安徽省合肥市第五十中学东校2024--2025九年级上学期期中考试化学试题（含解析）

合肥五十中学东校2024—2025学年九年级阶段练习
化学试卷
一、单选题（12分）
1. 下列变化属于物理变化的是
A. 植物的光合作用 B. 蜡烛燃烧 C. 燃放烟花 D. 电灯通电发光
2. 相对原子质量是化学中的重要概念。主持测定铟、铱等元素相对原子质量新值的我国科学家是
A. 闵恩泽 B. 张青莲 C. 门捷列夫 D. 侯德榜
3. 下列有关实验操作，正确的是
A. 铁在氧气中燃烧 B. 倾倒药品
C. 连接仪器 D. 加热液体
4. 下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是
A. 五氧化二磷、冰水混合物 B. 高锰酸钾、氯酸钾
C. 液氧、过氧化氢溶液 D. 洁净的空气、干冰
5. 下列关于蜡烛燃烧时现象的描述错误的是
A. 火焰分为三层，外层最亮 B. 罩在火焰上的烧杯内壁出现水珠
C. 蜡烛燃烧时放热 D. 生成水和二氧化碳
6. 下列说法正确的是
A. 质子数相同的粒子一定是同种元素 B. 在化学变化中，分子可分，原子不可分
C. 分子体积比原子体积大 D. 离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子
7. 水是生命之源，下列关于水的说法正确的是
A. 过滤可以除去水中所有杂质 B. 电解水实验中，正极产生的气体可以燃烧
C. 硬水蒸馏可转化成软水 D. 电解水实验证明水由H2、O2组成
8. 锌是促进人体生长发育的微量元素。下列说法正确的是
A. 锌离子核外电子数是30 B. 锌原子的中子数为30
C. 锌的相对原子质量为65.38g D. 锌原子在化学反应中易失去电子形成Zn2+
9. 符合如图阴影部分的化学反应的文字表达式是
A. 石蜡+氧气 二氧化碳+水
B. 碳+氧气 二氧化碳
C. 氧化钙+水 氢氧化钙
D. 碳酸钙 氧化钙+二氧化碳
10. 香蕉水中含有乙酸乙酯、二甲苯等多种有机物，其中乙酸乙酯是一种常温下有水果香味的无色液体，易挥发，微溶于水，易燃烧，能在空气中燃烧生成二氧化碳和水。下列关于乙酸乙酯说法的错误是
A. 香蕉水中含有多种分子 B. 香蕉水应密封保存并注意防火
C. 挥发性是乙酸乙酯的化学性质 D. 检验乙酸乙酯燃烧的产物水，可以将干冷小烧杯罩在火焰上方
11. 如图是中科院在常温、常压和可见光条件下，基于LDH催化剂合成氨气的过程。不正确的是
A. 由图可知，分子是保持物质化学性质最小粒子 B. 氨气是由氮原子和氢原子构成
C. 化学反应中，原子的种类和数目一定不变 D. 催化剂在反应前后的化学性质和质量不变
12. 兴趣小组对空气中氧气含量测定进行了如下实验探究：将数显设备、气体压强传感器和空气中氧气含量测量装置按如图1所示连接。装置气密性良好。实验开始，将足量的红磷引燃后快速伸入瓶中并塞紧橡皮塞。各传感器测得数据如图2所示，横坐标为时间，纵坐标表示该段时间内气体压强、温度、氧气浓度对应的变化情况。下列说法错误的是
A. 图中BC段压强升高的原因是红磷燃烧放热 B. 图中DE段对应的操作是冷却至室温后打开活塞
C. 图2中X曲线表示的是氧气浓度变化情况 D. 由图可知可燃物燃烧时需要氧气达到一定浓度
二、非选择题
13. 阅读下列材料，回答相关问题。
钙元素是人体必需的常量元素，人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中。豆制品、干果中含有比较丰富的钙元素。膳食中的钙不能满足人体生理需要时，可摄入补钙药剂。钙的化学性质非常活泼。在空气中表面会形成一层氧化膜，以防止钙单质继续受到侵蚀，也能与水反应生成氢氧化钙和一种可燃性气体。
（1）由材料可知钙的抗腐蚀性好，原因是____________。根据核外电子排布情况分析，钙化学性质活泼的原因________________。
（2）下图中与钙原子化学性质相似的是______。（填序号）
（3）写出钙与水反应的文字表达式______________。
14. 实验室制取气体，请结合下图回答问题。
（1）请写出图中标号仪器的名称：②______；
