广西高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-25元素周期表、元素周期律（含解析）
广西高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-25元素周期表、元素周期律
一、单选题
1．（2022·广西南宁·统考模拟预测）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。W的简单氢化物与Z的单质相遇可产生白烟；W与X的最外层电子数之和为Y与Z最外层电子数之和的一半。下列叙述正确的是
A．简单离子半径：Z>X>W
B．含氧酸的酸性：Z>W>Y
C．W、X形成的化合物是离子化合物
D．Y、Z形成的化合物中各原子均满足8电子稳定结构
2．（2022·广西玉林·统考一模）原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、R，含0.9%YR的水溶液称为生理盐水，X、Y、Z三种元素组成两种化合物a、b的性质如图，Z的质子数是X质子数的2倍。下列说法错误的是
A．原子半径：Y>Z>R>X
B．简单气态氢化物的稳定性：R>Z
C．化合物a的水溶液呈中性
D．X、Y形成的一种化合物中可能含有离子键和共价键
3．（2022·广西柳州·统考模拟预测）化合物R(结构式如图所示)具有强大的氧化能力，可有效改善水质。已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号主族元素，X与W、Y与Z分别同主族，Z、W对应的简单离子核外电子排布相同。下列说法正确的是
A．X与Y只能形成一种化合物
B．化合物R中Y的化合价有2种
C．W可与反应生成Y的单质
D．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性
4．（2022·广西柳州·统考模拟预测）化学是以实验为基础的科学。下列实验设计正确的是
选项 实验目的 实验设计
A 除去乙酸乙酯中的乙酸 加入NaOH溶液，振荡后分液
B 验证非金属性：O＞S 向溶液中通入，观察溶液变浑浊
C 由溶液制备无水 将溶液加热蒸干
D 配制100mL一定物质的量浓度的NaOH溶液 准确称取NaOH固体，放入100mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
A．A B．B C．C D．D
5．（2022·广西·统考模拟预测）短周期元素X、Y 、Z的原子序数依次减小，三者组成的化合物M(组成中阴、阳离子个数比为1：3，其中阴离子的结构如图)常用作冶炼铝的助熔剂，X是地壳中含量最多的金属元素，Z无正价。下列说法正确的是
A．简单离子半径：X＞Z＞ Y
B．化合物YZ中只含共价键
C．Y和Z的单质都能与水反应产生气体
D．X、Y的单质分别与氧气化合均只得到一种产物
6．（2022·广西·统考一模）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们的最外层电子数之和为21，其中W与Y为同主族元素，W的最外层电子数是Y次外层电子数的一半，X的最外层电子数是其电子层数的3倍，ZX2 是一种常用的消毒剂。下列说法正确的是
A．简单氢化物的沸点： W＞X
B．原子半径： Z＞ Y
C．工业制Y单质： YX2+WY + WX2
D．最高价含氧酸的酸性： W＞Y
7．（2022·广西·统考模拟预测）X、Y、 Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，乙是元素Z的单质，甲、丙、丁、戊、己是由其中两种元素组成的化合物，已知气体甲的水溶液呈碱性，丁为淡黄色固体，己为红棕色气体，上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是
A．原子半径大小：W>Y>Z>X
B．丁中阴阳离子个数比为1：1
C．W的单质能与戊反应
D．X与W形成的化合物为离子化合物
8．（2022·广西·统考一模）物质M可用于处理废水中的重金属离子，其结构如图所示。M的组成元素X、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法错误的是
A．X、Z的原子半径大小顺序为Z＞X
B．W的单质难溶于化合物XW2
C．X、Z、W均能形成两种氧化物
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞X
9．（2022·广西南宁·统考二模）R、X、Y、Z、W是原子序数依次递增的主族元素，位于三个不同短周期。其中X、Y、Z在元素周期表的位置如表所示，其中X与Z的最外层电子数之和比Y的核电荷数少2，下列说法正确的是
X
Y Z
A．简单离子的还原性：W>Z
B．R、X、W可形成既含离子键又含共价键的化合物
C．工业上用电解熔融的YW3制备Y单质
D．Z的氧化物的水化物是强酸
10．（2022·广西北海·统考模拟预测）短周期主族元素W、X、Y、Z、R 原子序数依次增大。考古时利用W 的一种同位素测定一些 文物的年代，X是地壳中含量最多的元素，Y、Z的质子数分别是W、X 的质子数的2倍。下列说法错误的是（ ）
A．Y 单质可以与WX2 发生置换反应
B．可以用澄清的石灰水鉴别WX2 与ZX2
C．原子半径:Y>Z>R；简单离子半径:Z>X>Y
D．工业上常用电解熔融的Y 与R 形成的化合物的方法制取Y
11．（2022·广西北海·统考模拟预测）短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的单质是一种常用的比能量高的金属电极材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y的族序数等于其周期序数，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是
A．W、Z形成的化合物中，各原子最外层均达到8个电子结构
B．元素X与氢形成的原子数之比为1∶1的化合物有很多种
C．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
D．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
12．（2022·广西北海·统考模拟预测）W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增加，W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代。化合物XZ是重要的调味品，Y原子的最外层电子数等于其电子层数，Z－的电子层结构与氩相同。下列说法错误的是
A．元素W与氢形成原子比为1:1的化合物有多种
B．元素X的单质能与水、无水乙醇反应
C．离子Y3+与Z－的最外层电子数和电子层数都不相同
D．元素W与元素Z可形成含有极性共价键的化合物
13．（2021·广西北海·统考一模）短周期主族元素X、Y、Z、W、Q、R的原子序数依次增大，其中只有Z和W是金属元素。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z的原子半径是短周期主族元素中最大的，Q与Y同族。下列说法一定正确的是
A．简单离子半径的大小顺序：W＞Q＞R＞Y
B．W的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物
C．X的最简单氢化物沸点低于Y的最简单氢化物沸点
D．Z2Y2和QY2均具有漂白性，且漂白原理相同
