贵州高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-12元素周期表元素周期率原子结构化学键（含解析）

贵州高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-12元素周期表，元素周期率，原子结构，化学键
一、单选题
1．（2020·贵州铜仁·二模）X、Y、Z、M、N五种元素为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们的最外层电子数之和为 25，X的一种同位素能测定文物的年代，Z是地壳中含量最多的元素，含N元素的一种盐的水溶液可用于新型冠状病毒的防护消毒。下列叙述正确的是
A．与氢元素形成氢化物的熔、沸点：Z>X
B．Y、Z、M、N四种元素形成简单离子半径最大的为M
C．M的盐溶液一定为酸性
D．X、Y、N 均能与Z形成两种以上的化合物
2．（2020·贵州黔东南·模拟预测）下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是
A．①② B．②③ C．③④ D．②④
3．（2020·贵州铜仁·统考一模）中学化学中常见的四种元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。已知W的一种单质可供人类呼吸；X是地壳中含量最多的金属元素；含Y元素的一种盐的水溶液可用于新冠病毒的防护消毒；Y与Z形成的一种盐的溶液常用作铜制电路板的刻蚀液。下列叙述正确的是
A．W、Y的单质均能支持氢气燃烧
B．简单离子的半径：X>Y>W
C．含X元素的盐溶液一定呈酸性
D．W、X、Y、Z均属于短周期元素
4．（2020·贵州·模拟预测）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y与W同族，W的核电荷数是Y的两倍，四种元素组成的一种化合物如图所示。下列说法一定正确的是
A．简单离子半径：Z＞W＞Y＞X
B．最简单氢化物的稳定性：W＞Y
C．X与Z可形成离子化合物ZX
D．W的氧化物对应的水化物为强酸
5．（2020·贵州黔东南·模拟预测）元素周期表的一部分如图所示,W、X、Y、Z均为短周期主族元素,X与Z的最高正价之和与W的相等。下列说法错误的是
A．原子半径:X>Y>Z>W
B．X2W2中含有离子键和共价键
C．Y的最高价氧化物对应的水化物难溶于水
D．将由X、Z的单质组成的混合物放入冷水中,Z的单质不发生反应
6．（2020·贵州铜仁·三模）已知有A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，A与B形成的共价化合物的水溶液呈碱性，C元素原子的最外层电子数是最内层电子数的，D是同周期中单核离子半径最小的元素，E元素的最高正价与最低负价的代数和为6.下列叙述中错误的是
A．B元素的简单气态氢化物与E的氢化物化合，生成物的水溶液呈酸性
B．B、C、E最高价氧化物对应的水化物溶液均能与D元素的氧化物反应
C．元素B、E分别与元素A构成的含有18个电子的分子中均含有非极性共价键
D．最高价氧化物对应水化物的碱性:C>D
7．（2021·贵州·统考二模）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，化合物与混合会产生大量白烟；元素Y的族序数等于周期序数，下列叙述正确的是
A．X单质的电子式为： B．简单离子半径：
C．Z的氧化物对应水化物为强酸 D．化合物中含非极性键
8．（2021·贵州毕节·统考二模）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W是短周期中非金属性最强的元素，X是所在周期中原子半径最大的元素，Y的最外层电子数是最内层电子数的3倍，下列说法正确的是
A．简单离子半径：Y>Z>W>X
B．简单氢化物稳定性：Y>Z>W
C．X与氧元素形成的化合物中阴阳离子个数比均为2：1
D．X和Y两种元素形成的化合物水溶液呈中性
