人教版2024届高二下学期一轮复习有机化学基础（五）（含解析）

人教版2024届高二下学期一轮复习有机化学基础（五）
化学
姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．某烷烃结构简式为 ，其一氯代物共有
A．2 种 B．4 种 C．5 种 D．7 种
2．下列各实验的现象及结论都正确的是
选项 实验 现象 结论
A 向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液 紫红色褪去 H2O2具有漂白性
B 铜粉加入稀硫酸中，加热；再加入少量固体甲 加热时无明显现象，加入固体后铜粉溶解 固体甲一定是硝酸盐
C 向两支盛有少量溴水的试管中分别加入适量苯和通入足量乙烯 水溶液均褪色 溴与苯和乙烯都能发生反应
D 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 铝箔熔化但不滴落 氧化铝的熔点高于铝单质
A．A B．B C．C D．D
3．甲磺酸伊马替尼是治疗慢性粒细胞白血病的首选药物，其合成路线如下图所示(次要产物省略)。下列有关说法错误的是
A．Ⅰ→Ⅲ通过发生取代反应产生酰胺键
B．Ⅱ、Ⅳ分子中均存在配位键
C．有机物Ⅲ不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．Ⅳ分子中的C、N原子均存在和两种杂化方式
4．化合物丙是一种医药中间体,可以通过如图反应制得。下列有关说法不正确的是
A．丙的分子式为C10H14O2
B．乙分子中所有原子不可能处于同一平面
C．甲、.乙、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．甲的一氯代物只有2种（不考虑立体异构）
5．化学与人类生活、生产及环境保护息息相关。下列说法正确的是
A．碳中和是指环境中氮氧化物和二氧化碳排放基本降到零
B．免洗手消毒液的成分活性银离子、乙醇均能使蛋白质变性，且原理相同
C．部分病毒可以通过气溶胶传播，气溶胶是固态或液态颗粒分散在气体介质中所形成的分散系
D．生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料，其结构简式为
6．苯乙酸苄酯()是花香型香料，下列对苯乙酸苄酯的相关分析正确的是
A．分子中所有碳原子可能共平面
B．可在不同条件下水解，产物均为和
C．其苯环上的一溴代物最多有3种
D．苯乙酸苄酯易溶于水及乙醇
7．乙烯水化法制乙醇，属于
A．取代反应 B．加成反应 C．聚合反应 D．酯化反应
8．乙烯(CH2=CH2)催化加氢的机理如图甲所示，其中“”代表催化剂；其位能与反应进程关系如图乙所示。下列说法错误的是
A．①→②过程中，H2分子内H—H之间的共价键断裂
B．上述过程中，CH2=CH2内部碳原子间的双键变为单键
C．途径b使用了催化剂，使催化加氢反应的活化能由E2降为E1
D．CH2=CH2(g)+H2(g) CH3CH3(g)，该反应的△H=(E3-E1)kJ·mol-1
二、实验题
9．苯甲酸乙酯(M=150g·mol-1)可用于配制香水香精和人造精油。本实验利用苯甲酸制备苯甲酸乙酯，实验中采用加入环己烷的方法，使环己烷、乙醇和水形成三元共沸物，沸点为62.1°C，反应装置和相关数据如下，加热和固定装置省略。回答下列问题：
试剂 密度/g·mL-1 沸点/°C
乙醇 0.7893 78.5
苯甲酸 1.2659 249
环己烷 0.7785 80
乙醚 0.7318 34.51
苯甲酸乙酯 1.05 211~213
(1)本实验的反应原理为(用化学用语表示)_______。
(2)打开仪器A下端玻璃旋塞，放出的主要物质为_______，使用仪器A的目的为_______。
(3)当仪器A中_______(填现象)，则可以停止加热。将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入饱和Na2CO3溶液至溶液呈中性，加入饱和Na2CO3溶液的作用是_______，再用_______(填仪器名称)进行分离。并用乙醚萃取水层中溶有的少量有机产品，将醚层与粗产品合并；用蒸馏水洗涤有机层2次，将醚层与水尽量分净，醚层从上口倒入一个干燥的锥形瓶中。
