贵州省贵阳市六校联盟2024-2025高二上学期联合考试（一）化学试题（答案）

贵阳市六校联盟2026届高二年级联合考试（一）
化学
本试卷共8页，时长75分钟，满分100分．
可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 O～16 S～32
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）
1．下列电解质在水溶液中的电离方程式正确的是（ ）
A． B．
C． D．
2．如表是时，几种常见弱酸的电离平衡常数：
酸 HF HCN
电离平衡常数
下列说法正确的是（ ）
A．三种酸中酸性最强的是
B．HF能腐蚀玻璃是因为其电离平衡常数最大
C．若向稀醋酸溶液中滴入一滴冰醋酸，原醋酸溶液中醋酸的电离程度增大
D．在溶液中反应不易发生
3．一定条件下，金刚石可转化为石墨，其能量变化如下图所示．下列说法正确的是（ ）
A．该反应的反应热 B．该反应为吸热反应
C．金刚石的硬度和稳定性都强于石墨 D．金刚石和石墨互为同位素
4．治理汽车尾气中NO和CO污染的反应原理为 ，某一温度下，其化学平衡常数．下列说法正确的是（ ）
A．高温、低压有利于平衡正向移动
B．化学平衡常数的表达式为
C．该反应在低温条件下可自发进行
D．此温度下，因值较大，故化学反应速率较快
5．有如下三个热化学方程式
① ；
② ；
③ ．
下列说法正确的是（ ）
A． B．常温常压下，过程③不能自发进行
C． D．根据反应①可得知的燃烧热
6．硫酸是重要的无机化工原料，硫酸工业中涉及反应 ．下列关于此反应的条件选择不是基于勒夏特列原理的是（ ）
A．按投入原料气 B．及时分离出
C．增大体系的压强 D．在高温下进行反应
7．下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是（ ）
A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应
B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl固体后化学反应速率随时间变化的图像
C．③是在有无催化剂存在下建立的平衡图像，a是使用催化剂时的曲线
D．④是一定条件下向含有一定量A的容器中逐渐加入B的图像，压强
8．催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应．反应历程如图，M为中间产物．其它条件相同时，下列说法错误的是（ ）
A．使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步进行
B．使用Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大
C．使用Ⅱ时，反应体系更快达到平衡
D．反应达平衡时，升高温度，R的浓度增大
9．合成尿素是利用的途径之一，工业上以和为原料在一定温度和压强下合成尿素的反应分两步进行（ ）
ⅰ．
ⅱ．
结合反应过程中的能量变化图，下列说法错误的是
A．活化能：反应ⅰ反应ⅱ
B．反应ⅰ为放热反应，反应ⅱ为吸热反应
C．增大起始投料比，二氧化碳的平衡转化率增大
D．的
10．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．将1.0molNO和充分混合，气体分子总数为
B．等物质的量的乙酸和乙醇充分反应，生成乙酸乙酯的分子数可能为
C．常温下，的溶液中的数目为
D．对于反应 ，当放出92.4kJ热量时，生成的数目小于
11．25℃时，的X、Y两种碱溶液各10mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，X溶液碱性比Y溶液碱性强
C．光全中和两种溶液时，消耗同浓度盐酸的休积关系为
D．若，则都是弱碱
12．在温度时，向一体积固定为2L的密闭容器中通入和发生反应： ，5min后反应达到平衡，的转化率为．下列说法正确的是（ ）
A．前5min，平均反应速率
B．该温度下反应平衡常数
C．当时，说明反应已达到平衡状态
D．若平衡后升温，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动
13．某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将“固定”，能高选择性吸附．废气中的被吸附后，经处理能全部转化为．原理示意图如下，下列说法错误的是（ ）
已知：
A．温度升高时不利于吸附
B．每获得时，转移电子的数目为
C．转化为的反应是
D．多孔材料“固定”，促进平衡正向移动
14．一定量的与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：．平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：
已知：气体分压气体总压体积分数．下列说法正确的是（ ）
A．550℃时，反应达平衡时，若充入惰性气体，均减小，平衡不移动
B．时，反应达平衡后的转化率为
C．时，反应达平衡时，若充入等体积的和CO，平衡向逆反应方向移动
D．时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数
二、非选择题（本小题共4小题，共58分）
15．（15分）我国力争2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”．以为原料合成依然是“碳达峰”环境下的科研热点，相关反应如下，回答下列问题：
