分解。写出上述反应原理对应的化学符号表达式________。
(3)影响过氧化氢分解速率的因素有哪些？实验数据如下表：
实验序号 双氧水的浓度 双氧水的体积/mL 温度/℃ 二氧化锰的用量/g 收集氧气的体积/mL 反应时间
① 5% 1 20 0.1 4 16s
② 15% 1 20 0.1 4 6s
③ 30% 5 35 0 4 98min
④ 30% 5 55 0 4 20min
Ⅰ．能说明过氧化氢的分鮮速率与其浓度有关的实验是_____(填实验序号)。
Ⅱ．实验⑨④的实验目的是_______。
Ⅲ．为完成上述实验中收集氧气及数据的测定帶要用到的部分装置如图所示，与c连接的是___________(填“a”或“b”)端；进行操作时，集气瓶中未装满水，对实验测量结果_____(填“会”或“不会”)产生影响。
(4)己知FeCl3溶液、CuSO4溶液都可以代替二氧化锰作过氧化氢分解的催化剂。通过以下实验来比较相同浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液的催化效果。
①若用图甲装置进行实验，应观察同时滴入两种溶液后______来判断FeCl3溶液、CuSO4溶液的催化效果。
②若用图乙装置进行实验，应根据_____来判断FeCl3溶液、CuSO4溶液的催化效果。
19.(5分)经过学习，我们认识了许多化学实验仪器，也掌握了不少实验操作的要求。
(1)给试管中的药晶加热时，试管夹应夹在_______。
(2)某同学用100mL的量筒量取一定体积的液体，读数时，视线要与液体凹液面的______相水平；该同学若要量取46mL的液体，已取至如图的基础上，应该用_____(填仪器名称)，再向量筒中加入该液体；如果该同学在取液体时俯视读数，则量取的液体实际体积____(填“大于”或“小于”)46mL。
(3)用试管给少量固体加热时，试管口略向上倾斜带来的不良后果是：_______。
20.(11分)化学兴趣小组对氧气的制取进行了如下探究。
Ⅰ．实验室制取氧气。
(1)从图F观察到的现象中，你能得出的结论是什么？________。
(2)实验室若用高锰酸钾来制取氧气，还要补充哪些仪器？_______。写出高锰酸钾制取氧气的化学符号表达式___________。
(3)收集一瓶较为干燥的氧气应选用的收集装置为_____(填代号)，检验这瓶氧气是否收集满的方法是_______。
Ⅱ．工业制取氧气。
分离空气可以获得稀有气体、纯度较高的氮气和液氧。分离空气的简易流程如图
请根据流程图回答下列问题。
(1)空气的净化装置除了除去空气中的一些污染物外还除去了空气中的___(填序号)。
①氮气 ②氧气 ③稀有气体 ④二氧化碳 ⑤水蒸气
(2)分离液态空气的原理是利用氮气和氧气的_____。(填“熔点”或“沸点”)不同，发生_____(填“物理”或“化学”)变化。根据此原理和下表中数据：常压时，欲在液态下将NH3与N2、H2分离，最好将温度控制在_______。
物质 H2 N2 NH3
沸点/℃(1.01×105Pa) -252 -195.8 -33.35