江苏省南京市鼓楼区三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-08实验题(含解析)

江苏省南京市鼓楼区三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-08实验题
一、实验题(共0分)
1．（2020·江苏南京·统考二模）化学学习小组同学对化学课本中的“实验活动”开展研究。
【实验活动一】下图是“燃烧的条件”实验活动中的部分操作示意图：
（1）步骤一：加热片刻观察到A中棉球上的酒精燃烧产生蓝色火焰，B中棉球上的水不燃烧，由此得出燃烧的条件之一是_____。如果继续加热较长时间，蘸水的棉球也会燃烧，请从燃烧的角度解释原因：_____。
【实验活动二】指导老师给同学们表演了一个“水能生火”的魔术（如步骤二所示），他将包有过氧化钠（Na2O2）粉末的脱脂棉放在石棉网上，向脱脂棉上滴了几滴水，脱脂棉燃烧起来。通过查阅资料可知，过氧化钠和水反应的产物只有两种且都是初中化学常见的物质。根据所学化学知识回答下列问题：
（2）从燃烧的条件分析可知，过氧化钠（Na2O2）和水发生反应生成了可以支持燃烧的物质——氧气，反应_____（填“吸收”或“放出”）大量的热。
（3）根据质量守恒定律可推测另一种产物必含的元素是_____（填元素名称）。
（4）已知过氧化钠中钠元素的化合价为+1价，请标注过氧化钠中氧元素的化合价：_____。
2．（2020·江苏南京·统考二模）实验室常需要将浓溶液稀释后使用。
（1）化学实验小组同学欲将质量分数为98%的浓硫酸稀释成50mL质量分数为5%的稀硫酸，根据浓溶液配制稀溶液的操作要求，不需要的仪器是_____（填字母）。
a、天平 b、烧杯 c、量筒 d、玻璃棒 e、蒸发皿 f、胶头滴管
（2）同学们分别配制了质量分数为5%的硫酸溶液和10%的硫酸溶液，但忘记了给配制好的两瓶不同浓度的稀硫酸贴上标签。老师只提供了无色酚酞、质量分数为10%的NaOH溶液、试管和胶头滴管。请你用简便的方法鉴别两种溶液，并完成下面的实验报告。
实验步骤 实验现象 实验结论
_____ _____ _____
3．（2020·江苏南京·统考一模）实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、石灰石和稀盐酸，以及下列仪器，请回答有关问题。
（1）利用上述仪器和试剂可以制取二氧化碳，你选择的仪器是__________ (填序号)，可用向上排空气法收集二氧化碳的原因是__________。
（2）若补充一种仪器，再利用上述仪器和试剂还可以制取氧气，反应的化学方程式为____。
（3）同学查阅资料得知，鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，请设计实验证明鸡蛋壳中含有碳酸根离子，并完成实验报告。
实验步骤 实验现象 实验结论
_______________ _______________ 鸡蛋壳中含有碳酸根离子
4．（2020·江苏南京·统考一模）化学是一门以实验为基础的科学。
（1）仪器a的名称是_________。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_________。A装置的管口放一团棉花的作用是_________，当观察到E装置中导管口有_________时，开始收集气体。
（3）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气的化学方程式为_________；若要控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是_________（填序号），检查该装置气密性的方法是（写出操作和现象）_________。利用D装置收集氢气的理由是_________。
（4）实验小组同学欲鉴别氢气和甲烷两种气体，请设计实验并完成下表。
实验操作 实验现象及结论
_________ _________
5．（2022·江苏南京·统考一模）通过海水晒盐可得到粗盐。下图是化学兴趣小组为了除去粗盐中难溶性杂质，进行的三步操作：
(1)三步操作的正确顺序是_________（填字母）。