ⅰ．
ⅱ．
ⅲ．
（1）______，部分键能的数据如下表所示，则______．
共价键
键能 436 803 328.4 464
（2）反应ⅰ能自发进行的条件是______（填“低温”“高温”或“任意温度”）
（3）一定条件下，的反应历程如图1所示．该反应的反应速率由第______（填“1”或“2”）步决定．
（4）在5L的恒容密闭容器中，充入1mol和在一定条件下发生反应ⅰ，测得和的物质的量随时间变化如图所示：
①不能说明该反应已达平衡状态的是______（填标号）．
A．的体积分数在混合气体中保持不变
B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗，同时消耗
D．反应中与的物质的量浓度之比为，且保持不变
②从反应开始到平衡，的平均反应速察______．
③该反应的平衡常数______．
④若要提高的产率，可以采取的措施是______（写出一种即可）．
16．（15分）某化学实验小组同学为探究的性质，设计如图所示装置（夹持装畳已略去）．
（1）装置A中盛放固体的仪器名称为______；在其中发生的化学反应方程式为______．
（2）实验前要在装置A中先鼓入，目的是______．
（3）装置A产生的进入到装置B中：若溶液X为品红溶液，装置B出现的现象是：______；若溶液X为溶液，装置B无明显现象，将其中溶液分成甲、乙两份，甲中加入氯水，乙中加入氨水，均产生白色沉淀．产生沉淀的化学式是：甲______，乙______；若溶液X为溶液，装置B中的现象是：______，该反应体现了的______性．
（4）仪器b中盛装的药品是碱石灰，其作用为____________．
（5）为测定尾气中的含量，某课外小组将尾气样品经过管道通入密闭容器中的酸性溶液．若管道中尾气流量为，经过溶液恰好褪色，假定样品中的可被溶液充分吸收，则该尾气样品中的含量为______．
17．（14分）科学、安全、有效和合理地开发自然资源，对生产、生活有重要价值．请回答下列问题：
（1）活性炭吸附法是工业提取碘的方法之一，其流程如下：
已知：ⅰ．时，溶液只能将氧化为，同时生成NO
ⅱ．
①氧化过程的离子方程式为______．
②根据的特性，分离操作X应为______．
③酸性是常用的强氧化剂，但该方法中却选择了价格较高的，原因是______．
（2）以金红石（主要成分为）为原料，制取Ti的工艺流程如图所示：
①反应Ⅰ在高温条件下进行，产物中有一种可燃性无色气体．Ⅰ中反应的化学方程式为______．
②不同温度下，反应Ⅱ中钛提取率随时间变化曲线如图，综合考虑成本和效益选择最适宜的温度和时间为______℃、______min．
③反应Ⅱ中氩气的作用是______．
④海绵钛除杂时得到的可以循环使用，在上述工艺流程中可循环使用的物质还有______（填化学式）．
18．（14分）溶液和溶液可发生反应：．为探究反应速率与的关系，利用下列装置（夹持仪器略去）进行实验．
实验步骤：往A中加入一定体积的溶液、溶液和水，充分搅拌．控制体系温度，通过分液漏斗往A中加入醋酸．当导管口气泡均匀稳定冒出时，开始用排水法收集气体．用秒表测是收集所需的时间，重复多次取平均值．
回答下列问题：
（1）仪器A的名称为______．
（2）检验装置气密性的方法：______．
（3）若需控制体系的温度为36℃，采取的合理加热方式为____________．
（4）每组实验过程中，反应物浓度变化很小，忽略其对反应速率测定的影响．实验数据如下表所示．
实验编号 V/mL t/s
溶液 溶液 醋酸 水
1 4.0 4.0 8.0 334
2 4.0 4.0 150
3 8.0 4.0 4.0 4.0 83
4 12.0 4.0 4.0 0.0 38
①______，______．
②该反应的速率方程为，为反应速率常数．利用实验数据计算得______（填整数）．
③醋酸的作用是____________．
（5）如果用同浓度的盐酸代替醋酸进行实验1，与盐酸反应生成分解产生等物质的量的两种气体．反应结束后，A中红棕色气体逐渐变浅，装置中还能观察到的现象有______．分解的化学方程式为____________．
贵阳市六校联盟2026届高二年级联合考试（一）
化学试卷参考答案
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分．）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 B D A C A D C C D B D A B B
二、非选择题（本小题共4小题，共58分）
15．（15分，除特殊标记外，每空2分）
（1） 414
（2）低温（1分）
（3）1
（4）①D ② ③或133 ④增大压强或降低温度或增大浓度或将水蒸气从体系中分离等
16．（15分，除特殊标记外，每空2分）
（1）三颈烧瓶
（2）排除装置内空气，防止干扰实验
（3）品红溶液褪色 溶液中出现黄色沉淀（或溶液产生乳白色浑浊） 氧化性
（4）吸收，防止污染环境 （5）
17．（14分，除特殊标记外，每空2分）
（1）① ②升华（或加热） ③酸性会继续氧化
（2）① ②1000 （均合理） ③作保护气，防止Mg和Ti被氧化 ④
18．（14分，除特殊标记外，每空2分）
（1）锥形瓶（1分）
（2）关闭分液漏斗活塞，打开K，微热A，导管口有气泡产生．停止加热，导管口形成一段稳定水柱，则气密性良好（其它答案合理也可给分）
（3）水浴加热（1分）
（4）4.0（1分） 6.0（1分） 2 加快反应速率
（5）量筒中收集到无色气体，导管里上升一段水柱