(4)加入MgSO4进行干燥，摇动锥形瓶，至醚层澄清透明；过滤后将醚层加入到干燥的蒸馏烧瓶中，粗产物进行减压蒸馏(装置如图所示)。毛细管的作用是_______(写出一条即可)。
(5)若实验中加入苯甲酸8.0g(M=122g·mol-1)，收集到苯甲酸乙酯6.0mL，则本实验的产率为_______%(保留两位有效数字)。
三、有机推断题
10．相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO。
已知：
Ⅰ．
Ⅱ．（苯胺，易被氧化）
请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：
（1）H的结构简式是： _________________；
（2）反应③的反应类型是_____________；反应③的生成物中含氮官能团的电子式：______________；
（3）反应B+E的化学方程式是：_________________________________；
（4）反应⑤的化学方程式是：__________________________________；
（5）有多种同分异构体，其中符合下列条件的一共有________种，其中核磁共振氢谱有4组吸收峰的是 _________________（任意写一种）
①遇Fe3+显紫色 ②能与Ag(NH3)2OH反应
（6）请用合成反应流程图表示出由X和其他无机物合成的方案。例：
__________________________________________________________________ 。
四、工业流程题
11．海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。
请回答下列问题：
Ⅰ.(1)步骤1中，粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，粗盐精制过程中要使用Na2CO3溶液，请写出加入Na2CO3溶液后相关化学反应的离子方程式_________________。
(2)海水提溴，制得1mol Br2需要消耗_________ mol Cl2。步骤Ⅱ中需要向母液中加入稀硫酸酸化，其作用是___________________________。步骤Ⅲ若用Na2SO3水溶液吸收Br2，有关反应的离子方程式为_______________________________。
(3)为了从工业Br2中提纯溴，除去产物中残留的少量Cl2，可向其中加入__________溶液。
Ⅱ.(1)Mg在元素周期表中的位置：_____________，Mg(OH)2的电子式：____________，Mg(OH)2中所含元素的简单离子半径由小到大的顺序是____________________________。
(2)步骤Ⅳ由Mg(OH)2得到单质Mg，以下方法最合适的是_______________（填序号）。
A．Mg(OH)2→MgCl2 Mg B．Mg(OH)2MgOMg
C． Mg(OH)2MgO Mg D．Mg(OH)2无水MgCl2Mg
(3)判断Mg(OH)2是否洗涤干净的操作是__________________。
Ⅲ. 用Mg制成的格氏试剂(RMgBr)常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线如下：
(R：烃基： R'：烃基或H)依据上述信息，写出制备所需溴代烃的可能结构简式： ___________。
五、原理综合题
12．以苯酚、甲基丙烯等为原料，可制备重要的有机中间体F和G。合成路线如下：
已知：（R、R′代表H或烃基）
(1)化合物F中含氧官能团的名称是_____和________。
(2)写出反应类型：A→B：_________；B→C：____________。
(3)写出一定条件下C转化为D的化学方裎式：______________。
