湖南省名校联考2024-2025高三上学期10月月考 化学试题（答案）
2024年高三10月联考试卷
化学
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 S∶32 Cl∶35.5 K∶39
第Ⅰ卷（选择题）
一、单选题（每题3分，共42分）
1．中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列叙述错误的是（ ）
A．江西博物馆中“《论语》竹简”中竹简的主要成分是纤维素
B．安徽古代科学家方以智在其《物理小识》“有硇水者，剪银块投之，则旋而为水”，其中的“硇水”指醋酸
C．甘肃出土的春秋早期秦国的铜柄铁剑中，铁元素有化合态和游离态两种存在形式
D．广西壮锦的主要原料是蚕丝等，蚕丝属于有机高分子化合物
2．反应可用于制备火箭推进剂的燃料，下列说法正确的是（ ）
A．N2H4分子中没有非极性键 B．NaClO的电子式为
C．H2O、NH3的模型一致 D．食盐的分子式为NaCl
3．下列装置可以实现对应实验目的的是（ ）
A．验证吸氧腐蚀 B．分离乙醇和 C．制备 D．测量体积
4．下列有关阿伏伽德罗常数()的叙述中正确的是（ ）
A．18g液态水中含有氢键的数目为2
B．10g质量分数为46%的乙醇溶液中含有O-H键的数目为0.1
C．常温下2.7g Al加至足量的浓硝酸中，转移的电子数为0.3
D．25℃时，1L pH=2的溶液中，的数目为0.01
5．下列反应的离子方程式表述不正确的是（ ）
A．氯化铁溶液腐蚀铜板：
B．铝溶于NaOH溶液中：
C．将少量通入NaClO溶液：
D．用纯碱溶液除去水垢中的：
6．下列有关物质结构与性质的说法正确的是（ ）
A．雪花是天空中的水汽经凝华而来的一种晶体，其六角形形状与氢键的方向性有关
B．某基态原子的价层电子排布为4d25s2，该原子N层上有3个空轨道
C．C=C键的键能比C—C键的大，所以碳碳双键的化学性质比碳碳单键稳定
D．碘易溶于浓碘化钾溶液，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释
7．现有M、Q、R、T、W、X、Y七种前四周期常见元素，原子序数依次递增。其中，M具有一种没有中子的同位素；Q是植物生长三要素之一；R是地壳中含量最多的元素，且W与R的最外层电子数相同；T、Y是金属元素，其中T的原子半径是短周期中最大的，能与X形成离子化合物；Y既不是主族元素、也不是副族元素，其合金被称为“黑色金属”。下列说法错误的是（ ）
A．M元素与Q、R元素形成的两种微粒的键角：QM>M3R+
B．Q、R、T三种元素简单离子的半径：T>R>Q
C．T、W、X、Y四种元素的第一电离能：X>W>Y>T
D．WR、XR的VSEPR模型与实际空间构型均相同
8．下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
选项 操作 现象 结论
A 向溶液中滴加过量的溶液 紫色溶液褪色 具有氧化性
B 以为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的 先出现浅黄色沉淀，后出现砖红色沉淀 Ksp(AgBr)
D 向溶液中插入电导率传感器，逐滴加入溶液 电导率先减小后增大 电导率最小时，两者恰好完全反应
9．类比是一种重要的学习方法，下列“类比”中错误的是（ ）
A．电解熔融可制，则电解熔融可制
B．与盐酸反应生成和，则与盐酸反应生成和
C．溶液与少量溶液反应生成和，则氨水与少量溶液反应生成和
D．与在溶液中可发生相互促进的水解反应生成沉淀和气体，与也如此
10．研究发现，以非晶态Ni()基硫化物为催化剂，能有效催化OER(析氧反应)和UOR(尿素氧化反应)，从而降低电解水制氢过程中的能耗，其工作原理和反应机理如图所示：
下列说法正确的是（ ）
