3.2 海水“晒盐”同步练习(答案) 2022-2023鲁教版（五四制）九年级全册化学

3.2 海水“晒盐”同步练习
一、单选题
1．过滤时要用玻璃棒引流，下列有关玻璃棒的使用正确的是（　　）
A．玻璃棒的下端轻靠在三层滤纸一侧
B．玻璃棒的下端轻靠在单层滤纸一侧
C．玻璃棒悬在滤纸上方
D．玻璃棒靠在滤纸的边缘
2．下列观点错误的是（　　）
A．溶解就是溶质分子或离子通过自身不断运动分散到溶剂中的过程
B．物质都是由极其微小的粒子构成的，原子是构成一切化学物质的基本单元
C．化学改变世界的途径是使物质发生化学变化，实现物质与能量的互相转化
D．过滤是分离颗粒大小不同的混合物的方法
3．晾晒海水获得的粗盐中含有可溶性杂质MgCl2、CaCl2等。现要除去粗盐溶液中的MgCl2和CaCl2，需先依次加入足量的a和b，过滤后再加c。则a、b、c分别是(　　)
A．Na2CO3 稀盐酸NaOH B．K2CO3NaOH稀盐酸
C．NaOHNa2CO3稀盐酸 D．KOH稀盐酸Na2CO3
4．下列关于粗盐提纯的实验中，说法不正确的是（　　）
A．称量时，将固体NaCl放在天平左盘纸上
B．蒸发操作中，玻璃棒的主要作用是加快蒸发
C．主要操作步骤为：溶解、过滤、蒸发结晶
D．过滤时用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗
5．如图所示实验操作正确的是（　　）
A．过滤 B．熄灭酒精灯
C．加热液体 D．量筒读数
6．下列实验操作正确的是（）
A．取用固体 B．稀释浓硫酸
C．过滤 D．倾倒液体
7．某同学梳理归纳了以下知识点①燃烧需要同时满足三个条件，故破坏其中一个件就可以灭火；②在置换反应时，元素化合价一定会改变；③“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热；④防毒面具的原理是利用活性炭的强吸附性；⑤洗涤剂能去除油污是因为洗涤剂可以溶解油污；⑥某物质能够导电，该物质一定是金属单质。其中正确的个数有（　　）
A．3 B．4 C．5 D．6
8．用托盘天平称取5g食盐，开始时，指针偏右，就开始称量，当达到平衡时，则实际称得食盐的质量是（　　）
A．大于5g B．小于5g C．等于5g D．无法确定
9．操作规范是安全进行实验并获得成功的保证。下列实验操作中错误的是（　　）
A．稀释浓硫酸
B．测定溶液pH
C．蒸发食盐水
D．检查装置气密性
10．对下列实验中出现的异常情况的可能原因分析，不合理的是(　　)
A．加热铜绿时试管破裂——试管口没有略向下倾斜
B．测定空气中氧气含量时，测定结果小于五分之一——红磷过量
C．蒸发液体时液体飞溅——没有用玻璃棒搅拌
D．制取CO2时，始终收集不到气体——装置气密性不好
11．下列实验操作正确的是（　　）
A． B．
C． D．
12．化学实验既要操作规范，更要保障安全。下列实验操作符合要求的是（　　）
A．搅拌过滤器内的液体可以加快过滤速度
B．滴管伸入试管可以方便地把液体滴入试管
C．烧杯直接加热，可以更快地升温
D．粉末药品放入试管内，应平放试管用纸槽将粉末送入试管底部，再竖直试管
二、填空题
13．（1）过滤法净水时的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 　 　．
（2）硬水给生活生产带来麻烦，实验室常用 　 　的方法来降低水的硬度．
（3）爱护水资源是公民的责任和义务．下列属于节约用水的是 　 　　．
A．灌溉由漫灌改为滴灌 B．建污水厂处理工业废水 C．刷牙时不间断放水．
14．食盐是生产生活中常见的物质，有着广泛的用途。
（1）海水中含有较多的氯化钠，用海水晒盐可以获得食盐。氯化钠在海水中的存在形式是　 　(填化学符号)。
（2）海水晒盐制得的粗盐中含有一些泥沙，除去泥沙等难溶性杂质以获得较纯净氯化钠的实验方案为:先将粗盐溶于一定量的水中，　 　。
（3）现要配制100g溶质质量分数为2%的食盐水，配制的实验步骤可以概括为计算、称量、　 　、转移及贴标签。经计算可知，应用托盘天平称取　 　g氯化钠，应选用规格为　 　mL的量筒来量取水。
（4）实验室里有两个失去标签的试剂瓶，一瓶装有食盐水，一瓶装有蒸馏水，请写出两种方法来区别它们(要说明结论)：①　 　；②　 　。
（5）医疗使用的生理盐水的溶质质量分数约为0.9%。若要配制500g0.9%的生理盐水，则需要用　 　g溶质质量分数为2%的食盐水来稀释。
（6）工业上用电解饱和食盐水的方法来生产烧碱(NaOH)和氯气(Cl2 )，同时还得到另一种单质气体，写出该反应的化学方程式:　 　。
15．某化学兴趣小组为了探究“水的净化”过程，从护城河中取了水样，对水样进行如下处理．请回答下列问题：
①明矾的化学式为[KAl（SO4）m 12H2O]，其中m=　 　．
②操作①的名称是　 　，该操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和　 　．其中玻璃棒的作用是　 　．
③操作②向液体C中加入活性炭，利用其具有　 　性，除去水样中的色素和异味，该过程属于　 　（填“物理”或“化学”）变化．
④小刚取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣，说明液体D　 　填“硬水”或“软水”），经过操作③以后，小刚重复上述实验，他观察到的实验现象是　 　．生活中可通过的　 　方法降低水的硬度．
