上海市奉贤中学2024-2025高三上学期期中化学试卷（答案）

2024学年第一学期期中考试
高三化学试卷
考试时间：60分钟 满分：100分
考生注意：
1.本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有1－2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分；有2个正确选项的，漏选1个得一半分，错选不得分。未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。
2.答题前，务必在答题纸上填写姓名、班级和考号。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。
一、氯元素及其化合物（本题共20分）
氯是活泼非金属元素，其单质及化合物广泛应用于生产生活中。
1.下列关于氯元素及其化合物的说法正确的是 。
A.气态氢化物的热稳定性：HCl＞HF
B.形成HCl分子时的轨道重叠方式：
C.第一电离能：S＜Cl
D.NaCl水溶液中的水合离子：
2.实验室使用浓硫酸制备HCl气体的原理如下：
该过程体现了浓硫酸具有 。（不定项）
A.酸性 B.强氧化性 C.难挥发性 D.吸水性
1874年，Deacon提出可利用以下反应实现HCl向的转化：
3.下列措施中既能提高HCl的平衡转化率，又能缩短反应时间的是 。
A.升高温度 B.缩小体积以增大压强 C.改变催化剂种类 D.液化（g）
4.工业上使用CuO催化上述反应，已知催化过程分为两步，其中第一步反应为，则第二步反应方程式为 。
科学家采用碳基电极材料，发展了HCl向转化的新方法，其原理如图：
5.1电源a极为 极
A.正 B.负
5.2当电路中有0.05mol电子转移时，理论上消耗的体积在标准状况下为 L。
6.将通入水中得新制氯水，下列方法一定能增强新制氯水漂白性的是 。
A.通入（g） B.加入（s） C.加入（s） D.加入NaOH（s）
将通入NaOH溶液中可得到含次氯酸钠（NaClO）的溶液，工业上常利用NaClO溶液处理氨氮废水（以计）。现测定氨氮脱除率受溶液pH和投料比例的影响，结果如下：
一定投料比下，pH对氨氮脱除率的影响
pH 反应前氨元素质量 反应后氮元素质量 氨氮脱除率
5.8 49.3 24.11 51.1%
6.9 49.3 19.08 61.3%
7.7 49.3 16.86 65.8%
8.8 49.3 18.88 61.7%
9.3 49.3 25.29 48.7%
一定pH下，投料比对氨氮脱除率的影响
7.由上述信息判断，反应的最佳pH范围是 ，最佳投料比是 。
8.实验表明在某强酸性条件下，投料比例3:2时，氨氮脱除率只有50%。从氧化还原反应的角度分析可能的原因 。
二、硫酸四氨合铜：一种高效广谱的杀菌剂（本题共21分）
硫酸四氨合铜晶体（，）是深蓝色晶体，常用作杀虫剂、媒染剂，也是高效、安全的广谱杀菌剂。
I.【制备】打开仪器a的旋塞，向三颈烧瓶中滴加溶液，待固体完全溶解后，通入直至溶液颜色呈现深蓝色，再滴加适量乙醇，析出深蓝色晶体。
9.用“→”表示中的配位键 。（不考虑该离子的立体构型）
10.1比较键角：
A.＞ B.＜
10.2说明理由 。
11.仪器a的名称为 ；相较于分液漏斗，其具有的优点为 。
12.为了适当提高反应速率，实验可在40℃水浴下进行，但温度不能过高，结合物质性质分析可能的原因是 、 。
13.写出滴加溶液使固体完全溶解的离子方程式 。
Ⅱ.【测定纯度】准确称取m g晶体，加水溶解后注入三颈烧瓶中。逐滴加入足量10% NaOH溶液，加热，通入水蒸气将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗玻璃导管内壁，用mL 0.5000 HCl标准溶液完全吸收。取下锥形瓶，用0.5000 NaOH标准溶液滴定剩余的HCl，到终点时消耗mL NaOH溶液。
14.实验室配制250mL 0.5000 NaOH溶液时，下列需用到的仪器有 。（不定项）
A B C D
15.上述滴定过程最宜选择 作指示剂。
A.甲基橙 B.酚酞 C.石蕊
16.该样品中纯度为 。（写出表达式，不必化简）
17，若省略“蒸馏水冲洗玻璃导管内壁”这一步骤，则会使纯度 。
A.偏大 B.无影响 C.偏小
三、硫氯键合，创造无限（本题共19分）
硫氯化合物在工业中广泛应用于染料、农药、橡胶助剂等领域。
18.常用于硫化橡胶工业，其分子构型为 ，任写一个能够说明非金属性Cl＞S的事实依据 。
硫酰氯（）常用作氯化剂和氯磺化剂，合成原理为 △H＜0。
19.下列关于该反应自发性的判断正确的是 。
A.高温自发 B.低温自发 C.任何温度都自发 D.任何温度都不自发
保持一定温度，向体积为1.5L的恒容密闭容器中充入1.5mol 和1mol 。
20.1下列说法能说明该反应达到平衡的是 。（不定项）
A.的体积分数不再变化 B.混合气体的密度不再变化
C.混合气体的平均相对分子质量不再变化 D.
20.2测得体系初始压强，达到平衡时体系压强减小了14.4MPa。计算该温度下的平衡常数K。（写出计算过程）
21.其他条件不变时，将起始投料改为3mol 和2mol ，达到新平衡时，SO 的转化率将 。
A.增大 B.不变 C.减小
亚硫酰氯（）也是重要的硫氯化合物，易水解。实际应用中，可利用其易水解的性质，与、等结晶水合氯化物共热制取无水氯化物。
22.（）在空气中受热脱水过程中，热重分析测得剩余固体质量占初始固体质量的百分含量随温度变化的曲线如图所示：
计算得出A点固体的化学式为 ；写出温度在450～460℃范围的反应方程式为
。
23.已知与水反应会生成两种常见的酸，则在加热时，将气流通过盛有的硬质玻璃管中制取无水的化学方程式为 。
四、甘氨酸的合成及应用（本题共20分）
甘氨酸是最简单的氨基酸，其结构简式为，分子中的氨基和羧基能相互作用，形成两性离子（又称内盐）。
24.甘氨酸中的碳原子杂化方式有 。（不定项）
A.sp B. C.
