第八章 常见的酸、碱、盐 第九章 现代生活与化学(二) 单元测试（学生版+教师版） 2024-2025化学科粤版九年级下册

第八单元 常见的酸、碱、盐 第九单元 现代生活与化学
[满分：100分　　时间：90分钟　　姓名：________]
可能用到的相对原子质量 ：C—12　O—16　Na—23　Cl—35.5　Ca—40
一、单项选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。)
1.人体内一些液体的正常pH范围如下：①血浆(7.35～7.45)、②胆汁(7.1～7.3)、③胰液(7.5～8.0)、④胃液(0.9～1.5)、⑤唾液(6.6～6.9)。上述液体中显酸性的是（ ）
A.①② B.②③ C.③⑤ D.④⑤
2.常温下，某反应M＋碱→N＋盐，其中M、N所属的物质类别不可能是（ ）
A.氧化物、氧化物 B.盐、碱
C.酸、氧化物 D.单质、单质
3.下列反应属于中和反应的是（ ）
A.2NaOH＋SO3===Na2SO4＋H2O
B.Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O
C.NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
D.2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
4.下列物质的用途与化学性质无关的是（ ）
A.用食醋除去暖水壶中的水垢
B.稀有气体制成多种用途的电光源
C.用稀盐酸除铁锈
D.用小苏打治疗胃酸过多
5.端午节是我国传统节日之一。包粽子的馅料有多种食材，包括糯米、瘦肉、蛋黄、食盐等，上述馅料中缺少的营养物质是（ ）
A.蛋白质 B.糖类 C.无机盐 D.维生素
6.下列实验操作不正确的是C
　
A.添加酒精 B.稀释浓硫酸
　
C.过滤泥水 D.称量氯化钠
7.(广西中考)绣球是深受人们喜爱的民族工艺品，制作时用到了棉线。棉线属于（ ）
A.塑料 B.金属材料 C.合成橡胶 D.天然纤维
8.在硝酸中混有少量盐酸，加入下列哪种物质可以将盐酸除去（ ）
A.硝酸银溶液 B.汽油 C.肥皂水 D.烧碱溶液
9.实验室有两瓶失去标签的无色溶液，一瓶是稀硫酸，另一瓶是氢氧化钠溶液。下列试剂中不能将它们鉴别出来的是( )
A.Na2SO4溶液 B.无色酚酞溶液
C.CuSO4溶液 D.K2CO3溶液
10.推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（ ）
A.酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸
B.复分解反应发生的条件之一是有水生成，则有水生成的反应一定是复分解反应
C.碱溶液能使酚酞变红，所以能使酚酞变红的溶液一定是碱溶液
D.化合反应一定生成化合物，没有生成化合物的反应一定不是化合反应
11.5月20日为“中国学生营养日”，青少年应关注营养与健康。下列说法错误的是（ ）
A.为了自己和他人的健康，请不要吸烟
B.幼儿患佝偻病和老年人发生骨质疏松都是因为锌元素的摄入量过低
C.食用新鲜的蔬菜、水果可补充维生素
D.青少年要注意膳食中的营养平衡，不要偏食
12.化学肥料可提高农作物的产量，下列物质能用作钾肥的是（ ）
A.K2SO4 B.NH4Cl C.NH4NO3 D.Ca(H2PO4)2
13.化学帮助人类认识和探索物质世界。下列对化学规律运用的描述中，不正确的是（ ）
A.利用中和反应处理废水
B.利用分解反应分离液态空气
C.利用置换反应湿法炼铜
D.利用化学反应获得能量
14.科学家正在大力开发各种新型电池，干电池逐步被取代，其主要原因是（ ）
A.干电池生产成本高，价格昂贵
B.干电池容易造成重金属污染
C.干电池是一次电池，不能循环使用
D.干电池不安全，较容易发生爆炸事故
15.如图，当闭合开关时小灯泡变亮，则烧杯中的液体不可能是（ ）
A.澄清石灰水 B.稀硫酸
C.酒精溶液 D.食盐水
16.酸碱盐在日常生产生活中有广泛应用，下列说法正确的是（ ）
A.核心概念：酸溶液都能在水中解离出OH－
B.微观实质：中和反应的实质是氢分子和氧分子反应生成水分子
C.反应现象：复分解反应都能观察到溶液颜色变化
D.实际应用：用氢氧化铝治疗胃酸过多是中和反应
