吉林省白城市实验高级中学2024-2025高三上学期11月期中考试 化学试题（答案）

白城市实验高级中学2024-2025学年度高三上学期期中考试
化学试卷
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试时间75分钟。
考生注意：
1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。
1. 利用酸性介质下的丁烷燃料电池(固态电解质可传导O2－)电解NaHSO3溶液可制备Na2S2O4和NaHSO4溶液。下列说法正确的是(　　)
A. 该燃料电池负极的电极反应式为C4H10－26e－＋17O2－===4CO＋5H2O
B. A溶液是NaHSO4溶液
C. PbO2电极的电极反应式为HSO－2e－===SO＋H＋
D. 若该燃料电池工作时消耗标准状况下5.6 L丁烷，理论上有6.5 mol H＋通过质子交换膜
2. 将浓度均为0.5 mol·L﹣1的氨水和NaOH溶液分别到滴入到两份均为20 mL q mol·L﹣1的AlCl3溶液中，测得溶液的导电率与加入碱的体积关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A. q＝0.2
B. ac段发生的反应为：Al(OH)3+OH﹣═ +H2O
C. b点时溶液的离子浓度：c（Cl﹣）＞c（ ）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D. d点时溶液中：c(Na+)+c（H+）＝c（ ）+c（OH﹣）
3. 下列关于检验样品久置空气中是否变质的实验方法或操作能达到目的的是（　　）
A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D
4. (2024届河北省石家庄市高三上学期一调考试)以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如图，下列叙述不正确的是(　　)
A. 加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4 B. 向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3
C. 隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶5 D. 烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来
5. 某氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作。下列说法中正确的是(　　)
A. 常温下起始滤液的pH＝7 B. 试剂Ⅰ为Ba(NO3)2溶液
C. 步骤②中加入试剂Ⅱ的目的是除去Ba2＋ D. 图示步骤中必须要经过2次过滤操作
6. (2024届四川省成都市第七中学高三零诊模拟)常温下，下列粒子能在指定的溶液中大量共存的是(　　)
A. 遇KSCN变红色的溶液：、、、
B. 的溶液中：、、、
C. pH＝0的溶液中：、、、
D. 在溶质为溶液中：、、、
7. 某NH3传感器工作原理如图所示(其中固体电解质允许 O2－发生迁移)，下列说法正确的是( )
A. 传感器的内外电路中，电流均是由电子定向移动形成的
B. 传感器工作时，O2参与的电极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－
C. 传感器工作时，负极上 NH3 被消耗，pH 会降低
D. 传感器工作时，每消耗 3 mol O2，生成 2 mol N2
8. （2024届湖南省名校大联考高三上学期第一次质量检测）下列实验的方案设计、现象和结论都正确的是(　　)
A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D
9. 熔融碳酸盐燃料电池(MCFC)是由多孔陶瓷NiO阴极、多孔陶瓷电解质(熔融碱金属碳酸盐)隔膜、多孔金属Ni阳极、金属极板构成的燃料电池。工作时，该电池的阴极(正极)反应为O2＋2CO2＋4e－===2CO，下列有关说法中错误的是(　　)
A. 该电池较高的工作温度加快了阴、阳极的反应速率
B. 该类电池的H2不能用CO、CH4等替代