9．（2021·贵州遵义·统考一模）已知X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，其中只有W是金属。X、Z是人体中含量最高的物质的两种组成元素，Y与Z处于相邻位置。则下列说法中正确的是
A．由W、Y、Z三种元素组成的盐的水溶液一定是中性的
B．X和Y的单质之间的化合反应不需要任何条件即可发生
C．X、Z、W组成的化合物可能不溶于水
D．W的氢氧化物一定是强碱
10．（2021·贵州·统考一模）双核反应即一种轰击粒子与另一原子核碰撞所诱发的反应，又称诱发核反应。1919年卢瑟福用粒子(即氦核)轰击非金属原子，得到核素：
其中短周期元素的最外层电子数之和为11。下列叙述正确的是
A．是第二周期第ⅤA族元素 B．与只能形成一种化合物
C．原子半径： D．简单氢化物的稳定性：
11．（2021·贵州·统考一模）W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍；含元素X的合金是日常生活中广泛使用的金属材料之一；Y的最高正价与最低负价的代数和为4。下列叙述正确的是
A．简单离子半径：Y>Z
B．简单气态氢化物的热稳定性： Y> Z
C．W的最高价氧化物对应的水化物为强酸
D．工业上可用电解熔融XZ3的方法制备单质X
12．（2021·贵州黔东南·统考模拟预测）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且位于同一周期，这四种元素的最外层电子数之和为21，X与Y的单质均为空气的主要成分。下列有关说法不正确的是
A．简单离子的半径：X＞Y＞Z
B．最简单氢化物的稳定性：Z＞Y＞X
C．W的最高价氧化物对应的水化物为强酸
D．Z的最简单氢化物的水溶液应用塑料试剂瓶保存
13．（2021·贵州六盘水·统考一模）族元素W、X、Y、Z位于三个不同短周期，且原子序数依次增大，W与Y同主族，X与Z原子的核外电子数之和是Y原子序数的2倍。X、Z两种元素形成的一种离子结构式为 。下列说法正确的是
A．单质的熔点：Z>X>Y
B．Z的氧化物对应的水化物为强电解质
C．Y的单质既能与水反应，也可与乙醇反应
D．W分别与X、Y、Z形成简单化合物的化学键类型相同
14．（2021·贵州·统考一模）2020年我国在科技领域取得了很多与化学密切相关的成就。下列说法正确的是
A．“中国天眼”所用到的超高耐疲劳性能钢索是一种新型有机高分子材料
B．北斗三号全球卫星导航系统正式开通，其导航型芯片的主要成分是二氧化硅
C．嫦娥5号卫星带回的月壤中富含“完美能源3He，3He与4He互为同素异形体
D．“奋斗者号”成功坐底万米深海，外壳材料利用了新型钛合金坚固、耐腐蚀等性能
15．（2022·贵州遵义·统考三模）a、b、c、d是原子序数依次增大的短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊、己是由这四种元素组成的单质或化合物。它们之间有如下反应：①甲+乙→戊+己；②甲+丙→丁+己。已知己是由c元素形成的常见单质，常温时，0.01mol/L戊溶液的pH=12。下列说法中不正确的是
A．b是第二周期元素
B．甲中有非极性共价键，且lmol甲中含有4mol离子
C．己在自然界中有同素异形体
D．c、d形成的简单离子，它们的电子层结构相同
16．（2022·贵州贵阳·一模）每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1molO2-核外电子数为8NA
B．常温时，22gT2O中所含的中子数为12NA
C．标准状况下，22.4LHF中含有HF分子数为NA
D．1L0.1mol·L-1AlCl3溶液中含有A13+的数目为0.1NA
二、结构与性质
17．（2020·贵州黔东南·模拟预测）2018年11月《Nature Energy》报道了中科院大连化学物理研究所科学家用Ni- BaH2 /Al2O3、Ni- LiH等作催化剂，实现了在常压、100-300℃的条件下合成氨。
（1）在元素周期表中，氧和与其相邻且同周期的两种元素的第一电离能由大到小的顺序为 __ ；基态Ni2+的核外电子排布式为 ___，若该离子核外电子空间运动状态有15种，则该离子处于 ___（填“基”或“激发”）态。
