专题三：化学反应原理选择题（含解析）
专题三：化学反应原理 选择题
化学
姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列反应中，属于吸热反应的是（ ）
A．乙醇燃烧 B．氧化钙溶于水
C．碳酸钙受热分解 D．盐酸和氢氧化钠反应
2．合成氨工业中，原料气中的杂质在进入合成塔之前需经过铜氨液处理，其反应为；吸收后的溶液经过适当处理又可再生，再生的适宜条件是
A．高温低压 B．高温高压 C．低温低压 D．低温高压
3．下列说法正确的是
A．利用控制溶液的pH可分离不同的蛋白质(含氨基和羧基)分子
B．测定中和热时将氢氧化钠和硫酸的稀溶液混合后，立即读数并记录溶液的起始温度
C．室温下，含有的干燥变色硅胶呈蓝色，在潮湿的空气中变粉红色，放在干燥的空气中又恢复为蓝色
D．测定镀锌铁片中镀锌层厚度实验中，未及时将铁片从稀硫酸中取出，会导致测定结果偏低
4．下列离子方程式书写不正确的是
A．铅蓄电池工作时的正极反应：PbO2+2e-+4H+=Pb2++2H2O
B．澄清石灰水久置于空气中变浑浊：Ca2++CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O
C．保存氢氧化钾溶液不用磨口玻璃塞：SiO2+2OH-=+H2O
D．实验室用铜与浓硝酸制二氧化氮：Cu+2+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O
5．化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是
A．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3
B．乙醇溶液和双氧水均可用于杀菌消毒，其原理相同
C．用玻璃棒蘸取酸性高锰酸钾溶液，滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照，测其pH
D．“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物
6．将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照射，测得的实验数据如图所示。下列说法正确的是
A．图甲中pH减小是由于光照促进了HClO的电离
B．图乙中增大主要是由于反应消耗了水
C．图丙中氧气的体积分数增大是由于HClO的分解
D．该体系中存在两个电离平衡和两个化学平衡
7．某温度下，在一恒容密闭容器中进行如下两个反应并达到平衡
①
②
下列叙述错误的是
A．增大压强，反应②平衡不发生移动
B．升高温度，反应②平衡正向移动
C．通入，则转化率升高
D．反应②能够自发进行的原因是
8．从银铜合金废料中回收银并制备的工艺流程如图所示：
已知：和开始分解的温度分别为450℃和80℃。下列说法错误的是
A．操作Ⅰ和操作Ⅱ均为过滤
B．固体B的主要成分是和
C．固体B煅烧过程中发生氧化还原反应
D．电解精炼银时，要选用粗银作阳极，溶液作电解液
9．某锂-空气电池放电时的工作原理如图所示。下列叙述正确的是
A．放电时电子由B极经导线向A极移动
B．电池放电时B电极的反应式为O2 ＋2H2O + 4e-=4OH -
C．电解液a、b之间可采用阴离子交换膜
D．当A电极消耗14g金属锂时，B电极有标况下22.4L氧气参与反应
10．用如图所示的实验装置进行电化学实验，下列判断正确的是
A．若X为铝片，Y为镁片，Z为NaOH，将开关K置于B处则Y为原电池的负极
B．若X为铜片，Y为铁片，Z为CuSO4，将开关K置于A处可实现在铁片上镀铜
C．若X为铁片，Y为锌片，Z为NaCl，将开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀
D．若X、Y均为碳棒，Z为NaOH，将开关K置于A处，Y极发生的反应为2H++2e—=H2↑
11．某课题组对羧基化研究取得很大的进展，历程如图所示。
已知：为烃基，Me为甲基。下列叙述正确的是
A．能降低总反应的活化能