17.仅利用“→”上方的试剂可实现下列各组物质间转化的是（ ）
A.FeFeCl3
B.K2CO3KOH
C.Na2SO4Na2CO3
D.Cu(OH)2CuSO4
18.如图所示，试管中盛有无色液体A，气球中装有固体B ，将气球中的固体B倒入液体A中，观察到装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（ ）
①石灰石和稀盐酸 ②镁和稀硫酸
③氯化钠固体和水 ④生石灰和水
A.①②③ B.①③④ C.①②④ D.②③④
19.下列有关物质的鉴别、检验、除杂，所用试剂及操作方法正确的是（ ）
选项 实验目的 所用试剂及操作方法
A 鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液 分别向溶液中通入CO2气体，观察现象
B 检验碳酸钠溶液中有硫酸钠 滴加氯化钡溶液后观察现象
C 除去氧化钙中少量碳酸钙 加入足量的水，并过滤
D 除去N2中混有的少量CO 通过足量灼热的CuO
20.某水溶肥部分说明如图所示。下列说法错误的是（ ）
***水溶肥
净含量： 5 L/桶
养分含量：氮(N)130 g/L　　磷(P2O5)50 g/L
钾(K2O)150 g/L 腐植酸30 g/L
注意事项：1.不可燃，应避免与眼睛和皮肤接触；
2.勿暴晒，阴凉干燥处保存；低温结晶至常温可恢复，不影响效果
A.该肥料属于复合肥料
B.一桶该水溶肥约含250 g P2O5
C.腐植酸能使石蕊溶液变红色
D.该水溶肥溶解度随温度降低而升高
二、填空题(本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分。)
21.(5分)用化学用语填空。
(1)人体中含量最多的元素 ；
(2)3个氟离子 ；
(3)2个氢原子 ；
(4)酒精 ；
(5)标出纯碱中钠元素的化合价 。
22.(5分)化学就在我们身边，请从下列物质中选择相应序号填空。
①碳酸钠　②石蕊试剂　③碘伏　④白醋
⑤天然气
(1)可用于消毒伤口的是 ；
(2)可用作玻璃瓷砖的原料的是 ；
(3)可用作清除水垢的是 ；
(4)可用作燃料的是 ；
(5)可用作酸碱指示剂的是 。
23.(6分)亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业用盐，它有毒、有咸味，外形与食盐相似，人若误食会引起中毒，危害人体健康，甚至致人死亡。在化学老师的指导下，化学兴趣小组同学从以下两个方面对亚硝酸钠和氯化钠进行对比探究，请同学们完善下列实验结论。
(1)物理性质：亚硝酸钠和氯化钠都是白色固体， (选填“难”或“易”)溶于水。
(2)化学性质：
①亚硝酸钠中氮元素的化合价是 价。
②亚硝酸钠溶液能使无色酚酞溶液变成红色，说明亚硝酸钠溶液显 性；氯化钠溶液不能使紫色石蕊溶液变色，说明氯化钠溶液显 性。
③亚硝酸钠溶液和氯化钠溶液都能和硝酸银溶液发生复分解反应，生成难溶于水的白色沉淀。请写出亚硝酸钠溶液和硝酸银溶液反应的化学方程式： 。
24.(5分)构建思维导图是一种重要的学习方法。请根据酸碱盐的化学性质思维导图，回答下列问题。(“——”表示相连的两类物质之间可以发生化学反应)
(1)请写出图中甲表示的物质类别： 。
(2)请写出一个“盐——盐”反应的化学方程式： 。
(3)酸和碱能与指示剂反应，而使指示剂显示不同的颜色。若某溶液使无色酚酞溶液不变色，则该溶液可能显 性或 性。
25.(5分)厨房中蕴含着丰富的化学知识。周末，小明为家人制作了一道味道鲜美的菜肴——西红柿炒鸡蛋。
(1)所用食材西红柿、鸡蛋和植物油中，富含蛋白质的是 ；所用调味品加碘食盐中的“碘”可预防 (填序号)。
①甲状腺肿大　　②贫血　　③骨质疏松
(2)炒制过程中，若锅内油温过高着火，可盖上锅盖进行灭火，其原理是 。
(3)若铁钉不慎掉入食醋(醋酸化学式用HAc表示)中产生气泡，发生反应的化学方程式为 。
三、简答题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分。)
26.(6分)国家大力发展新能源汽车，推动中国新能源汽车产业高质量可持续发展。
(1)燃料电池汽车是新能源汽车的一种类别，其燃料电池工作过程中能量的转化过程是 (填字母序号)。
A.化学能转化为电能
B.电能转化为化学能
(2)氢燃料电池车，是使氢气与氧气在燃料电池中反应产生能量推动电动机工作。使用氢燃料电池的优点是 (举一例)。