(2)上述A、B操作中均使用了玻璃棒进行搅拌，其目的分别是：A：_________。B：_________。
(3)经过C操作后，发现滤液仍浑浊，可能的原因是_________（只写一条）。
(4)现有一瓶蒸馏水和一瓶稀氯化钠溶液，请用适当的化学方法把它们鉴别开，并完成实验报告。
实验步骤 实验现象 实验结论
_________。 _________。 _________。
6．（2022·江苏南京·统考二模）某校同学就九年级化学课本上的相关实验开展研究性学习。
I.实验活动：溶液酸碱性的检验。
(1)同学们在校园里取少量土壤样品，将土壤样品与蒸馏水按1:5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，用pH试纸测澄清液体的酸碱度。具体操作是________，由此得出，该土样pH>7，呈______（填“酸性”或“碱性”）。
(2)同学们经查阅资料获知：校园内土壤的酸碱度可能受城市建筑石灰性充填物的影响。据《本草图经》中记载：“石灰，今所在近山处皆有之，①此烧青石为灰也。…②以水沃之，则热蒸而解，力差劣。”文中的“青石”又名石灰石。请分别写出文中所述转化①和转化②的化学方程式：①_______②________。
II.课外实验：自制汽水。
下图是家庭自制汽水的操作，请回答下列问题：
(3)从气体溶解度的角度解释：步骤②中使用凉开水制汽水的原因：_________。步骤③中瓶盖旋紧后，为什么汽水中的气泡会由多变少直至不再冒出：_______。
(4)为证明柠檬酸溶液中有H+，可选用下列物质中的_______（填字母）进行验证。
A．酚酞溶液 B．镁条 C．铜片 D．鸡蛋壳 E．二氧化碳 F．食盐
(5)请设计实验证明上述自制汽水中含有二氧化碳，并完成实验报告。
实验操作 实验现象 实验结论
_________ ________ 该自制汽水中含有二氧化碳
7．（2021·江苏南京·统考二模）请结合图示实验装置，回答下列问题。
（1）仪器s名称是_________。
（2）实验室用装置A制取O2的化学方程式为_________。若用D装置收集O2，验满时需要进行的操作是_________。利用E装置收集O2，理由是_________。
（3）实验室制取H2时，若用装置C替代装置B，其优点是_________。
（4）过氧化氢溶液是一种常见的医用消毒剂，也可用于实验室制取氧气。请根据化学方程式进行计算，如果实验室要制取3.2g氧气，理论上需要溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液的质量是多少？（在答题卡上写出完整计算过程）_________
参考答案：
1． 有可燃物 棉球是可燃物，加热较长时间后，棉球上的水蒸发，温度达到着火点，在空气中就会燃烧 放出 钠、氢
【详解】（1）蘸酒精的棉花和蘸水的棉花，一个具有可燃性，一个不具有可燃性，因此验证燃烧需要可燃物；加热时间较长，水被蒸发，剩余的棉花为可燃物，与氧气接触，并且加热达到了棉花的着火点，所以发生了燃烧；
故答案为：有可燃物；棉球是可燃物，加热较长时间后，棉球上的水蒸发，温度达到着火点，在空气中就会燃烧。
（2）此时发生了燃烧，脱脂棉为可燃物，在空气放置并且过氧化钠与水反应也放出了氧气，接触了氧气，还需要温度达到脱脂棉的着火点才能燃烧，所以反应放出热量；
故答案为：放出。
（3）反应物为过氧化钠和水，含有钠、氧和氢元素，生成物现在有氧气，含有了氧元素，为了保持元素种类不变，所以在生成物还需要钠、氢元素存在；
故答案为：钠、氢。
（4）过氧化钠中钠为+1价，根据化合物中各元素化合价代数和为零的原则计算氧元素化合价，设氧元素化合价为x，钠元素为+1价，（+1）×2+x×2=0，x=-1，则此时氧元素化合价为-1价；
故答案为：。
2． ae 在两支试管中分别加入等量的10%的NaOH溶液，再分别滴加两滴酚酞溶液，振荡。然后同时并等速率向试管中分别滴加两种不同浓度的硫酸溶液并不断振荡试管 一支试管中溶液先变成无色 先使溶液变成无色的是10%的硫酸溶液
【详解】（1）将质量分数为98%的浓硫酸稀释成50mL质量分数为5%的稀硫酸，其操作步骤是：计算、量取、混匀，量筒、胶头滴管用于量取浓硫酸和水，烧杯、玻璃棒用于进行稀释操作，不需使用天平、蒸发皿，故不需要的仪器是：ae。