14．（2021·广西南宁·统考二模）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的主族元素，X、Y、Z、W的单质常温下均为气态，Z与Y形成的一种化合物在常温下为红棕色气体，X、Y、W位于三个不同的周期。下列说法正确的是
A．非金属性：Z>Y>X>W
B．含氧酸的酸性：Y
D．X与Z形成的化合物X2Z为弱电解质
15．（2021·广西柳州·统考三模）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素， W、X的单质均为气体，W、X、Y简单离子的核外电子排布相同，四种元素可形成如图所示化合物。下列说法错误的是
A．原子半径：Y＞Z＞ W＞X
B．气态氢化物稳定性：X＞ W
C．Y与W形成的化合物一定不含共价键
D．Z可形成一种以上的含氧酸
16．（2021·广西南宁·统考一模）W、X、Y、Z是原子序数依次增加的短周期元素。某储氢材料为共价化合物，化学式为XW3YW3，组成该化合物的三种元素的原子序数之和为13。某精密陶瓷材料化学式为ZY，Z的氧化物或氢氧化物均能与盐酸、NaOH溶液发生化学反应。下列说法正确的是
A．X、Y是同主族元素
B．原子半径：Z>Y>X
C．X的氧化物能够与NaOH反应生成盐和水
D．YW3在铂催化加热条件下与足量的O2反应最后生成一种弱酸
17．（2021·广西·统考二模）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。X、Y、Z、W为这些元素形成的化合物，X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性，物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A．离子半径：C ＞D＞B
B．化合物Y中既有离子键又有共价键
C．电解熔融状态下的化合物Z，可制备D的单质
D．往X溶液中逐滴滴入W溶液，现象是：先产生沉淀，后沉淀溶解
18．（2021·广西桂林·统考一模）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，W与X同族。下列说法正确的是
A．简单离子半径：Y＜Z＜W
B．W分别与X、Z形成的化合物均不含有共价键
C．简单氢化物的热稳定性：Y＞Z
D．X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是酸，也可以是盐
19．（2021·广西·统考二模）短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。已知A、C的原子序数之差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15， B元素原子的最外层电子数等于A元素原子的最外层电子数的一半，下列叙述正确的是
A．简单离子的半径：B>C>D> A B．简单氢化物的热稳定性：C>D> A
C．C和D的最高价氧化物对应水化物均为强酸 D．B 与D形成的化合物的水溶液呈碱性
20．（2021·广西梧州·统考一模）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最高价氧化物固态时可用作人工降雨剂或用于冷藏食品，X、Y的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，W的简单氢化物与Z的单质混合光照可生成Z的氢化物和油状混合物。下列说法正确的是
A．原子半径:W＞X＞Y＞Z
B．X、Y的简单离子的电子层结构相同
C．W的简单氢化物的稳定性比Z的强
D．Z分别与W、X形成的化合物中所含化学键类型相同
21．（2020·广西·统考一模）X、Y、Z、R是四种原子序数依次递增的短周期主族元素，X原子最外层电子数是内层电子数的2倍，Y原子最外层电子数是电子层数的3倍，Z元素的单质常温下能与水剧烈反应产生氢气，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述正确的是
A．X、Y、Z、R形成的单质只有6种 B．氧化物对应水化物的酸性：R>X
C．简单离子半径大小顺序：R> Y> Z D．Y与Z形成的化合物只含有离子键
22．（2020·广西玉林·统考一模）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子核内只有一个质子，Y原子最外层比W原子最外层多1个电子，Z的单质是空气中含量最高的气体，W的单质在常温下能被浓硫酸钝化。下列说法正确的是
A．非金属性：X＞Z
B．简单离子半径：Z＞W
C．X、Y形成的化合物只含有极性键
D．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
23．（2020·广西北海·统考一模）某恒星内部发生的一种核反应为，X、Y为短周期元素，X的周期数是族序数的3倍。下列说法正确的是
A．的质量数为24 B．X、Y的简单离子的电子层结构相同
C．X、Y的氧化物均只含离子键 D．X、Y的最高价氧化物对应的水化物之间可发生反应
24．（2020·广西北海·统考一模）白云土是一种硅酸盐，用氢氟酸处理白云土生成一种水溶性很低的XYZW6。已知X、Y、Z、W四种元素均为短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期且最外层电子数依次增大，Y2+与W-具有相同电子层结构，下列说法正确的是
A．X的氢化物具有强还原性 B．工业上电解Z的氯化物制取Z单质
C．离子半径：Y2+>W- D．X、Y、Z的氯化物均属于离子化合物
25．（2020·广西北海·统考一模）如图是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W、Z原子的最外层电子数之和等于11。下列说法错误的是
W X
Y Z
A．四种元素中Y的原子半径最大
B．非金属性强弱顺序为X＞W＞Y
C．高纯的Y单质可用于制作光感电池
D．Z的氧化物的水化物酸性一定比W的强
26．（2020·广西柳州·统考一模）原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z，它们的最外层电子数之和为16，Y是地壳中含量最多的金属，W、Z是同主族元素，X的氯化物是生活中常用的调味剂。下列说法错误的是
A．四种元素的原子半径大小顺序：X＞Y＞Z＞W
B．W、X形成的化合物中不可能含有共价键
C．W、Z能形成原子个数比为1：3和1：2的化合物
D．X、Y的最高价氧化物对应的水化物能互相反应
27．（2020·广西来宾·模拟预测）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X处于同周期，W、Y处于同主族，W、X、Z原子的最外层电子数之和为12；Y的一种同素异形体容易自燃。下列说法正确的是（ ）
A．Y的最高价氧化物可作干燥剂
B．Y、Z在周期表中处于同一周期
C．W与Z能形成共价化合物
D．W的氧化物均能与水反应生成强酸
28．（2020·广西钦州·二模）均为短周期主族元素，三种元素位于同一周期，两元素的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法正确的是
A．原子半径： B．最简单氢化物的热稳定性：
C．XZ为共价化合物 D．的单质均不能与水发生反应
29．（2020·广西·二模）短周期主族元素a、b、c、d原子序数依次增大，b、c、d与a均可以形成二元化合物X、Y、Z，且X能分别与Y、Z发生化合反应生成离子化合物，c的L层电子数等于K层电子数和M层电子数之和，下列判断正确的是