B．物质1和物质A反应时，只断裂了键
C．物质2中为
D．转化为时，1个分子断裂了2个键
12．在催化剂、400℃时可实现氯的循环利用，下图是其能量关系图下列分析正确的是
A．曲线a是使用了催化剂的能量变化曲线
B．反应物的总键能高于生成物的总键能
C．反应的热化学方程式为：4HCl(g)+O2(g) ＝ 2Cl2+2H2O(g)△H＝－115.6 kJ
D．若反应生成2mol液态水，放出的热量高于115.6kJ
13．如图为向25mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。AB区间，c(OH－)＞c(H+)，则c(OH－)与c(CH3COO－)大小关系是
A．c(OH－)一定大于c(CH3COO－) B．c(OH－)一定小于c(CH3COO－)
C．c(OH－)一定等于c(CH3COO－) D．c(OH－)大于、小于或等于c(CH3COO－)
14．金属镁被视为下一代能量存储系统负极材料的极佳选择。镁—溴电池的工作原理如图所示(正、负极区之间的离子选择性膜只允许Mg2+通过：反应前，正、负极区电解质溶液质量相等)。下列说法错误的是
A．Mg作负极，发生氧化反应
B．石墨电极上发生的电极反应为
C．用该电池对铅蓄电池进行充电时，N端与铅蓄电池中的Pb电极相连
D．当外电路通过0.2mol电子时，正、负极区电解质溶液质量差为2.4g
15．已知HA为一元酸，常温下向20mL0.01mol/L的HA溶液中滴加0.01mol/L的NaOH溶液，测得溶液pH与所加NaOH溶液体积关系如图所示。下列说法不正确的是
A．常温下，该酸的电离常数K=10-5.6
B．该测定过程中不可以选择甲基橙为指示剂
C．滴定至①处时，溶液中离子浓度关系为: c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D．由①到③过程中，水的电离程度先增大后减小
16．一种锂铜可充电电池，工作原理如图所示。在该电池中，非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片(LISICON) 隔开。下列说法不正确的是
A．充电时，接线柱A应与外接电源的正极相违
B．放电时，N为电池的正极
C．充电时，阴极反应为: Li++e-=Li
D．陶瓷片允许Li+通过，不允许水分子通过
17．丙烯是石油化学工业的重要基础原料，我国科学家利用甲醇转化制丙烯反应过程如下：
3CH3OH +H3AlO6 →3++3H2O
3+→H3AlO6 + 3C○↑↓H2
3C○↑↓H2 → CH2=CHCH3
下列叙述错误的是
A．甲醇转化制丙烯反应的方程式为3CH3OH→CH2=CHCH3+3H2O
B．甲醇转化制丙烯反应的过程中H3AlO6作催化剂
C．1.4 g C○↑↓H2所含的电子的物质的量为1 mol
D．甲基碳正离子的电子式为
18．常温下Ka(CH3COOH)=1.75×10 5，Kb(NH3·H2O)=1.75×10 5，下列说法正确的是
A．一定浓度的CH3COOH溶液加水稀释，所有的离子浓度都在减小
B．pH=4的CH3COOH和pH=10的NH3·H2O反应后pH=7
C．等浓度等体积的CH3COOH和NH3·H2O消耗NaHCO3的物质的量相同
D．等浓度的CH3COONa和NH4Cl溶液中阴离子浓度之和：前者小于后者
19．化学中常用AG表示溶液的酸度(AG=lg。室温下，向20.00mL0.1000ml·L-1的某一元碱MOH溶液中滴加未知浓度的稀硫酸溶液，混合溶液的温度与酸度AG随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是
A．b、c、d三点对应的溶液中，水的电离程度大小为b=d＞c
B．b点对应的溶液中：c(M+)-c(MOH)=2c(OH-)-2c(H+)
C．当AG=0时，溶液中存在c(SO)>c(M+)>c(H+)=c(OH-)
D．室温下M+的水解常数Kh=10×10-5
20．下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是