（2）氨在粮食生产、国防中有着无可替代的地位，也是重要的化工原料，可用于合成氨基酸、硝酸、TNT等。甘氨酸（NH2CH2COOH）是组成最简单的氨基酸，熔点为182℃，沸点为233℃。
①硝酸溶液中NO3 的空间构型为____。
②甘氨酸中N原子的杂化类型为____，分子中σ键与π键的个数比为____，晶体类型是 ___，其熔点、沸点远高于相对分子质量几乎相等的丙酸（熔点为-2l℃，沸点为141℃）的主要原因：一是甘氨酸能形成内盐；二是____。
（3）NH3分子中的键角为107°，但在[Cu(NH3)4]2+离子中NH3分子的键角如图l所示，导致这种变化的原因是____
（4）亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高、安全性能好的固体储氢材料，其晶胞结构如图2所示，若晶胞参数为d pm，密度为ρg/cm3，则阿伏伽德罗常数NA=____（列出表达式）mol-l。
参考答案：
1．D
【分析】X的一种同位素能测定文物的年代，则X为C元素、Z是地壳中含量最多的元素，则Z为O元素，X、Y、Z、M、N五种元素为原子序数依次增大的短周期主族元素，故Y为N元素，含N元素的一种盐的水溶液可用于新型冠状病毒的防护消毒，故N为Cl元素，它们的最外层电子数之和为 25，则M的的最外层电子数为3，M的原子序数大于8小于17，则M应为Al，据此回答；
【详解】A. Z与氢元素形成氢化物可以为H2O、H2O2，X与氢元素形成氢化物可以为CH4、乙烯等等各种烃，随着碳原子数目的增多，烃的熔沸点升高，故熔沸点难以比较，A错误；
B. 同主族时电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则Y、Z、M、N四种元素形成简单离子半径最大的不可能为M，B错误；
C. 氯化铝等强酸弱碱盐水溶液因水解呈酸性，偏铝酸钠等强碱弱酸盐水溶液因水解呈碱性，C错误；
D. X与Z形成CO、CO2，Y能与Z形成N2O、NO2、N2O4……N能与Z形成Cl2O、Cl2O7……，故X、Y、N 均能与Z形成两种以上的化合物，D正确；
答案选D。
2．C
【详解】①铁离子遇硫氰根离子溶液变红，滴有硫氰化钾溶液的硫酸铁溶液显红色，二氧化硫可与三价铁离子发生氧化还原反应，铁离子转化为亚铁离子，溶液红色褪去，二氧化硫显还原性，与二氧化硫的漂白性无关，故①错误；
②含有水蒸气的一氯甲烷是气体混合物，图中装置被浓硫酸密封，气体无法通过，无法实现干燥，故②错误；
③氯气通入硫化钠溶液中，将硫离子氧化为硫单质，氯气是氧化剂，S为氧化产物，氧化性：Cl2＞S，元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，则非金属性：Cl＞S，可以比较氯与硫的非金属性，故③正确；
④止水夹夹住橡皮管，从长颈漏斗中注水，至长颈漏斗中长颈部分在液面下，当长颈漏斗中液面高于烧瓶中液面，静置片刻，液面差不变，则气密性良好，故④正确；
综上所述，③④正确，答案选C。
3．A
【分析】常见的四种元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。已知W的一种单质可供人类呼吸，则W为O；X是地壳中含量最多的金属元素，则X为Al；含Y元素的一种盐的水溶液可用于新冠病毒的防护消毒，则Y为Cl；Y与Z形成的一种盐的溶液常用作铜制电路板的刻蚀液，则Z为Fe元素，据此解答。
【详解】根据分析可知，W为O，X为Al，Y为Cl，Z为Fe元素。
A．氧气和氯气都能够支持氢气燃烧，故A正确；
B．电子层越多离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子的半径：Y＞W＞X，故B错误；
C．含有Al元素的盐可能为碱性，如：偏铝酸钠溶液呈碱性，故C错误；
D．O、Al、Cl为短周期元素，而Fe位于第四周期，故D错误；
故选：A。
【点睛】本题考查原子结构与元素周期律的应用，题目难度不大，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质。