A．产生5.6L O2，电路中转移的电子数为2NA
B．电极A的反应为，电极A附近溶液的碱性增强
C．UOR分两步进行，其中没有非极性键的形成或断裂
D．若将光伏电池改为铅蓄电池，电解过程中电极B应连接铅蓄电池的Pb极
11．多个专家研究组经过通力合作，设计了双单原子协同催化剂，该催化剂在协同作用下不仅可以最大程度上提高原子利用率，而且可以提高催化剂的选择性。4—硝基苯乙烯选择性加氢反应制备乙烯苯胺的反应如图，下列说法中错误的是（ ）
A．Ir单原子位点促进氢气的活化，Mo和Ir的协同作用改变催化剂选择性
B．从图示的催化过程可以发现，Mo单原子位点对4—硝基苯乙烯有较好的吸附效果
C．在双单原子催化剂作用下，可以提高4—硝基苯乙烯的平衡转化率
D．使用双单原子催化剂时，可以大大减少副反应的发生，提高乙烯苯胺的产率
12．化学需氧量(Chemial Oxygen Demand)是在一定条件下，用强氧化剂氧化一定体积水中的还原性物质时所消耗氧化剂的量，折算成氧气的量(单位为mg/L)来表示。我国地表水可采用标准法测定水中化学需氧量(COD)，即水体中还原性物质每消耗折算为的消耗量。其操作步骤如下：
①取水样，先加入足量稀硫酸酸化，再加入的标准液，煮沸30min(充分氧化水中的还原性物质)，溶液呈稳定的红色，冷却至室温。
②向①中溶液中加入的标准液(过量)。
③用的标准液滴定②中溶液至滴定终点，消耗标准液。
计算水样中COD含量(mg/L)表达式正确的是（ ）
A． B．
C． D．
13．常温下用催化剂电催化还原制甲酸的机理如图1所示，反应历程如图2所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。下列说法错误的是（ ）
A．使用催化剂能够提高反应物分子中活化分子的百分数
B．制甲酸过程的决速步骤为
C．催化剂活性位点在催化过程中的作用是使水分解
D．电催化还原制甲酸反应的
14．常温下，在含有(s)的溶液中，一定pH范围内，存在平衡：；；。平衡常数依次为、、、。已知、、、随pH变化关系如图所示。其中，和交点，和交点为，和交点为。下列说法错误的是（ ）
A．直线表示的变化情况
B．N点时，
C．随pH增大，溶液中含A微粒的总浓度一直增大
D．
第Ⅱ卷（非选择题）
二、填空题（4大题，共58分。）
15．V有“工业味精”之称。工业上提取钒的工艺有多种，一种从钒页岩（一种主要含Si、Fe、Al、V元素的矿石）中提取V的工艺流程如下：
已知：①“酸浸”时有VO生成；
②在有机溶剂中的溶解度大于水，“萃取”时离子的萃取顺序为；
③VO和可以相互转化。
回答下列问题：
(1)“焙烧”时可添加适量“盐对”NaCl-与钒页岩形成混合物，这样做的目的是 。
(2)“滤渣1”除掉的主要杂质元素是 （填元素符号）。
(3)作用是将VO转化为，转化的目的是 ，发生的离子反应方程式为 。
(4)①“沉钒”时，生成沉淀，“步骤X”应该加入 （填“氧化剂”或“还原剂”），写出“沉钒”时的离子反应方程式 。
②以“沉钒率”（沉淀中V的质量和钒页岩中钒的质量之比）表示钒的回收率如图所示，温度高于80℃时沉钒率下降的原因是 。
(5)①可以溶解在NaOH溶液中，得到，在不同的pH下可以得到不同聚合度的多钒酸盐，其阴离子呈如图所示的无限链状结构，其中一种酸式钒酸根离子可以表示为，其中 。
②V的另一种氧化物的立方晶胞如图所示，则在晶胞中，黑球代表的是 原子。
16．硫及其化合物是十分重要的化工原料。
(1)某同学设计如图实验测定硫酸浓度（不考虑体积变化，假设锌与稀硫酸反应只产生氢气）：
①实验部分操作：a．调平量气管和烧杯的液面；b．冷却至室温；c．读数。正确的先后操作顺序是 （填字母）。
②已知开始时量气管读数为，最终读数为（均折合成标准状况，且）。则锌与稀硫酸发生反应的最低硫酸浓度为 。
(2)已知具有还原性，可以还原，也可以与发生反应。