(4)G的分子式为C11H18O，红外光谱显示具有醛基和四个甲基。写出F转化为G的化学方程式：__________。
(5)F转化为G的过程中，可能发生副反应生成H。H为G的同分异构体（不考虑顺反异构），具有五元环结构。H的结构简式为_______。鉴别G和H使用的试剂和条件为_______________。
(6)请根据已有知识并结合相关信息，写出以苯酚和CH2=CH2为原料制备有机物的合成路线流程图（无机试剂任用）_______________。
六、结构与性质
13．金属镁及其化合物在工农业生产和生活等方面有广泛的应用，请回答下列问题：
(1)金属镁能形成多种盐，其中中阴离子的空间构型为_______；与中阴离子互为等电子体的分子为_______(填化学式，任写一种)；和虽是同主族碳酸盐，但熔点高，而热稳定性高，它们受热分解时破坏的化学键为_______，熔点高于的原因是_______。
(2)格氏试剂(RMgX)是镁的一类重要化合物，在有机合成中有着重要的作用，在中，烃基对应的烃分子中共面的原子最多有_______个。
(3)酞菁镁为紫色粉末，其结构如图甲所示，酞菁镁中镁元素的化合价为+2，的配位数为_______。
(4)晶体中Mg的原子堆积方式如图乙所示，这种堆积方式称为_______。已知镁原子半径为r，晶体中四个相邻的镁原子紧密堆积成正四面体，两层镁原子形成的正四面体的高，则晶胞的空间利用率为_______%(只写出化简式，不需计算结果)。
第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
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参考答案：
1．B
【详解】三个红色圆圈中的甲基等效，被一个氯原子取代后为2，2，4-三甲基-1-氯戊烷，两个蓝色圆圈中的甲基等效，被一个氯原子取代后为2，4，4-三四基-1-氯戊烷，另外一个氯原子取代后的产物有2，2，4-三甲基-3-氯戊烷和2，4，4-三甲基-2-氯戊烷，，故一氯代物共有4种。答案选B。
2．D
【详解】A．酸性KMnO4溶液和H2O2溶液发生氧化还原反应而使紫红色褪去，表明H2O2具有还原性，A错误；
B．铜粉不与稀硫酸反应，加入可溶性铁盐（如FeCl3）也可使铜溶解，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B错误；
C．苯与液溴在FeBr3的催化下才可以发生取代反应，溴水中加入苯后溴可以被萃取到苯中而使水层颜色变浅，苯不与溴水发生反应，C错误；
D．氧化铝的熔点高，像网兜一样包裹在Al的外面，故内部的铝熔化但不滴落，D正确；
故选D。
3．C
【详解】
A．由合成路线可知，Ⅰ→Ⅲ反应过程为I中的氨基和II中羧基发生取代反应产生酰胺键，故A正确；
B．由II、IV的结构简式可知，两者均是两个分子通过配位键结合形成的，故B正确；
C．III中与苯环相连的碳原子上有氢原子，能与酸性高锰酸钾反应使其褪色，故C错误；
D．IV中单键C、N采用杂化，双键C、N采用杂化，故D正确；
故选：C。
4．D
【详解】A.由丙的结构简式可知，丙的分子式为C10H14O2，故A正确；
B.乙分子中含有饱和碳原子，所以乙分子中所有原子不可能处于同一平面，故B正确；
C.甲、乙、丙三种有机物分子中均含有碳碳双键，所以均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；
D.甲的分子中有3种不同化学环境的氢原子，则其一氯代物有3种(不考虑立体异构)，故D错误；
故选D。
【点睛】共面问题可以运用类比迁移的方法分析，熟记简单小分子的空间构型：①甲烷分子为正四面体构型，其分子中有且只有三个原子共面；②乙烯分子中所有原子共面；③乙炔分子中所有原子共线；④苯分子中所有原子共面；⑤HCHO分子中所有原子共面。
5．C
【详解】A．碳中和是指环境中二氧化碳排放基本降到零，对氮氧化物没有要求，故A错误；
B．蛋白质变性的条件是高温、重金属盐、加入有机物等，因此活性银离子是加入重金属离子，乙醇是有机物，两者均能使蛋白质变性，但原理不相同，故B错误；