A．简单阴离子半径：c
C．氢化物稳定性：c>d
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：b
A．离子半径大小：r(W)
C．X的最高价氧化物的水化物碱性强于Y的
D．X和Y的正盐溶液均呈中性
31．（2020·广西·统考二模）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。X与Y可组成一种红棕色有刺激性气味的气体；Z的周期数是族序数的3倍；工业上常用冷的烧碱溶液吸收W的单质制取漂白液。下列叙述中正确的是
A．简单离子半径的大小顺序：Z>W
B．最高价氧化物对应的水化物酸性：W>X
C．常温常压下，X、Z、W的氢化物都为气体
D．Y和Z组成的化合物中，阴、阳离子数之比为1：1
32．（2020·广西·统考一模）甲、乙、丙、丁为原子序数依次增大的前20号主族元素。丙的原子序数等于甲原子序数的两倍且甲、丙同主族，乙、丁同主族，甲、乙、丙的原子序数成等差数列。下列说法正确的是
A．丙的氧化物对应的水化物都是强酸
B．丁不能与冷水发生反应
C．工业上用电解熔融的乙的氧化物来制取乙的单质
D．甲和丙能形成两种常见的化合物
33．（2020·广西·统考模拟预测）下列所示的实验方案正确，且能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 比较镁、铝的金属性强弱 分别在MgCl2和AlCl3溶液中滴加氨水直至过量，观察现象
B 比较Cl2、Br2的氧化性强弱 将少量氯水滴入FeBr2溶液中，观察现象
C 证明SO2具有漂白性 将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色
D 证明电离常数Ka:HSO3->HCO3- 测得同浓度的Na2CO3溶液的pH大于Na2SO3溶液
A．A B．B C．C D．D
34．（2020·广西柳州·统考模拟预测）X、Y、Z、R、W是原子序数依次递增的五种短周期主族元素，它们所在周期数之和为11， YZ气体遇空气变成红棕色，R的原子半径是短周期中最大的，W和Z同主族。下列说法错误的是（ ）
A．X、Y、Z元素形成的化合物溶于水一定呈酸性
B．气态氢化物的稳定性：Z> W
C．简单离子半径：W> R
D．Z、R形成的化合物中可能含有共价键
35．（2020·广西玉林·一模）X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，已知常温下X单质为黄色固体，Y是无机非金属材料的主角，Z焰色反应呈黄色。部分信息如下表：
X Y Z M R Q
原子半径/nm 0.104 0.117 0.186 0.074 0.099 0.143
主要化合价 -2 +4，-4 +1 -2 -1，+7 +3
下列说法正确的是：
A．R在元素周期表中的位置是第二周期ⅥA族
B．X、Y均可跟M形成化合物，但它们的成键类型不相同
C．Z、R、Q最高价氧化物的水化物能相互反应
D．Y元素氧化物是用于制造半导体器件、太阳能电池的材料
36．（2020·广西玉林·一模）下列实验操作、现象和结论均正确，且存在对应关系的是
选项 实验操作 实验现象 结论
A 将NaOH溶液逐滴滴加到AlC13溶液中至过量 先产生白色胶状沉淀，后沉淀溶解 Al(OH)3是两性氢氧化物
B NaHCO3溶液与NaAlO 溶液混合 生成白色沉淀 结合H+的能力：CO32->AlO2-
C 向盛有Na2SiO3，溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至过量 试管中红色逐渐褪去，出现白色凝胶 非金属性：Cl>Si
D 白色固体先变为淡黄色，后变为黄色 溶度积常数：Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)
A．A B．B C．C D．D
37．（2020·广西桂林·统考一模）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是其质子数的，X原子的核电荷数等于Z原子的最外层电子数，元素Y的最高正化合价为+2价。下列说法正确的是（ ）
A．单质的沸点：W
C．X、Z的氧化物对应的水化物均为强酸
D．X、Y可形成离子化合物X3Y2
二、多选题
38．（2022·广西柳州·统考二模）化合物是一种重要的储氢材料，电子式如图所示，X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中只有一种为非金属元素，Y、Z在同一个周期，X是周期表中原子半径最小的元素。下列叙述错误的是
A．Y是短周期中元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的
B．Z氢氧化物能和强酸反应但不和强碱反应
C．X的单质是理想的燃料
D．化合物有强还原性
39．（2020·广西·统考模拟预测）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W原子的核外电子数等于电子层数，X2-和Y+的核外电子排布相同，X与Z同族。下列叙述正确的是（ ）
A．原子半径：Z>X>Y
B．X的简单氢化物的稳定性比Z的强
C．Y的氢化物为共价化合物
D．Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸
三、填空题
40．（2020·广西·二模）铅是一种高密度、柔软的蓝灰色金属。2019年7月23日，铅被列入有害水污染物名录。请回答下列问题。
(1)Pb位于第六周期，与C元素同族。请写出它的外围电子排布式___________，对比以下三种氧化物的熔沸点、、，从小到大分别为_____________，请解释原因：____________________。
(2)铅在自然界主要以方铅矿(PbS)及白铅矿()的形式存在，也存在于铅矾()中。中心原子轨道的杂化类型___________，的空间构型____________。
(3)四乙基铅[]曾广泛用作汽油中的抗爆剂，由Pb提供空轨道，有机原子团提供孤电子对形成，该化合物中存在化学键类型有_____________
A．金属键 B．离子键 C．共价键 D．配位键
(4)第三代太阳能电池利用有机金属卤化物碘化铅甲胺()半导体作为吸光材料，具有钙钛矿()的立方结构，其晶胞如图所示：
①比较元素电负性：C_________N(填“>”或“<”)，比较基态原子第一电离能：C________Pb(填“>”或“<”)
②晶胞中与金属阳离子(M)距离最近的卤素阴离子(X)形成正八面体结构，则M在晶胞中处于_____________位置，X在晶胞中处于________位置。
③晶体的晶胞边长为a nm，其晶体密度为d，则阿伏伽德罗常数的值NA的计算表达式为_____________
四、元素或物质推断题
41．（2022·广西柳州·统考模拟预测）我国嫦娥五号探测器带回1.731kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似。土壤中含有的短周期元素A、B、C、D，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。B、C、D为同周期相邻元素，A为地壳中含量最多的元素。回答下列问题：
(1)元素D在周期表中的位置为___，A、C的简单离子半径大小顺序为___ (填离子符号)。
(2)化合物BA的电子式为___(填元素符号)。A和D形成的化合物中的化学键类型为___________。
(3)B和C两元素相比较，金属性较强是___ (填元素符号)，可以证明该结论的实验___。