①将通入装有过氧化钠的硬质试管中，将带火星的木条放在试管口处。若木条不复燃，则说明与反应无生成，可能发生反应的化学方程式为 。
②将通入装有碘水（含淀粉）的洗气瓶中，若 ，说明还原性：，写出该反应的离子方程式： 。
(3)为探究在盐酸中与Cu、的反应，某实验小组设计如图实验。
实验Ⅰ：
实验Ⅱ：
已知：，实验Ⅰ中得到的黑色固体为。
①实验Ⅰ通入时反应的离子方程式为 ，实验Ⅱ通入时反应的离子方程式为 。
②实验Ⅱ若消耗 ，则生成个。
17．丙醛是一种重要的有机原料，在许多领域都有广泛的应用。在铑催化剂作用下，乙烯羰基合成丙醛涉及的反应如下：
主反应Ⅰ．
副反应Ⅱ．
回答下列问题：
(1) 0(填：“>”或“<)。
(2)保持温度不变，在恒容反应器中，按照投料，发生反应Ⅰ和Ⅱ，初始压强为4p kPa，反应t min达到平衡，平衡时的转化率为80%，的选择性为25%，则的转化率为 %， kPa/min，反应Ⅰ的
。(用含p的代数式表示，的选择性=)。
(3)在装有相同催化剂的。相同恒压容器中，按照投料，发生反应Ⅰ和Ⅱ，相同时间内，测得不同温度下的转化率()如图所示。则B、D两点的平均反应速率v(B) v(D)(填“>”、“=”、“<”)，产生这一结果的原因可能是 。
(4)T℃时，向恒温恒容的甲容器中，通入1mol 、1mol CO和2mol ；向绝热恒容的乙容器中通入1mol 、1mol CO、2mol ，若只发生上述反应Ⅰ。则甲乙容器中的平衡转化率 (填“>”、“<”或“=”)，理由是 。
18．(甲磺酸伊马替尼)在治疗慢性粒细胞白血病和胃肠道间质瘤上效果显著，其一种合成路线如图所示。
已知：①
②
请回答下列问题：
(1)A的化学名称为 ；化合物D侧链不能被弱氧化剂氧化，D中含氧官能团的名称为 。
(2)的结构简式为 ；由生成的反应类型为 。
(3)有关的说法正确的是______(填序号)。
A．分子中有手性碳原子
B．键的极性：
C．仅在碱性条件下能发生水解反应
D．分子中C原子和原子的杂化轨道类型均为2种
(4)发生加成反应，的化学方程式为 。
(5)芳香化合物是B的同分异构体，写出所有满足下列条件的的结构简式 。
①能发生银镜反应，且能发生水解反应
②核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1∶1∶2∶4
以、和为原料制备，设计合成路线(无机试剂与有机溶剂任选) 。
化学参考答案
1．【答案】B
2．【答案】C
3．【答案】A
4．【答案】D
5．【答案】C
6．【答案】A
7．【答案】B
8．【答案】D
9．【答案】C
10．【答案】B
11．【答案】C
12．【答案】A
13．【答案】C
14．【答案】C
15．【答案】(1)生成易溶的钠盐，提高钒的浸取率（1分）
(2)Si（1分）
(3)VO2+的萃取率大于VO，转化为VO2+可以提高钒的萃取率（2分）
2VO+H2C2O4+2H+=2VO2++2CO2↑+2H2O（2分）
(4)氧化剂（1分） VO+NH=NH4VO3↓（1分） 温度高于80℃时，NH的水解程度增大，NH浓度减小导致沉钒率下降（2分）
(5)10（2分） V（2分）
16．【答案】(1)bac（2分） （2分）
(2)+=（1分） 溶液蓝色消失（1分） （2分）
(3)（2分） （2分） 64g（2分）
17．【答案】(1)<（1分）
(2)80（2分） （2分） （2分）
(3)>（2分） 温度升高，催化剂活性降低，且催化剂对化学反应速率的影响大于温度对化学反应速率的影响（2分）
(4)>（2分） 反应Ⅰ为放热反应，由甲到乙，相当于升高温度，平衡逆向移动，C2H4的转化率降低（2分）
18．【答案】(1)甲苯（1分） 酮羰基（1分）
(2)（2分） 还原（1分）
(3)BD（2分）
(4)（2分）
(5)、（2分）
(6)（4分）
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