4．C
【分析】首先发现Y形成了双键，因此推测Y是氧或者硫，考虑到四种元素的原子序数依次增大，Y与W同族，W的核电荷数是Y的两倍，因此Y只能是氧，W是硫，X为氢，Z则只能是钠，故该物质为亚硫酸氢钠，据此来分析本题即可。
【详解】根据以上分析可知X、Y、Z、W分别是H、O、Na、S。
A.根据分析，四种简单离子半径的大小为，A项错误；
B.元素的非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性越强，氧的非金属性强于硫，最简单氢化物的稳定性：W＜Y，B项错误；
C.氢和Na可以形成氢化钠，这是一种金属氢化物，C项正确；
D.硫只有最高价氧化物对应的水化物（硫酸）才是强酸，二氧化硫对应的水化物（亚硫酸）是一种弱酸，D项错误；
答案选C。
5．D
【分析】设X的最外层电子数为x，则Z和W的最外层电子数为（x+2）、（x+3），由X与Z的最高正价之和与W的相等可得，x+（x+2）=x+3，解得x=1，由此可知X为Na元素、Y 为Mg元素、Z为Al元素、W为C元素。
【详解】A.同周期元素，从左到右原子半径依次减小，同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则原子半径:X>Y>Z>W，故A正确；
B. X2W2为Na2C2，Na2C2中含有离子键和共价键，故B正确；
C. Y 为Mg元素，氢氧化镁为难溶于水的氢氧化物，故C正确；
D. 将由Na、Al的单质组成的混合物放入冷水中，钠首先和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应生成的氢氧化钠和铝单质反应生成偏铝酸钠和氢气，故D错误；
故选D。
【点睛】将由Na、Al的单质组成的混合物放入冷水中，钠首先和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应生成的氢氧化钠和铝单质反应生成偏铝酸钠和氢气是解答关键，也是易错点。
6．C
【详解】A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，A与B形成的共价化合物的水溶液呈碱性，则A为H元素，B为N元素；C元素原子的最外层电子数是最内层电子数的1/2倍，则C为Na元素；E元素的最高正价与最低负价的代数和为6，E为Cl元素，D是同周期中单核离子半径最小的元素，则D为Al元素。
A.氨气与氯化氢化合，生成氯化铵，氯化铵属于强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，故A正确；
B. N、Na、Cl最高价氧化物对应的水化物溶液为强酸或强碱，均能与氧化铝反应，故B正确；
C. 元素N、Cl分别与元素H构成的含有18个电子的分子分别为肼和氯化氢，氯化氢中不存在非极性共价键，故C错误；
D. 元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，碱性:氢氧化钠>氢氧化铝，故D正确；
故选C。
7．D
【分析】根据题意，化合物与混合会产生大量白烟，则分别为和，混合会生成白烟，为，为，为，元素的族序数等于周期序数，可推出为。
【详解】A.单质为，电子式，A项错误；
B.根据电子层越多，半径越大，简单离子半径最大，核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，则>>，B项错误；
C.的氧化物对应水化物有，为弱酸，C项错误；
D.化合物，氮与氮间为非极性键，D项正确；
故选D。
【点睛】
8．A
【分析】根据题意，W是非金属最强的金属，则W为F元素，X为短周期原子半径最大的元素，则X为Na元素，Y的最外层电子数是最内层电子数的3倍，又因为Y的原子序数大于X，所以Y为S元素，Z的原子序数大于Y可知Z为Cl元素，据此分析解题。
【详解】A．根据同电子层结构的核电荷数越多半径越小可知Y>Z，W>X，电子层数越多半径越大，可知简单离子半径：Y>Z>W>X，故A正确；
B．非金属性越强，单氢化物越稳定，稳定性： W> Z>Y，故B错误；
