吉林省四校联考2024-2025高二上学期9月月考化学试题（答案）

2024～2025（上）高二年级第一次月考
化学
全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
5．本卷主要考查内容：选择性必修1第二章。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．研究一个化学反应时，往往需要关注反应的快慢、历程和涉及的反应速率和反应机理。下列说法错误的是（ ）
A．对于钢铁的腐蚀，减缓其腐蚀速率对人类有益
B．化学反应中，反应物分子的每次碰撞都为有效碰撞
C．制造蜂窝煤时加入生石灰，与化学反应速率无关
D．为提高块状大理石与盐酸的反应速率，不能将盐酸换为等浓度的硫酸
2．反应在高温时能自发进行，反应后体系中物质的总能量升高，则该反应的应为（ ）
A．， B．，
C．， D．，
3．下列测量化学反应速率的依据不可行的是（ ）
选项 化学反应 测量依据（单位时间内）
A 溶液颜色变化
B 沉淀质量变化
C 温度、体积一定时，体系压强变化
D 溶液体积一定时，的浓度变化
4．某恒容密闭容器中存在可逆反应反应开始后正、逆反应速率随着时间的变化情况如图所示，下列说法中正确的是（ ）
A．时间段内，
B．时间段内平衡向右移动
C．时刻改变的条件是降低温度
D．时刻向容器中加生成物的同时分离出反应物
5．在一密闭容器中进行反应：已知反应过程中某一时刻的浓度分别为。当反应达到平衡时，可存在的数据是（ ）
A．浓度为
B．浓度为浓度为
C．浓度为
D．浓度为浓度为
6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．向溶液中加入溶液，溶液颜色变深
B．新制氯水在光照条件下颜色变浅
C．工业上选择在温度为的条件下合成氨
D．将装有和的混合气体的烧瓶置于热水中的颜色深于冷水中颜色
7．已知，现将下列4种盐酸，分别加入到4盛有溶液的试管中，并加水稀释到，混合后到能观察到显浑浊现象所需要的时间最少的是（ ）
A． B．
C． D．
8．如图表示两个常见反应的平衡常数负对数值与温度的关系。
① ②
根据图中的数据判断下列说法正确的是（ ）
A．反应①是吸热反应
B．升高温度，反应②的逆反应速率减小
C．时
D．点时，反应①和②中的转化率相等
9．时，的某刚性密闭容器中存在如下平衡：，衡后再向容器中加入一定量的并重新达到平衡，下列说法中正确的是（ ）
A．新平衡时的体积分数增大 　　B．新平衡时的转化率不变
C．新平衡时混合气体的平均相对分子质量减小　　D．新平衡时的浓度减小
10．在一定条件下，将和通入恒容密闭容器中进行反应，容器中发生两个反应和。在不同温度下，测得平衡时体系中的物质的量与温度的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．曲线代表的物质的量与温度的关系
B．的平衡常数：点点
C．点时的反应速率：
D．时，随着温度升高，的体积分数不断减小
11．某学习小组为了探究的反应速率与反应物浓度的关系，在条件下进行实验，所得的数据如下：
实验编号 相关数据 ① ② ③ ④ ⑤
0.008 0.008 0.004 0.008 0.004
0.001 0.001 0.001 0.002 0.002
0.10 0.20 0.20 0.10 0.40
已知：该反应的速率方程为：为速率常数，与温度有关）。
下列结论错误的是（ ）
A．若温度升高到，则化学反应速率增大
B．等浓度的和对反应速率的影响小
C．速率方程中的
D．实验⑤中，
12．在一定条件下，取一定量的和在恒容密闭容器中发生反应：达到平衡时，的浓度与温度和容器容积的关系如图所示。下列有关说法错误的是（ ）
A．该反应为吸热反应，
B．
C．达到平衡后，增大的量不会提高的转化率
D．若，则恒温恒容条件下容器内压强不再变化时不能判断反应达到平衡状态
13．一定温度下，向三个容积不等的恒容密闭容器中分别投，发生反应：。时，三个容器中的转化率如图中三点。下列叙述错误的是（ ）
A．点延长反应时间，的转化率不会改变
B．容积为的容器中的平衡转化率大于
