河南省洛阳市洛龙区2024-2025高三上学期一模 化学试题 (无答案)

洛阳市洛龙区2024-2025学年高三上学期一模试题
化学
考试时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 O16 Na23
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题为单选题，每小题2分；第11~16小题为多选题，每小题4分。
1.下列关于自然资源开发利用的方法不正确的是（ ）
A.加热制Al B.海水经蒸馏淡化 C.电解熔融制Mg D.石油经分馏可获得汽油
2.东晋《华阳国志》记载“堂螂县因山名也，出银、铅、白铜”。堂螂县即今云南会泽、巧家一带，白铜主要为铜镍、锌合金，说明东晋时期我国的金属冶炼已经达到一定水平。金属银、铅及白铜属于（ ）
A.无机非金属材料 B.合成高分子材料 C.功能高分子材料 D.金属材料
3.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：；某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（ ）
A.反应过程中，若增大压强则化学反应速率降低
B.若反应开始时为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ
C.反应至4min时，若HCl的浓度为，则的反应速率为
D.当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入的NaOH恰好反应
4.已知二氯化二硫（）的结构式为，它易与水反应，方程式如下：，对该反应的说法正确的是（ ）
A.既作氧化剂又作还原剂 B.作还原剂
C.每生成转移4mol电子 D.氧化产物与还原产物物质的量比为3:1
5.2019年诺贝尔化学奖授予三位对锂电池研究作出杰出贡献的科学家。一种锂-空气电池如图所示。当电池工作时，与在多孔碳材料电极处生成（或1）。下列说法正确的是（ ）
A.锂电极发生氧化反应 B.多孔碳材料电极为负极
C.电池工作时外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极
D.正极的电极反应式为：
6.下列互为同系物的一组是（ ）
A.35Cl和37Cl B.和 C.正丁烷和异丁烷 D.乙酸和乙醇
7.类比法是一种重要的化学思维方法。下列各项中的已知和类比结论均正确的是（ ）
A.Fe与S能直接化合生成FeS，则Cu和S也能直接化合生成CuS
B.与浓HCl共热可制，则与浓HBr共热也可制
C.加热溶液，低温蒸发至干，最终产物为，则加热溶液，低温蒸发至干，最终产物也可得到
D.通入溶液中无沉淀生成，通入溶液中也无沉淀生成
8.下表所列实验中，“解释”正确的是（ ）
选项 目的 选用试剂或条件 解释
A 鉴别乙醇和苯 水 利用密度不同
B 除去中混有的 具有氧化性
C 从碘水中提取碘 因为密度比水大
D 分离碳酸钠和氯化铵混合物 加热 利用熔点不同
A.A B.B C.C D.D
9.热催化合成氨面临的两难问题是：采用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致产率降低。我国科研人员研制了双温区催化剂（区域和Fe区域的温度差可超过）。双温区催化合成氨的反应历程如图，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是（ ）
A.①为氮氮三键的断裂过程
B.①②③在高温区发生，④⑤在低温区发生
C.③为N原子由Fe区域向区域的传递过程
D.使用双温区催化剂使合成氨反应转变为吸热反应
10.已知过氧化铬的结构式如图所示，溶于稀硫酸的化学方程式为：，有关该反应说法不正确的是（ ）
A.Cr在元素周期表中的位置为第四周期第VIB族
B.既作氧化剂，又作还原剂
C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为7:8
D.若有发生该反应，则反应中共转移个电子
11.下列物质既能与氢氧化钠溶液反应，又能与稀盐酸反应的是（ ）
A.碳酸钠 B.碳酸氢钠 C.铝 D.石墨
12.和在催化剂作用下反应：。若还原产物比氧化产物少0.1mol，则下列判断正确的是（ ）
A.转移电子个 B.生成气体的体积42.56L（标准状况）
C.还原剂比氧化剂多0.2mol D.被还原的氮原子是8.4g
13.下列化学方程式（含相关条件）与实际化工生产功能相符合的是（ ）
A.工业上最重要的“人工固氮”反应：
B.工业法合成盐酸：
C.工业上获取：
D.氯碱工业：
14.取大理石和稀盐酸反应后的废液50g，逐滴加入碳酸钠溶液，根据实验测得的数据绘出下图，其中纵坐标m是实验得到的沉淀或气体的质量，横坐标表示的是碳酸钠溶液质量。下列说法正确的是（ ）
A.图中oa段表示生成的沉淀量 B.c点表示碳酸钠恰好完全反应
C.废液中盐酸的质量分数是7.3% D.废液中含氯化钙0.1mol
15.向等物质的量浓度的NaOH和的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式可能与事实相符的是（ ）
A.
B.
C.
D.