（2）实验室用过氧化氢制取氧气，选择发生装置C的优点是：__________________，反应文字表达式为：__________________。用高锰酸钾制取纯净的氧气，需选择的装置有：______，从下列图表中选出实验需要标记的______（填编号，可多选）。
（3）上图多功能瓶来收集氧气，验满的操作是：__________________。
（4）生活中的制氧剂：如图是10gNa2O2和10gCaO2固体分别与水作用生成氧气的质量与时间的关系，若给鱼池增氧选择哪一种制氧剂更合理，原因是________________________。
15. 氢能是很有发展前途的新能源，用液氨（NH3）储存氢气是一种新型的储氢技术，有关流程如下图所示。（常压下，NH3的沸点是﹣33.5℃、H2的沸点为-253℃）
（1）分离空气制氮气：空气液化再升温，氮气先分离，剩下的主要是液氧，分离原理是____________。
（2）如图是水通电分解过程中微观粒子的请在图中按电极情况将反应生成的微粒补充完整。
（3）氨气液化的微观变化是_______________。
（4）请从氢气物理性质的角度分析，为什么不是将氢气直接液化，而是先制成液氨进行储存、运输，再分解得到氢气，原因是______________。
16. 实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气。
（1）按图1装置进行实验，当试管中有大量气泡出现时，伸入带火星的木条，木条并未复燃，为此，改用图2装置收集气体，再用带火星的木条检验，木条复燃。图1实验中带火星木条未复燃的原因是___________。
探究：某化学兴趣小组设计实验来比较二氧化锰、氧化铜对过氧化氢分解的催化效果。实验装置如图3。在试管中分别加入等质量的氧化铜和二氧化锰粉末，分别将注射器内等体积等浓度的过氧化氢溶液注入试管中，利用注射器测量收集50mL氧气所用时间，如图4所示。
表是某小组同学探究影响过氧化氢分解速率部分因素的相关实验数据。
实验 H2O2溶液浓度 H2O2溶液体积 初始温度 加入试剂 收集50mL氧气所用时间
① 5% 5mL 20℃ 0.1g二氧化锰 t1
② 5% 5mL 20℃ 0.1g氧化铜 t2
（2）实验测定：t1_____t2（填>、<或=），小组同学认为结论是：二氧化锰对H2O2分解有催化作用，氧化铜无催化作用。某同学提出疑问，补充实验操作：______，证实氧化铜对H2O2分解有催化作用
（3）实验中造成U形管内红墨水液面左低右高的原因是____________。
（4）通过图像除了能得到二氧化锰催化效果比氧化铜好，还能得出的结论是____。
（5）由氧化铜催化的反应，t1—t2时间段反应速率逐渐变慢，原因是___________。
17. 如图是测定空气中氧气含量的创新实验。铜加热能与氧气反应生成黑色的氧化铜。步骤如下：
a.检查装置的气密性。b.装药品，将注射器活塞调整到合适位置，连接好仪器。c.用弹簧夹夹紧橡皮管，加热粗铜丝，观察反应现象及气球变化。d.燃烧结束后，冷却至室温，打开弹簧夹，观察注射器活塞的移动情况。
（1）检查装置气密性的方法是：___________。
（2）装置中气球的作用_______________。
（3）改进后的该实验优点有___________。
（4）请根据某小组提供的实验数据，完成下表：
硬质玻璃管内空气体积 实验前注射器内空气体积 实验后注射器内气体体积 空气中氧气体积分数
50mL 20mL 10.4mL ______（结果保留0.1%）
（5）若测定出空气中氧气体积分数低于实际数值，请分析原因是___________。
（6）若硬质玻璃管内的容积为100mL（铜粉的体积忽略不计），加热前注射器活塞至少应调整在______mL（填整数）处，能得出氧气约占空气体积1/5的结论。
拓展延伸：“温控保鲜”和“气调保鲜”是两类食品保鲜技术。它们通过降低温度和改变气体成分，达到抑制储藏物细胞呼吸的目的。如下图所示是工业上用膜分离技术实现“气调保鲜”的流程。
（7）冰箱常用“气调保鲜”，在空气分离后，进入冰箱保鲜室内的气体是______（填“富氧空气”或“富氮空气”）。
