四川省仁寿第一中学校南校区2024-2025高三上学期10月月考化学试题（答案）

25届高三10月月考
化学试题
时间：75分钟 总分：100分
可能用到的相对原子质量：
Ni：59 As：75
一、单选题(每题只有一个正确选项，每题3分，共42分)
1. 下列有关化学与生活和科技发展等的解释，不正确的一项是
A. 以硅树脂为基体的自供电软机器人成功挑战马里亚纳海沟，硅树脂是一种高分子材料
B. 铜梁非物质文化遗产“打铁花”，是利用了铁元素的焰色试验
C. 长江边上停靠的166舰，舰底镶嵌了很多锌块，这是利用牺牲阳极法对舰底进行保护
D. 核电站反应堆所用轴棒中含有的与互为同位素
2. 医用外科口罩的结构示意图如下图所示。外层和内层材料为聚酯纤维或涤纶纤维无纺布，过滤层材料是熔喷聚丙烯，可过滤直径及以上的颗粒。下列关于熔喷聚丙烯的说法不正确的是
A. 合成聚丙烯的单体的结构简式为：
B. 聚酯、涤纶纤维、熔喷聚丙烯均属于合成高分子材料
C. 过滤层不可能完全阻隔气溶胶粒子
D. 聚丙烯中含键，具有强氧化性，能有效杀灭病毒
3. 司替戊醇是一种抗癫药物，结构如图所示。下列有关司替戊醇的叙述错误的是
A. 有2种含氧官能团
B. 能发生水解、酯化和加成反应
C. 分子式为
D. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色
4. 物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是
选项 实例 解释
A 冠醚(18-冠-6)与K+可以形成超分子 冠醚(18-冠-6)的空穴与K+尺寸适配
B CF3COOH的酸性强于CH3COOH F的电负性大，增加羧基中的羟基的极性
C 石墨与金刚石硬度差别大 石墨中碳碳键键能小于金刚石中碳碳键键能
D Fe3+比Fe2+更稳定 Fe3+的价层电子的3d能级处于半充满稳定状态
5.下列反应方程式书写正确的是
A. 乙烯与溴的加成：
B. 乙醛的氧化：
C. 用碳酸氢钠溶解检验水杨酸(邻羟基苯甲酸)中的羧基：++CO2↑+H2O
D. 苯的硝化：+HNO3+H2O
6. 乙醛发生银镜反应的原理为,已知表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是
A. 标准状况下，含有的σ键数目为
B. 常温下，的氨水溶液中由水电离产生的数目为
C. 理论上，当有标准状况下生成时，转移电子的数目为
D. 溶液中的数目为
7. 能形成结构式如图所示的离子。所含的4种元素位于主族，在每个短周期均有分布，和同族，和同周期。的轨道有2个未成对电子，下列说法正确的是
A. 元素电负性：
B. 原子半径：
C. 最简单氢化物沸点：
D. 和中的杂化轨道类型相同
8. 甲醇是易燃液体，能与水、乙醇、丙酮等混溶。甲醇燃烧热为。
工业使用原料气、气相法合成甲醇的主反应：
。有少量存在时，会发生副反应：。甲醇是一种重要的工业原料，可用于制备二甲醚、甲醛、甲酸等有机物。下列说法正确的是
A. 、、都属于非极性分子
B. 用分液法分离甲醇和丙酮的二元混合物
C. 甲醇和二甲醚互为同分异构体
D. 甲醇和二氧化碳分子中碳原子杂化方式不同
9.钴的一种化合物的晶胞结构如图所示，已知A点的原子坐标参数为(0，0，0)，B点的为，晶胞边长为anm，下列说法中不正确的是
A. 与之间的最短距离为 B. 距离最近且等距的的数量为6
C. C点的原子坐标数为 D. 该物质的化学式为
10. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是
选项 实验方案设计 现象和结论
A 取适量丙烯醛(CH2=CHCHO)于试管中，向其中加入适量溴水混合，充分反应，观察现象 溴水褪色，说明该分子中含有碳碳双键
B 向溴水中加入苯，振荡后静置 水层颜色变浅，溴与苯发生了加成反应
C 在相同条件下，分别往盛有少量乙醇和水的两个烧杯中加入一小块新切的钠 乙醇与钠的反应缓和得多，说明乙醇羟基中的氢原子不如水中氢原子活泼
D 向鸡蛋清溶液中先加少量浓CuSO4溶液，再加水 加CuSO4时析出沉淀，再加水，沉淀溶解，CuSO4降低蛋白质在水中的溶解度，使蛋白质发生盐析
11. 金银花中抗菌、抗病毒的一种有效成分的结构如图所示，下列有关该物质的说法正确的是