A．某酸性溶液中只含NH4+、Cl－、H+、OH－四种离子，则溶液中：c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)
B．在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋c(CO32－)
C．将0.1 mol CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O溶于水配成的1 L溶液中：c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．等体积、等浓度的NaX溶液和弱酸HX溶液的混合后的溶液中：c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)
21．20℃时,用NaOH调节0.10mol/LH2C2O4溶液的pH,假设不同pH下均有c(H2C2O4)+c(HC2O4—)+c(C2O42-)=0.10mol/L。使用数字传感器测得溶液中各含碳微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图。下列有关分析正确的是
A．曲线a代表H2C2O4浓度随pH的变化
B．pH从4到6时主要发生的反应离子方程式为2OH-+H2C2O4====2H2O+C2O42-
C．在曲线a、c交界点有:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-)
D．当溶液pH=7时:c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)
22．在体积为1L的恒容容器中，用CO2和H2合成甲醇：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) H。 相同时间内不同的温度下，将1 mol CO2和3 mol H2在反应器中反应，测定CH3OH的产率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是
A．图中X点v(正)>v(逆)
B．图中P点所示条件下，延长反应时间不能提高CH3OH的产率
C．该反应的 H>0
D．520K下，X点所对应甲醇的产率为50%，则平衡常数K=
23．丙烷与溴原子能发生以下两种反应：
① CH3CH2CH3(g) + Br·(g) → CH3CH2CH2·(g) + HBr(g)
② CH3CH2CH3(g) + Br·(g) → CH3CH·CH3 (g) + HBr(g)
反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．反应①是放热反应
B．反应②使用了催化剂
C．产物中 CH3CH2CH2·(g)含量比 CH3CH·CH3(g)低
D．CH3CH2CH2·(g)转变为 CH3CH·CH3(g)时需要吸热
24．下列图示与对应的叙述相符的是：
A．图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH。
B．图2表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B﹥A。
C．图3表示在其他条件相同时，分别在T1、T2温度下由CO2和H2合成甲醇的物质的量随时间变化情况，则CO2和H2合成甲醇是吸热反应。
D．图4表示将1．000 mol/L氨水滴入20．00mL1．000 mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A. 乙醇燃烧是放热反应；
B. 氧化钙溶于水，发生化合反应，是放热反应；
C. 碳酸钙受热分解是吸热反应；
D. 盐酸和氢氧化钠发生酸碱中和反应，是放热反应；
故选C。
【点睛】常见的放热反应：燃烧反应、酸碱中和反应、铝热反应、大多数的化合反应、活泼金属跟水或酸的置换反应；