（8）富氧空气中氧气和其他气体的体积比可能是______（填字母）。
A 1∶3 B. 1∶4 C. 1∶5 D. 1∶6
答案和解析
一、单选题（12分）
1. 下列变化属于物理变化的是
A. 植物的光合作用 B. 蜡烛燃烧 C. 燃放烟花 D. 电灯通电发光
【答案】D
【解析】
【详解】A、植物的光合作用有氧气等新物质生成，属于化学变化；
B、蜡烛燃烧，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化；
C、燃放烟花，有二氧化硫等新物质生成，属于化学变化；
D、电灯通电发光，只是能量的转变，无新物质生成，属于物理变化。
故选D。
2. 相对原子质量是化学中的重要概念。主持测定铟、铱等元素相对原子质量新值的我国科学家是
A. 闵恩泽 B. 张青莲 C. 门捷列夫 D. 侯德榜
【答案】B
【解析】
【详解】A. 闵恩泽是中国石油化工学家，被誉为“中国炼油催化应用科学奠基人”，此选项不符合题意；
B. 张青莲为测定铟、铱等元素相对原子质量新值作出了卓越贡献，此选项符合题意；
C. 门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，此选项不符合题意；
D. 侯德榜是我国制碱工业的先驱，改良了制碱工艺，此选项不符合题意。
故选B。
3. 下列有关实验操作，正确的是
A. 铁在氧气中燃烧 B. 倾倒药品
C. 连接仪器 D. 加热液体
【答案】B
【解析】
【详解】A、铁在氧气中燃烧实验时，应在集气瓶底放入少量水或细沙，图示操作错误；
B、倾倒药品时，瓶塞要倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口，图示操作正确；
C、连接仪器时，不能把试管放桌上再使劲塞塞子，图示操作错误；
D、加热液体时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，图示操作错误。
故选B。
4. 下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是
A. 五氧化二磷、冰水混合物 B. 高锰酸钾、氯酸钾
C. 液氧、过氧化氢溶液 D. 洁净的空气、干冰
【答案】C
【解析】
【详解】A、五氧化二磷、冰水混合物均只含一种物质，均属于纯净物，故A不符合题意；
B、高锰酸钾、氯酸钾均只含一种物质，均属于纯净物，故B不符合题意；
C、液氧只有氧气一种物质，属于纯净物；过氧化氢溶液含有过氧化氢和水，属于混合物，故C符合题意；
D、洁净的空气含氧气、氮气等多种物质，属于混合物；干冰只有二氧化碳一种物质，属于纯净物，故D不符合题意。
故选C。
5. 下列关于蜡烛燃烧时现象的描述错误的是
A. 火焰分为三层，外层最亮 B. 罩在火焰上的烧杯内壁出现水珠
C. 蜡烛燃烧时放热 D. 生成水和二氧化碳
【答案】D
【解析】
【详解】A、蜡烛燃烧，火焰可分为焰心、内焰、外焰三部分，外层最亮，故选项说法正确；
B、蜡烛燃烧时，罩在火焰上的烧杯内壁出现水珠，故选项说法正确；
C、蜡烛燃烧时，放出大量的热，故选项说法正确；
D、蜡烛燃烧，生成二氧化碳和水是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
故选D。
6. 下列说法正确的是
A. 质子数相同的粒子一定是同种元素 B. 在化学变化中，分子可分，原子不可分
C. 分子体积比原子体积大 D. 离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子
【答案】B
【解析】
【详解】A、元素是质子数相同的一类原子的总称，但是质子数相同的粒子不一定是同种元素，如H2O和NH3质子数相同，不属于同种元素，不符合题意；
B、在化学变化中，分子可分为原子，原子可重新组合为新的分子，符合题意；
C、分子比组成它的原子体积大，但不是所有分子都比原子体积大，如铁原子大于氢分子，不符合题意；
D、离子是带电的原子或原子团，故离子是带电的粒子，但是带电的粒子不一定是离子，如质子，不符合题意。
故选B。
7. 水是生命之源，下列关于水的说法正确的是
A. 过滤可以除去水中所有杂质 B. 电解水实验中，正极产生的气体可以燃烧