(3)利用太阳光和催化剂可实现水的高效分解。如图为光解制氢的微观模型，写出反应I的化学方程式： 。
(4)燃油车排放出大量二氧化碳会引起温室效应。我国科学家已实现由CO2到淀粉的全人工合成，可以大大降低CO2的排放。主要过程如图所示。流程甲中的阶段Ⅱ的物质转化如图乙所示。反应a中四种物质的化学计量数均为1。
,　　甲)　　　
,乙)
①绿色植物实现CO2到葡萄糖的过程称为 。
②已知甲醇的化学式为CH4O，推测甲醛的化学式为 。
27.(6分)某工厂在粗盐的提纯过程中产生了大量的“盐泥”[主要成分为Mg(OH)2、BaSO4和NaCl]。利用“盐泥”制备硫酸镁晶体的工艺流程如图所示。
已知：两种物质在不同温度时的溶解度如下表。
温度/℃ 0 20 40 60 80
NaCl溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
MgSO4溶解度/g 22.0 33.7 44.5 54.6 55.8
(1)20 ℃时，NaCl的溶解度为 g。
(2)“反应器”中发生反应的化学方程式为 。
(3)“过滤器1”产生的“滤渣”为 。
(4)“结晶槽”中获得硫酸镁晶体的方法是 结晶。
(5)从结晶槽中获得的硫酸镁晶体表面附着有杂质，需用试剂洗去。为避免晶体损失，最适宜的洗涤试剂是 。
四、实验探究题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。)
28.(8分)为探究酸的性质，同学们进行了如图对比实验。
图1)　　图2
图3 图4
(1)图1实验中，观察到B试管内 ，A试管中镁带表面冒气泡。因此酸的很多反应通常在水溶液中才能完成。
(2)图2实验中，观察到 (选填“浓”或“稀”)硫酸使白纸炭化。即使是同种酸，由于 不同，它们的性质不完全相同。
(3)图3实验中，观察到两支试管中均有 产生，不同的酸具有相似的性质，这是因为酸的组成中都含有 (填微粒符号)。
(4)图4实验E试管中产生 ，F试管中无明显现象。不同的酸根离子会导致酸的“个性”差异。因此，可用氯化钡溶液鉴别盐酸和硫酸，写出氯化钡和硫酸反应的化学方程式： 。
29.(8分)实验室有一瓶标签破损的溶液A(如图)，某组同学将碳酸钠溶液与它进行反应，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液，同学们对该实验进行了一系列的探究。
探究一：A溶液中的溶质是什么？
【提出猜想】该组同学认为A溶液的溶质有两种可能：①CaCl2；　
② 。
【收集资料】CaCl2溶液呈中性。
【设计实验一】同学们设计了如下方案并进行实验：
实验操作 实验现象 实验结论
取少量A溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液 猜想①正确
碳酸钠与其反应的化学方程式为 。
探究二：过滤后滤液中会有哪些溶质？
【提出猜想】小明的猜想：NaCl和CaCl2；小红的猜想：NaCl；你的猜想： 。
【设计实验二】请你针对“你的猜想”进行实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，向其中滴加 你的猜想成立
【反思拓展】为防止标签被腐蚀，倾倒液体时应注意： 。
五、计算题(6分)
30.超市卖的纯碱产品中，往往含有少量的NaCl。化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌纯碱样品中Na2CO3的质量分数。取12 g纯碱样品放入烧杯中，加水完全溶解，逐滴加入一定溶质质量分数的CaCl2溶液。产生沉淀的质量与加入CaCl2溶液的质量关系如图所示。
(1)完全反应后，生成沉淀的质量为 g。
(2)计算纯碱样品中Na2CO3的质量分数。(精确到0.1%)第八单元 常见的酸、碱、盐 第九单元 现代生活与化学
[满分：100分　　时间：90分钟　　姓名：________]
可能用到的相对原子质量 ：C—12　O—16　Na—23　Cl—35.5　Ca—40
一、单项选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。)
1.人体内一些液体的正常pH范围如下：①血浆(7.35～7.45)、②胆汁(7.1～7.3)、③胰液(7.5～8.0)、④胃液(0.9～1.5)、⑤唾液(6.6～6.9)。上述液体中显酸性的是（D）