C．气溶胶是固态或液态颗粒分散在气体介质中所形成的分散系，部分病毒可以通过气溶胶传播，故C正确；
D．生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料，其结构简式为，故D错误。
综上所述，答案为C。
6．A
【详解】A．当苯乙酸苄酯空间结构结构为( 为苯环所在面的上方，为苯环所在面的下方)，且两个苯环及两个苯环连接之间的碳原子处于同一平面时，分子中所有碳原子共平面，故A正确；
B．苯乙酸苄酯在酸性条件下水解得到、，在碱性条件下水解得到、，故B错误；
C．苯乙酸苄酯存在对称()，因此其苯环上的一溴代物最多有6种，故C错误；
D．苯乙酸苄酯为有机物，易溶于乙醇，苯乙酸苄酯属于酯类，难溶于水，故D错误；
综上所述，正确的是A项，故答案为A。
7．B
【详解】乙烯与水在催化剂作用下发生加成反应生成乙醇，故答案为B。
8．D
【详解】A． 由图知，①→②过程中，H2分子内H—H之间的共价键断裂，A正确；
B．由图知，④中已没有碳碳双键、而是碳碳单键，则上述过程中CH2=CH2内部碳原子间的双键变为单键，B正确；
C．使用催化剂，能降低反应的活化能。途径b使用了催化剂，使催化加氢反应的活化能由E2降为E1，C正确；
D．焓变ΔH =正反应的活化能 逆反应的活化能；则 CH2=CH2(g)+H2(g) CH3CH3(g)，该反应的△H=(E1-E3)kJ·mol-1=(E2-E4)kJ·mol-1，D不正确；
答案选D。
9．(1)+CH3CH2OH+H2O
(2) 水 将水从反应体系中分离出来，促进平衡向生成苯甲酸乙酯的方向移动，提高产率；环己烷和乙醇循环利用，提高乙醇利用率
(3) 水的量不再增加 溶解乙醇、中和苯甲酸、降低苯甲酸乙酯的溶解度 分液漏斗
(4)防暴沸、调节气压、搅拌
(5)64
【详解】（1）该反应原理类比乙酸与乙醇的酯化反应，苯甲酸与乙醇发生酯化反应生成苯甲酸乙酯和水；
（2）仪器A叫做分水器，当环己烷、乙醇和水组成的共沸物进入分水器后即分层，密度较大的水在下层可以打开旋塞放出，密度小的环己烷、乙醇混合物反流到反应容器中，使用分水器的的目的是将水从反应体系中分离出来，促进平衡向生成苯甲酸乙酯的方向移动，提高产率，同时环己烷和乙醇循环利用，提高乙醇利用率；
（3）当分水器中水的量不再增加，说明反应进行基本完全；类比乙酸与乙醇的酯化反应，饱和碳酸钠溶液的作用是溶解乙醇、中和苯甲酸、降低苯甲酸乙酯的溶解度；最后互不相溶的液体混合物采用分液漏斗分液分离；
（4）毛细管在减压蒸馏中的作用是调节蒸馏体系的真空度，同时通入的气体在加热过程中起到搅拌作用，使得体系受热均匀防止暴沸；
（5）根据反应中苯甲酸与苯甲酸甲酯的关系式，解得苯甲酸乙酯的产率=
10． 或 还原反应 + +H2O 9 、、
【详解】考查有机物的推断，（1）生成H，发生缩聚反应，即H的结构简式为；（2）A为相对分子质量92的芳香烃，92÷12=7…8，A的化学式为C7H8，即A的结构简式为：，反应①发生硝化反应，合成路线，硝基应引入到甲基的邻位，即F的结构简式为：，因为氨基易被氧化，因此先把甲基氧化成羧基，即G的，然后根据信息G在Fe和HCl条件下生成，因此反应③为还原反应，－NH2的电子式为：；（3）根据，X和氯气发生取代反应，氯原子取代甲基上的氢原子，即A的结构简式为，根据B生成C的反应条件，B为醇，即A发生卤代烃的水解反应，即B的结构简式为：，C为苯甲醛，即结构简式为：，则E为苯甲酸，B和E发生酯化反应，其反应方程式为 + +H2O ；（4）苯甲醛与银氨溶液反应的方程式为；（5）与Fe3＋发生显色反应，说明含有酚羟基，能与银氨溶液反应，说明含有醛基，此物质可能甲酸某酯或含有醛基，如果是甲酸某酯，结构简式为：
（邻间对三种），如果含有醛基，（醛基在苯环上有2种）、（醛基在苯环上有3种位置）、（醛基在苯环上1种位置），因此符合条件的同分异构体有9种，
核磁共振氢谱有4组峰，说明有4种不同的氢原子，即、、 ；（6）根据目标产物，甲苯先与氯气在铁作催化剂的条件下，在甲基邻位引入一个氯原子，因为酚羟基容易被氧化，因此先氧化甲基为羧基，再水解，合成路线为：。