A. 至少有14个原子在同一个平面内
B. 苯环上的一氯代物有5种
C. 碳原子的杂化方式有sp、
D. 1mol该物质能与3molNaOH恰好完全反应
12. 五育并举，劳动先行。下列劳动项目与涉及的化学知识有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 喷洒“84”消毒液对居室消毒文化 “84”消毒液呈碱性
B 用铝粉和烧碱粉末制成疏通剂来疏通毛发、菜渣烧碱易潮解等生活垃圾堵塞的管道 烧碱易潮解
C 用饱和氯化铵溶液浸泡家用金属器皿表面锈迹 氯化铵受热易分解
D 学生在完成酯化实验后，用热纯碱溶液清洗试管 纯碱水解反应是吸热反应
13. 下列化学用语表示错误的是
A. 1，3-丁二烯的结构简式：
B. 顺—2—丁烯的分子结构模型：
C. 的电离方程式：
D. 基态铜原子的价层电子轨道表示式：
14. 下列实验装置不能达到实验目的的是
选项
实验装置
实验目的 验证具有还原性 分离乙醇和乙酸乙酯的混合物
选项
实验装置
实验目的 验证乙醇发生消去反应 制备并收集乙酸乙酯，右侧试管中盛放饱和溶液
15、（15分）2023年1月30日，中国科学院朱庆山团队研究六方相砷化镍(NiAs)型到正交相磷化锰(MnP)型结构转变，实现了对锂硫催化剂的精确设计。回答下列问题：
（1）Li、P、S三种元素中，电负性最小的是___________。第三周期元素中第一电离能比P大的元素有___________种。
（2）基态As原子的价电子排布式为___________。
（3）PH3、AsH3中沸点较高的是___________，其主要原因是__________________________。
（4）Mn的一种配合物化学式为[Mn(CO)5(CH3CN)]，该配合物中锰原子的配位数为___________。
（5）CH3CN中C原子的杂化类型为___________。
（6）等物质的量的CH3CN和CO中，π键数目之比___________。
（7）下列有关性质的比较不正确的是
A. 沸点： B. 熔点：二氧化硅>NaCl>
C. 硬度：碳化硅＜金刚石 D. 沸点： >
（8）NiAs的一种晶胞结构如图所示。若阿伏加德罗常数的值为NA，晶体的密度为ρ g/cm3，则该晶胞中最近的砷原子之间的距离为 ___________pm。
16．（14分）苯甲酸甲酯常用作有机合成中间体、溶剂、食品保鲜剂等，可利用苯甲酸和甲醇在下图所示装置中制得。相关物质的物理性质见下表：
苯甲酸 甲醇 苯甲酸甲酯
相对分子质量 122 32 136
熔点/℃ 122
沸点/℃ 249 65 199.6
反应密度/ 1.2659 0.792 1.0888
水溶性 0.17g（25℃）、0.95g（50℃） 易溶 难溶
回答下列问题：
Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗产品:在圆底烧瓶中加入18.3g苯甲酸（）和19.2g甲醇，再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒沸石，小心加热75min，获得苯甲酸甲酯粗产品。
（1）仪器X的名称是______；加入沸石的作用是______。
（2）写出该实验中制取苯甲酸甲酯的化学方程式______。
（3）实验中需使用过量的甲醇，其目的是_____ _。
Ⅱ．粗产品的精制:苯甲酸甲酯粗产品中含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制：
（4）蒸馏时，温度应控制在______℃左右；操作a的名称是______。
（5）实验制得苯甲酸甲酯精制品13.2g，则本实验中苯甲酸甲酯的产率为______%（结果保留三位有效数字）。
Ⅲ．探究苯甲酸甲酯的碱性水解并回收苯甲酸（装置如下图）
（6）能说明i装置中反应基本完全的现象是______。
（7）完成步骤③适宜采用的方法是______（填字母标号）。
a．常温过滤 b．趁热过滤 c．蒸发 d．分液
17．（15分）Ⅰ、综合利用化石燃料，提高利用率，有助于实现“碳达峰、碳中和”。回答下列问题：
一、.利用CH4－CO2干重整反应不仅可以对天然气资源综合利用，还可以缓解温室效应对环境的影响。该反应一般认为通过如图步骤来实现：
①CH4(g) C(ads)+2H2(g) ②C(ads)+CO2(g) 2CO(g)