（2）根据老师提供的试剂和仪器，鉴别方法是：在两支试管中分别加入等量的10%的NaOH溶液，再分别滴加两滴酚酞溶液，振荡，然后同时并等速率向试管中分别滴加两种不同浓度的硫酸溶液并不断振荡试管，质量分数大的稀硫酸能使溶液颜色先由红色变为无色。实验报告如下：
实验步骤 实验现象 实验结论
在两支试管中分别加入等量的10%的NaOH溶液，再分别滴加两滴酚酞溶液，振荡。然后同时并等速率向试管中分别滴加两种不同浓度的硫酸溶液并不断振荡试管 一支试管中溶液先变成无色 先使溶液变成无色的是10%的硫酸溶液
3． ①②⑦⑧ 相同条件下，二氧化碳密度比空气大且不与空气中成分反应。 2KClO32KCl+3O2↑ 取少量鸡蛋壳于试管中，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中； 鸡蛋壳逐渐溶解，有气泡产生，澄清石灰水变浑浊
【详解】（1）实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，同时生成氯化钙、水，属于固液常温型，二氧化碳密度比空气大且不与空气中成分反应，能溶于水，应用向上排空气法收集，选择的仪器是①②⑦⑧；
（2）实验室用氯酸钾制取氧气，属于固体加热型制取气体，补充试管，再利用上述仪器和药品还可以制取氧气；氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；
（3）根据碳酸盐与稀盐酸反应产生二氧化碳，根据二氧化碳的检验方法，则实验方案如下：取少量鸡蛋壳于试管中，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中；鸡蛋壳逐渐溶解，有气泡产生，澄清石灰水变浑浊；证明鸡蛋壳中含有碳酸根离子。
4． 集气瓶 防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管 连续且均匀的气泡冒出 C 向烧杯中注水，用止水夹夹紧橡胶管，把干燥管下端浸入水中，使干燥管的液面低于烧杯中水的液面，一段时间后，液面差不变，表明装置的气密性良好 相同条件下，氢气的密度小于空气且不与空气中的成分发生反应 取样，分别点燃两种气体，在火焰上方分别罩上涂有澄清石灰水的烧杯 烧杯内壁变浑浊的气体是甲烷；烧杯内壁无明显现象的是氢气
【详解】（1）由图可知，仪器a的名称是：集气瓶；
（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
A装置的管口放一团棉花的作用是：防止加热时，高锰酸钾粉末随气流进入导管；
当观察到E装置中导管口有连续且均匀的气泡冒出时，开始收集，因为一开始排出的是装置内的空气；
（3）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：；
若要控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是C，该装置可通过开关止水夹，控制固液的接触和分离，从而控制反应的发生和停止；
检查该装置气密性的方法是：向烧杯中注水，用止水夹夹紧橡胶管，把干燥管下端浸入水中，使干燥管的液面低于烧杯中水的液面，一段时间后，液面差不变，表明装置的气密性良好；
可用D装置，即向下排空气法收集氢气，是因为相同条件下，氢气的密度小于空气且不与空气中的成分发生反应；
（4）氢气燃烧生成水，甲烷燃烧生成二氧化碳，故可设计实验：取样，分别点燃两种气体，在火焰上方分别罩上涂有澄清石灰水的烧杯；烧杯内壁变浑浊的气体是甲烷；烧杯内壁无明显现象的是氢气。
5．(1)ACB
(2) 搅拌，加快溶解速率 搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅
(3)滤纸破损（或接滤液的烧杯不干净等）
(4) 各取两种溶液少许进行蒸干 一种有少量白色残留固体，另一种无残留固体 有固体残留的是氯化钠，无固体残留的是蒸馏水
【分析】根据粗盐中难溶性杂质的步骤及注意事项进行分析。
(1)
粗盐中难溶性杂质的操作步骤：取一定量的粗盐进行称量、溶解、过滤、蒸发及计算产率，故图示操作的正确顺序是ACB；