A.①② B.②③ C.③⑤ D.④⑤
2.常温下，某反应M＋碱→N＋盐，其中M、N所属的物质类别不可能是（D）
A.氧化物、氧化物 B.盐、碱
C.酸、氧化物 D.单质、单质
3.下列反应属于中和反应的是（D）
A.2NaOH＋SO3===Na2SO4＋H2O
B.Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O
C.NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
D.2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
4.下列物质的用途与化学性质无关的是（B）
A.用食醋除去暖水壶中的水垢
B.稀有气体制成多种用途的电光源
C.用稀盐酸除铁锈
D.用小苏打治疗胃酸过多
5.端午节是我国传统节日之一。包粽子的馅料有多种食材，包括糯米、瘦肉、蛋黄、食盐等，上述馅料中缺少的营养物质是（D）
A.蛋白质 B.糖类 C.无机盐 D.维生素
6.下列实验操作不正确的是C
　
A.添加酒精 B.稀释浓硫酸
　
C.过滤泥水 D.称量氯化钠
7.(广西中考)绣球是深受人们喜爱的民族工艺品，制作时用到了棉线。棉线属于（D）
A.塑料 B.金属材料 C.合成橡胶 D.天然纤维
8.在硝酸中混有少量盐酸，加入下列哪种物质可以将盐酸除去（A）
A.硝酸银溶液 B.汽油 C.肥皂水 D.烧碱溶液
9.实验室有两瓶失去标签的无色溶液，一瓶是稀硫酸，另一瓶是氢氧化钠溶液。下列试剂中不能将它们鉴别出来的是(A)
A.Na2SO4溶液 B.无色酚酞溶液
C.CuSO4溶液 D.K2CO3溶液
10.推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（D）
A.酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸
B.复分解反应发生的条件之一是有水生成，则有水生成的反应一定是复分解反应
C.碱溶液能使酚酞变红，所以能使酚酞变红的溶液一定是碱溶液
D.化合反应一定生成化合物，没有生成化合物的反应一定不是化合反应
11.5月20日为“中国学生营养日”，青少年应关注营养与健康。下列说法错误的是（B）
A.为了自己和他人的健康，请不要吸烟
B.幼儿患佝偻病和老年人发生骨质疏松都是因为锌元素的摄入量过低
C.食用新鲜的蔬菜、水果可补充维生素
D.青少年要注意膳食中的营养平衡，不要偏食
12.化学肥料可提高农作物的产量，下列物质能用作钾肥的是（A）
A.K2SO4 B.NH4Cl C.NH4NO3 D.Ca(H2PO4)2
13.化学帮助人类认识和探索物质世界。下列对化学规律运用的描述中，不正确的是（B）
A.利用中和反应处理废水
B.利用分解反应分离液态空气
C.利用置换反应湿法炼铜
D.利用化学反应获得能量
14.科学家正在大力开发各种新型电池，干电池逐步被取代，其主要原因是（B）
A.干电池生产成本高，价格昂贵
B.干电池容易造成重金属污染
C.干电池是一次电池，不能循环使用
D.干电池不安全，较容易发生爆炸事故
15.如图，当闭合开关时小灯泡变亮，则烧杯中的液体不可能是（C）
A.澄清石灰水 B.稀硫酸
C.酒精溶液 D.食盐水
16.酸碱盐在日常生产生活中有广泛应用，下列说法正确的是（D）
A.核心概念：酸溶液都能在水中解离出OH－
B.微观实质：中和反应的实质是氢分子和氧分子反应生成水分子
C.反应现象：复分解反应都能观察到溶液颜色变化
D.实际应用：用氢氧化铝治疗胃酸过多是中和反应
17.仅利用“→”上方的试剂可实现下列各组物质间转化的是（B）
A.FeFeCl3
B.K2CO3KOH
C.Na2SO4Na2CO3
D.Cu(OH)2CuSO4
18.如图所示，试管中盛有无色液体A，气球中装有固体B ，将气球中的固体B倒入液体A中，观察到装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（C）
①石灰石和稀盐酸 ②镁和稀硫酸
③氯化钠固体和水 ④生石灰和水
A.①②③ B.①③④ C.①②④ D.②③④
19.下列有关物质的鉴别、检验、除杂，所用试剂及操作方法正确的是（A）
选项 实验目的 所用试剂及操作方法