A．比较两种元素的单质与冷的浓硫酸反应的速率
B．比较两种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性
C．将相同大小的两种元素单质分别放入沸水中，观察反应现象
D．比较相同物质的量的两种元素的单质与足量稀盐酸反应产生的多少
参考答案：
1．C
【分析】W为氮元素，其简单氢化物是氨气，Z的单质是氯气，氯气可与氨气发生氧化还原反应生成氯化铵可产生白烟的现象；W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素且W与X的最外层电子数之和为Y与Z最外层电子数之和的一半，故X为钠元素，Y为磷单质；
【详解】A．简单离子半径Cl->N3->Na+，A错误；
B．元素非金属性的强弱与该元素的最高价含氧酸酸性强弱是对应的，注意最高价含氧酸，B错误；
C．氮和钠是典型的非金属元素和金属元素，氮与钠形成的叠氮化钠是离子化合物，C正确；
D．磷与氯形成的化合物有PCl3和PCl5，其中PCl5各原子不满足8电子稳定结构，D错误；
故选C。
2．C
【分析】原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、R，含0.9%YR的水溶液称为生理盐水，则Y为Na、R为Cl；X、Y、Z三种元素组成两种化合物a、b，a与HCl反应生成的气体可使品红褪色，该气体为二氧化硫，a为亚硫酸钠；a与R2（Cl2）或X的氢化物反应生成b，则b为硫酸钠，则X为O，Z为S元素，满足“Z的质子数是X质子数的2倍”。
【详解】A．同周期元素原子半径随核电荷数的增大而减小，电子层数越多原子半径越大，因此原子半径Na>S>Cl>O，A正确；
B．Cl非金属性强于S，因此简单气态氢化物稳定性R>Z，B正确；
C．a为亚硫酸钠，其水解呈碱性，C错误；
D．O和Na可以形成Na2O2，其中含有离子键和共价键，D正确；
故答案选C。
3．B
【分析】Z能形成6条共价键，故Z为S；Y与Z分别同主族，Y为O；Z、W对应的简单离子核外电子排布相同，且W能形成+1价离子，故W为Na；X与W同主族，X在化合物中能形成1条共价键，X应为H。
【详解】A．H与O能形成的化合物有H2O、H2O2，A项错误；
B．化合物R中存在结构-O-O-，此结构中O化合价为-1，同时R中还存在-2价的O，故Y的化合价有2种，B项正确；
C．Na可与反应生成氢气，C项错误；
D．SO2、SO3均是酸性氧化物，其水溶液呈酸性，D项错误；
答案选B。
4．B
【详解】A．NaOH溶液不仅能中和乙酸、而且能与乙酸乙酯反应，故不能用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，应使用饱和Na2CO3溶液，A项错误；
B．向H2S溶液中通入O2，观察到溶液变浑浊，说明发生了反应：，则O2的氧化性强于S，进一步说明O的非金属性强于S，B项正确；
C．在FeCl3溶液中存在水解平衡：，溶液加热时由于HCl的挥发，水解平衡正向移动，最终FeCl3水解成Fe(OH)3，不能制得无水FeCl3，C项错误；
D．准确称取的NaOH固体不能直接放入容量瓶中加水溶解，应将准确称取的NaOH固体先在烧杯中加水溶解，冷却至室温后，再用玻璃棒引流转移入100mL的容量瓶中，D项错误；
答案选B。
5．C
【分析】短周期元素X、Y 、Z的原子序数依次减小，化合物M组成中阴、阳离子个数比为1：3，常用作冶炼铝的助熔剂，X是地壳中含量最多的金属元素，X是Al元素；Z无正价，Z是F元素，M是NaAlF6，Y是Na元素；
【详解】A．电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子半径：F-＞Na+＞Al3+，故A错误；
B．NaF是离子化合物，只含离子键，故B错误；
C．Na和水反应生成氢氧化钠和氢气，F2与水反应生成HF和氧气，故C正确；
D．Na和氧气反应可以生成Na2O、Na2O2，故D错误；
选C。
6．D
【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们的最外层电子数之和为21，其中W与Y为同主族元素，W的最外层电子数是Y次外层电子数的一半，Y应该位于第三周期，W、Y的最外层含有4个电子，则W为C、Y为Si元素；X的最外层电子数是其电子层数的3倍，X只能位于第二周期，最外层含有6个电子，则X为O；Z的最外层电子数为21-4-4-6=7，其原子序数大于Si，则Z为Cl元素，ClO2是一种常用的消毒剂，满足条件，以此分析解答。
【详解】根据分析可知，W为C，X为O，Y为Si，Z为Cl元素：
A．W、X的简单氢化物分别为甲烷、水，水分子之间存在氢键，导致其沸点较高，则简单氢化物的沸点：W＜X，故A错误；
B．主族元素同周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：Z＜Y，故B错误；
C．制备硅单质时碳与二氧化硅在高温下反应生成Si单质和CO，正确的化学方程式为：SiO2+2C2CO+Si，故C错误；
D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性C＞Si，则最高价含氧酸的酸性：W＞Y，故D正确；
故选：D。
7．B
【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，乙是元素Z的单质，甲、丙、丁、戊、己是由其中两种元素组成的化合物，丁为淡黄色固体，则丁为Na2O2；己为红棕色气体，则己为NO2；气体甲的水溶液呈碱性，则甲为NH3；NH3与乙反应生成丙，丙与乙反应生成己(NO2)，则丙为NO，乙为O2；丁(Na2O2)与戊反应生成乙(O2)，Z为O，戊为CO2或H2O，若戊为CO2，原子序数小于Z(O)的有H、C、N三种元素，不满足条件，则戊只能为H2O，结合原子序数可知，X为H，Y为N，Z为O，W为Na元素，以此分析解答。
【详解】根据分析可知，X为H，Y为N，Z为O，W为Na元素，甲为NH3，乙为O2，丙为NO，丁为Na2O2，戊为H2O，己为NO2，
A．主族元素同周期从左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径大小：W＞Y＞Z＞X，故A正确；
B．丁为Na2O2，Na2O2中阴离子为过氧根离子，阳离子为钠离子，阴阳离子个数比为1：2，故B错误；
C．金属钠能够与水反应生成氢氧化钠和氢气，故C正确；
D．X、W形成的化合物为NaH，NaH为离子化合物，故D正确；
故选：B。
8．B
【分析】M的组成元素X、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，M可用于处理废水中的重金属离子，根据结构，Z形成+1价的阳离子，X可形成4对共用电子对，则X为C元素，Z为Na元素，W得一个电子后形成1个共价键，W为S元素，据此分析解答。
【详解】A．由上述分析为X为C元素，Z为Na元素，Na为第三周期元素，C为第二周期元素，原子半径：Na＞C，A正确；
B．W为S元素，S单质易溶于CS2，B错误；
C．C元素可形成CO、CO2，Na元素可形成Na2O、Na2O2，S元素可形成SO2、SO3，均可形成两种氧化物，C正确；
D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：S＞C，则酸性H2SO4＞H2CO3，D正确；
答案选B。
9．B
