河北省石家庄市麒麟私立中学2024-2025高一上学期第二次月考 化学试题（答案）

10月份月考化学答案
1-5 BBCDC
6-10 ACCDB
11-15 BBDDD
16-20 ABCBC
21.
(1)①④⑥⑧：⑤⑥⑦.
(2)盐；OH+Ht=H2O
(3)1C103+5C+6H=3C2+3H20;1:5
22.
(1)Cu2+、Fe3+
(2)Ca2+
Ca2+C032=CaC03↓
(3)BC
23.
(1)x=10_,y=5
(2)CI
(3)>
(4)红褐色；丁达尔效应
24.
(1)NO;AC
(2)2HC03+Ca2++2OH=2H20+CaC03↓+C032-
(3)Ba2++2OH+2H+S042=BaSO4↓+2H20正中教育集团麒麟中学 2023—2024 学年第一学期 A. 2 硫酸钠溶液：Na2SO4= Na+ + 2SO 4
第 2 次月考试题 B. 2 熔融状态的硫酸氢钠：NaHSO4= Na+ + H+ + SO 4
高一年级(化学) 时间 75 分钟 满分 100 分 C. 2 硫酸铝溶液：Al2(SO4)3=2Al3+ + 3SO 4
D. NaHCO = Na+ + H+ + CO 2 碳酸氢钠溶液： 3 3
一、选择题：本题共 20小题，每小题 3 分，共 60 分。在每小题给出的四个
9. 下列说法正确的是
选项中，只有一项是符合题目要求的。 A. NaCl晶体中含有 Na+、Cl-，所以 NaCl晶体能导电
1. 中国科学技术大学钱逸泰教授等以 CCl4和金属钠为原料，在一定温度下制造出纳米 B. CO2溶于水能导电，所以 CO2是电解质
级金刚石(C)粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评 C. 固体硫酸钠不导电，所以固体硫酸钠不是电解质
价为“稻草变黄金”。同学们对此的一些“理解”，不．正．确．的是 D. Cl2的水溶液能够导电，但 Cl2不是电解质
A. 制造过程发生了化学变化 B. 金刚石属于金属单质 10.下列离子方程式书写不正确的是
C. 制造过程中元素种类没有变化 D. CCl 是一种化合物 A. 碳酸钡溶于稀盐酸中：BaCO3+2H
+=Ba2++H2O+CO2↑
4
2. B. 铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H
+ ＝ 2Fe3+ + 3H ↑
按照不同的分类标准，H2SO4应属于 2
C. 氢氧化钠与盐酸反应：H+ + OH- ＝ H O
①酸 ②硫酸盐 ③含氧酸 ④混合物 ⑤化合物 ⑥二元酸 2
2+ -
A.①②③④ B. C. D. D. 氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg + 2 OH ＝ Mg(OH) ↓①③⑤⑥ ①②③⑤ ②③⑤⑥ 2
3. Mn O 11. 在无色透明溶液中，能够大量共存的离子组是2 7属于
2+ + 2- - + + - -
A.非金属氧化物 B.碱性氧化物 C. D. A．Cu 、Na 、SO 、Cl B．K 、Na 、HCO 、NO酸性氧化物 不成盐氧化物 4 3 3
C．OH-、HCO3-4. 、Ca
2+、Na+ D．Ba2+、Na+、OH-、SO
下列说法正确的是 4
2-
A 12. 下列反应中属于氧化还原反应的是．红磷转化为白磷，属于物理变化
B A. CaO+H2O=Ca(OH) B. Fe+H SO =FeSO +H ↑．石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体 2 2 4 4 2
C．O2和 O3分子式不同，结构相同
D S S S C. NH Cl NH ↑+HCl↑ D. HCl+NaOH=NaCl+H O．单质硫有 2、 4、 6等，它们都是硫的同素异形体 4 3 2
5. 下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为
A B 13. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是．纯盐酸、氨气、硫酸、干冰 ．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙
C．蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫 D．生石灰、纯碱、氯化铜、小苏打
6. 下列关于胶体的叙述错误的是
A．胶体属于纯净物
B．胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径在 1 100nm之间
C．用激光笔分别照射 CuSO4溶液和 Fe(OH)3胶体时，观察到的现象不同
D．向沸水中滴入几滴 FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即可得
到 Fe(OH)3胶体
7. 下列各组物质，按纯净物、碱、酸性氧化物的顺序排列的是 Δ
A. B. A. Cl2+2KBr=Br2+2KCl B. 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO ↑胆矾、小苏打、一氧化碳 碱石灰、纯碱、二氧化氮 2
C. 液氨、烧碱、二氧化硫 D. 空气、生石灰、干冰
8. C. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)下列电离方程式中，正确的是 3 D. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
14. 下列各氧化还原反应方程式表示的变化过程正确的是
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姓名_______ ____ 班级 考场 座位号 准考证号
