福建省泉州实验中学2024-2025高三上学期10月月考化学试题（答案）
泉州实验中学2025届高三年(上)学期10月月考
化学试卷
满分：100分 考试时间：75分钟
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷、草稿纸上答题无效。考试结束后，只将答题卡交回。
3.需要填涂的地方，一律用2B铅笔涂满涂黑；需要书写的地方一律用0.5mm黑色签字笔作答。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Al-27 S-32 Zn-65
第Ⅰ卷 选择题(共40分)
一、选择题(共10小题，每小题4分，只有一个选项符合要求，共40分)
1.“中国制造”走进了充满科技与浪漫的巴黎奥运会。下列属于新型无机非金属材料的是
A.足球内胆中植入的芯片 B.乒乓球的比赛用球所采用的ABS树脂
C.“PARIS 2024”手环所采用的硅橡胶 D.我国运动员领奖服所利用的再生纤维
2.下列有关离子方程式书写错误的是
A.向NaClO溶液中通入少量SO2：3ClO-+SO2+H2O=Cl-+2HClO+
B.ClF与NaOH溶液反应：ClF+2OH-=Cl-+FO-+H2O
C.向含Mn2+的溶液中加入足量的NH4HCO3溶液沉锰：Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O
D.工业上，可通过电解MF的无水HF溶液(含F-和)制取F2，则在阴极放电反应为：2+2e-=H2↑+4F-
3.一种可用于海水淡化的新型网状高分子材料，其制备原理如图(反应方程式未配平).下列说法正确的是
A.亲水性：Z>聚乙烯 B.反应属于缩聚反应
C.Z的重复结构单元中，N(N)：N(S)=1：2 D.反应的原子利用率<100%
4.我国学者把游离态氮固定在碳上(示踪反应如下)，制得的【N=C=N】2-离子可用于合成核酸的结构单元。阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是
15N2+C(石墨)+2LiHLi2【15N=C=15N】+H2
A.22.4L15N2含有的中子数为16NA
B.12gC(石曼)中sp2杂化轨道含有的电子数为6NA
C.1mol【N=C=N】2-中含有的π键数为4NA
D.生成lmolH2时，总反应转移的电子数为6 NA
5.某离子结构如图所示，W、X、Y、Z是原子半径依次减小的同一短周期主族元素，其中Y在地充中含量最高。下列说法错误的是
A.所有原子均满足8e-稳定结构
B.第一电离能：X>W
C.键角：XY2>XZ4
D.分子极性：WZ3>YZ2
6.碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子【e(NH3)a】-是强还原剂。锂与液氦反应的装置如图(夹持装置略)。下列说法错误的是
A.碱石灰有利于NH3逸出
B.锂片必须打磨出新鲜表面
C.干燥管中均可选用P2O5
D.双口烧瓶中发生的变化是Li+nNH3=Li++【e(NH3)a】-
7.电解硫酸钠溶液制取电池正极材料LiNiCoMnO2的前驱体NiCoMn(OH)2，其工作原理如图所示：
下列说法正确的是
A.a是直流电源的负极，石墨电极发生还原反应
B.当产生0.1mol的NiCoMn(OH)2时，理论上纯钛电极上产生标准状况下2.24L气体
C.交换膜A是阴离子交换膜，通电一段时间，Ⅰ室pH上升
D.若将纯钛电极直接放入Ⅱ室，则前驱体产率升高
8.一种海水提溴的部分工艺流程如图所示。下列说法错误的是
A.“氧化”和“转化”工序中Cl2的主要作用相同
B.“水相Ⅱ”中的溶质为HCl
C. “吸附Ⅱ工序利用了澳易溶于有机溶剂的性质
D.“洗脱Ⅱ工序可完成R3NCl的再生
9.研究证明“惰性”的超临界二氧化碳(sCO2)流体在输送过程中也会腐蚀金属管道。模拟该过程的反应机理和在Fe界面及非界面处sCO2反应过程的相对能量对比如图所示。下列说法错误的是
A.sCO2腐蚀铁的总反应为Fe+*CO2+*H2O=FeCO3+H2
B.由*CO2与*H2O生成*的反应速率小于生成*的反应速率
C.非界面处，CO2+H2O=H2CO3为自发反应
D.Fe能促进“情性”sCO2的活性，起催化作用