C. 该电池工作时，要避免H2、O2的接触
D. 放电时，阳极(负极)反应式为2H2＋2CO－4e－===2CO2＋2H2O
10. 捕集利用二氧化碳是我国能源领域的一个重要战略方向，科学者利用电解法将CO2转化为甲醇的原理如图所示，下列说法错误的是(　　)
A. a电极为阳极
B. 阴极上发生电极反应式为CO2 ＋6＋6e-=CH3OH＋6＋H2O
C. 产生1 mol O2时，通过质子交换膜的质子的物质的量为4 mol
D. 电解过程中左侧需补充H2O，右侧需补充KHCO3溶液
11. 以下为有机物的制备实验装置。下列相关说法错误的是( )
A. 图1右侧试管中观察到淡黄色沉淀，可证明制备溴苯的反应为取代反应
B. 图2所制得的硝基苯因溶解有NO2略带黄色，可加入NaOH溶液过滤除去
C. 图3导气管口应在右侧试管中Na2CO3溶液液面上方，以防止倒吸
D. 图4球形冷凝管可冷凝回流提高产率，分水器分出生成的水可提高反应转化率
12. 我国古书《天工开物》中记载了以竹子制造竹纸的方法，其步骤大致有以下几步：①斩竹漂塘(杀青) 　②煮楻足火　③春臼　④荡料入帘　⑤覆帘压纸　⑥透火焙干。其中未涉及化学变化的是(　　)
A. ③④⑤ B. ②③④ C. ①②③ D. ②⑤⑥
13. 一种以黑钨矿(主要成分是FeWO4和MnWO4，还含有Si、As等元素的杂质)为原料制备钨酸(H2WO4)的工业流程如图所示。
已知：“水浸”后滤液中主要阴离子为、、和
下列说法错误的是( )
A. 滤渣的成分是H2SiO3
B. “焙烧”过程中，Fe、Mn元素被氧化
C. “氧化”过程发生反应的离子方程式是+ClO-=+Cl-
D. “沉钨”过程，用Ca(OH)2溶液代替CaCl2溶液效果更好
14. 锌铁液流电池由于安全；稳定；电解液成本低等优点成为电化学储能热点技术之一，如图为碱性锌铁液流电池放电时的工作原理示意图，以 和 作为电极氧化还原产物。已知：聚苯并咪唑（PBI）膜允许 离子通过。下列说法正确的是（　　）
A. 充电时，惰性电极连接电源的负极
B. 放电过程中，当有2 mol 电子转移时，负极区电解液增重65 g
C. 充电过程中，总反应为：
D. 充电过程中，惰性电极区的溶液pH逐渐增大
15. 超临界状态下的CO2流体溶解性与有机溶剂相似，可提取中药材的有效成分，工艺流程如下：
下列说法中错误的是（　　）
A. 浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出 B. 高温条件下更有利于超临界CO2流体萃取
C. 升温、减压的目的是实现CO2与产品分离 D. 超临界CO2流体萃取中药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点
16. 实验室中利用氧化铜和氧化铁混合物进行如图实验。下列说法错误的是( )
A. “3．04g固体”一定是铁铜混合物 B. “溶液2”中溶质的物质的量为0．1mol
C. 混合物中含氧元素的物质的量为0．06mol D. 反应②能生成0．04gH2
17. 在高锰酸钾生产过程中会产生较多的废锰渣，以下是利用废锰渣制备硫酸锰晶体的过程(废锰渣的主要成分为 、 、 、 、MgO等。硫铁矿的主要成分为 ，还含有少量Cu、Ni、Cd等元素)。下列说法错误的是（　　）
A. “酸处理”后，溶液中主要存在的阳离子有5种
B. “浸取”过程中主要发生反应的离子方程式为
C. 碳酸钙的作用是除去铁离子
D. 系列操作是指蒸发结晶
18. 利用电解质溶液的浓度对电极电势的影响，可设计浓差电池。某热再生浓差电池工作原理如图所示，通入NH3时电池开始工作，左侧电极质量减少，右侧电极质量增加，中间A为阴离子交换膜，放电后可利用废热进行充电再生。下列说法不正确的是(　　)
已知：Cu2＋＋4NH3Cu。
A. 放电时，左侧电极发生氧化反应：Cu＋4NH3－2e－===Cu B. 放电时，电池的总反应为Cu2＋＋4NH3===Cu　ΔH＞0
C. 放电时，NO经离子交换膜由右侧向左侧迁移 D. 上述原电池的形成说明相同条件下，Cu的氧化性比Cu2＋的弱
19. 氯化亚铜为白色粉末状固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂等。工业以硫化铜精矿为原料，制备氯化亚铜的流程如图：
下列说法中错误的是( )
A. 步骤①焙烧产生的有毒气体可用碱液吸收
B. 步骤②所用硫酸浓度越大浸出速率越快