A 鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液 分别向溶液中通入CO2气体，观察现象
B 检验碳酸钠溶液中有硫酸钠 滴加氯化钡溶液后观察现象
C 除去氧化钙中少量碳酸钙 加入足量的水，并过滤
D 除去N2中混有的少量CO 通过足量灼热的CuO
20.某水溶肥部分说明如图所示。下列说法错误的是（D）
***水溶肥
净含量： 5 L/桶
养分含量：氮(N)130 g/L　　磷(P2O5)50 g/L
钾(K2O)150 g/L 腐植酸30 g/L
注意事项：1.不可燃，应避免与眼睛和皮肤接触；
2.勿暴晒，阴凉干燥处保存；低温结晶至常温可恢复，不影响效果
A.该肥料属于复合肥料
B.一桶该水溶肥约含250 g P2O5
C.腐植酸能使石蕊溶液变红色
D.该水溶肥溶解度随温度降低而升高
二、填空题(本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分。)
21.(5分)用化学用语填空。
(1)人体中含量最多的元素O；
(2)3个氟离子3F－；
(3)2个氢原子2H；
(4)酒精C2H5OH；
(5)标出纯碱中钠元素的化合价 。
22.(5分)化学就在我们身边，请从下列物质中选择相应序号填空。
①碳酸钠　②石蕊试剂　③碘伏　④白醋
⑤天然气
(1)可用于消毒伤口的是③；
(2)可用作玻璃瓷砖的原料的是①；
(3)可用作清除水垢的是④；
(4)可用作燃料的是⑤；
(5)可用作酸碱指示剂的是②。
23.(6分)亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业用盐，它有毒、有咸味，外形与食盐相似，人若误食会引起中毒，危害人体健康，甚至致人死亡。在化学老师的指导下，化学兴趣小组同学从以下两个方面对亚硝酸钠和氯化钠进行对比探究，请同学们完善下列实验结论。
(1)物理性质：亚硝酸钠和氯化钠都是白色固体，易(选填“难”或“易”)溶于水。
(2)化学性质：
①亚硝酸钠中氮元素的化合价是＋3价。
②亚硝酸钠溶液能使无色酚酞溶液变成红色，说明亚硝酸钠溶液显碱性；氯化钠溶液不能使紫色石蕊溶液变色，说明氯化钠溶液显中性。
③亚硝酸钠溶液和氯化钠溶液都能和硝酸银溶液发生复分解反应，生成难溶于水的白色沉淀。请写出亚硝酸钠溶液和硝酸银溶液反应的化学方程式：NaNO2＋AgNO3===AgNO2↓＋NaNO3。
24.(5分)构建思维导图是一种重要的学习方法。请根据酸碱盐的化学性质思维导图，回答下列问题。(“——”表示相连的两类物质之间可以发生化学反应)
(1)请写出图中甲表示的物质类别：金属氧化物。
(2)请写出一个“盐——盐”反应的化学方程式：NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3。
(3)酸和碱能与指示剂反应，而使指示剂显示不同的颜色。若某溶液使无色酚酞溶液不变色，则该溶液可能显中性或酸性。
25.(5分)厨房中蕴含着丰富的化学知识。周末，小明为家人制作了一道味道鲜美的菜肴——西红柿炒鸡蛋。
(1)所用食材西红柿、鸡蛋和植物油中，富含蛋白质的是鸡蛋；所用调味品加碘食盐中的“碘”可预防①(填序号)。
①甲状腺肿大　　②贫血　　③骨质疏松
(2)炒制过程中，若锅内油温过高着火，可盖上锅盖进行灭火，其原理是隔绝氧气。
(3)若铁钉不慎掉入食醋(醋酸化学式用HAc表示)中产生气泡，发生反应的化学方程式为Fe2O3＋6HAc===2FeAc3＋3H2O。
三、简答题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分。)
26.(6分)国家大力发展新能源汽车，推动中国新能源汽车产业高质量可持续发展。
(1)燃料电池汽车是新能源汽车的一种类别，其燃料电池工作过程中能量的转化过程是A(填字母序号)。
A.化学能转化为电能
B.电能转化为化学能
(2)氢燃料电池车，是使氢气与氧气在燃料电池中反应产生能量推动电动机工作。使用氢燃料电池的优点是无污染(合理即可)(举一例)。
(3)利用太阳光和催化剂可实现水的高效分解。如图为光解制氢的微观模型，写出反应I的化学方程式：2H2OH2O2＋H2↑。
(4)燃油车排放出大量二氧化碳会引起温室效应。我国科学家已实现由CO2到淀粉的全人工合成，可以大大降低CO2的排放。主要过程如图所示。流程甲中的阶段Ⅱ的物质转化如图乙所示。反应a中四种物质的化学计量数均为1。