常见的吸热反应：大多数的分解反应、C和CO2化合成CO的反应、C和水蒸气在高温下生成水煤气的反应、Ba(OH)2 8H2O和NH4Cl的复分解反应。
2．A
【详解】A．高温低压，平衡逆向移动，故A正确；
B．高温使平衡逆向移动，高压平衡正向移动，故B错误；
C．低温平衡正向移动，低压平衡逆向移动，故C错误；
D．低温平衡正向移动，高压平衡正向移动，故D错误；
故选A。
3．A
【详解】A．在氨基酸水溶液中加入酸或碱，致使羧基和氨基的离子化程度相等（即氨基酸分子所带电荷呈中性——处于等电状态）时溶液的pH值称为氨基酸的等电点，不同的蛋白质因所含酸性或碱性氨基酸的比例不同，等电点亦不相同。根据蛋白质等电点的不同可通过电泳进行分离蛋白质，A正确；
B．测定中和热时分别测量将氢氧化钠、硫酸溶液的初始温度，混合测量最高温度，B错误；
C．室温下，含有的干燥变色硅胶呈蓝色，在潮湿的空气中变粉红色，只有加热烘烤才能恢复蓝色，C错误；
D．未及时将铁片从稀硫酸中取出，铁会和稀硫酸反应，导致测定结果偏高，D错误；
故选A。
4．A
【详解】A．铅蓄电池二氧化铅在正极得电子转化为硫酸铅，硫酸铅不溶于水，离子方程式中不能拆分，其电极反应式为：PbO2+2e- +4H++SO=PbSO4+2H2O，A错误；
B．澄清石灰水遇到空气中的二氧化碳会生成碳酸钙和水，其离子方程式为：Ca2++CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O，B正确；
C．玻璃塞中的二氧化硅会与碱发生反应转化生成具有粘性的硅酸钠，所以不能用磨口玻璃塞保存碱性的氢氧化钾，涉及的离子方程式为：SiO2+2OH-=+H2O，C正确；
D．铜与浓硝酸发生反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，可利用此原理制备二氧化氮，涉及的离子方程式为：Cu+2+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O，D正确；
故选A。
5．A
【详解】A、《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3，选项A正确；B、双氧水利用了强氧化性消毒杀菌，乙醇破坏了蛋白质原有的氢键使蛋白质变性，选项B错误；C、高锰酸钾具有强氧化性，能使试纸褪色，选项C错误；D、丝绸的主要成分是蛋白质，属于高分子化合物但不是纤维素，选项D错误。答案选A。
6．C
【分析】图甲中可观察到随着时间的进行，氯水的pH减小，酸性增强；图乙中随着时间的进行，溶液中氯离子浓度增大，图丙中，氧气逐渐增多，所以久置的氯水中次氯酸发生分解产生了氢离子、氯离子和氧气，据此分析解答。
【详解】A．pH减小是由于光照促进了HClO的分解，产生了氢离子，A错误；
B．增大主要是由于HClO的分解反应产生了氯离子，B错误；
C． HClO光照分解生成HCl和氧气，所以导致氧气的体积分数随着时间的进行不断增大，C正确；
D．该体系中存在次氯酸的电离平衡和水的电离平衡两个电离平衡，氯气与水反应的一个化学平衡，D错误；
故选C。
7．A
【详解】A．反应①为气体分子数减小的放热反应，反应②为气体分子数保持不变的吸热反应，在一恒容密闭容器中进行反应①和反应②，增大压强，反应①平衡正向移动，反应放热使温度升高，导致反应②平衡也正移，故A项错误；
B．反应②正向吸热，升高温度，平衡向吸热的正向移动，B项正确；
C．两个反应中，H2都是反应物，通入H2即增大反应物浓度，平衡正移，CO2的转化率升高，C项正确；
D．反应能够自发进行的依据是，反应②的，故该反应能够自发进行的原因是，D项正确；
答案选A。
8．B
【分析】由题意可知，铜银的废料在空气中熔炼时，铜与氧气反应生成了氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成了硫酸铜，硫酸铜、硫酸铝与加入的氢氧化钠反应分别生成了氢氧化铜、氢氧化铝沉淀和硫酸钠，在煮沸时，氢氧化铜分解生成了氧化铜和水，所以过滤时得到的溶液C的主要成分是硫酸钠，固体B的主要成分是Al(OH)3和CuO，固体B在惰性气体中煅烧得到了CuAlO2，据此解题。
