上海市新川中学2024-2025高三上学期月考化学试卷（答案）

新川中学2024学年第一学期月考
高三化学
(完卷时间：60分钟 满分: 100分 )
一、化学反应的焓变（本题共16分）
1. 下列反应中，属于吸热反应的是______。（单选）
A. Na2O与水反应 B. 铝和氧化铁反应
C. CaCO3受热分解 D. 锌与盐酸反应
2. 获取能量变化的途径。
（1）通过化学键的键能计算。已知：
化学键 H—H 0=0 0—H
键能（kJ·mol-1） 436 496 463.4
则2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) =_____kJ·mol-1。
（2）通过物质所含能量计算。已知反应A+B=C+D中A、B、C、D所具有的能量依次可表示为EA、EB、EC、ED，=______________kJ·mol-1（用EA、EB、EC、ED表示）。
3．标准状况下11.2L甲烷在氧气中充分燃烧生成液态水和二氧化碳气体时释放出akJ的热量，写出表示甲烷燃烧的热化学方程式 。
4.捕碳技术（主要指捕获）在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和 (NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与可发生如下反应：
则与、之间的关系为 。
5.中和热理论值。
（1）某化学兴趣小组用50mL 盐酸、50mL NaOH溶液进行中和热测定，计算结果，其原因可能是： 。（单选）
A．盐酸与NaOH溶液混合后立即记录温度
B．分三次将盐酸溶液缓慢倒入NaOH溶液中
C．用量筒量取NaOH溶液时仰视读数
D．使用环形玻璃棒搅拌
（2）若改用60mL盐酸与60mLNaOH溶液进行反应，与实验（1）相比，测得的中和热______。（单选）
A.相等 B.不相等
（3）若用50mL溶液代替盐酸进行（1）中实验，测得反应前后温度的变化值______。（单选）
A.偏大 B.偏小 C.不变
二、化学反应速率与化学平衡（本题共25分）
6.一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中加入等物质的量的H2和I2，发生反应H2(g)+I2(g) 2HI(g) <0。测得不同反应时间容器内物质的量如表：
时间/min 0 10 20 30 40
n(H2)/mol 1 0.75 0.65 0.6 0.6
（1）0~20min内HI的平均反应速率为___________________。
（2）反应达化学平衡状态时，I2的转化率为_____，容器内HI的体积分数为______。
（3）该条件下，能说明上述反应达到化学平衡状态的是 。（单选）
A. 混合气体颜色不再改变 B. 容器内压强不再改变
C. H2、I2、HI三种气体体积分数比是1:1:2 D. 混合气体密度不再改变
7．反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol可用于工业合成氨。在容积固定不变的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应。下列叙述正确的是 。（单选）
A．该反应达到平衡时，放出的热量等于92.4kJ
B．达到平衡后向容器中通入1mol氦气，平衡不移动
C．降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大
D．常温常压下，有22.4L的N2反应时转移了6mol电子
8.对于化学反应能否自发进行，下列说法中不正确的是 。（单选）
若H 0, S 0 ，任何温度下都能自发进行
若H 0, S 0 ，任何温度下都不能自发进行
若H 0, S 0 ，低温时可自发进行
若H 0, S 0 ，低温时可自发进行
9.氢燃料电池汽车所用的有机物液体储氢技术应用前景广阔。该技术的化学反应原理是在一定条件下，环己烷发生气相脱氢反应释放出氢气（反向即为储氢过程）：
(g) (g)＋3H2(g)
已知该反应平衡常数与温度的关系如下表：
温度/℃ 120 140 160
平衡常数 5.343×10－2 1.152 18.70
140℃时，在体积为2 L的密闭容器中充入1 mol(g)，发生上述反应。
完成下列填空：
(1)该反应的化学平衡常数表达式K＝__________________，
(2)正反应是______________反应。（单选）
A.吸热 B.放热
(3)该反应能自发进行的条件及原因：______________________________。
若5 min时，容器中气体的物质的量增大为原来的2.2倍，0~5min内，用环己烷表示的反应速率为_____________。
5 min时，v(正) ________ v(逆)（单选）
A.＞ B.＜ C.＝
12．恒压下，环己烷起始浓度相同时，该反应在有、无分子筛膜时环己烷的平衡转化率随温度的变化如下图所示，其中分子筛膜能选择性分离出H2。
用化学平衡移动原理解释分子筛膜对环己烷平衡转化率的影响：
三、溶液中的平衡（共30分）
13．是实验室常见的电解质，根据要求回答下列问题：
(1)下列物质中，与醋酸同属弱电解质的是_______。（单选）
A．氯化氢 B．醋酸铵 C．一水合氨 D．二氧化碳
(2)下列能说明醋酸溶液一定呈酸性的是_______。（单选）
A．含的溶液 B．能使酚酞呈无色的溶液
C．的溶液 D．
(3)25℃时，1mol/L醋酸加水稀释至0.01mol/L，下列说法正确的是____。（单选）
A．溶液中的值增大 B．增大2个单位
C．溶液中减小 D．减小
(4)盐酸与过量铁粉的反应，若有适量介入，则有_____。（不定项）
A．反应速率减缓 B．产生氢气的总量不变
C．溶液的减小 D．溶液中减小
14.将等体积的溶液和溶液分别加水稀释，随加水稀释倍数的变化如图所示。
比较电离平衡常数： 。
A.＞ B.＜ C.=
(2)a点由水电离的 ，比较abc三点水的电离程度从小到大的顺序为 ，c、d两点时的溶液分别与恰好中和，溶液中：d点 c点。