C. 步骤③离子方程式：2Cu2＋＋2Cl－＋SO＋H2O===2CuCl↓＋SO＋2H＋
D. 步骤④用乙醇洗涤的目的是使CuCl尽快干燥，防止被空气氧化
20. (2024届广东省四校高三第一次联考)下列实验操作能达到实验目的的是(　　)
A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D
二、非选择題(本大題共5小题，共40分)
21. 下图所示，给出了干燥管的不同应用。请回答有关问题：
(1)图甲所示的干燥管可作为气体干燥装置，表格组合中a和R均正确的是　　　　(填字母)。
(2)甲装置还可以作为特殊情况下的气体发生装置。例如，在常温下可用此装置来制备空气中的某种单质气体，此时气体a为　　　　，固体R为　　　　。
(3)若按图乙来安装，可用NaOH浓溶液吸收Cl2，制“84”消毒液，此时干燥管的作用是　　　　　　。
22. 根据下列装置图回答问题：
(1)A、B通入Cl2后，观察到的现象是______________________________，根据现象可得出的结论是______________________________________________。
(2)装置B中发生反应的离子方程式是_____________________________________________。
(3)实验开始后，观察装置C中的现象是___________________________________________。
(4)通入Cl2时装置D中发生反应的离子方程式是____________________________________。
(5)装置E中发生反应的离子方程式是_____________________________________________
(6)装置F的作用是___________________________________。
23. 某研究小组制备纳米ZnO，再与金属有机框架(MOF)材料复合制备荧光材料ZnO@MOF，流程如下：
已知：①含锌组分间的转化关系：Zn2＋Zn(OH)2 [Zn(OH)4]2－
②ε-Zn(OH)2是Zn(OH)2的一种晶型，39 ℃以下稳定。
请回答：
(1)步骤Ⅰ，初始滴入ZnSO4溶液时，体系中主要含锌组分是_________________________。
(2)下列有关说法不正确的是________(填字母)。
A．步骤Ⅰ，搅拌的作用是避免反应物浓度局部过高，使反应充分
B．步骤Ⅰ，若将过量NaOH溶液滴入ZnSO4溶液制备ε-Zn(OH)2，可提高ZnSO4的利用率
C．步骤Ⅱ，为了更好地除去杂质，可用50 ℃的热水洗涤
D．步骤Ⅲ，控温煅烧的目的是为了控制ZnO的颗粒大小
(3)步骤Ⅲ，盛放样品的容器名称是_________________________。
(4)用Zn(CH3COO)2和过量(NH4)2CO3反应，得到的沉淀可直接控温煅烧得纳米ZnO，沉淀无需洗涤的原因是__________________________________________________________。
(5)为测定纳米ZnO产品的纯度，可用已知浓度的EDTA标准溶液滴定Zn2＋，从下列选项中选择合理的仪器和操作，补全如下步骤[“__________”上填写一件最关键仪器，“(　　)”内填写一种操作，均用字母表示]。
用________(称量ZnO样品x g)→用烧杯(　　)→用________(　　)→用移液管(　　)→用滴定管(盛装EDTA标准溶液，滴定Zn2＋)
仪器：a.烧杯；b.托盘天平；c.容量瓶；d.分析天平；e.试剂瓶
操作：f.配制一定体积的Zn2＋溶液；g.酸溶样品；h.量取一定体积的Zn2＋溶液；i.装瓶贴标签
(6)制备的ZnO@MOF荧光材料可测Cu2＋浓度。已知ZnO@MOF的荧光强度比值与Cu2＋在一定浓度范围内的关系如图。
某研究小组取7.5×10－3 g人血浆铜蓝蛋白(相对分子质量1.5×105)，经预处理，将其中Cu元素全部转化为Cu2＋并定容至1 L。取样测得荧光强度比值为10.2，则1个血浆铜蓝蛋白分子中含________个铜原子。
24. (2024届辽宁省沈阳市高三上学期11月期中考试)过渡元素锰能形成很多重要的化合物。三醋酸锰［(CH3CO0)3Mn)]是一种很好的有机反应氧化剂，可由硝酸锰晶体和乙酸酐反应制得：4Mn(NO3)2·6H2O+26(CH3CO)2O = 4(CH3COO)3Mn+8HNO2+3O2↑+ 40CH3COOH，请回答下列问题：