C. 硬水蒸馏可转化成软水 D. 电解水实验证明水由H2、O2组成
【答案】C
【解析】
【详解】A、过滤只能除去难溶性杂质，不能除去所有杂质，不符合题意；
B、在电解水实验中，“正氧负氢”，正极产生的气体是氧气，氧气不能燃烧，不符合题意；
C、蒸馏可除去所有杂质，硬水蒸馏可以转化成软水，符合题意；
D、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，不符合题意。
故选C。
8. 锌是促进人体生长发育的微量元素。下列说法正确的是
A. 锌离子核外电子数是30 B. 锌原子的中子数为30
C. 锌的相对原子质量为65.38g D. 锌原子在化学反应中易失去电子形成Zn2+
【答案】D
【解析】
【详解】A、在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，故锌原子的质子数为30，在原子中，质子数=核外电子数，锌离子是锌原子失去最外层2个电子后形成的，故锌离子核外电子数为：30-2=28，不符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故锌原子的质子数为30，不是中子数，不符合题意；
C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故锌的相对原子质量为65.38，不符合题意；
D、由原子结构示意图可知，锌原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失去最外层2个电子，从而带上2个单位的正电荷，形成Zn2+，符合题意。
故选D。
9. 符合如图阴影部分的化学反应的文字表达式是
A. 石蜡+氧气 二氧化碳+水
B. 碳+氧气 二氧化碳
C. 氧化钙+水 氢氧化钙
D. 碳酸钙 氧化钙+二氧化碳
【答案】B
【解析】
【分析】阴影部分表示反应即是氧化反应又是化合反应，化合反应为两种及两种以上的物质生成另外一种物质的反应，物质和氧气的反应属于氧化反应。
【详解】A、石蜡和氧气反应属于氧化反应，生成物有两种，不属于化合反应，错误；
B、碳和氧气反应属于氧化反应，生成物只有一种，属于化合反应，正确；
C、氧化钙和水反应不属于氧化反应，生成只有一种，属于化合反应，错误；
D、反应物只有碳酸钙，不属于氧化反应，生成物有两种，不属于化合反应，错误。
故选B。
10. 香蕉水中含有乙酸乙酯、二甲苯等多种有机物，其中乙酸乙酯是一种常温下有水果香味的无色液体，易挥发，微溶于水，易燃烧，能在空气中燃烧生成二氧化碳和水。下列关于乙酸乙酯说法的错误是
A. 香蕉水中含有多种分子 B. 香蕉水应密封保存并注意防火
C. 挥发性是乙酸乙酯的化学性质 D. 检验乙酸乙酯燃烧的产物水，可以将干冷小烧杯罩在火焰上方
【答案】C
【解析】
【详解】A、香蕉水中含有乙酸乙酯、二甲苯等多种物质则含有多种分子，该选项说法正确；
B、乙酸乙酯易挥发，且易燃烧，则香蕉水应密封保存并注意防火，该选项说法正确；
C、挥发性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，该选项说法不正确；
D、将干冷烧杯罩在火焰上方，有水雾出现，说明乙酸乙酯燃烧生成的水，该选项说法正确。
故选C。
11. 如图是中科院在常温、常压和可见光条件下，基于LDH催化剂合成氨气的过程。不正确的是
A. 由图可知，分子是保持物质化学性质的最小粒子 B. 氨气是由氮原子和氢原子构成
C. 化学反应中，原子的种类和数目一定不变 D. 催化剂在反应前后的化学性质和质量不变
【答案】B
【解析】
【详解】A、图中物质均是由分子构成，由图可知，化学反应前后，分子种类发生改变，说明分子是保持物质化学性质的最小粒子，不符合题意；
B、氨气由氨分子构成，氨分子由氮原子和氢原子构成，符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，不符合题意；
D、催化剂能改变化学反应速率，化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，不符合题意。