【分析】R、X、Y、Z、W是原子序数依次递增的主族元素，位于三个不同短周期，则R为H。设X的最外层电子数为x，则Z的最外层电子数为x+1，X与Z的最外层电子数之和比Y的核电荷数少2，则Y 的核电荷数为x+x+1+2=2x+3，因Y为第三周期元素，故。当x=4时，X、Y、Z、W分别为C、Mg、P、S(Cl)，周期表中第ⅡA和ⅢA族中间断开，不满足要求；当x=5时，X、Y、Z、W分别为N、Al、S、Cl，满足要求；当x=6时，推出Z为Cl，而W 也为短周期主族元素，故x=6不符合，故R、X、Y、Z、W分别为H、N、Al、S、Cl。
【详解】A．W、Z的简单离子为Cl-和S2-，非金属性Cl>S，离子还原性Cl-
C．工业上用电解熔融氧化铝制备铝单质，C错误；
D．Z的最高价氧化物的水化物高氯酸为强酸，D错误；
故选B。
10．B
【分析】考古时利用W 的一种同位素测定一些文物的年代，则W为C；X是地壳中含量最多的元素，则X为O；Y、Z的质子数分别是W、X 的质子数的2倍，则Y的质子数为6×2=12，Y为Mg，Z的质子数为8×2=16，Z为S，R的原子序数最大，R为Cl，以此来解答。
【详解】由上述分析可知，W为C、X为O、Y为Mg、Z为S、R为Cl；
A．Mg与CO2点燃下发生置换反应生成MgO、C，故A正确；
B．二氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊，则澄清的石灰水不能鉴别，故B错误；
C．同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：Y＞Z＞R；电子层越多离子半径越大，且具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：Z＞X＞Y，故C正确；
D．Mg为活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁冶炼Mg，故D正确；
故答案为B。
11．A
【详解】W的单质是一种常用的比能量高的金属电极材料，W是Li元素；因X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X是C元素；元素Y的族序数等于其周期序数，Y为Al元素；Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序数依次增大，Z为S元素。
A.W、Z形成的化合物Li2S，该物质是离子化合物，Li+的最外层只有两个电子，不满足8电子的稳定结构，A错误；
B.元素X与氢可形成原子个数比为1：1的化合物为C2H2、C6H6、苯乙烯C8H8、立方烷C8H8等，化合物有很多种，B正确；
C.元素Z为S，元素X是C，二者形成共价化合物分子式是CS2，C正确；
D.元素Y是Al，Al的单质可以与强碱氢氧化钠溶液或盐酸反应放出氢气，D正确；
故答案是A。
12．C
【分析】W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增加，W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代．说明W为C，化合物XZ是重要的调味品为NaCl，Y位于XZ之间说明原子有三个电子层，Y原子的最外层电子数等于其电子层数，则Y为Al，Z-的电子层结构与氩相同判断为Cl-，W、X、Y、Z为C、Na、Al、Cl，据以上分析解答。
【详解】据以上分析可知：W、X、Y、Z为C、Na、Al、Cl，则
A．元素W为C与氢形成原子比为1：1的化合物有多种，如C2H2、C4H4、C6H6、C8H8等，A正确；
B．元素X为钠，属于活泼金属，钠的单质能与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，钠和无水乙醇反应生成乙醇钠和氢气，B正确；
C．离子Y3+离子为Al3+，有两个电子层，最外层8个电子，Z-为Cl-最外层电子数为8，电子层数为三个电子层，最外层电子数相同，电子层数不相同，C错误；
D．元素W为C与元素Z为Cl可形成含有极性共价键的化合物，如CCl4，是含有极性共价键的化合物，D正确；
答案选C。
13．C
【分析】X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，核外有6个电子，为C；Y是地壳中含量最高的元素，Y为O；Q与Y同族，则Q为S，R原子序数大于S，且为短周期，为Cl；Z的原子半径是短周期主族元素中最大的，Z为Na；W为金属，为Mg或Al，X、Y、Z、W、Q、R分别为C、O、Na、Mg或Al、S、Cl。
【详解】A．Y、W、Q、R分别为O、Mg或Al、S、Cl，具有相同核外电子排布的简单离子，序数越大，半径越小，则半径的大小顺序：S2->Cl->O2->Mg2+或Al3+，A说法错误；
B．W若为Mg，则氧化物为碱性氧化物，不是两性氧化物，B说法错误；
C．X的最简单氢化物为CH4，Y的最简单氢化物为H2O，H2O分子间存在氢键，沸点高于CH4，C说法正确；
D．Z2Y2为Na2O2，QY2为SO2，都具有漂白性，但是过氧化钠为氧化漂白，二氧化硫为化合漂白，漂白原理不同，D说法错误；
答案为C。
14．D
【分析】Z与Y形成的一种化合物在常温下为红棕色气体，故Y为N，Z为O；X、Y、W位于三个不同的周期且单质常温下均为气态，故X为H，W为Cl。
【详解】A．同周期元素，原子序数越大，非金属性越强，同主族元素，原子序数越大，非金属性越弱，故非金属性W>Z>Y>X，A项错误；
B．Y和W有多种含氧酸，物质不确定性质无法比较，B项错误；
C．Y与Z可以形成一氧化氮，二氧化氮，四氧化二氮，五氧化二氮等多种物质，C项错误；
D．X与Z形成的化合物水部分电离为弱电解质，D项正确；
故答案为D。
15．C
【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X的单质均为气体，W、X、Y简单离子的核外电子排布相同，由四种元素形成的化合物可知，Z原子可以形成5个共价键，Y离子带一个单位正电荷，则Z为P元素、Y为Na元素，由化合物中W可以形成2个共价键、X形成1个共价键可知，W为O元素、X为F元素。
【详解】A．同主族元素，从上到下原子半径依次增大，同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则四种元素的原子半径由大到小的顺序为Na＞P＞O＞F，故A正确；
B．元素的非金属性越强，气态氢化物稳定性越强，氟元素的非金属性强于氧元素，则氟化氢的稳定性强于水，故B正确；
C．钠元素和氧元素可以形成过氧化钠，过氧化钠中含有离子键和共价键，故C错误；
D．磷元素可以形成HPO3、H3PO4等含氧酸，故D正确；
故选C。
16．C
【分析】由题意知，Z为Al，结合化学式AlY，推测Y为-3价，最外层为5个电子，结合原子序数关系，确定Y为N，又W、X、Y原子序数之和为13，则W、X原子序数之和为6，故W为H，X为B。
【详解】A．由分析知，X为B元素，Y为N元素，两者不同族，A错误；
B．X：B、Y：N电子层均为两层，但N的核电荷数多，对电子引力强，故半径小，即原子半径：X＞Y，B错误；
C．X的氧化物为B2O3，属于酸性氧化物，能与NaOH反应生成盐和水，C正确；
D．YW3为NH3，催化氧化生成NO和水，NO与过量的O2可反应转化为NO2，NO2与水反应可生成强酸HNO3，D错误；
故答案选C。
17．B
【分析】由转化关系可知两性化合物应为Al(OH)3，则D为Al，Al与X、Y的溶液均能反应生成气体单质，且X为二元化合物且为强电解质，应为HCl，Z为AlCl3，W的水溶液呈碱性，应为NaAlO2，Y为NaOH，气体单质为氢气，A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期，X、Y、Z、W为这些元素形成的化合物，则A为H元素，B为O元素，C为Na元素，D为Al元素，E为Cl元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律解答该题。
