高中化学摩尔质量基础练习题（含解析）

高中化学摩尔质量基础练习题
学校:___________姓名：___________班级：_______________
一、单选题
1．5.4gM和16.0gN恰好完全反应，生成0.2molX和10.2gY，则X的摩尔质量为（　　）
A．28g mol-1 B．56g mol-1
C．84g mol-1 D．112g mol-1
2．我市南山被称为“天然氧吧”，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”，O就是一种空气负离子，其摩尔质量为（　　）
A．16g B．32g C．16g/mol D．32g/mol
3．摩尔质量的单位是（　　）
A．mol/g B．g/mol C．mol/L D．L/mol
4．下列说法正确的是（　　）
A．硫酸的摩尔质量是98 g B．1mol O2的质量是32 g
C．2 g氢气所含原子数目为1 mol D．标准状况下，11.2 LCH4含有10 mol电子
5．铯是制造光电管的主要材料，铯元素的部分信息如图所示。下列关于铯的说法中，不正确的是（　　）
A．原子序数为 55 B．是ⅠA 族元素
C．相对原子质量是 132.9 g·mol-1 D．金属性比钠强
6．下列说法正确的是（　　）
A．摩尔是物质数量的单位 B．氢气的摩尔质量是2g
C．1molOH-的质量是17g D．阿伏伽德罗常数就是6.02×1023
7．下列叙述正确的是（　　）
A．1 mol H2O的质量为18g/mol
B．CH4的摩尔质量为16g
C．H2的摩尔质量与NA个氢气分子的质量在数值上相等
D．CO2的摩尔质量等于它的相对分子质量
8．下列叙述正确的是（　　）
A．NaOH的摩尔质量是40.0g
B．标准状况下，6.02×1022个CO2所占的体积约是22.4L
C．0.5mol CO2中所含的CO2分子数为3.01×1023
D．在1L水中溶解5.85gNaCl固体，即可配制得0.1mol/L的NaCl溶液
9．同温同压下体积均为V L的a、b集气瓶中装有不同的气体（如图），瓶内气体的摩尔质量大小关系为 （　　）
A．a大 B．b大
C．一样大 D．无法比较
10．偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述不正确的是（　　）
A．偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60g/mol
B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60g
C．1 mol偏二甲肼中共含有12mol原子
D．6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子
11．以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础。下列与物质的量相关的计算正确的为（　　）
A．现有CO、CO2、O3种气体，它们分别都含有，则三种气体的物质的量之比3∶2∶1
B．和中含有碳原子数一定相等
C．标准况下，气体分子质量为32g，则X气体的摩尔质量为64
D．中有b个氯原子，则阿伏加德罗常数的数值可以表示为
12．下列叙述正确的是（　　）
A．1 mol H2SO4的质量为98g mol-1
B．H2SO4的摩尔质量为98g
C．6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8g
D．标准状况，98 g H2SO4的体积是22.4L。
13．下列说法正确的是 (　　)
A．1 g水中含有1 mol H2O B．1 mol 水中含有2 mol氢和1 mol氧
C．CO和N2的摩尔质量都是28 g D．1 mol SO2的质量是64 g
二、填空题
14．利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空(设NA表示阿伏加德罗常数的值)。
(1)标准状况下，0.2 mol氨气的体积是__________， 其中含有的NH3分子数是__________，含氢原子数是_______。
(2)H2SO4的摩尔质量是________， 49 g 的H2SO4中含有______mol氧原子,能与______mol NaOH恰好完全反应。
(3)将0.5 mol Na2CO3 溶解在水中，配成500mL溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度是__________
15．49 gH2SO4的摩尔质量为___________，40 gSO3中含O个数为___________。
