上海市曹杨第二中学2024-2025高三上学期期中考试_化学试卷（无答案）

上海市曹杨二中2024学年度第一学期
高三年级期中考试化学试卷
命题人：
校对人：
审核人：
试卷共7页2张
考生注意：
1、答卷前，考生务必将姓名、班级、学号等在指定位置填写清楚。
2、本试卷共有六道大题，满分100分，考试时间60分钟。请考生用黑色水笔或钢笔
将答案直接写在答题卷上。
3、标注不定项选择的每题有1~2个选项，其余未标注的为单选题。
相对原子质量：H1C-120-16S-32
一、氟元素的发掘之路（共18分）
氟是特种塑科、橡胶和冷冻机（氯氨烷）中的关健元素。人们对氟元素的研究始于用氢氟
酸雕刘玻璃：Si02(S)+4亚(aqFS证4(g)+2H0)。
1.F原子的价电子排布式为
，它的核外有
种不同能量的电子。氟是
周期表中非金属性最强的元素，从原子结构角度解释其原因是
2.玻璃的主要成分Si02的晶胞如图所示，其中与$i原子距离最近
且相等的O、Si原子分别有」
个。
A.2,4
B.4,4
C.4,12
D.12,12
00
3.
氢氟酸在腐蚀玻璃时会产生白雾和白色絮状沉淀。·白雾的成因是H亚F与水形成氢键，而
溶于水蒸气形成酸雾。在白雾中存在的一系列氢键中最强的是
朵F-H.O
B.O-H......F
C0-H.0
D.F-H......F
4.白色絮状沉淀是由于S证4水解而生成的原硅酸CH4SiO),SF4的空间结构为
F-Si-E
A
B
D.F
写出生成絮状沉淀的反应方程式：
舍勒提出了F~与CI性质相似的猜想。1813年，戴维开始尝试利用电解亚溶液的方法
制取单质氟。他使用金和铂做容器，但它们都被腐蚀了。
5.不能用铂电极电解P溶液，是因为生成的F2迅速与铂电极作用生成PtP6,后者又迅速
水解产生一种气体。补全并配平水解反应方程式：
PtF6+H2OHF+
PtO2
1/7
6.(不定项)戴维改用萤石（主要成分为氟化钙)制成的容器进行电解，腐蚀的问题终于
得到解决。如图是他使用的电解装置，对于他的实验说法正确的是
四些桥
A.戴维的装置使用盐桥，有效地将阴、阳极气体产物分开收集
B.戴维的装置最终无法制得F2
石少
C.电解时，K+向阳极区移动，F向阴极区移动
电极
,HF水落液
D.通电一段时间后，中间池中的pH减小
接正极『
接负极
7.
(不定项)此后，许多科学家采用电解法来制取F2,但均以失败告终，且严重中毒。
下列对于科学家们制取F2的失败的原因分析合理的是
选项
科学家
实验操作和结果
原因分析
A
弗雷米
电解无水氟化氢，但发现其不导电
氟化氢是非电解质
B
弗雷米
电解吸潮的氟化氢，仅收集到O2
生成的F2与水反应
哥尔
电解氟化氢时发生了爆炸
少量的H与F2作用的结果
电解As止3-KF混合液，片刻后，
莫瓦桑
导电能力减弱反应停止
阳极上附着了一层碑
二、镁元素的应用（共20分）
“镁”以希腊古城Magnesia命名，它具有的特性使它成为“21世纪绿色结构材料”。
1.某学习小组做如图实验，以检验反应中的能量变化。
实验中发现反应后溶液温度升高，由此可以判断该反应是
热反应
滋度秋
若将该反应设计成原电池，其能转化为能，则负极反应
盐酸、
式为
2.海水提镁是镁的重要来源，其变化过程是MgCl2→Mg(OH2→MgCl26H0→MgCl2→Mg。
其中没有发生的反应类型是
A.氧化还原反应
B.化合反应
C.中和反应
D.分解反应
镁具有储氢作用：523K,常压下镁和氨气作用生成MgH2,
在低压或稍高温下又能释放氢。
85kJ/mol
I.MgH2热分解放出H:MgHz(s)→Mg(S+H(g)△H=+75 kJ/mol。
Mg(s)+H:(g)
3.该反应的能量变化如右图，反应的活化能为
MgH-s)
4.提高H2平衡产率的措施有：（任写两条)
反应过程
Ⅱ.MgH2水解制备H2:
5.MgH与H0反应制备H的化学方程式
6.MgH2与H20反应时，最初生成H的速率很快，但随后变得很缓慢，原因可能是：
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