故选B。
12. 兴趣小组对空气中氧气含量的测定进行了如下实验探究：将数显设备、气体压强传感器和空气中氧气含量测量装置按如图1所示连接。装置气密性良好。实验开始，将足量的红磷引燃后快速伸入瓶中并塞紧橡皮塞。各传感器测得数据如图2所示，横坐标为时间，纵坐标表示该段时间内气体压强、温度、氧气浓度对应的变化情况。下列说法错误的是
A. 图中BC段压强升高的原因是红磷燃烧放热 B. 图中DE段对应的操作是冷却至室温后打开活塞
C. 图2中X曲线表示的是氧气浓度变化情况 D. 由图可知可燃物燃烧时需要氧气达到一定浓度
【答案】C
【解析】
【详解】A、BC段压强升高的原因是红磷燃烧放热，气体受热膨胀，压强增大，故选项说法正确；
B、DE段压强增大，对应操作是冷却至室温后打开活塞，容器中的水进入集气瓶中，装置中的压强增大，故选项说法正确；
C、红磷燃烧消耗氧气，装置中氧气的含量减小，则Y曲线表示氧气浓度变化情况，故选项说法错误；
D、实验结束装置内氧气浓度没有减小至0，而红磷足量，则说明可燃物燃烧时需要氧气达到一定浓度，故选项说法正确；
故选：C。
二、非选择题
13. 阅读下列材料，回答相关问题。
钙元素是人体必需的常量元素，人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中。豆制品、干果中含有比较丰富的钙元素。膳食中的钙不能满足人体生理需要时，可摄入补钙药剂。钙的化学性质非常活泼。在空气中表面会形成一层氧化膜，以防止钙单质继续受到侵蚀，也能与水反应生成氢氧化钙和一种可燃性气体。
（1）由材料可知钙的抗腐蚀性好，原因是____________。根据核外电子排布情况分析，钙化学性质活泼的原因________________。
（2）下图中与钙原子化学性质相似的是______。（填序号）
（3）写出钙与水反应的文字表达式______________。
【答案】（1） ①. 钙的化学性质非常活泼。在空气中表面会形成一层氧化膜，以防止钙单质继续受到侵蚀 ②. 钙原子的最外层电子数为2，在化学反应中，比较容易失去这2个电子
（2）③ （3）
【解析】
【小问1详解】
钙的化学性质非常活泼。在空气中表面会形成一层氧化膜，以防止钙单质继续受到侵蚀，故钙的抗腐蚀性好；
钙是20号元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故钙原子核外电子排布为2、8、8、2，钙原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中，比较容易失去这2个电子，故钙化学性质活泼；
【小问2详解】
③与钙原子的最外层电子数相同，化学性质相似；①虽然与钙原子最外层电子数相同，但是①的最外层电子数为2，且只有一个电子层，达到了相对稳定结构，而钙原子在化学反应中，容易失去电子，两者化学性质不相似；
小问3详解】
钙与水反应生成氢氧化钙和一种可燃性气体，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Ca、H、O，生成物中也应含Ca、H、O，故生成的可燃性气体是氢气，该反应的文字表达式为：。
14. 实验室制取气体，请结合下图回答问题。
（1）请写出图中标号仪器的名称：②______；
（2）实验室用过氧化氢制取氧气，选择发生装置C的优点是：__________________，反应文字表达式为：__________________。用高锰酸钾制取纯净的氧气，需选择的装置有：______，从下列图表中选出实验需要标记的______（填编号，可多选）。
（3）上图多功能瓶来收集氧气，验满操作是：__________________。
（4）生活中的制氧剂：如图是10gNa2O2和10gCaO2固体分别与水作用生成氧气的质量与时间的关系，若给鱼池增氧选择哪一种制氧剂更合理，原因是________________________。
【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. 可以控制反应速率 ②. ③. AD ④. ③
（3）将带火星的木条放在b管口，木条复燃
（4）CaO2
【解析】