点睛：本题的难点是同分异构体的判断，根据题给信息，判断含有酚羟基和醛基，可能是醛也可能是甲酸某酯，作为甲酸某酯，结构简式为：，然后根据烷烃同分异构体的书写规律“先整后散”，酯基拆写成醛基和酚羟基，定二移一进行判断。
11． Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓ 2 抑制氯气和水反应 Br2+SO32-+H2O=SO42-+2H++2Br- NaBr 第三周期第ⅡA族 r(O2-)>r(Mg2+)>r(H+) D 取最后的洗涤液少量于试管中，向其中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，如果没有沉淀生成，证明已洗净 CH3CH2Br、CH3Br
【分析】I.(1)SO42-、Ca2+、Mg2+等分别与BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反应生成沉淀，碳酸钠一定在氯化钡之后；加入的Na2CO3溶液会与过量的BaCl2溶液、CaCl2溶液发生沉淀反应；
(2)根据Cl2与NaBr反应的方程式中关系分析、计算；结合氯气与水的反应是可逆反应分析；Na2SO3具有还原性，而Br2具有氧化性，二者发生氧化还原反应，根据电子守恒、原子守恒及电荷守恒书写离子方程式；
(3)可用溴化钠除去氯气；
Ⅱ.(1)根据Mg核外电子排布判断其在周期表中的位置；Mg(OH)2是离子化合物，Mg2+与2个OH-之间通过离子键结合；原子核外电子层数越多离子半径越大，当层数相同时，核电荷数越小，离子半径越大；
(2)制备氢氧化镁的过程为：海水中含有镁离子，首先将镁离子转化为氢氧化镁沉淀，反应方程式为：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，然后将氢氧化镁溶于盐酸中得到氯化镁溶液，反应方程式为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，用氯化镁溶液在氯化氢氛围中制取无水氯化镁，活泼金属采用电解其熔融盐的方法治炼，镁是活泼金属，所以最后利用电解熔融氯化镁的方法治炼镁。
(3) Mg(OH)2沉淀是从NaCl溶液中过滤出来的，只要在Mg(OH)2的最后洗涤溶液中无Cl-就可判断洗涤干净；
Ⅲ.使镁与CH3Br反应制成CH3MgBr然后与CH3CHO反应制取；也可以使Mg与CH3CH2Br反应制取CH3CH2MgBr，然后与甲醛HCHO发生反应制取得到 ，据此解答。
【详解】(1)向含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子的NaCl溶液中先加入过量BaCl2溶液除去SO42-，再加入过量Na2CO3溶液除去原溶液中含有的Ca2+及为除去SO42-而加入的过量的Ba2+，反应的离子方程式为：Ca2++CO32-=CaCO3↓，Ba2++CO32-=BaCO3↓；
(2)Cl2具有强的氧化性，在溶液中与Br-发生氧化还原反应：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，反应产生的Br2被含有SO2的溶液吸收，发生反应：Br2+2H2O+SO2=2HBr+H2SO4，通过该富集作用，然后向溶液中再通入氯气，发生反应，根据方程式可知：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，可见每反应制取1mol Br2需要消耗2molCl2；步骤Ⅱ中需要向母液中加入稀硫酸酸化，这是由于氯气溶于水，会与水发生反应，该反应是可逆反应：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，向该溶液中加入酸，增大c(H+)，可使反应平衡逆向移动，从而可起到抑制氯气和水反应的作用。步骤Ⅲ若用Na2SO3水溶液吸收Br2，二者发生氧化还原反应，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得有关反应的离子方程式为Br2+SO32-+H2O=SO42-+2H++2Br-；