C．容积为的容器达到平衡后再投入和，平衡不移动
D．两点的压强之比为
14．水煤气变换反应为。我国研究人员结合实验与计算机模拟结果，揭示了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程（如图所示），其中吸附在金催化剂表面上的物质用·标注。下列说法错误的是（ ）
A．水煤气变换反应的
B．步骤③的转化关系可表示为
C．该历程中最大能垒（活化能）
D．升温和增大反应物浓度均能增加反应物的活化分子百分数，加快反应速率
15．工业上用乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应如下：
现将乙苯蒸气通入体积可变的密闭容器中发生反应，维持体系总压强恒定。在某催化剂作用下，乙苯的平衡转化率随温度的变化如图所示。不考虑副反应，下列说法错误的是（ ）［已知：气体分压（p分）=气体总压（p总）×体积分数]
A．时，再向体系中通入水蒸气，均减少，且乙苯的转化率升高
B．时，再向体系中通入乙苯，平衡时各物质的体积分数保持不变
C．时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数
D．时平衡体系中苯乙烯的体积分数是时的2.25倍
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（13分）溶液和酸性溶液发生的反应为，通过测定溶液褪色所需时间可探究外界条件对反应速率的影响，实验记录数据如下。
编号 溶液 酸性溶液 温度/℃ 时间/s
浓度 体积/mL 浓度 体积/mL
① 0.1 2.0 0.01 4.0 25
② 0.2 2.0 0.01 4.0 25
③ 0.2 2.0 0.01 4.0 50
回答下列问题：
（1）为了保证实验的准确性，须保证______。
（2）利用表中的实验①和实验②可探究______对速率的影响，若探究温度对速率的影响应选择实验______（填表格中的实验编号）
（3）溶液褪色的时间从长到短的顺序为______（用表示）。
（4）若实验①经过褪色，则用浓度变化表示的平均反应速率（保留两位有效数字）。
（5）上述实验过程中，开始溶液颜色无明显变化，稍后会出现溶液突然褪色的现象。某同学设计了如下实验进行探究（已知：对速率无影响）。
该同学认为______（填离子符号）能够加快反应速率，实验1中加入的溶液，其目的是______。
17．（14分）甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气（O与的混合气体）转化成甲醇，反应为。回答下列问题
（1）的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
①的大小关系是：（填“>”“<”或“=”）。
②三点的平衡常数的大小关系是______。
③下列叙述能说明上述反应达到了化学平衡状态的是______（填标号）。
a．
b．的体积分数不再改变
c．混合气体的平均摩尔质量不再改变
d．同一时间内，消耗，同时生成
（2）在压强时，往一容积为的密闭容器内，充入0.3molCO与生反应。
①平衡时的体积分数是______；平衡后再加入后重新到达平衡，的平衡转化率______。（填“增大”“减小”或“不变”，下同），CO与的度比______。
②若以不同比例投料，测得某时刻各物质的物质的量如下，，此时（填“>”“<”或“=”）。
18．（14分）如图为工业合成氨的流程图，回答下列问题：
（1）图中采取的措施可提高原料平衡转化率的是______（填序号）。
（2）对于工业合成氨的说法正确的是______（填字母）。
A．温度越高，催化剂的活性越大
B．工业合成氨的条件是和，此时催化剂活性最大，反应速率较快
C．压强越大，速率越快，平衡产率越高，所以工业合成氨压强越大越好
（3）某兴趣小组为研究“不同条件”对工业合成氨反应物平衡转化率的影响情况，在密闭容中进行了如表实验：（反应起始的温度和压强均相同）：
序号 起始投入量 反应物平衡转化率
H2 NH3
①恒温恒容 1mol 3mol 0
②绝热恒容 1mol 3mol 0
③恒温恒压 2mol 6mol 0