【详解】A． O2-、Na+、Al3+的核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：O2- ＞Na+＞Al3+，A错误；
B． Y为NaOH，NaOH中既有离子键又有共价键，B正确；
C． AlCl3为共价化合物，熔融状态下没有自由移动的离子，则不能用电解熔融状态下的AlCl3制备Al单质，可以用电解熔融状态下的Al2O3制备Al单质，C错误；
D． 往HCl溶液中逐滴滴入NaAlO2溶液，相当于盐酸过量，先发生反应，后发生反应，则现象是：先没有沉淀生成，后产生沉淀，D错误；
故选B。
18．D
【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，则Z核外电子排布可能是2、6或2、8、6，所以Z可能是O或S元素。若Z是O元素，则Y是N元素，W与X同族，且X原子序数小于N，则X是H，W是Na，符合题意；若Z是S元素，则Y是P元素，W是Cl元素，而W与X同族，且X原子序数小于P，X为F，但这与只有Y、Z处于同一周期且相邻相违背，说明这种情况不存在，应该舍去，然后结合元素周期律分析解答。
【详解】根据上述分析可知：X是H，Y是N，Z是O，W是Na元素。
A．Y是N，Z是O，W是Na，它们形成的离子核外电子排布都是2、8，对于电子层结构相同的离子，离子的核电荷数越大，离子半径越小，所以简单离子半径：Y＞Z＞W，A错误；
B．X是H，Z是O，W是Na，Na与O元素形成的化合物Na2O2中含有离子键和共价键，B错误；
C．Y是N，Z是O，元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性：Y＜Z，所以简单氢化物的热稳定性：Y＜Z，C错误；
D．X是H，Y是N，Z是O，这三种元素可以形成酸，如HNO3、HNO2，也可以形成盐，如NH4NO3、NH4NO2，D正确；
故合理选项是D。
19．C
【分析】短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、C的原子序数的差为8，说明A、C同主族，最外层电子数相同，设B的最外层电子数为x，由B元素原子的最外层电子数等于A元素原子的最外层电子数的一半可知，A、C的最外层电子数为2x，由A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15可得：x+2x+2x=15，解得x=3，则A为O元素、B为Al元素、C为S元素，由A、B、C、D的原子序数依次增大可知，D为Cl元素。
【详解】A.电子层结构相同的离子，随着核电荷数增大，离子半径依次减小，氧离子和铝离子的电子层结构相同，则氧离子的离子半径大于铝离子，故A错误；
B.元素的非金属性越强，简单氢化物的热稳定性越强，三种非金属元素中，氧元素的非金属性最强，则水的热稳定性最强，故B错误；
C.硫元素和氯元素的最高价氧化物对应水化物分别为硫酸和高氯酸，硫酸和高氯酸均为强酸，故C正确；
D.氯化铝是强酸弱碱盐，在溶液中水解使溶液呈酸性，故D错误；
故选C。
20．B
【分析】W的最高价氧化物固态时可用作人工降雨剂或用于冷藏食品，W是碳元素；碳最外层有4个电子，X、Y的最外层电子数之和与碳的最外层电子数相等，所以X、Y分别是Na、Al；W的简单氢化物是甲烷与Z的单质混合光照可生成Z的氢化物和油状混合物，则Z是Cl，据此解答。
【详解】A、同主族从上到下原子半径逐渐增大，同周期从左向右原子半径逐渐减小，原子半径:Na＞Al＞Cl＞C，故A错误；
B、Na+、Al3+的电子层结构相同，都是10电子微粒，故B正确；
C、氯元素非金属性强于碳元素，则HCl的稳定性比CH4的强，故C错误；
D、CCl4中含有共价键、NaCl含离子键，故D错误。
答案选B。
21．C
【分析】根据最外层电子数不超过8的规律，X原子电子层只能为两层，电子层排布为：，故X为C，同理Y原子电子层只能为两层，电子层排布为：，故Y为O，Z的单质常温下与水剧烈反应产生H2，推测为Na，根据核外电子数关系确定R电子数为17，故R为Cl。
【详解】A．C元素可形成金刚石、石墨、C60等多种单质，O元素可形成O2、O3，加上Z、R的单质，四种元素形成的单质不止6种，A错误；
B．由于未强调最高价氧化物对应的水化物，故Cl元素最高价氧化物对应水化物可能为HClO、HClO2、HClO3、HClO4，若为HClO，则酸性比碳酸弱，B错误；
C．Cl-电子层为三层，其半径大于电子层为两层的Na+、O2-，由于Na+的核电荷数大于O2-，故其半径比O2-小，则三种离子半径大小顺序为：Cl-＞O2-＞Na+，C正确；
D．Na与O可形成Na2O和Na2O2，Na2O只含离子键，Na2O2既含离子键又含共价键（存在于内部），D错误；
故答案选C。
22．B
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的原子核内只有一个质子，则X为氢元素，Z的单质是空气中含量最高的气体，则Z为氮元素，W单质在常温下能被浓硫酸钝化，则W为铝元素，Y原子最外层比W原子最外层多1个电子，则Y为碳元素。
【详解】A． 非金属性：N＞H，A错误；
B． N3-、Al3+的核外电子排布相同，具有相同核外电子排布的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故简单离子半径：N3-＞Al3+，B正确；
C． X、Y形成的化合物，如乙烯中含有极性键和非极性键，C错误；
D． Y的最高价氧化物对应水化物碳酸的酸性比Z的最高价氧化物对应水化物硝酸的酸性弱，D错误；
答案选B。
23．B
【分析】X、Y为短周期元素，X的周期数是族序数的3倍，则X是第三周期第IA族的Na元素；X的质子数z=11，其质量数为2×11+1=23，根据，Y的质子数p=11+2-1=12、质量数w=23+4-1=26，则Y为Mg元素；据此分析作答。
【详解】根据分析，X为Na元素，Y为Mg元素；
A．根据分析的质量数为26，A错误；
B．X、Y的简单离子依次为Na+、Mg2+，两种离子都具有与Ne原子相同的电子层结构，B正确；
C．X的常见氧化物有Na2O、Na2O2，Mg的常见氧化物为MgO，Na2O、MgO中只有离子键，而Na2O2中既有离子键又有非极性共价键，C错误；
D．X的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，NaOH属于强碱，Mg的最高价氧化物对应的水化物为Mg(OH)2，Mg(OH)2属于中强碱，NaOH与Mg(OH)2不反应，D错误；
答案选B。
24．A
【分析】X、Y、Z位于同一周期，均为短周期元素，可以初步推测它们可能是第二周期元素，或第三周期元素，Y2+与W-具有相同电子层结构，可以推测出X、Y、Z是第三周期元素，W是第二周期元素，所以Y是Mg元素，W是F元素，X则只能是Na元素，根据XYZW6元素的化合价代数和为零，可以推测出Z的化合价为+3价，结合X、Y、Z位于同一周期且最外层电子数依次增大，可以推测出Z元素是Al，据此分析：
【详解】A．X的氢化物，根据推测出的元素，可知其是NaH，其中H为-1价，具有很强的还原性，故A说法正确；
B．工业上制取Z单质，就是制取铝，工业制取铝，是电解氧化铝的方法制取的，而不是氯化铝，故B说法错误；
C．根据推测出的元素名称，Y2+离子是Mg2+，W-离子是F-，它们具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，半径越小，所以Mg2+< F-，即Y2+< W-，故C说法错误；