16．填空：
(1)标准状况下，所含氢原子的物质的量为_______mol；
(2)40.5g某金属氯化物中含有，则该氯化物的摩尔质量为_____；
(3)溶液中，的物质的量浓度为_______；
(4)新制氯水在阳光照射下产生的无色气体是_______；
(5)实验室制备氯气时，除去氯气中混有的水蒸气，将其通入_______中。
试卷第11页，共33页
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参考答案
1．B
【详解】5.4gM和16.0gN恰好完全反应，生成0.2molX和10.2gY，根据质量守恒知，X的质量=5.4g+16g﹣10.2g=11.2g，C的摩尔质量===56g/mol，故选B。
【点睛】本题考查了有关摩尔质量的计算，会熟练利用质量守恒定律和公式M=解题是关键，难度不大。
2．D
【详解】一种物质的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，单位为g/mol，而O的相对分子质量为32，故其摩尔质量为32g/mol，故D正确；
故选D。
3．B
【详解】摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，由此可得出其单位为g/mol，故选B。
4．B
【分析】A．摩尔质量的单位是g/mol；
B．根据m=nM计算氧气质量；
C.2g氢气的物质的量是1mol，根据N=nNA结合分子构成计算原子个数；
D．气体摩尔体积受温度和压强影响。
【详解】A．摩尔质量的单位是g/mol，是数值上分子的相对分子质量与其摩尔质量相等，所以硫酸的摩尔质量是98g/mol，故A错误；
B．1mol氧气质量：m=nM=1mol×32g/mol=32g，所以B选项是正确的；
C.2g氢气的物质的量是1mol，氢气分子数N=nNA=1mol×NA/mol=NA，每个分子含有两个原子，所以原子总数为2NA，故C错误；
D．气体摩尔体积受温度和压强影响，温度和压强未知导致气体摩尔体积未知，所以无法计算甲烷物质的量，故D错误；
综上所述，本题正确选项B。
5．C
【详解】A．根据信息可知，Cs的原子序数为55，A正确；
B．Cs的原子序数为55，属于碱金属元素，位于ⅠA 族，B正确；
C．相对原子质量是 132.9，C错误；
D．同族元素从上到下金属性依次增强，所以金属性：Cs＞Na，D正确；
故选C。
6．C
【详解】A．摩尔是物质的量的单位，A错误；
B．氢气的摩尔质量为2g/mol，B错误；
C．1molOH-的质量是17g，C正确；
D．阿伏伽德罗常数约为6.02×1023，D错误；
故选C。
7．C
【详解】A、质量单位是g，1molH2O的质量为1mol×18g·mol－1=18g，故A错误；
B、摩尔质量的单位是g·mol－1，因此CH4的摩尔质量为16g·mol－1，故B错误；
C、摩尔质量在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，H2的摩尔质量为2g·mol－1，NA个氢气分子的质量是2g，两者在数值上相等，故C正确；
D、摩尔质量单位是g·mol－1，相对分子质量是无单位的，因此CO2的摩尔质量不等于它的相对分子质量，故D错误；
答案为C。
8．C
【详解】A．NaOH的摩尔质量为40g/mol，故A错误；B．标准状况下，6.02×1022 个CO2 所占的体积约是×22.4L/mol=2.24 L，故B错误；C.0.5 mol CO2 中所含的CO2 分子数为0.5×6.02×1023=3.01×1023，故C正确； D．l L 水为溶剂的体积，不是溶液的体积，不能计算浓度，故D错误；故选C。
9．A
【详解】同温同压下气体的体积比等于物质的量之比，a瓶内气体的摩尔质量为：=31(g mol-1)，b瓶内气体的摩尔质量为30g mol-1，故选A。
10．D
【详解】A．偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为(12×2+1×8+14×2)g/mol=60g/mol，故A正确；B．6.02×1023个偏二甲肼的物质的量为1mol，所以1 mol 偏二甲肼的质量为60 g，故B正确；C．1mol偏二甲肼含有2molC，8molH和2molN，共12mol原子，故C正确；D．偏二甲肼的物质的量为=0.1mol，含有的分子数为0.1×NA，故D错误；故选D。
11．D
【详解】A．设一氧化碳、二氧化碳和臭氧的物质的量分别为xmol、ymol、zmol，由三种气体含有的氧原子个数都为1mol可得：x=2y=3z，则三种气体的物质的量之比3∶2∶1=6：3：2，故A错误；
