湖北省宜昌市协作体2024-2025高二上学期期中考试化学试题（答案）

宜昌市协作体高二期中考试
化 学
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章～第三章第一节。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg24
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分O在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1.创造美好生活，离不开化学知识的灵活运用。下列物质用途与化学反应速率密切相关的是（ ）
A.用食醋浸泡水垢 B.食品袋中铁粉作抗氧化剂
C.新汽车里放置活性炭 D.在发酸的面团中添加食用碱
2.生活离不开化学，下列生活中常用物质的主要成分属于非电解质的是（ ）
A.食用碱面 B.白酒 C.食醋 D.食盐
3.下列应用涉及的反应属于吸热反应的是（ ）
A.和作为火箭推进剂 B.Al和反应焊接钢轨
C.煅烧石灰石制取生石灰 D.乙炔与氧气反应用于切割金属
4.下列叙述错误的是（ ）
A.活化分子间的碰撞一定为有效碰撞
B.由正丁烷（g）→异丁烷（g） △H＜0可知，异丁烷比正丁烷稳定
C.冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程
D.合成氨工业生产中原料气需净化以防止催化剂“中毒”
5.硫酸工业中，通过下列反应使转化为： △H＝－196.6。下列关于该过程实际生产中条件选择的说法错误的是（ ）
A.选择温度为400～500℃是综合考虑了速率和平衡
B.选择压强为常压主要是出于控制成本角度考虑
C.通入过量空气可以提高、的转化率
D.回收利用尾气中的，可以防止环境污染，同时提高其转化率
6.反应 △H＜0，在一定条件下，反应物Y的转化率与反应时间的关系如图所示。若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（ ）
A.升高温度 B.增大压强 C.加入催化剂 D.增大X的浓度
7.在恒温恒容密闭容器中投入足量，发生反应：。下列有关叙述正确的是（ ）
A.CO体积分数不变时反应达到平衡状态
B.增大质量，反应速率会增大
C.平衡后充入等物质的量的CO和，达到新平衡时其浓度均增大
D.可用单位时间内CaO质量净增量比较反应快慢
8.如图是教材插图。下列有关叙述正确的是（ ）
A.如果液化气（）改天然气，则需增大空气进气孔
B.天然气灶将化学能全部转化成热能
C.的燃烧热△H＝－890.3
D.11.2L（标准状况）燃烧一定放出445.15kJ热量
9.下列叙述正确的是（ ）
A.焓减反应一定能自发进行
B.熵增反应一定能自发进行
C.利用可以消除CO污染
D.吸热反应在较高温度下能自发进行
10.下列实验方案正确，且能达到目的的是（ ）
选项 实验方案 目的
A 用pH试纸测定新制氯水的pH 确认氯水呈酸性
B 测定纯醋酸导电性 确认纯醋酸是一元酸
C 在18、1的硫酸中分别加入形状相同的锌粒 探究浓度对锌和硫酸反应速率的影响
D 在碳酸氢钠中滴加醋酸溶液 探究碳酸和醋酸的酸性强弱
11.根据酸碱质子理论，给出质子（）的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强；结合质子的物质是碱，结合质子能力越强，碱性越强。下表是常温下几种弱酸的电离常数：
依据上表数据，下列说法正确的是（ ）
A.根据酸碱质子理论，碱性强弱顺序：
B.向溶液中滴加少量溶液，发生反应生成和
C.酸性强弱顺序：
D.向溶液中通入足量的可生成大量的气体
12.光照条件下，和反应生成和HCl。已知总反应分3步进行：
第1步： ；
第2步： ；
第3步： 。
第2步、第3步的反应进程如图所示。
下列有关说法正确的是（ ）
A.
B.第2步的反应速率小于第3步的反应速率
C.减小容器体积增大压强，活化分子百分数增加，反应速率加快
D.
13.工业上利用天然气和二氧化碳催化重整可以制备合成气：△H
已知几种热化学方程式如下：
①
②
③
④C－H、C＝O、H－H键能依次为413、799、436。
根据上述数据计算，△H、C≡O键的键能分别为（ ）
A.－248、1011 B.－248、1065
C.＋248、1065 D.＋248、1011
14.在0.1的溶液中存在如下电离平衡：。下列叙述错误的是（ ）
A.升高温度，平衡正向移动，增大
B.加水稀释，平衡正向移动，增大
C.加入少量固体，平衡逆向移动，增大
D.通入少量HCl（g），平衡正向移动，增大
15.在10L密闭容器中通入1mol与1mol，在一定条件下发生反应：，测得的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.该反应的△H＜0 B.压强：
C.时，y点： D.y点对应的平衡常数K＝1.6384
二、非选择题（本题共4小题，共55分）
16.（13分）
化学反应中均伴随有能量变化。回答下列问题：
（1）用催化加氢可以制取乙烯：。若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的△H＝（用含a、b的式子表示）。
（2）已知25℃、101kPa时，相关物质的相对能量如表所示：
物质 （g） （g） （g） （l）
相对能量（） 0 0 －242 －286
表示（g）燃烧热的热化学方程式为。
（3）二甲醚（）是重要的化工原料，也可用CO和制得，总反应的热化学方程式如下： △H＝－206.0。
工业中采用“一步法”，通过复合催化剂使下列甲醇合成和甲醇脱水反应同时进行：
ⅰ.甲醇合成反应：。
ⅱ.甲醇脱水反应： △H＝－24.0
①补全甲醇合成反应的热化学方程式：。