D．根据推测出的Z元素为Al元素，氯化铝不是离子化合物，故D说法错误；
本题答案 A 。
25．D
【分析】W、X、Y、Z为短周期主族元素，由图可知W、X位于第二周期，Y、Z位于第三周期，W、Z原子的最外层电子数之和等于11，设W的最外层电子数为n，则n+n+3=11，解得n=4，可知W为C、X为N、Y为Si、Z为Cl，以此来解答。
【详解】由上述分析可知，W为C、X为N、Y为Si、Z为Cl元素。
A．原子核外电子层越多原子半径越大，同一周期元素从左向右原子半径逐渐减小，则Y的原子半径最大，A正确；
B．同一周期元素从左向右元素的非金属性增强；同一主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则非金属性由强到弱顺序为：X＞W＞Y，B正确；
C．Si位于金属元素与非金属元素的分界线附近，高纯的Y单质可用于制作光感电池，C正确；
D．Z的最高价氧化物的水化物酸性一定比W的强，若不是最高价含氧酸，则无此规律，如HClO的酸性弱于H2CO3，D错误；
故答案选D。
【点睛】本题考查位置、结构与性质。把握元素的位置、最外层电子数来推断元素为解答的关键，注意规律性知识的应用。
26．B
【解析】原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z，它们的最外层电子数之和为16，Y是地壳中含量最多的金属，Y是Al。X的氯化物是生活中常用的调味剂，X是Na。W、Z是同主族元素，最外层电子数是，因此W是O，Z是S，据此解答。
【详解】A. 同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则四种元素的原子半径大小顺序：Na＞Al＞S＞O，A正确；
B. W、X形成的化合物过氧化钠中含有共价键，B错误；
C. W、Z能形成原子个数比为1：3和1：2的化合物，即SO3和SO2，C正确；
D. X、Y的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠和氢氧化铝能互相反应生成偏铝酸钠和水，D正确；答案选B。
27．A
【分析】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X处于同周期，W、Y处于同主族， Y的一种同素异形体容易自燃，自然为白磷，即Y为P，W为N，W、X、Z原子的最外层电子数之和为12，则X、Z最外层电子数之和为7，因此X为O，则Z为K。
【详解】A. Y的最高价氧化物P2O5，可作干燥剂，故A正确；
B. Y、Z在周期表中处于不同周期，P为第三周期，K为第四周期，故B错误；
C. W与Z能形成离子化合物K3N，故C错误；
D. W的氧化物不一定能与水反应，如NO，与水反应生成的酸不一定为强酸，比如N2O3和水反应生成的HNO2为弱酸，故D错误；
综上所述，答案为A。
28．B
【分析】本题主要考查原子结构与元素周期律的知识，侧重考查学生的元素推断和知识迁移能力。由Y的最外层电子数是内层电子数的3倍，可以推出Y为O；再由三种元素位于同一周期，X、Y两元素的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，可以推出X为Li，Z为F。
【详解】A．同周期元素从左向右原子半径依次减小，三种元素的原子半径从大到小的顺序为Li>O>F，A错误；
B．Y的简单氢化物为水，Z的简单氢化物为HF，F的非金属性强于O，故HF的热稳定性强，B正确；
C．X、Z构成的化合物为LiF，LiF为离子化合物，C错误；
D．F2能与水发生反应生成O2和HF，D错误；
故选B。
29．D
【解析】短周期主族元素a、b、c、d原子序数依次增大，c的L层电子数等于K层电子数和M层电子数之和，则c元素原子的核外电子排布为2、8、6，则c为S元素，d为Cl元素。b、c、d与a均可以形成二元化合物X、Y、Z，则a为H元素，Y、Z分别为H2S、HCl；X能分别与Y、Z发生化合反应生成离子化合物，由于H2S、HCl都显酸性，所以b的氢化物显碱性，从而得出b为N元素，X为NH3。
【详解】A．由以上分析知，c为S、d为Cl，简单阴离子半径：c>d，A不正确；
B．b为N元素，其单质为分子晶体，不可能形成熔点很高的单质，B不正确；
C．c为S、d为Cl，非金属性S
30．B
【分析】元素V在地壳中含量仅0.087%，但其化合物每年以近百万种增加，则知V为C、W的气态氢化物和最高价氧化物的水化物在常温下能发生反应，那是氨气和硝酸生成硝酸铵，故W为N、灼烧X的单质时可以观察到黄色的光，则X为Na、X与Y同主族且原子序数X小于Y，则Y为K；
【详解】A. 离子半径大小：r(X)
C. 金属性Y＞X，故X的最高价氧化物的水化物碱性弱于Y的，C错误；
D. X和Y的正盐溶液是强碱的盐溶液，但未必呈中性，因为不知道是强碱强酸盐还是强碱弱酸盐，D错误；
答案选B。
【点睛】A易错，具有相同的电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小。
31．B
【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素。X与Y 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体，X是N，Y是O；Z的周期数是族序数的3倍，因此Z只能是第三周期，所以Z是Na；工业上常用冷的烧碱溶液吸收W的单质制取漂白液，W是Cl。
【详解】A. Z、W简单离子为Na+、Cl-，Na+有两层电子，Cl-有三层电子，离子半径的大小顺序：W > Z，A错误；
B. X、W最高价氧化物对应的水化物为HNO3、HClO4，酸性：HClO4> HNO3，B正确；
C. 常温常压下，X、Z、W的氢化物中NH3、HCl为气体，NaH不是气体，C错误；
D. Y和Z组成的化合物有Na2O、Na2O2，阴、阳离子数之比都为1：2，D错误。
答案选B。
32．D
【分析】丙的原子序数等于甲的原子序数的两倍，甲和丙同主族，其原子序数相差8，所以甲为O，丙为S；又因为乙和丁同主族，且甲、乙、丙原子系数成等差数列，故乙为Mg，丁为Ca。
【详解】A．丙的氧化物对应的水化物有H2SO3、H2SO4等，其中H2SO3不是强酸，故A错误；
B．Ca是活泼的金属，能够与冷水反应产生Ca(OH)2和H2，故B错误；
C．工业上用电解熔融的MgCl2来制取Mg，故C项错误；
D．甲和丙分别是O和S，能形成SO2、SO3两种常见的氧化物，故D正确；
故答案为D。
33．D
【详解】A．分别在MgCl2和AlCl3溶液中滴加氨水直至过量，均生成白色沉淀，无法比较镁、铝的金属性强弱，故A错误；
B．Fe2+的还原性大于Br-，将少量氯水滴入FeBr2溶液中，首先氧化Fe2+，则无法比较Cl2、Br2的氧化性强弱，故B错误；
C．将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，体现SO2的还原性，不是漂白性，故C错误；
D．测得同浓度的Na2CO3溶液的pH大于Na2SO3溶液，说明CO32-的水解能力大于SO32-，则电离能力HSO3->HCO3-，即电离常数Ka:HSO3->HCO3-，故D正确；
故答案为D。
34．A
【分析】YZ气体遇空气变成红棕色，则Y是N，Z是O，NO在空气中和O2迅速反应生成红棕色的NO2；
R的原子半径是短周期中最大的，则R是Na；
W和Z同主族，则W是S；
X、Y、Z、R、W所在周期数之和为11，则X在第一周期，为H；
综上所述，X、Y、Z、R、W分别为：H、N、O、Na、S，据此解答。