25.请从物质结构角度解释甘氨酸能形成内盐的原因 。
甘氨酸的合成方法：
方法①：以HCHO、HCN和为反应原料合成。
方法②：以为碳源，废弃硝酸盐（含）为氮源，利用电化学方法合成。
26.相较于方法①，方法②的优点有 、 。
27.以下方法不可用来区分甘氨酸和羟基乙腈的是 。
A.质谱法 B.红外光谱 C.原子发射光谱 D.核磁共振氢谱
甘氨酸还可以用作催化剂合成香豆素－3－羧酸，合成路线如下：
已知：
28.A的结构简式为 ，E中的含氧官能团名称为 。
29.写出D→E的化学方程式 。
30.任写一种满足以下条件的B的同分异构体的结构简式 。
①－NH 和－COOH连在同一个碳原子上；②能发生银镜反应；
③核磁共振氢谱显示有6组峰
31.已知碳氮双键在一定条件下可发生类似于碳碳双键的聚合反应。以乙醇和甘氨酸为原料，合成。（无机试剂任选，可表示为：AB……目标产物）
五、多样的铁（本题共20分）
以硫铁矿（主要含，还含少量等杂质）为原料制备的工艺流程如下：
已知25℃时：
，
，
32.“焙烧”后的铁元素以形式存在，则“酸浸”后的浸出液中的正离子有 。
33.写出“还原”步骤的离子方程式为 。
34.试剂X可以是 。
A. B. C.FeO
35.已知当溶液中某离子浓度低于可认为该离子被完全除去。下列选项所对应的pH中，满足完全除去要求的是 。
A.3.0 B.4.0 C.5.0
36.25℃时，下列关于0.1 溶液说法错误的是 。
A.溶液显碱性
B.
C.
D.
37.将置于空气中灼烧，设计实验方案，探究灼烧后的固体产物中是否含有：
。
血液中以为中心的配位化合物铁卟啉是血红素的重要结构组成。
38.血红素中的化学键包括 （不定项）。
A.离子键 B.配位键 C.键 D.金属键
39.吡咯（，熔点为－24℃）是形成卟啉环的重要结构单元，与噻吩（，熔点为－38℃）
同为重要的杂环化合物。请说明吡咯熔点高于噻吩的主要原因 。
某的晶胞如下（左）图所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物。转化为两种Cu替代型产物的能量变化如下（右）图。
40.两种Cu替代型产物中，更稳定的Cu替代型产物的化学式为 。
41.若Cu替代b位置Fe型产物形成的晶体密度为，则该晶体的晶胞中Cu与Fe的最短间距为
cm。（已知Fe、Cu的相对原子质量分别为56、64，用含d和的式子表示，不必化简）
2024学年高三第一学期11月调研高三化学评分细则
一、氯元素及其化合物（共20分）
1．C
2．AC
3．B
4．
5.1 B
5.2 0.28
6．B
7．6.9～8.8 3.25
8．答案①：强酸性条件下，HClO浓度较大，易分解。答案②：酸性条件下，与反应得到氯气逸出。（2分，任答一种原因都给2分。其他合理原因，酌情给分。）
二、硫酸四氨合铜：一种高效广谱的杀菌剂（共21分）
9．（2分，若不写“2＋”则扣1分，若配位键个数不对或由H原子指向Cu均给0分）
10.1 A
10.2 中心原子均为杂化，N原子有1对孤电子对，O原子有2对孤电子对。孤电子对-孤电子对、孤电子对－成键电子对、成键电子对－成键电子对的排斥作用依次减弱。O原子孤电子对数多，键角越小。（2分，回答要能体现出“排斥力强弱”的比较。）
11．恒压滴液漏斗 平衡压强，便于液体顺利流下
12．温度过高，易分解；温度过高，溶解度降低。（2分，每空1分）
13．
14．CD
15．A
16．（3分，若化简正确也给分，不写100%不扣分。）
17．C
三、硫氯键合，创造无限（共19分）
18．V形或角形 热稳定性：（2分，其他合理也给分，如和反应生成S；中S显正价；酸性：等）
19.B
20.1 AC
20.2 列出三段式如下：
起始 1.5mol 1mol 0mol
转化 x mol x mol x mol
平衡 mol mol x mol
根据起始与平衡时的压强比等于总物质的量之比有，解得x＝0.5mol，平衡常数。（3分，K值1分，过程2分。若使用差量法等计算方法，过程和结果正确也给3分。）
21．A
22．
23．（2分，产生写成扣1分）
四、甘氨酸的合成与应用（共20分）
24．BC
25．氨基的中心原子N含孤电子对，可与以配位键方式结合
26．以废弃硝酸盐为氮源，更环保；原料更易获取；步骤简单；原料无毒无害。（2分，每空1分，任答两点即可）
27．C
28． （酚）羟基、酯基
29．
30．（2分，任写一种即可）
31．（4分，后两步顺序可颠倒）
五、多样的铁（共20分）
32．、、（2分，若写其中的1－2个均给1分）
33．
34．C
35．C
36．C
37．取固体于试管中，加足量稀硫酸溶解后，滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，证明固体中
38．BC
39．吡咯和噻吩均为分子晶体，但吡咯可形成分子间氢键，分子间作用较大，熔点较高。
40．
41．（2分，若化简正确也给分）