②若起始时向容器中投入2molCO和4mol，测得某时刻上述总反应中放出的热量为51.5kJ，此时CO的转化率为。
（4）实验室用50mL0.50盐酸与50mL0.50NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定该反应过程中放出的热量计算中和反应的反应热。该装置还缺少一种玻璃仪器，该仪器名称为；25℃、101kPa时，稀盐酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水放出的热量为57.3kJ，则0.1的醋酸溶液与0.1的NaOH溶液液反应生成1mol水放出的热量（填“大于”“小于”或“等于”）57.3kJ。
17.（14分）
化学反应速率的控制与化学平衡的调控在生产、生活中较为常见。回答下列问题：
Ⅰ.某课外兴趣小组探究影响化学反应速率的因素。
（1）为探究金属的活动性对金属与稀硫酸反应的化学反应速率的影响，小组同学用Cu、Fe、Mg和同浓度的溶液反应。实验报告如下表：
实验步骤 现象
①分别取等体积的2的溶液于试管中；②分别投入打磨过的质量、表面积相同的Cu、Fe、Mg Mg表面产生大量气泡，Fe表面产生少量气泡，Cu表面无明显现象
要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是；若该条件相同，可得出的实验结论是。
（2）为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，小组同学利用压强传感器等数字化实验设备测定容器中的压强随气体产量改变的情况，探究镁与不同浓度溶液的反应速率，两组实验所用药品如下：
序号 镁条的质量/g 溶液
物质的量浓度（） 体积/mL
ⅰ 0.01 1.0 2
ⅱ 0.01 0.5 2
实验结果如图1所示：
图1
①实验ⅰ对应图1中曲线（填字母），图中曲线的斜率越大，说明化学反应速率越（填“快”“慢”或“无法确定”）。
②分析实验ⅱ对应曲线可知，反应开始阶段，化学反应速率不断加快，原因是；随着反应的不断进行，化学反应速率减慢，原因是。
Ⅱ.（红棕色）和（无色）之间可发生反应：。在温度为T℃的条件下，将0.08mol气体充入体积为2L的恒容密闭容器中，容器中某气体的物质的量浓度随时间的变化曲线如图2所示。
图2
（3）a～d四个点中，的点是（填字母）。
（4）该温度下的平衡常数K＝。
（5）前12min内，用表示的化学反应速率为。
18.（14分）
常温下，几种酸或碱的电离常数如表所示。
酸或碱 HCN （次磷酸） HF （甲胺）
或
回答下列问题：
（1）下列酸的酸性最强的是（填字母）。
A.HCN B. C. D.HF
（2）甲胺是一元弱碱，在水中电离方程式为，乙胺（）的第二步电离方程式为。
（3）已知： △H＜0。
①对0.1的HF溶液适当加热，HF的电离程度（填“增大”“减小”或“不变”）。向HF溶液中滴加烧碱溶液，当时。
②如果用HF溶液替代盐酸测定中和反应热，测得△H会（填字母）。
A.偏高 B.偏低 C.无影响
（4）在KCN溶液中通入少量，离子方程式为。
（5）次磷酸是一元酸。30mL0.1NaOH溶液和mL0.1溶液恰好完全反应。
（6）的大于，其原因是（从平衡移动角度分析）。
19.（14分）
随着现代工业的发展，作为一种可再生的能源在生产、生活中的作用越来越大。
回答下列问题：
（1）利用合成，实现资源的再利用。已知：在25℃、101KPa下，由最稳定的单质生成1mol物质的反应焓变，叫作该物质的标准摩尔生成焓，规定稳定单质的标准摩尔生成焓为0。下表为几种常见物质的标准摩尔生成焓的数值。
物质 CO（g） （g） （g） （g）
标准摩尔生成焓/ －283 －242 －75 －394
反应 △H＝，为了让该反应自发进行，最好选用的条件是（填“低”或“高”）温。
（2）利用制备合成气（CO、）。在一定温度下，向2L固定体积的密闭容器中充入1mol、2mol（g），发生反应。
①下列可以判断该反应达到平衡状态的是（填字母，下同）。
A.容器内压强不再变化 B.气体的密度不再变化
C.混合气的平均摩尔质量不再变化 D.
②下列可提高平衡转化率的措施有。
A.升高温度 B.扩大容器体积
C.平衡后，同等比例的增加反应物的量 D.反应达到平衡后，通入一定量稀有气体
③若平衡时，的体积分数为12.5%，则该温度下，平衡常数K的数值为（用分数表示）。
（3）利用消除污染。工业上利用处理的反应原理为。某兴趣小组向1L固定体积的密闭容器中充入1mol（g）、2mol（g），测得的转化率随温度、时间的变化关系如图所示。
①该反应的正反应为（填“吸”或“放”）热反应，理由是。
②已知：该反应的速率方程为，（、分别为正、逆反应速率常数，只与温度有关），℃下，。
宜昌市协作体高二期中考试化学
参考答案、提示及评分细则
1.B
2.B
3.C
4.A
5.C
6.A
7.D
8.C
9.D
10.D
11.A
12.B
13.C
14.B
15.D
16.
（1）
（2） △H＝－286
（3）① △H＝－91（或其他合理答案，3分） ②25%
（4）玻璃搅拌器；小于
17.
（1）反应温度相同；（其他条件相同时）金属的性质越活泼，反应速率越快
（2）①a；快 ②镁与硫酸反应是放热反应，温度升高使化学反应速率增大的程度强于硫酸浓度降低使化学反应速率降低的程度；体系温度升高不再明显，硫酸的浓度降低使化学反应速率降低
（3）cd
（4）0.36（有无单位均可给分，2分）
（5）0.0025
18.
（1）C
（2）
（3）①减小； ②B
（4）
（5）30
（6）第一步电离出的使溶液中增大，使第二步电离向逆反应方向移动，抑制第二步电离
19.
（1）－165；低
（2）①AC ②AB ③
（3）①吸；图中先平衡，可知，温度升高，甲烷转化率增大，平衡正向移动，正反应为吸热反应
②0.04