C．Na2O和Na2O2中，阴阳离子个数比为1:2，故C错误；
D．S2-+H2OHS-+OH-，可知Na2S水溶液呈碱性，故D错误；
故选A。
9．C
【分析】人体内含量最多的物质是水，则X、Z分别为H元素、O元素,Y与Z相邻，且X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，则Y为N元素， W可能是Na元素或Mg元素或Al元素。
【详解】A．W可能是Na元素或Mg元素或Al元素，Y、Z组成的酸根离子可能为硝酸根离子或亚硝酸根离子，三种元素组成的盐中硝酸铝、硝酸镁在溶液中水解使溶液呈酸性，亚硝酸钠在溶液中水解使溶液呈碱性，故A错误；
B．在高温、高压和催化剂的条件下，氢气和氨气发生可逆反应生成氨气，故B错误；
C．W可能是Na元素或Mg元素或Al元素，则X、Z、W组成的化合物可能是不溶于水的氢氧化铝或氢氧化镁，故C正确；
D．W可能是Na元素或Mg元素或Al元素，氢氧化物中氢氧化镁是中强碱，氢氧化铝是两性氢氧化物，不是强碱，故D错误；
故选C。
10．A
【分析】原子轰击实验中，满足质子数和质量数守恒，所以A+4=17+1，所以A=14；且Y原子比X原子的质子数大1，二者最外层电子数之和为11，设X的最外层电子数为a，则Y的最外层电子数为a+1，故a+a+1=11，a=5，则X为N，Y为O。
【详解】A．由分析可知X为N，N属于第二周期第ⅤA族元素，A项正确；
B．X与Y形成，NO、NO2、N2O、N2O4、N2O3、N2O5六种化合物，B项错误；
C．原子半径N>O，C项错误；
D．由于非金属性N答案选A。
11．A
【分析】W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，则W为C元素；含元素X的合金是日常生活中广泛使用的金属材料之一，则X为Al元素；Y的最高正价与最低负价的代数和为4，设Y最高正价为x，则最低负价为x-8，所以x+(x-8)=4，解得x=6，则Y为S元素，所以推知Z为Cl元素，据此结合元素周期律分析解答。
【详解】根据上述分析可知，W为C、X为Al、Y为S、Z为Cl，则
A．硫离子与氯离子的电子层数相同，则原子序数小的对应简单离子半径大，即离子半径：Y(S2-)＞Z(Cl-)，A正确；
B．元素非金属性越强，对应简单气态氢化物的热稳定性越强，则气态氢化物稳定性：Z(Cl)＞Y(S)，B错误；
C．W(C)的最高价氧化物对应的水化物为碳酸，属于弱酸，C错误；
D．XZ3(AlCl3)为共价化合物，熔融不导电，工业上常用电解熔融氧化铝的方法制备单质Al，D错误；
故选A。
12．C
【分析】X与Y的单质均为空气的主要成分，则X是N、Y是O，则W和Z的最外层电子数之和为21-5-6=10，四种元素位于同一周期，则W是B、Z是F。
【详解】A．同周期原子序数越大，简单离子的半径越小，则X＞Y＞Z，A正确；
B．同周期原子序数越大，非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越稳定，则Z＞Y＞X，B正确；
C．W是B，最高价氧化物对应的水化物是硼酸H3BO3，是弱酸，C错误；
D．Z是F，HF的水溶液会与玻璃反应，所以用塑料试剂瓶保存，D正确；
故选：C。
13．C
【分析】主族元素W、X、Y、Z位于三个不同短周期，且原子序数依次增大，则W为H；W与Y同主族，则Y为Na；.X、Z两种元素形成的一种离子结构式为 ，该离子带2个单位正电荷，根据结构可以判断出是和Z以单键相连的2个X每个X得到1个电子，则X最外层有6个电子，Z最外层有4个电子，则X为O，Z为Si，同时符合X与Z原子的核外电子数之和是Y原子序数的2倍。
【详解】A．Si是原子晶体，熔点很高，氧元素的单质氧气或臭氧常温下为气态，而Y的单质钠在常温下为固态，所以单质的熔点：Si＞Na＞O，故A错误；
B．Z(Si)的氧化物对应的水化物为H2SiO3，是弱酸，是弱电解质，故B错误；
C．Y(Na)能和水反应生成NaOH和H2，也能和乙醇反应生成C2H5ONa和H2，故C正确；