【详解】A．X、Y、Z 分别为：H、N、O，H、N、O三种元素形成的化合物溶于水也可能显碱性，如NH3·H2O的水溶液显碱性，A错误；
B．非金属性：Z(O)＞W(S)，故气态氢化物的稳定性：Z(O)＞W(S)，B正确；
C．S2-核外有三层电子，Na+核外有两层电子，故离子半径：S2-＞Na+，C正确；
D．Z、R为O、Na，O、Na形成的化合物中可能含有共价键，如Na2O2，D正确。
答案选A。
35．C
【分析】X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，常温下X单质为黄色固体，X为S；Y是无机非金属材料的主角，Y为Si；Z焰色反应呈黄色，Z为Na；结合原子半径和主要化合价可知，M为O；R为Cl；Q为Al，据此分析解答。
【详解】A．R为Cl，在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族，故A错误；
B．X为S、Y为Si、M为O，X、Y均可跟M形成化合物，二氧化硫和二氧化硅都是共价化合物，它们的成键类型相同，故B错误；
C．Z为Na、R为Cl、Q为Al，最高价氧化物的水化物分别为氢氧化钠，氢氧化铝和高氯酸，因为氢氧化铝为两性氢氧化物，相互间都能反应，故C正确；
D．Y为Si ，Y元素的氧化物为二氧化硅，常用于制光导纤维，制造半导体器件、太阳能电池的材料是硅单质，故D错误；
故选C。
36．D
【详解】A．开始NaOH少量，先生成氢氧化铝沉淀，后加入过量的氢氧化钠与氢氧化铝沉淀发生反应沉淀溶解，但没有体现氢氧化铝既能和酸反应，又能和碱反应，实验不能说明氢氧化铝具有两性，故A错误；
B．发生反应HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+ CO32-，可认为AlO2-结合了HCO3-电离出来的H+，则结合H+的能力：CO32-＜AlO2-，故B错误；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，但HCl不是Cl元素最高价氧化物的水化物，所以不能比较Cl、Si非金属性强弱，故C错误；
D．白色固体先变为淡黄色，后变为黄色沉淀，发生沉淀的转化，生成溶度积更小的沉淀，则溶度积为Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)，故D正确；
故选D。
【点睛】本题的易错点为C，要注意非金属性强弱的判断方法的归纳，根据酸性强弱判断，酸需要是最高价含氧酸。
37．B
【分析】W原子的最外层电子数是其质子数的，则W为C；元素Y的最高正化合价为+2价，则Y为第三周期第ⅡA族元素即Mg，X原子的核电荷数等于Z原子的最外层电子数，则X为7号元素即N，Z为Cl。
【详解】A. C单质多为固体，如金刚石，石墨，所以单质的沸点C>N2，故A错误；
B. 简单离子的半径:Cl >Mg2+，故B正确；
C. N、Cl的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸和高氯酸，均为强酸，故C错误；
D. N、Mg可形成离子化合物Mg3N2，即Y3X2，故D错误；
故答案为B。
38．B
【分析】X原子半径最小，故为H，由ZH可知Z最外层电子数为8-4(4个氢原子的电子)-1(得到的1个电子)=3，即Z最外层有3个电子，Z可能为B或 Al；Y显+1价，故为第IA族的金属元素，X 、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，因为只有一种为非金属元素，故Z为Al、Y为Na，据此分析解题。
【详解】A．Y为Na，Na是短周期中元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的，A正确；
B．Z为Al，氢氧化铝具有两性，与强酸强碱都反应，B错误；
C．氢气燃烧生成水，热值高，是理想的燃料，C正确；
D．NaAlH4中的H为-1价，故有强还原性，D正确；
答案选B。
39．BD
【分析】短周期W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W原子的核外电子数等于电子层数，即W原子核外只有1个电子，则W为H元素；X2-和Y+离子的电子层结构相同，则X位于第二周期ⅥA族，为O元素，Y位于第三周期ⅠA族，为Na元素；Z与X同族，则Z为S元素，据此解答。
【详解】根据分析可知：W为H，X为O，Y为Na，Z为S元素；
A．同主族从上向下原子半径逐渐增大，同一周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径Na＞S＞O，即Y＞Z＞X，故A错误；
B．非金属性O＞S，则H2O比H2S稳定，即X的简单气态氢化物的稳定性比Z的强，故B正确；
C．NaH为离子化合物，故C错误；
D． S的最高价氧化物对应水化物为硫酸，硫酸为强酸，故D正确；
故答案为BD。
40． 是分子晶体，是离子晶体，是原子晶体 正四面体 CD < > 体心 面心
【分析】由Pb在周期表的位置写出它的外围电子排布式，根据SiO2、PbO2、CO2晶体类型判断熔沸点高低，根据元素周期律判断电负性及第一电离能的大小，由密度d=，求出NA即可。
【详解】（1）Pb与C元素同族，最外层电子数为4，位于第六周期，则它的外围电子排布式为6s26p2；因为SiO2是原子晶体，熔沸点很高，PbO2是离子晶体，熔沸点较高，CO2是分子晶体，熔沸点较低，所以三种氧化物的熔沸点从小到大分别为CO2
（3）四乙基铅[(CH3CH2)4Pb]中由Pb提供空轨道，有机原子团提供孤电子对形成配位键，乙基中碳原子和碳原子之间、碳原子和氢原子之间形成共价键；答案为CD。
（4）①C、N属于同周期，同周期从左向右，电负性逐渐增大，则电负性C
②本题属于立方晶胞，AMX3晶胞中与金属阳离子（M）距离最近的卤素阴离子（X）形成正八面体结构，则卤素阴离子必然位于立方体的6个面的面心，正好构成正八面体；M位于八面体的体心，也是立方体的体心；答案为体心，面心。
③晶体体积V=(a×10-7)3cm3，晶体密度d= g/cm3，则NA==；答案为。
【点睛】本题在计算NA值时，特别要注意长度的单位，由纳米要化为厘米，才能与密度的单位相匹配，否则就会得出错误的结果。
41．(1) 第3周期第IVA族(或第3周期14列)
(2) 共价键
(3) Mg BC
【分析】A为地壳中含量最多的元素，A为O，B、C、D为同周期相邻元素，A、B、C、D原子序数依次增大，最外层电子数之和为15，则B、C、D最外层电子数之和为9，则B为Mg，C为Al，D为Si。
（1）
元素D为Si，在周期表中位置为第三周期ⅣA族。核外电子数相同的情况下，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径O2->Al3+。
（2）
化合物BA为MgO，电子式为。A和D形成的化合物为SiO2，其中的化学键类型为共价键。
（3）
Mg和Al相比，金属性较强的为Mg。A项镁能和冷的浓硫酸反应，铝也能和冷的浓硫酸反应，并在表面形成致密的氧化膜阻止硫酸与铝进一步反应，不能通过两种元素的单质与冷的浓硫酸反应的速率来比较金属性强弱，A错误；B项元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，氢氧化镁碱性强于氢氧化铝，B正确；镁可与沸水反应生成氢气，反应较为剧烈，铝不能和沸水发生明显的反应，说明金属性镁强于铝，C正确；D项相同物质的量的两种单质，与足量盐酸反应，铝产生的氢气要多但是铝的金属性弱于镁，D错误；故答案选BC。
试卷第1页，共3页
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