(1)CH3COOH中所含元素的电负性由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。
(2)的空间结构 ___________
(3)三醋酸锰［(CH3COO)3Mn)]中阳离子的价层电子的轨道表示式为___________，该价层排布式中电子的自旋状态 ___________(填“相同”或“相反”)。
(4)三醋酸锰是一种配合物，其结构如图1所示，其中配位键数为___________。乙酸酐[(CH3CO)2O]可由CH3COOH在一定条件下脱水形成，其结构如图2所示，已知羧酸是一大类含羧基(－COOH)的有机酸，其酸性强弱由羧基中的羟基的极性大小决定。请解释CH3COOH的酸性强于CH3CH2COOH的原因 ___________
(5)氮化锰的立方晶胞结构如图3所示，该晶胞的晶胞参数为anm，NA为阿伏加德罗常数的值。
①氮化锰的化学式为___________。
②该晶体的密度为___________ (用a、NA的代数式表示)。
25. 为保护环境，充分利用钴资源，一种以废旧钴酸锂电池材料(正极材料主要含有LiCoO2、铝箔及金属钢壳)回收钴酸锂的工艺流程如下:
已知一定条件下，部分金属阳离子形成氢氧化物的pH如下表:
请回答下列问题:
(1)废旧钴酸锂电池需经放电、拆解、粉碎预处理。放电方式为电化学放电，可以将废旧电池浸泡在 (填标号)中进行放电。粉碎的目的是 。
A．Na2SO4溶液
B．98%的H2SO4溶液
C．酒精
(2)“酸浸”过程中，除加入H2SO4，还要加入H2O2。
①H2O2的作用是 (填标号)。
A．做氧化剂
B．做还原剂
C．既做氧化剂又做还原剂
②H2O2促进了LiCoO2在H2SO4中转化为CoSO4，该反应的离子方程式为 。
③相同条件下，“酸浸”时钴的浸出率随温度变化如右图所示，此时温度控制在80 °C左右的原因为 。
(3)“调pH”时，溶液应控制的pH范围为 ，选用的最佳试剂是 (填标号)。
A．H2SO4　　B．CoCO3　　C．石灰乳　　D．NaOH
(4)高温时，CoC2O4和Li2CO3生成LiCoO2的同时放出CO2。此反应的化学方程式为 。
参考答案
1. 【答案】D
2. 【答案】B
3. 【答案】B
4. 【答案】C
5. 【答案】C
6. 【答案】B
7. 【答案】D
8. 【答案】C
9. 【答案】B
10. 【答案】D
11. 【答案】B
12. 【答案】A
13. 【答案】D
14. 【答案】D
15. 【答案】B
16. 【答案】D
17. 【答案】D
18. 【答案】B
19. 【答案】B
20. 【答案】C
21. 【答案】(1)A　(2)CO2　Na2O2　(3)防止倒吸
22. 【答案】(1)干燥的红色(或A中)布条不褪色，湿润的红色(或B中)布条褪色　Cl2无漂白性，Cl2与水反应生成的HClO有漂白性　(2)Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO　(3)溶液先变为红色，然后褪色　(4)H2O＋SO＋Cl2===2H＋＋SO＋2Cl－　(5)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－　(6)吸收氯气，防止污染环境
23. 【答案】(1)[Zn(OH)4]2－　(2)BC　(3)坩埚　(4)杂质中含有CH3COO－、CO、NH，在控温煅烧过程中分解或被氧化为气体而除去　(5)d→(g)→c(f)→(h)　(6)8
24. 【答案】(1).O>C>H
(2).V形
(3). 或　　相同
(4).3　　烷基是推电子基团，烷基越长推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱
(5).Mn4N　　 g/cm3
25. 【答案】(1)A　增大接触面积，加快反应速率，使充分灼烧
(2)B　2LiCoO2+ 6H++ H2O2= 2Li++ 2Co2+ + 4H2O+O2↑　低于80 °C，浸出反应速率随温度升高而增大，超过80 °C，Co2+水解加剧及H2O2 分解导致浸出反应速率下降
(3)5.2≤pH<7.2　B
(4)4CoC2O4+ 2Li2CO3+3O2 4LiCoO2+ 10CO2