D．H和O形成的简单化合物H2O分子中是共价键，O和Na形成的Na2O中是离子键，H和Si形成的SiH4中是共价键，化学键类型不同，故D错误；
故选C。
14．D
【详解】A．钢索是合金，属于金属材料，而不是新型有机高分子材料，A错误；
B．芯片的主要成分是单晶硅，而不是二氧化硅，B错误；
C．3He与4He的质子数相同、中子数不同，两者互为同位素，C错误；
D．钛合金具有硬度大、耐腐蚀等优良性能，D正确；
故选D。
15．B
【分析】常温下，0.01mol/L戊溶液的pH=12说明戊为一元强碱，短周期中只有Na可形成一元强碱，故戊为NaOH，甲能与乙、丙分别反应生成单质己，可推断甲为Na2O2，乙为H2O，丙为CO2，丁为Na2CO3，则a、b、c、d分别为H、C、O、Na四种元素，据此可分析解答。
【详解】A．碳元素是6号元素，位于第二周期IVA族，A选项正确；
B．Na2O2中含有O-O非极性键，1mol Na2O2中含有2molNa+和1molO共3mol离子，B选项错误；
C．O2在自然界中有同素异形体O3，C选项正确；
D．O、Na形成的简单离子核外电子数均为10，电子层结构相同，D选项正确；
答案选B。
16．B
【详解】A．O的质子数为8，O2-是O原子得到2个电子形成的，所以1个O2-的电子数为10，则1molO2-核外电子数为10NA，故A错误；
B．22gT2O的物质的量为1mol，1个T2O中所含的中子数为12个，所以22gT2O中所含的中子数为12NA，故B正确；
C．标准状况下HF为液态，22.4LHF的物质的量不是1mol，所以22.4LHF中含有HF分子数不是NA，故C错误；
D．Al3+在水溶液中会发生水解，所以1L0.1mol·L-1AlCl3溶液中含有A13+的数目小于0.1NA，故D错误；
故选B。
【点睛】T2O中T为氚，1个T含有1个质子和2个中子，T2O的相对分子质量为22。
17． F>N>O 1s22s22p63s23p63d8或[Ar] 3d8 激发 平面三角形 sp3 9:1 分子晶体 分子数相同时，甘氨酸分子间形成的氢键数目比丙酸分子间形成的氢键数目多（或甘氨酸中氨基的存在也会使分子间产生氢键） 形成配合离子后，配位键与NH3中N—H键之间的排斥力小于原孤对电子与NH3中N—H键之间的排斥力，故配合离子中NH3的N—H键间的键角变大；
【详解】(1)与氧相邻且同周期的元素为N和F，由于N原子最外层电子为半充满状态，第一电离能较大，所以三者第一电离能由大到小的顺序为F>N>O；Ni元素为28号元素，失去最外层两个电子形成Ni2+，基态Ni2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d8或[Ar] 3d8；基态Ni2+的核外电子空间运动状态有1+1+3+1+3+5=14种，若该离子核外电子空间运动状态有15种，则该离子处于激发态；
(2)①NO3 的中心原子价层电子对数为=3，孤电子对数为0，所以空间构型为平面三角形；
②甘氨酸(NH2CH2COOH)中N原子形成两个N-H键和一个N-C键，达到饱和状态，价层电子对数为4，所以为sp3杂化；分子中碳氧双键中存在一个π键，其余共价键均为σ键，所以分子中σ键与π键的个数比为9:1；甘氨酸熔沸点较低属于分子晶体；分子数相同时，甘氨酸分子间形成的氢键数目比丙酸分子间形成的氢键数目多（或甘氨酸中氨基的存在也会使分子间产生氢键）；
(3)形成配合离子后，配位键与NH3中N—H键之间的排斥力小于原孤对电子与NH3中N—H键之间的排斥力，故配合离子中NH3的N—H键间的键角变大；
(4)根据均摊法，该晶胞中Li原子个数为8，其分子式为Li2NH，则晶胞中NH原子团的个数为4，则晶胞的质量为m=g，晶胞参数为d pm=d×10-10cm，所以晶胞的体积V=d3×10-30cm3，则密度 ，解得NA=。
【点睛】含有—OH、—NH2等基团的物质容易形成分子间氢键，使熔沸点升高；甲烷和氨气均为sp3杂化，但由于σ键对σ键的排斥力小于孤电子对σ键的排斥力，所以甲烷分子中键角比氨气分子中键角大。
试卷第1页，共3页
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