10.在25℃时，向三羟甲基甲胺(简写为RNH2)与其盐酸盐()组成的10mL混合溶液中，分别逐滴滴入0.02mol/L盐酸和0.02mol/L'NaOH溶液，测得pH与滴入溶液体积的关系如图所示。已知：起始时，c(RNH2)=0.02mol/L，图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示起始时，c(RNH2)：c()为1：1、1：3、1：4的曲线。下列说法正确的是
A.三羟甲基甲胺中C、N原子均采用sp3杂化，其Kb(RNH2)数级为10-5
B.溶液中水的电离程度：c
D.三羟甲基甲胺与其盐酸盐可组成缓冲体系
第Ⅱ卷 非选择题(共60分)
二、非选择题(本共4小题，共60分)
11.(14分)从某冶锌工厂的工业废料(除ZaO和少量Fe2O3外，还含有铋(Bi)、锗(Ge)等的氧化物)中回收几种金属的单质或化合物的工业流程如图：
已知：①该工艺条件下，Ksp【Fe(OH)3】=1×10-38，Ksp【Zn(OH)2】=1×10-17。
②单宁酸H2R是一种含有酯基的多盼类化合物。
③Ce易水解。
请回答下列问题：
(1)下列措施更有利于完成“酸浸1”目的，提高"酸浸1”的浸取率的是_______(填字母)。
a.适当升高温度 b.酸浸过程中不断搅拌
c.将硫酸浓度增大到70% d.加大废料的用量
(2)“浸液1”中c(Zn2+)约为0.1mol/L，则除Fe3+时应控制pH的范围是____。(已知：当溶液中某离子浓度小于1.0×10-5mol/L时，可认为该离子沉淀完全)
(3)“酸浸2”时铋的氧化物(Bi2O3)发生反应的离子方程式为__________。
(4)“沉锗”的反应原理为Ge4++2H2R=GeR2↓+4H+，该操作中需调节pH为2.5且不能过低或过高，原因是____________。
(5)①ZnO存在多种晶体结构，其中纤锌矿型的晶体结构如图所示，晶体中O2-的配位数为________。
②ZnO也可用作半导体材料，晶体中部分O原子被N原子替代后可以改善半导体的性能，Zn-N键中离子键成分百分数小于Zn-O键，从元素电负性的角度分析其原因为________________。
③加热ZaSO4·7H2O固体，固体质量保留百分数与温度的关系如题图所示。
1050℃时所得固体的化学式为______(写出化学式)。
12.(16分)LiAlH4是一种优质还原剂，是运载火箭的固体燃料。某实验小组利用“循环利用氯化锶法”制备LiAlH4，实验步骤如下：
①制备LiH：氯化锂、钠、氢气在500-600℃下应得到混合物；
②制备LiAlH4：将LiH与乙醚的混合物与无水氯化铝直接反应。
已知：①LiAlH4难溶于烃，可溶于乙醚、四氢呋哺；
②LiH、LiAlH4在潮湿的空气中均会发生剧烈水解：
③乙醚，沸点34.5℃，易燃，微溶于水，一般不与金属单质反应。
回答下列问题：
(1)C装置中的试剂是___________，E装置的作用是____________。
(2)制备LiAlH4的化学方程式为____________。
(3)纯锌与稀硫酸反应制氢气比粗锌与稀硫酸反应制氢气慢，其原因是_______，B装置中发生反应的离子方程式为____________。
(4)用上述方法合成四氢铅锂产品。设计如下方案测LiAlH4产品纯度。
已知：LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑，LiH+H2O=LiOH+H2↑。
方案1：取wg产品与足量水反应，向溶液中通入足量CO2，经过滤、洗涤、灼烧至恒重，冷却、称重，测得固体质量为ag。
方案2：如图，反应前，量气管内液体读数为V1mL。Y形管中固体完全反应后，充分冷却，调平液面、读数，测得读数为V2mL(常温下，气体摩尔体积为VmL/mol)。
①若不含LiH，根据方案2测得数据计算出产品纯度为________(已知该量气管0刻度线在上方)。
②下列情况会导致测定结果偏高的是_____(填标号)。
A.方案2的产品中混有少量LiH
B.方案1中灼烧时粉末外溅
C.方案2中终点读数时M中液面低于量气管中液面
D.方案2中Y形管内残留有氢气
③Y形管中蒸馏水需要掺入过量的四氢呋喃，其作用是_____________。
(5)探究LiAlH4用途：文献报道，四氢铝锂能还原醛、酮、羧酸、酯等有机物生成醇。