上述反应中C(ads)为吸附活性炭，反应历程的能量变化如图：
（1）CH4+CO2干重整反应的热化学方程式为 (选用含E1、E2、E3、E4、E5中的合适符号表达式表示反应热)，该反应的决速步骤是 (填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”)。
（2）在恒压条件下，等物质的量的CH4(g)和CO2(g)发生干重整反应时，CH4和CO2的平衡转化率曲线随温度变化如图所示。已知在干重整中还发生了副反应：
③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H＞0，则表示CO2平衡转化率的是曲线 (填“A或B”)。
二.在一密闭容器中，通入1molCH4和3molH2O(g)发生甲烷的水蒸气重整反应，方程式如下：④CH4(g)+2H2O(g) CO2(g)+4H2(g)。
（3）500℃时，反应相同时间后测得CH4的转化率随压强的变化如图所示，则图中E点和G点，处于化学平衡状态的是 点(填“E或G”)。
（4）若10min后反应至E点，此时容积为2L，则用H2O(g)表示的化学反应速率为 mol/(L min)。结合图中的相关数据，计算此温度下反应④的平衡常数Kc= 。
Ⅱ、某催化剂主要含Ni、Ni(OH)2、NiS及少量Zn、Fe、CuO、CaO、SiO2等杂质，从中制备金属Ni的工艺流程如下：
物质 NiS ZnS CuS FeS CaF2
(20℃)
回答下列问题：
（5）为提高废镍催化剂的浸出速率，可采取的措施有 (答一条即可)。
（6）反应的平衡常数K= 。滤渣1的成分除CuS外还有 。
（7）NaClO氧化为的离子方程式为 。
Ⅲ、已知与的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如图所示。
（8）图中从 (填A或B)通入，a极的电极反应式是 。
18．（15分）化合物G（）是一种新型化工原料，其合成路线图如下：
已知：
（1）A的分子式为______ 。
（2）反应①的化学方程式为_____ _。
（3）C中官能团的名称是羧基、_____ _。
（4）F的结构简式为____ __；③的反应类型是___ ___。
（5）F的多种同分异构体中，遇氯化铁溶液发生显色反应且能发生水解反应、银镜反应的共有______种，其中核磁共振氢谱有5组峰的物质的结构简式为______。
（6）下图是以A和乙烯为原料合成的路线设计。请写出图中标注“ⅰ、ⅱ”的合成路线图（无机试剂任选）：（注：ⅰ、条件为Br2的CCl4溶液。ⅱ条件为 ）；图中“中间产物1”的系统名称为______ 。
（7）. 一种长效、缓释阿司匹林(有机物L)的结构如下图所示。
有机物L最多与 molNaOH反应
25届高三10月月考
化学答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 B D B C C B D D A C D D A B
15、（15分）（1）Li （1分） 2（1分）（2） 4s24p3（1分）
（3）AsH3 （1分） 两者均为分子晶体，AsH3相对分子质量大，范德华力强，沸点高（1分）
（4）6（2分）（5）sp3、sp（2分）（6）1∶1（2分）（7）D（2分）
（8）（2分）
16．（14分，除标注外每空2分）
（1）球形冷凝管（1分） 防止暴沸（1分）
（2）
（3）提高苯甲酸的转化率（或提高苯甲酸甲酯的产率）
（4）65（1分） 分液（1分） （5）64.7 （6）烧瓶中液体不再分层 （7）a
17、（14分，除标注外每空1分）
Ⅰ、（1）CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) （2分）反应Ⅰ
（2）A （3）G （4）0.06 3.84
Ⅱ、（5）将废镍催化剂进行粉碎或适当升高温度
（6）1010 CaSO4、SiO2
（7）2H＋+ClO－+2Fe2＋＝2Fe3＋+Cl－+H2O
Ⅲ、（8）B （2分）
18．（15分，除标注外每空2分）
（1）（1分）
（2）
（3）碳氯键（或氯原子）（1分）
（4） 取代反应（1分）
（5）13
（6） NaOH的水溶液并加热 （1分） 1，2—二溴乙烷（1分）
（7）3n