【详解】A．由工艺流程图可知，操作Ⅰ和操作Ⅱ都是固液分离，操作名称是过滤，故A正确；
B．由上述分析可知，固体B的主要成分是Al(OH)3和CuO，故B错误；
C．由上述分析可知，固体B在惰性气体中煅烧得到了CuAlO2，化合价发生变化，发生氧化还原反应，故C正确；
D．电解精炼银时，要选用粗银作阳极，阳极溶解，溶液作电解液，故D正确；
故选B。
9．B
【分析】锂-空气电池，锂为活泼金属，为原电池的负极发生的电极反应为：，通入空气的一极为正极，电极反应为：。
【详解】A．在原电池中，A是负极，B是正极，电子由A极经导线向B极移动，A错误；
B．原电池放电时B电极发生还原反应：，B正确；
C．根据图示，由正极区流出，Li+由左向右移动，进入右室，说明电解液a、b之间需采用阳离子交换膜，C错误；
D．14g金属锂物质的量为2mol，转移电子为2mol；B电极极反应为：，则参加反应的氧气的物质的量为0.5mol，标况下的体积为，故D错误；
故选B。
10．B
【详解】A．将开关K置于B处，该装置为原电池，若X为铝片，Y为镁片，Z为氢氧化钠，铝与氢氧化钠溶液反应，镁与氢氧化钠溶液不反应，所以铝为原电池的负极、镁为正极，故A错误；
B．将开关K置于A处，该装置为电解池，与直流电源正极相连的X电解为阳极、Y为阴极，若X为铜片，Y为铁片，Z为硫酸铜，铜为阳极，铁为阴极，可实现在铁片上镀铜，故B正确；
C．将开关K置于A处，该装置为电解池，与直流电源正极相连的X电解为阳极、Y为阴极，若X为铁片，Y为锌片，Z为氯化钠，铁片为阳极，腐蚀速率加快，不能减缓铁的腐蚀，故C错误；
D．将开关K置于A处，该装置为电解池，与直流电源正极相连的X电解为阳极、Y为阴极，若X、Y均为碳棒，Z为氢氧化钠，水在阴极得到电子发还原反应生成氢气和氢氧根离子，2H2O+2e—=H2↑+ 2OH—，故D错误；
故选B。
11．C
【详解】A．是制备催化剂的原料，不是催化剂，不能降低反应的活化能，A项错误；
B．物质1和物质A反应时，还断裂了键，B项错误；
C．由D的到E的转化，根据D的结构简式可知E中R应为，E到物质2的过程中R未改变，C项正确；
D．1个分子只断裂了1个键，D项错误；
故选：C。
12．D
【详解】A.曲线b的活化能比a的低，所以曲线b是使用了催化剂的能量变化曲线，选项A错误；
B.由图象可知反应物能量高，所以键能低，选项B错误；
C.反应的热化学方程式为：4HCl（g）+O2（g）2Cl2+2H2O（g）△H=﹣115.6 kJ/mol，选项C错误；
D.气态水变成液态要放出能量，所以若反应生成2mol液态水，放出的热量高于115.6kJ ，选项D正确；
答案选D。
13．D
【详解】试题分析：A、B间的c(OH－)与c(CH3COO－)大小与CH3COOH溶液的体积有关，开始时CH3COOH溶液体积少，NaOH溶液过量，c(OH－)大于c(CH3COO－)，CH3COOH溶液逐渐增多，c(OH－)逐渐减小，c(CH3COO－)逐渐增大，c(OH－)可能等于或小于c(CH3COO－)，故选D。
考点：离子浓度的大小比较。
14．C
【详解】A．根据电池放电时Mg2+的移动方向可推知，Mg作负极，发生氧化反应，A项正确；
B．石墨电极作正极，发生还原反应，电极反应为，B项正确；
C．铅蓄电池充电时的总反应为，Pb电极为负极，故要与M端相连(正接正，负接负)，C项错误；
D．当外电路通过0.2 mol电子时，负极发生反应：Mg-2e-=Mg2+，根据溶液的电中性，有0.1 mol Mg2+从负极区到正极区，故正极区溶液质量增加0.1mol24g/mol=2.4g，故正、负极区电解质溶液质量差为2.4g，D项正确；
答案选C。
15．D
【分析】根据0.01mol/L的HA溶液pH大于2可以知道HR为弱酸，该过程为一元强碱滴定一元弱酸的过程，①点溶液为等浓度的HA和NaA的混合溶液，且溶液显酸性；②点溶液中呈中性；③点溶液是二者恰好完全反应生成NaA，强碱弱酸盐，溶液显碱性；酸碱溶液对水的电离起到抑制作用,水解的盐对水的电离起到促进作用，以此分析解答。
