安徽省亳州市蒙城县2024-2025九年级上学期11月月考化学试题(无答案)

2024-2025学年度第一学期九年级第二次质量检测
化学试题卷
一、单选题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意）
1、《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中下列记载中主要涉及化学变化的是（ ）
A．凡石灰，经火焚炼为用 B．凡金箔，每金七厘造方寸金一千片
C．水锡…其质黑色…愈经淘取 D．宜捣蒜少许，投入水缸中，以使水沉淀净化
2．加快推动生态环境质量改善，建设美丽安徽。下列有关说法错误的是（ ）
A．实验后废水处理后再排放，防止水体污染
B．推广使用新能源汽车，减少汽车尾气排放
C．禁止焚烧农作物秸秆，减少排放空气污染物
D．积极植树造林、种草，吸收等有毒气体
3．下列操作中正确的是（ ）
A．取氯化钠固体 B．称量氯化钠的质量
C．用量筒量取47mL水 D．溶解
4．2024年诺贝尔化学奖表彰在“计算蛋白质设计”和“蛋白质结构预测”方面作出重要贡献的三位科学家，他们让从氨基酸序列预测蛋白质结构成为现实。下列有关说法正确的是（ ）
A．氨基酸合成蛋白质，分子不在运动 B．氨基酸合成蛋白质，分子种类改变
C．蛋白质属于有机大分子，肉眼可见 D．蛋白质分子中，原子之间没有间隔
5．“结构决定性质”是化学的核心观念。下列说法正确的是（ ）
A．结构示意图为的粒子一定是原子
B．的核外电子数为18，则其核电荷数是16
C．同种元素的原子与离子的化学性质是不同的
D．钠原子的质量比钠离子大得多
6．铁元素是构成血红蛋白的重要元素，下图为铁元素的相关信息。下列说法错误的是（ ）
A．铁原子核内质子数为26 B．“2Fe”可表示两个铁原子
C．铁属于金属元素 D．铁的相对原子质量为55.85g
阅读材料，完成下列小题。
氨分解制氢是制氢的一种技术路线，即通过氨分解催化剂将氨分解为氮气和氢气（其微观示意图如图），经过氢气提纯后满足相关用能需求。氨是一种高效储氢介质，相对于氢气具有储运容易、储运成本低等优势，且氨分解制氢过程不排放二氧化碳。
7．下列有关该反应的说法错误的是（ ）
A．反应过程中元素种类不变 B．催化剂在反应前后的性质不变
C．该反应生成物属于混合物 D．该反应属于分解反应
8．下列有关说法错误的是（ ）
A．氨分解制氢成本低，且不排放二氧化碳．
B．当前，氢气运输能力低、成本高限制的氢能产业发展
C．氮气占空气体积分数78%，不能与任何物质发生反应
D．该技术可能使加氢像加油一样快捷、方便
9．某小组使用数据采集器探究“铁丝在氧气中燃烧”，集气瓶内氧气的体积分数随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．铁丝剧烈燃烧，生成白色固体 B．瓶中放少量水，用于吸收有毒物质
C．开始采集数据时，瓶内是纯净的氧气 D．铁丝停止燃烧时，瓶内氧气未耗尽
10．科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列示例说法错误的是（ ）
A．比较：氦和氖原子最外层电子数分别为2和8，二者化学性质不同
B．分类：熔点、密度是物理性质，可燃性、稳定性是化学性质
C．分析：稀有气体用于霓虹灯，因为通电时稀有气体发出不同颜色的光
D．推理：分子是由原子构成的，所以氧分子是由氧原子构成的
11．建立模型是学习化学的重要方法，下列模型建构正确的是（ ）
A．原子的构成 B．空气组成
C．地壳元素含量 D．纯净物微观模型
12．在实验室用高锰酸钾制取氧气的过程中，下列图像能正确表示对应变化关系的是（ ）
A． B． C． D．
二、非选择题（本大题包括5小题，共28分）
13．（6分）物质都是由微观粒子构成的，某兴趣小组探究微观粒子的性质，请你一起参与。
【实验一】如图1所示，烧杯A中装有20mL蒸馏水，并滴入了几滴酚酞溶液，烧杯B中装有10mL浓氨水，用一个大烧杯将A、B罩起来。一段时间后，A烧杯中的液体由无色变为红色。关于酚酞变红的原因，小组同学取酚酞溶液浸泡后晾干的无色干燥纸条，用图2实验进行验证。
（1）实验小组的同学认为不用做甲实验，理由是____________．
（2）实验观察到乙中______，丙中纸条变红色，证明使酚酞变红的是氨气与水反应生成的氨水。
【实验二】某同学按图3装置探究分子的性质，待传感器开始工作后，打开中间的弹簧夹，使烧瓶两端联通，记录数据变化如图4所示。请回答：