则：（填“>”“<”或“=”）。
（4）在容积相同的三个密闭刚性容器中，分别投入和，在不同温和、不同催化剂表面积和条件下，反应体系压强随时间变化关系如图甲所示。
①曲线III对应的温度和催化剂表面积可能为______。
②在曲线Ⅲ对应条件下，某反应容器中的分压依次是，此时反应速率（填“<”“>”或“=”）。
（5）如图乙表示条件下，平衡时的体积分数与原料气投料比的关系。若投料比为4时，氨气的体积分数为的体积分数可能为图乙中的______（填“M”“N”或“”点）。
19．（14分）丙烯是重要的化工原料，可以用于生产丙醇，卤代烃和塑料。回答下列问题：
（1）工业上用丙烯加成法制备1，2—二氯丙烷，主要副产物为3—氯丙烯，反应原理如下：
①
②
已知反应的活化能（逆），则该反应的活化能（正）=______。
（2）一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的和，在催化剂作用下发生（1）中的反应①、②，容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。
时间 0 60 120 180 240 300 360
压强 80 74.2 69.4 65.2 61.6 57.6 57.6
用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即，则反应①前内平均反应速率（保留2位小数）。
（3）反应在不同温度下达到平衡，在总压强分别为和时，测得丙烷及丙烯的物质的量分数如图所示。图中代表丙烷或丙烯，则d代表______，（填“大于”“小于”或“等于”）；若，起始时充入一定量的丙烷在恒压条件下发生反应，计算Q点对应温度下丙烷的转化率为______（保留1位小数），该反应的平衡常数（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
（4）丙烷氧化脱氢法制备丙烯的反应为，已知该反应的，，为正、逆反应速率常数。温度下，该反应的化学平衡常数为与的关系是______。温度下，该反应的化学平衡常数为，且，则温度（填“>”“<”或“=”）。
2024～2025（上）高二年级第一次月考·化学
参考答案、提示及评分细则
1．B化学反应中，并不是反应物分子的每次碰撞都能发生反应，能够发生化学反应的碰撞叫有效碰撞B错误。
2．A反应后体系中物质的总能量升高，说明该反应是吸热反应，，因为反应在高温下能自发进行，可知，A正确。
3．C酸性溶液和溶液反应生成和二氧化碳，随着反应进行高锰酸钾溶液褪色，可以通过记录溶液褪色时间来测定反应速率，故A不选；单位时间内产生的沉淀的质量越多，则反应速率越快，反之反应速率越慢，测量依据可行，B故不选；该反应前后气体分子数不变，故温度、体积一定时，反应前后气体总压不变，则测量依据不可行，C故选；单位时间内，浓度减小得越多，反应速率越快，反之，反应速率越慢，测量依据可行，故D不选。
4．D 时间段内反应处于平衡状态，平衡状态时B的正反应速率和E的逆反应速率之比等于对应的化学计量数之比，则，A错误；时间段内，平衡向左移动，B错误；若降低温度，正、逆反应速率均低于原平衡时速率，C错误；由于改变条件时逆反应速率高于原平衡速率而正反应速率低于原平衡速率，则改变的条件为向容器中加生成物且分离出反应物，D正确。
5．D 正反应转化彻底后的浓度分别为，，，逆反应转化彻底后的浓度分别为，，．该反应为可逆反应，物质浓度范围，，，A、C错误；逆向进行一部分可以为浓度为，浓度为，B错误；逆向进行一部分也可以为浓度为，浓度为，D正确。
6．C ，溶液中存在平衡加入KSCN溶液增大了溶液中的浓度，平衡正向移动，的浓度增大，溶液颜色变深，可用勒夏特列原理解释，A正确；新制的氯水中存在平衡：光照下次氯酸分解，减小，使平衡正向移动，浓度降低，颜色变浅，可用勒夏特列原理解释，B正确；合成氨是放热反应，温度越低越有利于平衡正向移动，采用较高的温度有利于催化剂的催化活性提高，加快反应速率，不可用勒夏特列原理解释，C错误；为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，故热水中的烧瓶颜色较深，可用勒夏特列原理解释，D正确。