【详解】A．HAH++A-，pH=3.8，c(H+)=10-3.8，该酸的电离常数K===10-5.6，故A正确；
B．该测定为强碱滴弱酸，反应完全时，生成强碱弱酸盐，溶液显碱性，应该选择酚酞为指示剂，若选用甲基橙为指示剂，因甲基橙变色范围3.14.4，误差较大，故B正确；
C．①点溶液为等浓度的HA和NaA的混合溶液，且溶液显酸性；HA的电离大于A-水解，则溶液中离子浓度关系为:c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，故C正确；
D．在①、②、③点对应的溶液中， ①点溶液为等浓度的HA和NaA的混合溶液，且溶液显酸性；②点溶液中呈中性；③点溶液是二者恰好完全反应生成NaA，强碱弱酸盐，溶液显碱性；酸碱溶液对水的电离起到抑制作用，水解的盐对水的电离起到促进作用，所以由①到③过程中，水的电离程度逐渐增大，故D错误；
故选D。
16．A
【详解】A.充电时为电解池，阴极反应为: Li++e-=Li，所以充电时，接线柱A应与外接电源的阴极相连。故A错；B.放电为原电池，因为Li属于活泼金属，能与水发生反应失电子，所以做负极，即M端为原电池的负极，N为原电池正极,故B正确；充电时Li+向M极移动，即阴极的电极反应式为：Li++e-=Li故C正确；D. 陶瓷片不能允许水分子通过，故D正确；答案：A。
点睛：解决化学问题时，一定先分析电池的工作原理，根据工作原理判断电极。放电时负极发生氧化反应，充电时负极变阴极，与外接电池的负极相连，发生还原反应。
17．C
【详解】将题干中三个方程式相加即得甲醇转化制丙烯反应的方程式，选项A正确；在反应前有H3AlO6，反应后又生成了H3AlO6，而且量不变，符合催化剂的定义，选项B正确；反应前后原子守恒，电子也守恒， 1.4 g C○↑↓H2所含的电子的物质的量为0.8 mol，所以选项C错误；甲基碳正离子是甲基失去一个电子形成的阳离子，选项D正确。
18．C
【详解】A．在水溶液中，c(H＋)c(OH－)=Kw，温度不变，Kw是一定值。一定浓度的CH3COOH溶液加水稀释，溶液的酸性减弱，c(H＋)减小，c(OH－)增大，A错误；
D．CH3COOH溶液和氨水的体积不知，因此无法判断混合溶液的pH，若等体积混合，由于CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相同，pH=4的CH3COOH和pH=10的NH3·H2O中溶质的浓度相同，混合之后得到CH3COONH4，溶液呈中性，B错误；
C．1molCH3COOH反应消耗1molNaHCO3，1molNH3·H2O反应消耗1molNaHCO3；由于CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相同，等浓度等体积的CH3COOH和NH3·H2O含有的溶质的物质的量相同，因此消耗NaHCO3的物质的量相同，C正确；
D．在CH3COONa溶液中，根据电荷守恒，有c(CH3COO－)＋c(OH－)=c(Na＋)＋c(H＋)；在NH4Cl溶液中，根据电荷守恒，有c(Cl－)＋c(OH－)=c(NH4＋)＋c(H＋)，两溶液中的浓度是相同的，因此有c(Na＋)=c(Cl－)，由于CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相同，因此水解后的溶液中，CH3COONa溶液中c(H＋)等于NH4Cl溶液中c(OH－)，因此两溶液中的阴离子浓度相同，D错误；
答案选C。
19．B
【分析】a点主要是MOH和少量M2SO4，b点MOH和M2SO4比为2:1，c点为酸碱恰好反应的点，生成了强酸弱碱盐，促进了水解，从c点以后，硫酸过量，酸抑制水的电离，硫酸属于强酸，对水的电离平衡抑制程度较大；根据电荷守恒和物料守恒分析溶液中浓度关系；利用起点MOH溶液中，AG=lg=-8，计算MOH的电离常数，再利用M+的水解常数Kh=计算。
【详解】A． c点为酸碱恰好反应的点，生成了强酸弱碱盐，促进了水解，从c点以后，硫酸过量，酸抑制水的电离，硫酸属于强酸，对水的电离平衡抑制程度较大，因此水的电离程度：c＞b＞d，故A错误；