A.＞ B.＜ C.=
15．研究弱电解质的电离，有重要的实际意义。下表是不同温度下水的离子积常数：
温度/℃ 25 t1 t2
水的离子积常数 1×10﹣14 KW 1×10﹣12
若25℃＜t1＜t2，则KW 1×10﹣14
A.＞ B.＜ C.=
上题中判断的理由是 。
25℃时，pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 性。（单选）
A.酸性 B.碱性 C.中性
保持温度不变，向醋酸溶液中通入一定量的氨气，下列量将变小的是 。（单选）
A．c(CH3COO-) B．c(H+) C．c(OH-) D．CH3COOH电离平衡常数
(5)向0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中加水稀释，c(CH3COO-) / c(CH3COOH)的比值将 。（单选）
A.变大 B.不变 C.变小
(6)下列事实一定能说明CH3COOH是弱电解质的是 。（不定项）
A．1 mol·L-1 CH3COOH溶液能使紫色石蕊试液变红
B．25℃时，1 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH约为2
C．10 mL 1mol·L-1的CH3COOH溶液恰好与10 mL 1mol·L-1 NaOH溶液完全反应
D.相同物质的量浓度的CH3COOH和HCl溶液中，水的电离程度的大小关系为a大于b
(7)某些弱酸的电离常数如下：
化学式 CH3COOH HSCN HCN HClO H2CO3
电 离 常 数 1.8×10-5 1.3×10-1 4.9×10-10 3.0×10-8 K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11
下列反应可以发生的是 (不定项)。
A．CH3COOH＋Na2CO3=NaHCO3＋CH3COONa B．CH3COOH＋NaCN=CH3COONa＋HCN
C．CO2＋H2O＋2NaClO=Na2CO3＋2HClO D．NaHCO3＋HCN=NaCN＋H2O＋CO2↑
四、氧化还原滴定（共11分）
16．配平：FePO4制备LiFePO4的化学方程式，并用单线桥标出电子转移方向和数目。
FePO4+ Li2CO3+ H2C2O4 == LiFePO4+ H2O↑+ CO2↑
17．可用0.100 mol·L-1的酸性K2Cr2O7溶液滴定Fe2+，测定产品LiFePO4（式量：158）的纯度。
离子反应方程式为：6Fe2+ + Cr2O72- + 14H+ = 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O。
实验步骤：
①称量LiFePO4样品7.900 g，用稀硫酸溶解；
②将溶解后的溶液稀释为100 mL；
③量取25.00 mL 溶液，滴加2~3滴指示剂；
④用K2Cr2O7标准溶液滴定，3次重复实验平均消耗K2Cr2O7溶液20.00 mL。
请回答下列问题
（1）实验中需要的定量仪器除电子天平外，还有 。
（2）产品LiFePO4的纯度为 。
（3）若实验测得的产品纯度偏低，可能原因是 。（不定项）
A．稀硫酸溶解样品时有少量液体溅出
B．稀释时溶液中部分Fe2+被空气中氧气氧化
C．滴定管装入K2Cr2O7标准前未润洗
D．滴定前，锥形瓶中有少量蒸馏水
五、石油与煤化工（本题18分）
18．Ⅰ.间甲基苯酚是重要的化工原料，工业上可通过甲苯和丙烯经过一系列转化获得，甲苯可通过煤焦油分馏获得。
（1）煤焦油是煤的 　 　（单选）产物，（2）丙烯是石油的 　 　（单选）产物。
A.液化 B.裂化 C.干馏 D.裂解
Ⅱ.以间甲基苯酚（A）和有机物D为原料，制备有机物M和高聚物N的合成路线如图：

已知：（R1、R2表示氢原子或烃基）
19.A→B的反应类型 　 　，生成M的反应条件 　 　。
20.E的结构简式为 　 　。
21.H生成N的化学方程式为 　 　。
22.写出满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式 　 　。
①能发生银镜反应
②苯环上连有三个取代基
③苯环上的一卤代物有两种
23.参照上述合成路线和信息，以丙烯为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线 　 　。
高三化学答案
一、每空2分（共16分）
C
-485.6 ； (EC+ED-EA-EB)
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=--2aKJ/mol
2ΔH2-ΔH1
5.(1)C （2）A （3）B
二、（共25分）
6. 0.0175mol/(L·min）；40%；40% ； A(每空2分）
7.B（2分）
8.C（2分）
9.
（2分） A （2分）
高温条件下能自发进行，该反应ΔH>0, ΔS>0反应自发进行的条件ΔG=ΔH-ΔS<0 （3分）
10. 0.04mol.l-1min-1(2分)
11. A（2分）
12. (1)及时分离出产品氢气，减小产物浓度平衡正向移动，提高环己烷平衡转化率（2分）
三、（共30分）每空2分
13. （1）C （2）D （3）A （4）AB
14. （1）B （2）10-11 a＜b＜c A
15. （1）A （2）水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离程度增大，离子积常数增大。 （3）C （4）B （5）A （6）BD （7）AB
四、（共11分）
16．（4分）
17．（1）100mL 容量瓶、滴定管（或移液管）（2分）
（2）96%（2分）
（3）AB（3分）
五、（共18分）
18.C D
19.加成反应　　浓硫酸、加热　。
20.CH3）2CHCH（OH）COOH　。
21.n（CH3）2C＝CHCOOCH3　。
22.　、，　。
23.