7．A反应速率越快能观察到浑浊现象所需要的时间越短，四种盐酸被稀释后浓度最大的是，盐酸，A正确。
8．C根据图像可知反应①温度越高，平衡常数越小，说明该反应的正反应是放热反应，A项错误；升高温度，反应速率增大，B项错误：在时，反应②的，即平衡常数为1，，C项正确；点时，反应①和反应②体系平衡常数负对数值相等，而不是的转化率相等，D项错误。
9．B该反应的平衡常数因只与温度有关，故混合气体中百分含量保持不变，新、旧平衡时的转化率相同，A错误，B正确：新平衡时、百分含量保持不变，故混合气体的平均相对分子质量不变，C错误；由于容器中的总量增加，故新平衡时会增大，D错误。
10．C根据题意、为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则平衡时的物质的量增大，由于和的投料比等于化学计量数之比，则和的物质的量之比为，故曲线分别代表的物质的量与温度的关系，故A正确；该反应为放热反应，温度越高越小，则的平衡常数：点点，故B正确；点时反应处于平衡状态，则反应速率：（正）（逆），故C错误；时，随着温度升高，平衡逆向移动，的体积分数不断减小，故D正确。
11．B升高温度，化学反应速率增大，A项正确；经计算速率方程中的，因此等浓度的和对反应速率的影响大，B项错误，C项正确；结合速率方程以及④和⑤的数据可知，④和⑤的速率相等，因此，D项正确。
12．B由图像可知，平衡时随温度升高，的浓度增大，平衡正向移动，正反应为吸热反应，A正确；由图像可知，E点对应温度下，容器中的浓度为，容器中的浓度为，将容器的容积由压缩至的浓度并没有增大到原来的3倍，因此平衡逆向移动，所以，B错误；达到平衡后，增大B的量，B为固体，平衡不移动，对A的转化率无影响，C正确；若．则该反应是混合气体体积不变的反应，故反应过程中混合气体的压强不会发生变化，压强不再变化，不能判断反应达到平衡状态，D正确。
13．D相同时间内，B点比点反应慢，但转化率达到点比点反应更慢，转化率也有，说明点为平衡点，延长反应时间，不能提高的转化率，A正确；容积为的容器相当于容积为的容扩大体积，若B点达到平衡，的平衡转化率为，减压平衡正移，则容积为的容器内的转化率大于，若B点未达到平衡，容积为的容器内的平衡转化率大于，则容积为．器内的平衡转化率更大于，B正确；点的平衡转化率为，容器中的物质的，生成，，计算，再投入和计算浓度商，平衡动，C正确；A点与点的的转化率都为，反应后混合气体的物质的量相同，温度相同，但体积同，由于C点的容器体积大于点的容器体积，故点的压强小于点的压强，D错误。
14．D 根据图示生成物的相对能量比反应物的相对能量低，反应放热，，A正确；步骤③去掉H·可反应。B正确；该历程中，步骤④的能垒（活化能），为最大的能垒，C正确；升温能增加活化分子百分数，加快反应速率，增大能增加单位体积内活化分子数，但不能增加活化分子百分数，D错误。
15．C 再向体积可变的密闭容器中通入水蒸气，反应体系的体积变大，反应物和生成物的浓度都减小，均减小，恒压条件下通入无关气体，相当于减压，平衡正向移动，所以乙苯的转化率升高，A正确；再向体系中通入乙苯，由于体系总压强不变，平衡时各物质的体积分数也保持不变，B正确；可知时，乙苯的平衡转化率为，列出三段式：
初始量：
变化量：
平衡量：
所以·，C错误；由图可知，时平衡体系中乙苯的转化率为时体系中乙苯的转化率为，所以时平衡体系中苯乙烯的体积分数是时的倍，D正确。
16．（1）（或2.5）（2分）
（2）草酸浓度（2分） ②和 ③（2分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）（1分）保证实验1和实验2混合后溶液中的初始浓度相等（其他合案均可）（2分）
17．（1）①（2分） ②（2分） ③（2分）
（2）①（2分） 减小（2分） 增大（2分） ②（2分）
18．（每空2分）
（1）②⑤（少写扣1分，写错不得分）
（2）B
（3）> <
（4）①， ②<
（5）P
19．（1）132（2分）
（2）0.08（2分）
（3）丙烷（1分） 大于（1分） 33.3（2分） 0.025（或）（2分）
（4）（2分）（2分）