B．b点，MOH和M2SO4比为2:1，电荷守恒：2c(SO)+c(OH-)=c(M+)+c(H+)，物料守恒：c(M+)+c(MOH)=4c(SO)， 消去c(SO)得b点对应的溶液中：c(M+)-c(MOH)=2c(OH-)-2c(H+)，故B正确；
C．当AG=lg=0时，则=1，即c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒：2c(SO)+c(OH-)=c(M+)+c(H+)，则有2c(SO)=c(M+)，所以溶液中有：c(M+)＞c(SO)＞c(H+)=c(OH-)，故C错误；
D．由图可知，MOH溶液中，AG=lg=-8，则=10-8，根据Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10-14可知：c(OH-)=1×10-3mol/L，Kb= ≈=10-5， 室温下M+的水解常数Kh= =1.0×10-9，故D错误；
故选B。
20．C
【详解】A 错误，显酸性的溶液可能是NH4Cl，也可能是HCl和NH4Cl的混合液，如果是前者，c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)，如果是后者，c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)
B 错误，电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋2c(CO32－)
C 正确。
D 错误，如果X是CN－，等体积、等浓度的NaCN溶液和弱酸HCN溶液的混合后的溶液显碱性，c(OH－)＞c(H＋)
21．D
【分析】b曲线代表H2C2O4浓度，a曲线代表HC2O4—浓度，c曲线代表C2O42-浓度。
【详解】A、曲线a代表HC2O4—浓度随pH的变化，浓度先变大，再变小，故A错误；
B、pH从4到6时主要发生的反应离子方程式为OH-+HC2O4—=H2O+C2O42-，故B错误；
C、由图中信息可知，在曲线a、c交界点，c(H2C2O4)非常小，c(C2O42-)=c(HC2O4-)，溶液呈酸性，但氢离子浓度很小，c(H+)+c(H2C2O4)
故选D。
22．D
【分析】由图得：初始投料量相同时，在不同温度下均反应8小时，甲醇的产率先升高后降低，说明该反应为放热反应。
【详解】A．已知随着温度的升高，反应达到平衡时时间会缩短，故最高点左边，反应均未达到平衡，最高点右边，反应均处于平衡状态，X点v(正)=v(逆)，A项错误；
B．P点所示的条件下，反应还未达到平衡状态，延长时间可以提高甲醇的产率，B项错误；
C．由分析得，该反应为放热反应，C项错误；
D．X点所对应得反应处于平衡状态，根据题给信息可列出三段式： ，容器体积为1L，故平衡常数，D项正确；
故答案为D。
23．C
【详解】A．由反应过程的能量变化图可知，反应①和②生成物的能量都高于反应物的能量，属于吸热反应，故A错误；
B．无法判断反应②是否使用了催化剂，故B错误；
C．反应①的活化能比反应②活化能高，因此反应②更容易进行，反应②产物CH3CH·CH3(g)含量高，故C正确；
D．由反应过程的能量变化图可知，CH3CH·CH3(g)能量低，CH3CH2CH2·(g)能量高，CH3CH2CH2·(g)转变为 CH3CH·CH3(g)时需要放热，故D错误；
故答案为C。
24．A
【详解】A．从图象分析，HB的酸性弱些，所以对应的盐水解程度大，碱性强，A符合题意；
B．t1℃时A、B的饱和溶液的溶解度相等，其溶质质量分数相同，升温后溶质的质量分数不变，B不符合题意；
C．根据“先拐先平数值大”，从图象分析T2温度高，升高温度时，甲醇的物质的量越少，说明平衡逆向移动，正反应为放热，C不符合题意；
D．随着氨水的量增加，pH应该越来越大，D不符合题意；
故答案为：A。
答案第1页，共2页
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