(3)由于氧化性Cl2>Br2，为除去溴单质中少量的Cl2，可向其中加入溴化钠，氯气与溴化钠反应产生单质溴及NaCl，达到除去氯气的目的；
Ⅱ.(1) Mg是12号元素，在周期表中的位置是第三周期第ⅡA族；Mg(OH)2是离子化合物，Mg2+与2个OH-之间通过离子键结合，其电子式为；在Mg(OH)2中含有Mg、O、H三种元素，H+核外无电子，离子半径最小，Mg2+、O2-核外电子排布相同，具有两个电子层，由于原子核外电子层数越多离子半径越大，所以离子半径大小顺序为r(O2-)>r(Mg2+)>r(H+)；
(2) A.氯化镁中加入活泼的金属发生置换反应，由于Mg很活泼，比镁活泼的金属冶炼是采用电解方法，消耗大量电能，不经济，A错误；
B.氧化镁熔点高，要求设备条件高，消耗更多能源，不经济，B错误；
C.镁能在CO2中燃烧生成碳和氧化镁，镁是活泼金属，通常用电解的方法治炼，不能用碳还原氧化镁制备，C错误；
D.在HCl的气氛中加热Mg(OH)2，二者反应产生MgCl2，同时也抑制了MgCl2的水解，利用电解熔融氯化镁的方法治炼镁，反应方程式为：MgCl2Mg+Cl2↑，D正确；
故合理选项是D。
(3) Mg(OH)2沉淀是从NaCl溶液中过滤出来的，若在洗涤Mg(OH)2沉淀的最后一次洗涤溶液中无Cl-就可判断洗涤干净；操作方法是：取最后的洗涤液少量于试管中，向其中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，如果没有沉淀生成，证明已洗净；
III.使镁与CH3Br反应制成CH3MgBr然后与CH3CHO反应制取；也可以使Mg与CH3CH2Br反应制取CH3CH2MgBr，然后与甲醛HCHO发生反应制取得到 ，因此需要的溴代烃的可能结构简式为CH3CH2Br或CH3Br。
【点睛】本题考查海水资源的综合利用。根据工艺流程图从整体上分析镁、粗盐的制取方法及基本操作，知道每一步可能发生的反应及基本操作方法是解题的关键，难点是除杂试剂的选择及加入试剂的先后顺序，难度较大。
12． 醛基 羰基 加成(还原)反应 加成(还原)反应 2 + O2 2+2H2O +H2O 银氨溶液，水浴加热（或新制氢氧化铜，加热）
【详解】 A经加成反应得B，再与H2加成得到C，催化氧化得D加成消去后得E，经氧化反应得F，在碱性条件下得到G为。
(1)化合物F中含氧官能团的名称是 醛基、 羰基；(2)写出反应类型：A→B为加成(还原)反应；B→C：加成(还原)反应；(3)醇在铜催化作用下转化为的化学方裎式：2 + O2 2+2H2O；(4)F转化为G的化学方程式：+H2O ，(5)H的结构简式为，鉴别G和H实际上是鉴别醛基，使用的试剂和条件为：银氨溶液，水浴加热（或新制氢氧化铜，加热）；(6)请根据已有知识并结合相关信息，写出以苯酚和CH2=CH2为原料制备有机物
的合成路线流程图：利用信息苯酚与乙烯加成引入侧链，再与H2加成生成环己烷的含氧衍生物，消去羟基后生成碳碳双键，再氧化，参考流程如下：
13．(1) 正四面体形 离子键、共价键 和均为离子晶体，镁离子半径小于钙离子，晶格能高，所以熔点高
(2)14
(3)2
(4) 六方最密堆积
【解析】（1）
中阴离子为，中心原子硫原子和氧原子形成四个σ键，硫原子无孤电子对，有四个杂化轨道，所以为杂化，的空间构型为正四面体形；与互为等电子体的是分子，把N原子换为S原子，原子最外层电子数增加1个，与互为等电子体；和受热分解生成和金属氧化物，所以破坏的化学键为共价键和离子键；熔点高于的原因是和均为离子晶体，镁离子半径小于钙离子，晶格能高，所以熔点高；
（2）
中烃基对应的烃为对二甲苯，分子中共面的原子最多有14个；
（3）
Mg周围左右2个N原子含有孤电子对，与其形成配位键，上下2个N原子与Mg形成共价键，故的配位数为2；
（4）
根据晶胞图示可知，晶体中Mg的原子堆积方式为六方最密堆积；已知镁原子半径为，晶胞中正四面体的高，则六棱柱底边长为，晶胞高为，每个晶胞中镁原子个数为，晶胞中镁原子的总体积，晶胞底面积为6个正三角形面积的和，所以晶胞底面积，晶胞的空间利用率。
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