密封线内不要答题 密封线内不要答题 密封线内不要答题
（2⑤属于___________(填“酸”、“碱”或“盐")，④与⑤在溶液中反应的离子方程式为___________。
（3）⑦和⑧混合发生反应 ClO3-+Cl-+H+——Cl2+H2O(未配平)，配平反应方程式___________，其中
A. B.
氧化剂与还原剂的个数比为___________。
22. 某无色透明溶液中可能大量存在 Ca2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种。回答下列问题：
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________。
（2）取少量原溶液，加入过量的碳酸钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有______,有关的
C. D.
离子方程式为___________。
（3）原溶液可能大量共存的阴离子是___________(填字母)。
15. 判断一个化学反应是否属于氧化还原反应的方法是
A. CO32- B. NO - C. Cl-A．观察是否发生了化合反应 B．观察是否有氧气参加反应 3
C．观察是否有单质参加反应 D．观察反应前后是否有元素的化合价发生变化
23. 高铁酸钠 Na 2FeO4 是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁16. 下列说法错误的是
A.O2是常见的还原剂 B.氧化还原反应的本质是电子的转移 酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为
C.反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 D.还原剂所含元素化合价升高 3ClO-+2Fe3++xOH - =2FeO2-4 +3Cl
-+yH 2O
17.已知：5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO 4 +2H2O，下列说法正确的是 （1）上述反应中的 x=_______，y=_______。
A. 生成 1个 H2O转移 10个电子 B. PbO2为氧化剂，具有氧化性 （2）上述反应中还原产物为_______。
C. PbO2的 Pb价态是+2价 D. 氧化剂与还原剂的个数之比 2：5 2-
（3）由上述反应可知，氧化性强弱：ClO- _______(填“>”或“<”)FeO 。18.已知能发生下列反应： 4
(1)Zn+Cu2+=Zn2++Cu (2)Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
（4）已知：Na FeO 在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为Fe3+，进而Fe3+2 4 在水中产生
由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是
①氧化性：Zn2+>Cu2+>Ag+
Fe(OH)
+ 2+ 2+ 3胶体， Fe(OH)3胶体具有吸附性。②氧化性：Ag >Cu >Zn
③还原性：Zn>Cu>Ag
① Fe(OH)3胶体为_______色，写出区分胶体与溶液的方法：_______。
④还原性：Ag>Cu>Zn
A．①④ B．①③ 24. 研究物质性质及物质转化具有重要的价值，根据所学知识回答下列问题：
C．②③ D．②④ （1）已知铜可以和稀硝酸反应，其原理为 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2X+4H2O，则 X的化学式是
19.下列变化需加入还原剂的是 ___________，其中 HNO3在该反应中体现的性质是___________(填标号)。
A. HCO3-→CO2 B. MnO4-→Mn2+ C. Cl-→Cl2 D. Fe→Fe2+ A．氧化性 B．还原性 C．酸性
20. 3ClO 2R(OH) 4OH - 2ROn 3Cl H O,ROn 在碱性条件下，可发生如下反应： 中 （2）写出 NaHCO3和澄清石灰水按 2:1反应的离子方程式_________________。3 4 2 4
R的化合价是 （3）写出 Ba(OH)2和 NaHSO4按 1:2反应的离子方程式______________。
A.+4 B.+5 C.+6 D.+7
第Ⅱ卷 (非选择题共 40 分)
二、非选择题：本题共 4 个小题，每空 2 分，共 40 分。
21. 现有下列 10种物质：①Na；②CO2；③NH3；④NaOH溶液；⑤NaHSO4固体；⑥熔融的 NaCl；
⑦NaClO3；⑧稀盐酸。回答下列问题：
（1）上述物质中能导电的___________(填序号，下同)；属于电解质的有___________。
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