(2)
A操作是溶解，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率；B操作是蒸发，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；
(3)
过滤后，滤液仍浑浊的原因可能是滤纸破损（或接滤液的烧杯不干净等）
(4)
蒸馏水是纯净物，稀氯化钠溶液是混合物，故鉴别蒸馏水和稀氯化钠溶液可以采取蒸发的方法进行鉴别，实验步骤：各取两种溶液少许进行蒸干，实验现象：一种有少量白色残留固体，另一种无残留固体，实验结论：有固体残留的是氯化钠，无固体残留的是蒸馏水。
【点睛】本题考查粗盐中难溶性杂质的步骤、注意事项及物质的鉴别，要熟练掌握粗盐中难溶性杂质的步骤，在鉴别物质时，要分析物质的性质，然后选择合适的试剂，出现不同的现象即可鉴别。
6．(1) 用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照 碱性
(2)
(3) 气体的溶解度随温度的降低而增加，凉开水温度低，二氧化碳的溶解度大 瓶盖旋紧后，小苏打和柠檬酸反应生成二氧化碳，装置内气体增多，压强增大，气体的溶解度增大
(4)BD
(5) 振荡汽水瓶，将生成的气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊
【解析】(1)
用pH试纸测溶液的酸碱度：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照；
该土样pH>7，显碱性；
(2)
转化①为碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
转化②为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：；
(3)
气体的溶解度随温度的升高而减小，使用凉开水，温度低，气体的溶解度较大，故步骤②中使用凉开水制汽水；
步骤③中瓶盖旋紧后，小苏打和柠檬酸反应生成二氧化碳，气体增多，压强增大，气体的溶解度增大；
(4)
A、无色酚酞试液在中性和酸性溶液中不变色，无法验证是否含氢离子，不符合题意；
B、镁能与氢离子反应生成氢气，产生气泡，可以验证，符合题意；
C、铜与氢离子不反应，无明显现象，无法验证，不符合题意；
D、鸡蛋壳中含碳酸钙，碳酸钙能与氢离子反应生成二氧化碳，产生气泡，可以验证，符合题意；
E、二氧化碳和氢离子不反应，无明显现象，无法验证，不符合题意；
F、食盐和氢离子不反应，无明显现象，无法验证，不符合题意。
故选BD；
(5)
通常用澄清石灰水检验二氧化碳，故振荡汽水瓶，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明该自制汽水中含有二氧化碳。
7． 分液漏斗 将燃烧的木条置于a处，观察其是否燃烧的更旺 氧气不易溶于水且不与水反应 控制反应的发生与停止 解：设过氧化氢的质量为
解得
故需要质量分数为5%的过氧化氢溶液的溶质为：6.8g÷5%=136g。
答：需要质量分数为5%的过氧化氢溶液的溶质为136g。
【详解】（1）仪器s名称是分液漏斗；
（2）实验室用装置A制取O2，选用加热装置且试管口没有棉花，常用氯酸钾在二氧化锰催化条件下加热生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式：；
（3）若用D装置收集O2，氧气的密度比空气大，氧气从b导管通入，空气从a导管逸出，当氧气收集满时，氧气从a导管逸出，验满时需要进行的操作是将燃烧的木条置于a处，观察其是否燃烧的更旺；氧气不易溶于水且不与水反应，可以选用排水法E收集氧气；
（4）实验室制取H2时，分液漏斗可以控制稀硫酸滴加的速率，装置B的有点是可以控制反应的速率；装置C的有点是：可以控制反应的发生与停止，这是因为稀硫酸沿长颈漏斗注入U型管，稀硫酸和锌粒接触，生成氢气，关闭止水夹，U型管内生成的氢气无法逸出，压强变大，稀硫酸被压入长颈漏斗内，硫酸和锌粒分离，反应停止；打开止水夹，氢气逸出，U型管内的压强减小，大气压把长颈漏斗内的稀硫酸压入U型管内，稀硫酸和锌粒接触，反应开始；
（5）答案见解析。