【小问1详解】
由图知，仪器②是锥形瓶，故填：锥形瓶。
小问2详解】
实验室用过氧化氢制取氧气，发生装置C中的分液漏斗，可以控制滴加液体的速率，从而控制反应速率。
过氧化氢在二氧化锰催化剂作用下生成水和氧气，反应的文字表达式为：。
加热高锰酸钾制取纯净的氧气，需选择固体加热型发生装置A，使用排水法收集较纯净的氧气，选用D装置收集。
实验过程中，防止试管烫伤，需要标记③。
【小问3详解】
氧气的密度比空气大，使用多功能瓶来收集氧气，应从a端通入，瓶内空气从b端排出，验满的方法是将带火星的木条放在b管口，木条复燃。
【小问4详解】
由图知，等质量的Na2O2和CaO2固体分别与水作用，CaO2生成氧气的质量较多，产生氧气持续时间长，则给鱼池增氧选择CaO2。
15. 氢能是很有发展前途的新能源，用液氨（NH3）储存氢气是一种新型的储氢技术，有关流程如下图所示。（常压下，NH3的沸点是﹣33.5℃、H2的沸点为-253℃）
（1）分离空气制氮气：空气液化再升温，氮气先分离，剩下的主要是液氧，分离原理是____________。
（2）如图是水通电分解过程中微观粒子的请在图中按电极情况将反应生成的微粒补充完整。
（3）氨气液化的微观变化是_______________。
（4）请从氢气物理性质的角度分析，为什么不是将氢气直接液化，而是先制成液氨进行储存、运输，再分解得到氢气，原因是______________。
【答案】（1）沸点不同，氮气的沸点比氧气的低
（2） （3）分子间隔变小
（4）氢气的沸点太低，很难液化
【解析】
【小问1详解】
分离空气制氮气，利用液氮和液氧的沸点不同，且氮气的沸点比氧气的低，将其分离出来。
【小问2详解】
电解水时，正极生成氧气，负极生成氢气，其微粒补充如图：。
【小问3详解】
氨气易液化体积变小，是因为分子之间存在间隔，液化后，分子之间的间隔变小，所以微观变化为：分子间隔变小。
【小问4详解】
不是将氢气直接液化，而是先制成液氨后储存、运输，再分解得到氢气，是因为氢气的沸点太低，很难液化，而氨气的沸点较高，易于液化。
16. 实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气。
（1）按图1装置进行实验，当试管中有大量气泡出现时，伸入带火星的木条，木条并未复燃，为此，改用图2装置收集气体，再用带火星的木条检验，木条复燃。图1实验中带火星木条未复燃的原因是___________。
探究：某化学兴趣小组设计实验来比较二氧化锰、氧化铜对过氧化氢分解的催化效果。实验装置如图3。在试管中分别加入等质量的氧化铜和二氧化锰粉末，分别将注射器内等体积等浓度的过氧化氢溶液注入试管中，利用注射器测量收集50mL氧气所用时间，如图4所示。
表是某小组同学探究影响过氧化氢分解速率部分因素的相关实验数据。
实验 H2O2溶液浓度 H2O2溶液体积 初始温度 加入试剂 收集50mL氧气所用时间
① 5% 5mL 20℃ 0.1g二氧化锰 t1
② 5% 5mL 20℃ 0.1g氧化铜 t2
（2）实验测定：t1_____t2（填>、<或=），小组同学认为结论是：二氧化锰对H2O2分解有催化作用，氧化铜无催化作用。某同学提出疑问，补充实验操作：______，证实氧化铜对H2O2分解有催化作用
（3）实验中造成U形管内红墨水液面左低右高的原因是____________。
（4）通过图像除了能得到二氧化锰催化效果比氧化铜好，还能得出的结论是____。
（5）由氧化铜催化的反应，t1—t2时间段反应速率逐渐变慢，原因是___________。
【答案】（1）制得的氧气中混有较多水蒸气
（2） ①. ＜ ②. 20℃时，将5mL 5%的过氧化氢溶液加入试管中，利用注射器测量收集50mL氧气所需时间
（3）过氧化氢分解放出热量
（4）催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量
（5）随着反应的进行，过氧化氢被消耗，过氧化氢的浓度逐渐降低
【解析】
【小问1详解】
水受热蒸发变为水蒸气，会使制得的氧气中混有较多水蒸气，故图1实验中带火星木条未复燃；
【小问2详解】