,　　甲)　　　
,乙)
①绿色植物实现CO2到葡萄糖的过程称为光合作用。
②已知甲醇的化学式为CH4O，推测甲醛的化学式为CH2O。
27.(6分)某工厂在粗盐的提纯过程中产生了大量的“盐泥”[主要成分为Mg(OH)2、BaSO4和NaCl]。利用“盐泥”制备硫酸镁晶体的工艺流程如图所示。
已知：两种物质在不同温度时的溶解度如下表。
温度/℃ 0 20 40 60 80
NaCl溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
MgSO4溶解度/g 22.0 33.7 44.5 54.6 55.8
(1)20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0g。
(2)“反应器”中发生反应的化学方程式为Mg(OH)2＋H2SO4===MgSO4＋2H2O。
(3)“过滤器1”产生的“滤渣”为BaSO4(或硫酸钡)。
(4)“结晶槽”中获得硫酸镁晶体的方法是降温结晶。
(5)从结晶槽中获得的硫酸镁晶体表面附着有杂质，需用试剂洗去。为避免晶体损失，最适宜的洗涤试剂是饱和MgSO4溶液。
四、实验探究题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。)
28.(8分)为探究酸的性质，同学们进行了如图对比实验。
图1)　　图2
图3 图4
(1)图1实验中，观察到B试管内没有明显现象，A试管中镁带表面冒气泡。因此酸的很多反应通常在水溶液中才能完成。
(2)图2实验中，观察到浓(选填“浓”或“稀”)硫酸使白纸炭化。即使是同种酸，由于浓度不同，它们的性质不完全相同。
(3)图3实验中，观察到两支试管中均有气泡产生，不同的酸具有相似的性质，这是因为酸的组成中都含有H＋(填微粒符号)。
(4)图4实验E试管中产生白色沉淀，F试管中无明显现象。不同的酸根离子会导致酸的“个性”差异。因此，可用氯化钡溶液鉴别盐酸和硫酸，写出氯化钡和硫酸反应的化学方程式：BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl。
29.(8分)实验室有一瓶标签破损的溶液A(如图)，某组同学将碳酸钠溶液与它进行反应，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液，同学们对该实验进行了一系列的探究。
探究一：A溶液中的溶质是什么？
【提出猜想】该组同学认为A溶液的溶质有两种可能：①CaCl2；　
②Ca(OH)2。
【收集资料】CaCl2溶液呈中性。
【设计实验一】同学们设计了如下方案并进行实验：
实验操作 实验现象 实验结论
取少量A溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液 无明显现象 猜想①正确
碳酸钠与其反应的化学方程式为Na2CO3＋CaCl2===2NaCl＋CaCO3↓。
探究二：过滤后滤液中会有哪些溶质？
【提出猜想】小明的猜想：NaCl和CaCl2；小红的猜想：NaCl；你的猜想：NaCl和Na2CO3。
【设计实验二】请你针对“你的猜想”进行实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，向其中滴加稀盐酸 有气泡产生 你的猜想成立
【反思拓展】为防止标签被腐蚀，倾倒液体时应注意：标签要向着手心。
五、计算题(6分)
30.超市卖的纯碱产品中，往往含有少量的NaCl。化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌纯碱样品中Na2CO3的质量分数。取12 g纯碱样品放入烧杯中，加水完全溶解，逐滴加入一定溶质质量分数的CaCl2溶液。产生沉淀的质量与加入CaCl2溶液的质量关系如图所示。
(1)完全反应后，生成沉淀的质量为10g。
(2)计算纯碱样品中Na2CO3的质量分数。(精确到0.1%)
解：设纯碱样品中Na2CO3的质量为x。
Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
106　　　　　　　　100
x 10 g
＝　　　　　x＝10.6 g
纯碱样品中Na2CO3的质量分数为×100%≈88.3%。
答：纯碱样品中Na2CO3的质量分数约为88.3%。