云南省文山市第一中学2024-2025高一上学期10月期中考试 化学试题(无答案)

2024年秋季学期文山市第一中学高一年级期中考试
化学试卷
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等个人信息准确地填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
第Ⅰ卷（选择题共50分）
一、选择题：本大题共20个小题，每小题2.5分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．下列古文所涉及的变化，不属于氧化还原反应的是（ ）
A．野火烧不尽，春风吹又生 B．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜
C．丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂 D．石穴之中，所滴皆为钟乳
2．某同学欲进行钠在空气中燃烧的实验，可将钠放入下列哪种仪器中进行加热（）
A．蒸发皿 B．坩埚 C．烧杯 D．试管
3．下列关于物质的分类正确的组合是（）
选项 酸 碱 盐 酸性氧化物
A 硫酸 纯碱 硫酸氢钠 二氧化硅
B 硝酸 烧碱 小苏打 干冰
C 醋酸 生石灰 石灰石 二氧化硫
D 二氧化碳 氢氧化钡 食盐 一氧化碳
4．合成新物质是研究化学的主要目的之一，意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子，下列关于的说法中正确的是（ ）
A．和互为同素异形体 B．1个分子由两个分子构成
C．是一种新型的化合物 D．和可通过氧化还原反应实现转化
5．下列叙述正确的是（ ）
A．溶液呈电中性，胶体带有电荷
B．纳米材料粒子直径一般在1~100mm之间，因此纳米材料属于胶体
C．胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应
D．利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl
6．下列变化不能通过一步化学反应实现的是（ ）
A． B．
C． D．
7．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是（ ）
A． B．
C． D．
8．下列澄清透明的溶液中，能大量共存的一组离子是（）
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
9．下列物质间的反应可用离子方程式表达的是（ ）
A．溶液和溶液 B．氨水和HCl溶液
C．溶液和KOH溶液 D．溶液和NaOH溶液
10．下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．稀与铁粉反应：
B．氢氧化镁和稀硫酸反应：
C．盐酸和碳酸钙：
D．向碳酸钠溶液中滴加氢氧化钡溶液：
11．有关金属钠与水（滴有酚酞）反应的实验，下列说法错误的是（ ）
A．钠熔化成小球，说明钠的熔点低且反应放热
B．反应后溶液的颜色逐渐变红，说明反应生成了碱
C．取用金属钠时，多余的钠块不能放回原瓶
D．当火灾现场存放有大量金属钠时不能用水来灭火
12．有关氧化还原反应的叙述，正确的是（ ）
A．失电子越多，氧化能力越强
B．不容易得电子的物质，肯定容易失去电子
C．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原
D．可燃物的燃烧一定是氧化还原反应
13．以下反应属于氧化还原反应，且既不是氧化剂也不是还原剂的是（ ）
A． B．
C． D．
14．下列变化中一定需要加入还原剂才能实现的是（ ）
A． B． C． D．
15．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是（ ）
A． B．
C． D．
16．已知①；②，由此判断下列说法正确的是（ ）
A．氧化性强弱顺序为 B．还原性强弱顺序为
C．常温下不能反应 D．常温下能进行反应
17．已知在碱性溶液中可发生如下反应：，则中M的化合价是（）
A．+3 B．+4 C．+5 D．+6
18．是重要的储氢材料，可与水发生反应：。下列说法中正确的是（ ）
A．生成4个时，转移了8个电子 B．还原产物与氧化产物的质量比为1∶2
C．既是氧化剂又是还原剂 D．氢气既是氧化产物又是还原产物
19．实验室常用标定，同时使再生，其反应原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．反应Ⅱ中是还原剂 B．由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：
C．和在水溶液中能大量共存 D．发生反应Ⅰ和反应Ⅱ时，溶液颜色均发生了变化
20．某无色溶液中只可能含有、、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作：
①取少量溶液，滴加无色酚酞试剂，溶液变红；
②另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀；
③向②所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；
④将③所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。
下列对该溶液的说法正确的是（ ）
A．一定含有、、、 B．可能含有、
C．一定不含有，、、 D．可能含有、
第Ⅱ卷（非选择题共50分）
二、非选择题：本大题共4个小题，共50分。
21．（16分）Ⅰ．现有以下物质：①溶液；②；③固体；④HCl；⑤胶体；⑥锌；⑦熔融；⑧NaOH固体；⑨蔗糖；⑩稀硝酸； 固体
（1）按物质的分类方法，将上述物质的编号填写到表格的对应位置中：
分类标准 能导电的物质 电解质 非电解质
属于该类的物质
（2）写出 在水中的电离方程式：____________。
（3）写出少量②通入⑧的水溶液反应的离子方程式：____________。
Ⅱ．（1）胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多时会胃疼，服用适量的胃舒平（主要成分是氢氧化铝）能治疗胃酸过多，写出该过程的离子方程式____________。工业上常用稀硫酸除铁锈，发生反应的离子方程式是____________。
（2）钠与水反应的离子方程式为____________。
22．（11分）经检测，某化工厂排出的废水，其中含有大量的、、、、、。回答下列问题：
（1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是（ ）______（填字母）。
A． B． C． D．
（2）取100mL该废水于烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的数目会发生变化的是、______（用离子符号表示）。
（3）某化学社团小组成员欲除去废水样品中的和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图：
①试剂a为______溶液，蓝色沉淀1为______（均填化学式），“分离操作”的名称是______。
②试剂b、c依次为溶液和溶液，则白色沉淀2的化学式为______，写出白色沉淀与稀盐酸反应的离子方程式____________。
23．（11分）完成下列问题：
（1）已知实验室制备NO的反应为：（稀）。氧化剂是______（填化学式），氧化产物是______（填化学式），氧化剂与还原剂个数比为______，表现酸性和氧化性的的个数比是______，消耗4个转移电子数为______个。
（2）用双线桥法表示反应（稀）中电子转移的方向和数目：______。
（3）在常温下，发生反应：①②③。
反应①~③中的氧化剂和氧化产物的氧化性由强到弱的顺序为______，若某溶液中有、、共存，加入足量后，离子个数保持不变的是______。
24．（12分）HCl在生产生活中有广泛的用途，根据以下有关HCl的反应回答下列问题：
（1）在下列反应中，HCl作还原剂的是______（填序号，下同），HCl作氧化剂的是______。
①（浓）②
③（浓）④
（2）用单线桥法表示出反应①中电子转移的方向和数目______。
（3）下列变化中，涉及氧化还原反应的是______（填序号）。
①钢铁的锈蚀 ②食物的腐烂 ③澄清石灰水变浑浊
（4）4种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是______，一定不是氧化还原反应的是______。
（5）把通入浓氨水中，发生反应：________________________（配平该方程式，将系数填写在空格中），反应中氧化剂与还原剂的个数比是______。