B．缺标准状况，无法计算4.48L二氧化碳的物质的量和含有的碳原子数，故B错误；
C．摩尔质量的单位为g/mol，则X气体的摩尔质量为64g/mol，故C错误；
D．ag氯气的物质的量为mol，含有的原子个数为mol×NAmol—1=b，则阿伏加德罗常数NA的数值可以表示为，故D正确；
故选D。
12．C
【详解】A. 1mol H2SO4的质量为：98g/mol×1mol=98g，故A错误；
B. H2SO4的摩尔质量为98 g/mol，故B错误；
C. 6.02×1022个H2SO4分子的物质的量为：=0.1mol，该硫酸的质量为：98g/mol×0.1mol=9.8 g，故C正确；
D. 标准状况， H2SO4为液体，不能用气体摩尔体积进行计算体积，故D错误；
答案选C。
【点睛】计算标准状况下的体积，研究对象必须是气体。
13．D
【详解】A项，1gH2O的物质的量为mol，含molH2O，错误；B项，1 mol 水中含有2 molH原子和1 molO原子，错误；C项，CO和N2的相对分子质量都是28，摩尔质量都是28g/mol，错误；D项，M（SO2）=64g/mol，1molSO2的质量为64g，正确；答案选D。
【点睛】1.在使用物质的量时，要指明粒子的种类；如不能说1 mol氢，因为是氢原子还是氢分子分不清。
2. 物质的摩尔质量（M）、1 mol物质的质量（m）、物质的相对分子（或相对原子）质量是不同的，三者单位不同，摩尔质量的单位常用g/mol、质量的单位常用g。
14． 4.48L 0.2NA 0.6NA 98 g·mol-1 2 1 1mol/L
【分析】(1) 标准状况下，0.2 mol氨气的体积V=nVm=0.2 mol×22.4L/mol=4.48L；含有的NH3分子数N(NH3)=n(NH3)NA=0.2NA；每个氨分子中含有3个氢原子，含氢原子数N(H)=3×n(NH3)NA=0.6NA。
(2) H2SO4的相对分子质量为98，H2SO4的摩尔质量为98g/mol；49 g 的H2SO4的物质的量为n(H2SO4)= = =0.5mol，每个H2SO4分子中含有4个氧原子，含有氧原子物质的量n(O)= 4×n(H2SO4)=2mol；每1mol H2SO4中含有2mol氢离子，可以消耗2mol NaOH， 49 g 的H2SO4物质的量为0.5mol，可以和1mol NaOH恰好完全反应。
(3) 将0.5 mol Na2CO3 溶解，配成500mL溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度c= =1mol/L。
【详解】(1) 标准状况下，0.2 mol氨气的体积V=nVm=0.2 mol×22.4L/mol=4.48L；含有的NH3分子数N(NH3)=n(NH3)NA=0.2NA；每个氨分子中含有3个氢原子，含氢原子数N(H)=3×n(NH3)NA=0.6NA。
(2) H2SO4的相对分子质量为98，H2SO4的摩尔质量为98g/mol；49 g 的H2SO4的物质的量为n(H2SO4)= = =0.5mol，每个H2SO4分子中含有4个氧原子，含有氧原子物质的量n(O)= 4×n(H2SO4)=2mol；每1mol H2SO4中含有2mol氢离子，可以消耗2mol NaOH，所以49 g 的H2SO4物质的量为0.5mol，可以和1mol NaOH恰好完全反应。
(3) 将0.5 mol Na2CO3 溶解，配成500mL溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度c= =1mol/L。
15． 98g/mol 1.5NA
【详解】H2SO4的相对分子质量是98，则H2SO4的摩尔质量为98g/mol，与硫酸的质量没有关系；40 gSO3的物质的量是40g÷80g/mol＝0.5mol，1分子三氧化硫含有3个氧原子，则其中含O的物质的量是1.5mol，其个数为1.5NA。
16．(1)1.5
(2)135
(3)0.6
(4)氧气
(5)浓硫酸
【详解】（1）标准状况下，11.2 L NH3的物质的量为=0.5mol，所含氢原子为1.5mol；
（2）40.5g某金属氯化物中含有，则的物质的量为：0.3mol，该氯化物的摩尔质量为=135；
（3）100 mL 0.2mol· L-1 AlCl3 溶液中，氯离子的物质的量浓度为0.2mol/L 3=0.6mol/L；
（4）新制氯水中含有HClO，在阳光照射下HClO分解产生HCl和O2，所以产生的无色气体为氧气；
（5）氯气不溶于浓硫酸，且与浓硫酸不反应，可用浓硫酸干燥。
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