（3）实验观察到装有氧气的烧瓶中______，说明二氧化碳分子在不断运动。
（4）查阅资料可知二氧化碳分子质量大于氧气分子质量，由图4可得出：分子质量与分子的运动速率成______（填“正比”或“反比”）。
（5）若将两烧瓶同时放入40℃热水中，发现相同时间内气体浓度比常温时变化更大，说明分子的运动速率还与______有关。
【实验三】
（6）将装有少量酒精的塑料袋排净空气后密封，放入盛有热水的烧杯中，观察到塑料袋膨胀（如图5），其原因是____________（从微观角度解释）。
14．（6分）在实验室里利用如图实验装置制取有关气体。
（1）写出图中仪器的名称：①______．
（2）装置A可用于制取氧气，用该装置制取氧气的文字表达式为______，实验中观察到水榴中的水变成了紫红色，装置A应进行的改进是______．
（3）如图装置F，用氮气和氧气混制一瓶氧气体积分数为40%的“富氧空气”。应从装置中的______（选“e”或“f”）口通入氮气排出180mL水，再通入氧气排出______mL水。（集气瓶容积为500mL，集气瓶中水可以不全部排出）。
15．（5分）家用桶装纯净水的生产流程如图。据图回答下列问题：
（1）活性炭过滤器能过滤去水的不溶性杂质，还对水中的异味和色素有______作用。
（2）硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，它们以离子的形式存在于水中，镁离子的符号是______．
（3）反渗透膜上有众多的孔，这些孔的大小与水分子的大小相当，细菌、病毒、大部分有机污染物和水合离子均比水分子大得多。反渗透膜对可溶性钙、镁化合物去除率可以高达99.7%。原水箱中水的密度______（选填“>”、“=”、“<”）纯水箱中水的密度。RO反渗透除了除去杂质，实质上还具有______作用。而对日益短缺的淡水资源，RO反渗透技术还可用于______．
16．（6分）化学是以实验为基础的学科。
Ⅰ、利用图1装置研究过氧化氢溶液的分解反应，所得结果如图2所示。
据图回答：
（1）写出图1中反应的文字表达式______．
（2）图2中，a点对应的操作是______。
（3）图2中，通过对比c点和e点能验证反应速率与过氧化氢溶液浓度的关系是____________；得出该结论还可以通过对比______（填字母序号）。
A．b点和d点 B．b点和e点 C．d点和e点
Ⅱ、小明上网查阅资料，许多物质都可以做过氧化氢分解的催化剂，如马铃薯。于是他和化学兴趣小组的同学找来马铃薯，制成粉末并进行以下实验探究。
【实验探究】
实验步骤 实验现象
分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向A试管中加入a g马铃薯粉末，向B试管中加入a g二氧化锰粉末，观察现象。 两试管中均产生气泡，且B比A中产生气泡更平稳、更多。
【实验结论】
（4）通过实验探究的实验现象得出结论是____________。
完成以下问题奖励3分，化学试卷总分不超过40分。
【实验拓展】
（5）已知马铃薯中的过氧化氢酶能改变过氧化氢分解的速度。
分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D两支试管中，向C试管中加入ag新鲜马铃薯粉末。向D试管中加入ag煮熟马铃薯粉末，
观察现象如下表：
C试管中现象 有大量气泡产生
D试管中现象 无气泡产生
通过上述实验现象可知煮熟马铃薯粉末不能加快过氧化氢分解。你认为其原因是____________．
【实践反思】
（6）温度升高过氧化氢的分解速率会加快，某同学取足量2%的过氧化氢溶液进行加热，如图所示，可实验中带火星的木条往往难以复燃，请解释原因____________；____________。（写两条）
17．（5分）某化学小组对“测定空气中氧气含量”的实验中如何选择“除氧剂”进行探究。图1为实验装置，图2为利用传感器绘制的集气瓶内氧气体积分数随时间变化的图像。（注：铜丝与铜质燃烧匙相连）
（1）红磷在空气中燃烧的表达式为______；加热铜丝点燃红磷时，观察到红磷燃烧产生大量______．
（2）若选择红磷做“除氧剂”，实验装置如图1所示，集气瓶内的容积为220mL，实验前在集气瓶中预先放入了20mL的水，结合图2分析理论上量筒内的水减少的体积约为______mL．
（3）相对于图1装置进行实验，教材实验中选择红磷做“除氧剂”，进入集气瓶内水的体积达到，你认为其原因是____________．