结论为二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用，而氧化铜无催化剂作用，故实验①收集50mL氧气所用时间较短，故t1＜t2；
要想证明氧化铜对过氧化氢分解有催化作用，需要与未加催化剂的实验组作对比，根据控制变量法，该实验组除了未加催化剂，其它因素与实验②相同，故实验操作：20℃时，将5mL 5%的过氧化氢溶液加入试管中，利用注射器测量收集50mL氧气所需时间；
【小问3详解】
实验中造成U形管内红墨水液面左低右高的原因是：过氧化氢分解放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大；
【小问4详解】
由图可知，使用不同的催化剂，反应速率不同，但是最后生成氧气的体积相同，说明催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量；
【小问5详解】
由氧化铜催化的反应，t1-t2时间段反应速率逐渐变慢，原因是：随着反应的进行，过氧化氢被消耗，过氧化氢的浓度逐渐降低。
17. 如图是测定空气中氧气含量的创新实验。铜加热能与氧气反应生成黑色的氧化铜。步骤如下：
a.检查装置的气密性。b.装药品，将注射器活塞调整到合适位置，连接好仪器。c.用弹簧夹夹紧橡皮管，加热粗铜丝，观察反应现象及气球变化。d.燃烧结束后，冷却至室温，打开弹簧夹，观察注射器活塞的移动情况。
（1）检查装置气密性的方法是：___________。
（2）装置中气球的作用_______________。
（3）改进后的该实验优点有___________。
（4）请根据某小组提供的实验数据，完成下表：
硬质玻璃管内空气体积 实验前注射器内空气体积 实验后注射器内气体体积 空气中氧气的体积分数
50mL 20mL 10.4mL ______（结果保留0.1%）
（5）若测定出空气中氧气的体积分数低于实际数值，请分析原因是___________。
（6）若硬质玻璃管内的容积为100mL（铜粉的体积忽略不计），加热前注射器活塞至少应调整在______mL（填整数）处，能得出氧气约占空气体积1/5的结论。
拓展延伸：“温控保鲜”和“气调保鲜”是两类食品保鲜技术。它们通过降低温度和改变气体成分，达到抑制储藏物细胞呼吸的目的。如下图所示是工业上用膜分离技术实现“气调保鲜”的流程。
（7）冰箱常用“气调保鲜”，在空气分离后，进入冰箱保鲜室内的气体是______（填“富氧空气”或“富氮空气”）。
（8）富氧空气中氧气和其他气体的体积比可能是______（填字母）。
A. 1∶3 B. 1∶4 C. 1∶5 D. 1∶6
【答案】（1）连接好装置，打开弹簧夹，将注射器活塞向左拉一段距离然后松手，若活塞能回到原来的位置，说明装置气密性良好
（2）平衡气压，防止内部气压过大，橡皮塞冲出
（3）能够减少空气污染（合理即可）
（4）13.4 （5）铜粉的量不足（合理即可）
（6）24 （7）富氮空气
（8）A
【解析】
【小问1详解】
检查此套装置的气密性的方法是:连接好装置，打开弹簧夹，将注射器活塞向上拉一段距离然后松手。若活塞能回到原来的位置，说明装置气密性良好。
【小问2详解】
，装置中的气球在玻璃管的后部，更易让空气流通，氧气与铜能充分反应，气球的膨胀和缩小可以使内外气压始终相等，不会因为内部气压过大导致橡皮塞冲出或发生爆炸。
【小问3详解】
改进后的优点是：避免在试管外点燃白磷，既减少燃烧时插入造成的误差，又避免环境污染。
【小问4详解】
氧气的体积分数为。
【小问5详解】
导致实验结果偏小的因素很多，如:铜粉的量不足;装置漏气;加热时间过短;未待装置完全冷却至室温就读数等。
【小问6详解】
加热前注射器活塞前沿至少应调整到。
【小问7详解】
由图可知，通过膜装置得到的为富氮空气，则进入冰箱保鲜室的主要为富氮空气。
【小问8详解】
氧气约占空气体积的五分之一，则氧气和其他气体的体积比约为1:4，则富氧空气中氧气和其他气体的体积比大于1: 4，则可能为1:3，故选A。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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