⑤澄清石灰水常用来检验二氧化碳气体，其机理是其主要成分氢氧化钙能吸收二氧化碳，生成碳酸钙沉淀，同时生成水．请写出该反应的符号表达式：　 　．
16．绿色氧化剂”双氧水（H2O2），学名过氧化氢，常温下是一种无色液体，在加少量二氧化锰（作催化剂，不溶于水）的条件下能迅速分解，生成氧气和水，现在实验室常用此法代替氯酸钾制取氧气．试回答下列问题：
（1）双氧水分解的化学方程式是　 　 ．
（2）欲分离反应后得到的二氧化锰，用到的仪器除烧杯、玻璃棒外，还有　 　 ．
（3）实验室用此法代替氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气，请你简述其优点：①　 　；②　 　 ．
17．海水淡化可采用膜分离技术。如图所示，对淡化膜右侧加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，并将分析结果填入下列空格。
溶质的质量　 　（填“变大”、“变小”、“不变”，下同）；溶剂的质量　 　；溶液的质量　 　；溶质的质量分数　 　。
18．某同学将浑浊的湖水样品倒入烧杯中加入明矾搅拌，静置一会儿后，采用如图所示装置进行过滤：
（1）图中还缺少的一种仪器是　 　，这种仪器的作用是　 　；
（2）如果过滤后滤液仍然浑浊，则应该进行怎样的操作？　 　；
三、综合题
19．从天然盐井中可获取粗盐（含泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质）。为了除去粗盐中的杂质得到精盐，小明设计如下实验：
【提示】杂质含量较少，不考虑微溶物形成沉淀
（1）操作a为　 　；物质X 是　 　。
（2）沉淀b中含有两种物质，这两种物质为　 　。
（3）为了证明滴加的Ba(OH)2溶液已过量，取少许上层清液于试管中加入一种试剂即可。下列物质的溶液能达到实验目的的是____。
A．K2CO3 B．Na2SO4 C．KCl
20．在农村人们常常饮用河水，河水中常含有大量的泥沙、悬浮物和细菌等杂质，一般可用次氯酸杀死细菌．将漂白粉（主要成分是次氯酸钙）溶于水可生成氯化钙和次氯酸．下列是某户居民在饮用水之前对河水的处理步骤：河水→A（加入明矾）→B（沉淀）→C（过滤）→D（加入漂白粉）→净水
（1）A步骤中加入明矾的作用是　 　；
（2）该农户得到的净水是纯净物还是混合物？原因是？答：　 　．
（3）过滤操作可除去水样中的　 　（填“可溶性”或“不溶性”）杂质，若经过两次过滤后滤液仍然浑浊，其原因可是　 　（写出一点即可）．
21．下表是固体A和固体B在不同温度时的溶解度。
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度 （g） 固体A 35.7 36 36.6 37.3 38.4
固体B 13.3 31.6 63.9 110 169
（1）固体A和固体B在某一温度时具有相同的溶解度，则该温度范围是　 　；从含有少量A的B物质中提纯固体B物质用　 　(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。
（2）30℃时，把100g的固体B放入到200g的水中，充分溶解后，所得溶液的质量为282.6g，则30℃时，固体B的溶解度是　 　。
（3）60℃时，对A、B两种固体物质的饱和溶液进行如下图操作：A溶液蒸发部分溶剂后温度再恢复到60℃，B溶液直接降温至20℃，那么析出晶体后的两种溶液中溶质质量分数的大小关系为A　 　B(填“＞”“＜”或“＝”)。
22．去除粗盐中的泥沙。
（1）实验的主要步骤依次是溶解、过滤、　 　。
（2）制作过滤器的过程如图所示，其符合题意操作顺序为　 　（填序号）。
答案解析部分
1．【答案】A
2．【答案】A
3．【答案】C
4．【答案】B
5．【答案】B
6．【答案】D
7．【答案】B
8．【答案】A
9．【答案】B
10．【答案】B
11．【答案】C
12．【答案】D
13．【答案】漏斗；蒸馏；AB
14．【答案】（1）Na+、Cl-
（2）然后过滤、蒸发
（3）溶解；2；100
（4）分别滴加硝酸银溶液，氯化钠能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，有白色沉淀的生成的是食盐水，没有的是蒸馏水；分别测定导电性，导电性强的是食盐水，不导电的是蒸馏水
（5）225
（6）
15．【答案】2；过滤；漏斗；引流；吸附；物理；硬水；产生的泡沫较多；煮沸；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
16．【答案】2H2O22H2O+O2↑；漏斗；不需加热，节省燃料；操作方便，节约能源且产物只有水，对环境无污染
17．【答案】不变；变小；变小；变大
18．【答案】（1）玻璃棒；引流
（2）先检查装置并分析原因，然后进行准确的操作再次过滤
19．【答案】（1）蒸发结晶；Na2CO3
（2）Mg(OH)2、BaSO4
（3）B
20．【答案】（1）吸附水中的悬浮物，使悬浮物聚集形成较大的颗粒从而沉淀出来
（2）混合物，水中还溶解有其它物质，如天然水中常含钙、镁盐等
（3）不溶性；滤纸破损（或液面高于滤纸缘等）
21．【答案】（1）20℃-40℃；降温结晶
（2）41.3g
（3）>
22．【答案】（1）蒸发
（2）③①②