R+CH3OH，有机物R的结构简式为_____________。
13.(14分)有机盐H是一种药物合成的中闻体，其合成路线如下图所示。
回答下列问题：
(1)A的化学名称为____________，A→B反应所需的试剂和条件为_________。
(2)D→E反应过程中NaOH的作用是____________。
(3)F→G的反应类型为____________。
(4)M中含氧官能团的名称为___________。
(5)根据G→H的原理，分析D与苯甲酸无法直接反应制得E的原因______。
(6)C的同分异构体中，同时满足下列条件的共有____种。
a.含有苯环； b.含有sp杂化的碳原子。
14.(16分)CH4与CO2的干法重整(DRM)反应可制备CO和H2，体系内发生的反应如下：
反应Ⅰ：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H1
反应Ⅱ：CH4(g)+3CO2(g)=4CO(g)+2H2O(g) △H2=+329kJ/mol
反应Ⅲ：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H3=-41kJ/mol
(1)△H=____(填含△H2、△H3的表达式)。
(2)若只发生反应，则在恒温、恒容密闭容器中进行，下列事实能说明反应达到平衡状态的是______(填选项字母)。
A.同时断裂2molC-H键和1molH-H键 B.容器内混合气体的压强保持不变
C.反应速率有2v正(CO2)=v正(H2) D.容器中混合气体的密度保持不变
E.混合气体的平均摩尔质量保持不变
(3)向密闭容器中通入3molCO2(g)和1molCH4(g)，若仅考虑发生上述三个反应，平衡时CO2(g)、CH4(g)、CO(g)、H2(g)的物质的随温度T的变化如图所示。
①曲线X、Z分别表示______、_______(填化学式)的物质的量变化.。
②900K时，CH4的物质的量分数为______(填含a的表达式，下同)，反应Ⅲ的平衡常数Ka___________。
(4)①使用CaO/Fe3O4/Ni复合催化剂，可显著提高=氧化碳的转化率，实现碳氢分离，并得到富含CO的产物，催化机理如图所示。
某化学兴趣小组用化学方程式解释碳氢分离的原理：4CO+Fe3O4=3Fe+4CO2、
4H2+Fe3O4=3Fe+4H2O、____________、________(补齐另两个化学方程式)。
②使用纳米级催化剂，CO2可直接催化加氢生成甲酸，其反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物质用*标注，TS为过渡态，该历程中决速步骤的化学方程式为__________。
泉州实验中学2025届高三年(上)学期10月月考
化学试卷答案
选择题
1-5.ABADD 6-10.CBBCD
二、非选择题
11.
(1)ab
(2)3~6
(3)Bi2O3+2H++=(BiO)2SO4+H2O
(4pH过高Ce4+水解程度变大，pH过低Ge4++2H2RGeR2↓+4H+逆向移动，均不利于沉锗的进行
(5)4
电负性O>N，O对电子的吸引能力更强，Zn与O容易形成离子键 ZnO
12.
(1)浓硫酸 避免水蒸气进入D装置中
(2)4LiH+AlCl3LiAlH4+3LiCl
(3)锌和铜构成了原电池
Cu2++H2S=CuS↓+2H+
(4)% AC 减缓LLAlH4与H2O的反应速率
(5)
12.
(1)浓硫酸 避免水蒸气进入D装置中
(2)4LiH+AlCl3LiAlH4+3LiCl
(3)锌和铜构成了原电池
Cu2++H2S=CuS↓+2H+
(4)% AC 减缓LLAlH4与H2O的反应速率
(5)
13.
(1)甲苯 Cl2、光照
(2)消耗生成的HCl，使该平衡正向移动，可以增大该反应的转化率
(3)加成反应或还原反应
(4)羟基、羧基
(5)D中氨基具有碱性，会和苯甲酸会发生反应生成。
(6)7
14.
(1)△H2+2△H3
(2)ABE
(3)CO2 CO ×100%
(4)①CaO+CO2=CaCO3
3Fe+4CaCO3=Fe3O4+4CaO+4CO↑(若写出CH4+CO2=2CO+2H2也可)
②+H+=；
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