16.常温下，亚硝酸和连二次硝酸的电离常数数值如下表所示：
化学式 电离平衡常数
，
下列分析正确的是（ ）
A.加水稀释亚硝酸，亚硝酸的电离程度增大，也增大
B.常温下，溶液中存在水解平衡，其
C.pH相等的溶液和溶液中：
D.溶液中离子浓度大小顺序为
二、非选择题：共4题，共56分。
17.2020年5月5日晚18时00分，我国载人空间站货物返回舱试验舱在我国文昌航天发射场点火升空，5月8日飞船试验船返回舱在东风着陆场预定区域成功着陆，试验取得圆满成功。金属铍（Be）是火箭、航空、宇宙航行的重要材料，工业上以含铍废渣（主要成分是Be和）为原料制备金属铍的工艺流程如图：
已知：和难溶于水。回答下列问题：
（1）提高浸出速率的方法有________、________（任写两项）：已知滤液I中铍元素的存在形式为，写出“浸出”过程中发生反应的化学方程式：________。
（2）过滤所得滤渣I的主要成分为________（填化学式）。
（3）该流程中可循环利用的物质是________：滤渣II与浓硫酸发生反应的化学方程式为________：已知易溶于水，且其在水中的溶解度随温度的升高而大幅度增大，从与滤液II发生反应后所得溶液中获得晶体的“一系列操作”具体是指________过滤、洗涤、干燥。
（4）“分解”过程中产生的在熔融状态下不能导电，其电子式为________；“还原”过程可以用金属镁制备金属铍的原因是________。
18.是石油化工行业广泛存在的污染性气体，但同时也是重要的氢源和硫源，工业上可以采取多种方式处理。
I.干法脱硫
（1）已知：；
；
则空气氧化脱除反应的________。
（2）常用脱硫剂的脱硫效果及反应条件如表，则最佳脱硫剂为________。
脱硫剂 出口硫 脱硫温度/℃ 操作压力（MPa） 再生条件
一氧化碳 300~400 0~3.0 蒸汽再生
活性炭 常温 0~3.0 蒸汽再生
氧化锌 350~400 0~5.0 不再生
锌锰矿 400 0~2.0 不再生
II.热分解法脱硫
在密闭容器中，充入一定量的气体，发生如下热分解反应：控制不同的温度和压强进行实验，结果如图1所示。
图1
（1）、、由大到小的顺序为________。
（2）保持压强不变，能提高的平衡转化率的措施有________（写一条）。
III.间接电解法脱硫
间接电解法脱硫原理如图2所示（吸收反应器中盛放溶液，电解反应器的阴极、阳极均为惰性电极）。
图2 图3
（1）吸收反应器中发生反应的离子方程式为________。
（2）反应器阴极生成的电极反应式为________。
（3）气液比为气体与液体的流速比，吸收反应器内液体流速固定。测定吸收器中相同时间内不同气液比下的吸收率和吸收速率，结果如图3所示。随着气液比减小，的吸收率呈上升趋势的原因为________。
19.已知在元素周期表中，A、B均为前四周期主族元素，且A位于B的下一周期。某含氧酸盐X的化学式为。请回答：
（1）若常温下B的单质为黄绿色气体。
①A在元素周期表中的位置是________。
②下列说法正确的是________（填代号）。
a.A单质的熔点比B单质的熔点低
B.A的简单离子半径比B的简单离子半径大
C.A、B元素的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质
D.化合物X中既含有离子键又含有共价键
③时，X能发生分解反应生成两种盐，其物质的量之比为1:3，其中一种是无氧酸盐。该反应的化学方程式为________。
（2）若X能与稀硫酸反应，生成无色、无味的气体。
①该气体分子的电子式为________。
②X在水中持续加热，发生水解反应，生成一种更难溶的物质并逸出气体，反应的化学方程式为______。
③X可用作防火涂层，其原因是：a.高温下X发生分解反应时，吸收大量的热；
b.________（任写一种）。
（3）若X难溶于水，在空气中易氧化变质，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。X能快速消除自来水中的，该反应的离子方程式为________。
（4）用一个化学方程式证明上述（1）、（3）两种情况下化合物X中B元素非金属性强弱________。
20.化工中间体J的合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）A生成B的反应类型为________。
（2）C中的官能团有碳碳双键和________。（填官能团名称）
（3）E生成F的化学方程式为________。
（4）J的结构简式为________。
（5）化合物E有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有________种。
①可发生银镜反应和水解反应；
②苯环上有3个侧链；
其中核磁共振氢谱满足6:2:2:1:1的结构简式为________（写出一种即可）。
（6）依据题目中给的合成路线和“已知”信息，以乙醛为原料合成2-丁醇，无机试剂任选，请写出合成路线________。